2022年高二化学寒假作业答案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物质结构与性质答案（一）答案： ADDBC,CABDD,BD NH 3,SP 3,三角锥形；与水分子间形成氢键,而氢键具有方向性和饱和性,使得分子间不能密堆 积； C<O<N<F;4 ,VIB, 铬, 3d 54S 1: HNO 3（aq）+1/2CaOH2（aq）=1/2CaNO32（aq）+H2O（l ） H=-2QKj/nol;CaF 2,8,正四周体,a,O=C=O, 密积累20XX 级高二上学期寒假化学作业（二）分子结构与性质的答案题号1 2 3 4 5 6 37 8 9 10 11 12 答案C B D D C C D A D B B B 13. 11s22s 22p 63s 23p31s 22s 22p63s 23p5H 2O>HCl>H 2S>PH32V 形三角锥形V 形3 spsp 3sp3金刚石石墨14. 1三AHClO 422HClHS 3 1s 22s 22p63s23p63d104s 1或Ar3d104s 1 高温 2Cu2S3O 2= 2Cu2O2SO24 SO2 g 2CO g =S s 2CO2 g H 270.0 kJmol1答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A B A D B D C A C A C B 13、1 金属晶体,分子晶体,离子晶体,原子晶体（2）氯化铯,氯化钠,二氧化硅,金刚石（3）离子键,共价键,范德华力,二氧化硅 >氯化钾 >碘单质（4） CO2<Na<NaCl<Si<金刚石名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 57、（ 1）4 、 8 学习必备欢迎下载23M、 XY2 或 Y2X （2）12 （3）109° 28 （ 4）2pN A20XX 级高二上学期寒假化学作业（四）答案1D 燃烧热是指 1 mol 可燃物在 25、 101 kPa 完全燃烧生成稳固氧化物所放出的热量； 2B 放热反应, E反应物 >E生成物,A 项错； 同理 B、C 两项中的反应均为吸热反应,F反应物 <E生成物 , H>0,B 项正确, C 项错； D 项中的中和热应是强酸、强碱稀溶液之间反应放出的热量,D 项错； 3C A 项应注明各物质的状态,B 项很多放热反应也需点燃或加热等条件,D 项 H-483.6 kJ· mol-1； 4A 由题给信息可知,2 mol SO2反应,最终余 1 mol,说明 1 mol SO 2 参与反应,放出 98.3 kJ热量； 5D 依据题目信息不管化学反应过程是一步完成仍是分为数步完成,这个过程的热效应是相同 的 , 因 此 , 我 们 可 以 把 化 学 方 程 式 当 作 代 数 式 一 样 进 行 运 算 , 将 一 + × 3 得C2H 5OHl+3O 2g=2CO 2g+3H 2Ol ,该反应的H 3Q1一 Q2+Q3kJ·mol-1；由于题给 23 g 酒精的物质的量为 0.5 mol,故完全燃烧时放出的热量 Q 0.5× 3Q1一 Q2+Q3kJ1.5Q 1一0.5Q2+0.5Q 3kJ； 6B 煤是重要的能源,燃烧时放出大量的热,但这不是煤中的全部化学能,由于其主要燃烧产物 CO 2 中仍有化学能, A 项正确；电解物质时,是将电能转化为化学能,而不是化学能转化为名师归纳总结 - - - - - - -电能, B 项错误； TNT 三硝基甲苯 爆炸时,部分化学能转化为动能,C 项正确；镁条燃烧时放出大量热,产生刺眼的白光,故镁条的部分化学能转化成了光能,D 项正确； 7D强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol 水放出热量为57.3 kJ,、中均生成2 mol H 2O,且中仍有BaSO4 生成,放出的热量均不为57.3 kJ；强酸、弱碱在水中电离时要吸取部分热量,故、放出的热量小于57.3 kJ； 8D依据燃烧热的定义；丁烷的物质的量应为1 mol ,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol-1； 第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载9A A 正确,由于该反应为放热反应；B 错误,由于分子变成原子要破坏化学键吸取能量,2El>E 2；C 错误,燃烧热是 1 mol 氢气充分燃烧,生成液态水放出的热量；D 错误；由于 NaOH固体溶解放热； 10C 比较 H 时应带符号“+” “ 一” 进行比较； 11A 戊烷燃烧放热,H 小于零,产物水是液态,A 正确； 12A 由题目所给热化学方程式可知燃烧等物质的量正丁烷和异丁烷,前者放热更多,这意味着正丁烷分子储存能量更多,因此稳固性关系：正丁烷<异丁烷； C 项是由低能量物质向高能量物质的转化过程,应是一个吸热过程；D 项两者分子中的碳氢键一样多； 13 .