2007-2008学年度河北省正定高三年级第四次月考--高中化学 .doc

2007-20082007-2008 学年度河北省正定中学高三年级第四次月考学年度河北省正定中学高三年级第四次月考化化 学学 试试 题题本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共108分。答题时请注意：卷答案填涂在答题卡上，卷答案写在答题纸的相应位置。考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27K39S32Cl35.5Br80Ba137第卷（选择题共 60 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1我国首个探月卫星嫦娥一号已于 2007 年 10 月 24 日顺利发射升空，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是（）A42He 原子核内含有 4 个质子B32He 和42He 互为同位素C32He 原子核内含有 3 个中子D42He 的最外层电子数为 2，所以42He 具有较强的金属性2下列有关物质分类或归类正确的是（）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD；电解质：CuSO4、HCl、冰醋酸、硫酸钡；同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H6O2；同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨；ABCD3下列物质的溶液中，通入过量的 CO2溶液仍为浑浊的是（）Na2SiO3Ca(OH)2CaCl2NaAlO2苯酚钠Ca(ClO)2ABCD4阿伏加德罗常数为 NA，下列说法中一定正确的是（）A常温常压下，22g 氧气和 26g 臭氧混合气体所含氧原子总数为 3NAB1L0.5 molL1的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO个数为 0.5NAC常温常压下，17g 羟基(OH)所含中子数为 9NAD1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是 2 NA5 从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现有试剂：KMnO4酸性溶液；H2；Ag(NH3)2OH；新制 Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）ABCD6 下列物质的除杂方式：SO2中混有的 SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；CuCl2溶液混有 FeCl3杂质时，可向其中加入适量 CuO 粉末；乙烯中混有的 SO2气体可以通过溴水除去；金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方式除去；KNO3中含 有的少 量 NaCl 可以 通过重 结晶的方 法除去，其中 合理的是（）AB.C.D.全部7分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD8下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42使 pH=11 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2，NO3加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+加入 Mg 能放出 H2的溶液中：NH+4、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、Na+、SO42ABCD9将 KCl 和 KBr 混合物 13.4g 溶于水配成 500mL 溶液，通入足量的 Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体 11.175g。则原所配溶液中 K+、Cl、Br的个数比为（）A321B123C132D23110下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（）A可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大B开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路C装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物D氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一二、选择题(本题包括 20 小题。每小题 2 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 2 分。但只要选错一个，该小题就为 0 分。)112008 年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为 65%丁烷（C4H10）和 35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为 2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是（）A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B丙烷的沸点比正丁烷高C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=-2221.5kJ/mol12我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3109m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A在水中所形成的分散系属悬浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸也能透过半透膜C分子直径比 Na+大D在水中形成的分散系能产生丁达尔效应13如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）ACO、O2BCl2、CH4C NO2、O2D N2、H2214将用于 2008 年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料 ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是（）AETFE 分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B合成 ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2CF2CF2CF2CF2nD四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键15莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A两种酸都能与溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同16已知：H2AH+HA-；HA-H+A2-,且的电离程度远大于，则下列有关叙述不正确的是（）A同温度、同浓度同体积的 Na2SO4溶液比 Na2A 溶液中阳离子个数多B在 NaHA 溶液中，各离子浓度大小顺序可能是：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)C在 Na2A 溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)D在溶 H2A 液中：c(H+)=c(HA-)+c(OH-)17已知烯烃经 O3氧化后，在锌存在下水解可得到醛或酮。现有分子式为 C7H14的某烯烃，它与氢气发生加成反应生成 2，3二甲基戊烷，被臭氧氧化后在锌存在下水解生成乙醛和一种酮（）：由此可推断该有机物的结构简式为（）ABCD18下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（）A苯（苯酚）：加浓溴水振荡，过滤B亚硫酸钠溶液（硫酸钠）：加入过量的氯化钡溶液、过滤C肥皂液（甘油）：加食盐颗粒，过滤D乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，蒸馏19正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（）A氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程需通入直流电B16O 与18O 互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素异形体CP4、CH4、NH4+粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子DCa2+的结构示意图为NH4Cl 的电子式为20 m g 某烃完全燃烧生成 4.4g CO2和 1.98g H2O,则该烃的结构中含有 3 个-CH3的同分异构体数目为（）A4 种B6 种C7 种D 12 种21 常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的 c(H+)和 c（OH）分别为：a molL1和 b mol L1，且 ab 1028，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（）AAl3+、NH4+、SO42、ClBNa、K十、SO42、SO32一CK十、Mg2+、Cl、MnO4DBa2+、Na+、Cl、NO3一22下列离子方程式中正确的是（）A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OBNH4HCO3溶液与少量 NaOH 溶液反应：NH4OHNH3H2OC苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2OCO2H2O2OHCO32DFeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl23下列叙述正确的是（）A向 NH4Cl 溶液中加入一定量的氨水，有可能 c(OH-)=c(NH4+)B在常温下，10 mL 0.02molL1HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1molL1CH3COONa 溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)24如图所示甲、乙两个装置中，分别挤压胶头滴管向广口瓶中加入液体，两装置中的气球都明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则相应的胶头滴管和广口瓶中所用试剂可能是（）A甲：NaOH 溶液和 CO2，乙：H2O2和 MnO2B甲：CaCl2和 Na2CO3溶液；乙：NaOH 溶液和 Cl2C甲：浓硝酸和铝片，乙：溴水和二氧化硫D甲：浓硫酸和蔗糖，乙：水和氯化氢25今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、SO42、CO32,现取三份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3(aq)有沉淀产生；第二份加足量NaOH(aq)加热后，收集到气体0.04mol；第三份加足量BaCl2(aq)后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的（）AK+一定存在B100mL 溶液中含有 0.01mol CO32CCl一定存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在26电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：则下列说法正确的是：（）A充电时：阳极反应是 4OH一-4e-=O2+2H2OB放电时：正极反应是 Pb 一 2e一十 SO42=PbSO4C充电时；铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D放电时：电子流动方向由 B 到 A27用惰性电极电解 a molNaCl 和 b molCuSO4的混合溶液，下列说法不正确的是（）A若 a2b 时，电解可明显分三个阶段进行B电解结束时，溶液的 pH 可能大于 7，也可能小于 7C电解结束时，阴阳两极收集到的气体的物质的量可能相同D电解过程中，向阳极区滴入酚酞试液，该区显红色28把铝粉和某铁的氧化物 xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是 5:7，则 x:y 为（）A 1:2B1:1C 5:7D 7:529已知酸性 HCOOHCH3COOHH2CO3C6H5OH，下列反应方程式中不正确的是（）AC6H5O+H2O+CO2C6H5OH+HCO3；BCH3COO十 C6H5OH CH3COOH+C6H5OCCH3COO+HCOOHCH3COOH+HCOODCO32-+2CH3COOH2CH3COO+H2O+CO230根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件(图 A)，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达平衡时，外界条件对平衡影响关系（图 B），则正反应为放热反应，且 abC物质的百分含量和温度关系(图 C)，则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化关系(图 D)，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C 是气体、D 为固体或液体第卷（非选择题，共 48 分）31（5 分）（1）化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是（选填序号）。A氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片C实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D配制浓硫酸与酒精混合液时，将 1 体积的酒精倒入 3 体积的浓硫酸中E皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液F制乙烯时，用量程为 300的温度计代替量程为 200的温度计，测反应液的温度（2）下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)A用渗析法分离淀粉中混有的 NaCl 杂质B用碱式滴定管量取 20.00mL0.10mol/L 高锰酸钾溶液C测定某溶液的 pH 时，将润湿的 pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比D用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管E配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分G在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀H用托盘天平称取 10.50 g 干燥的 NaCl 固体；I苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；32（5 分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的 CO 和 CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为：_。120、101kPa 下，amL 由 CO、CH4组成的混合气体在 bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与 O2恰好完全反应，产生 bmL CO2，则混合气体中 CH4的体积分数为2_。若燃烧后气体体积缩小了 a/4 mL，则 a 与 b 关系的数学表示式是_。33（6 分）物质间的三角转化关系是化学常见关系，如图，已知 A、B、C 都含有同一种元素 X，且 A、B、C 之间可以相互转化。CAB（1）若 A 是常见金属的氢氧化物，且 A+OH-B，A+H+C，写出下列离子方程式：C 溶液显酸性，BC 的离子方程式，B 与 C（填“能”或“不能”）共存。（2）若 A 是酸性氧化物，且分子空间构型为直线型，B、C 的焰色反应为黄色，相同条件下 B 的溶解度小于 C 的溶解度。则 A 的电子式是，B 的 俗 名 是。写 出：B 固 体 C 固 体 的 化 学 方 程式。34（7 分）在 25mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如下图所示，（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_；（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1；（3）在 B 点，a_12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前 c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前酸中 c(H+)和碱中 c(OH-)的关系：c(H+)_c(OH-)。（4）在 D 点溶液中离子浓度大小关系为_。35（9 分）图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀 J 时的其他产物均已略去)。已知常温下 B、C 为气态单质，G 为固态单质，其余均为化合物。A 是由 2 种短周期元素组成的离子化合物。B 形成的氧化物的总电子数比 F 的总电子数少 8。请填写下列空格：（1）E 是_，I 是_，I 溶液蒸干并灼烧，所得固体是(均填化学式)。（2）写出 C 的水溶液与 SO2反应的离子方程式。（3）写出电解 A 的水溶液的离子方程式。（4）在 20时 A 的溶解度为 36g,取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出 11.2L 气体时（标准状况），A 完全电解，所得溶液密度为 1.20g/mL。则所取 A 溶液的质量为。36（9 分）烷烃 A 只可 能有 三种一 氯取 代产物 B、C 和 D。C 的结 构简 式是(CH3)2C(CH2CH3)CH2Cl 以上反应及 B 的进一步反应如下图所示。请回答：（1）A 的结构简式是。H 的结构简式是。（2）F、G 中所含官能团的名称依次是，。（3）B 转变为 E 的反应属于反应（填反应类型名称）。（4）B 转变为 F 的化学方程式。（5）1.16gH 与足量 NaHCO3作用，标准状况下可得 CO2的体积是mL。37(7 分)某固体混合物可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：（1）混合物中是否存在 FeCl2_(填“是”或“否”)；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4_(填“是”或“否”)，你的判断依据是。（3）写出反应的离子反应方程式：。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有 AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)。