解析：答案：（1）放热 需要 一E1 一 E2kJ·mol-1（2）109 kJ·mol-1（3）C （4）E1E2+E 3+E4；（1）据图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应是放热反应,反应热为： H一（ E1 一 E2kJ·mol-1；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量,因此反应需要加热；（2）由图可知,在反应 H 2g+1 O2g=H 2Og H 241.8 kJ·mol-1中,活化分子的最低2能量比反应物分子的能量高 167.2 kJ · mol-1；该反应是放热反应,反应物分子的能量又比生成物分 子 的 能 量 高 241.8 kJ ·mol-1 , 因 此 活 化 分 子 的 最 低 能 量 比 生 成 物 分 子 的 能 量 高241.8+167.2kJ ·mol-1409 kJ· mol-1；逆过程是吸热反应,活化能高于原反应的活化能,应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差,即 409 kJ·mol-1；解析： N 2g+3H 2g 2NH 3g,因拆开 l mol N H 键吸取的能量和生成 1 mol N H 键放出的能量相等, 所以此反应放出的热量为 2× 3× 391 kJ· mol-1946 kJ· mol-1 3× 436 kJ· mol-192 kJ· mol-1,就此题 1 mol N 2 生成 N 和 H 3 的反应热为H 92 kJ· mo1-1,而 1 mol H 2只与1mol N 2反应,所以反应热为H92 kJ·mol-1 30.7kJ·mol-1；3 3答案： 92 kJ·mol-1 30.7 kJ·mol-1II 解析：可以将上述三个反应按肯定方式合并,×2 一 +,就得到所需要的反应,反应热名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 也为×学习必备欢迎下载找出运算方法, 反应热的符2 一 +；运算时通过判定物质种类与反应及系数的关系,号和倍数关系是易出错的问题,要特殊留意；答案：（1） H 80 kJ·mol-1（2）防止高温下 MgTi 与空气中的 O2CO 2、N 2反应20XX 级高二上学期寒假化学作业（五）答案名师归纳总结 - - - - - - -1C由题意可知在前10 s 内,反应的A 的物质的量为012 mol/L ·s× 10 s× 2 L 2.4 mol,故反应的 B 的物质的量为1.2 mol,就 10 s 时,容器中 B 的物质的量为4 mol 1.2 mol 28 mol ； 2C对于反应的自发性判定,要从焓变和熵变两个角度综合来熟悉,只从其中一方面来熟悉是不正确的；对于放热反应,可能自发进行,也可能不能自发进行,吸热反应也是如此； 3B化学反应限度即化学平稳；转变外界条件可以引起化学平稳的移动,即转变反应的限度,A 错, B 正确；对于反应前后气体体积不变的反应,如H 2g+I 2g2HIg ,压强不随反应进行的程度而转变,C 错；达到化学平稳时,反应物与生成物浓度不肯定相等,D 错； 4A由平稳常数的定义可知,K 越大,说明生成物浓度越大,反应物浓度越小,故说明反应进行的程度越大,K 仅与温度有关,与反应物浓度及压强无关； 5 D从表中数据可以看出,反应没有进行究竟,所以这是一个可逆反应,反应方程式为2A+BC,t3时刻达到了平稳而不是反应终止,所以A、C 错误；达到平稳时,A 转化了 2/3而 B 转化了 2/5,所以 B 选项也不正确； 6C利用“ 等效平稳”原懂得答； 由于是恒压容器, 达到平稳以后, t2时刻再充入肯定量NH 3,t2时刻瞬时 NH3的体积分数增大,但最终NH 3 的体积分数与原平稳相同,选C； 7B此题考查化学平稳的移动；该反应为体积增大的吸热反应,所以升温顺减压均可以促使反应正向移动； 恒压通入惰性气体,相当于减压； 恒容通入惰性气体与加催化剂均对平稳无影响；增加 CO 的浓度,将导致平稳逆向移动； 8C温度不变时K 相等；第一次平稳各物质浓度变化如下（单位：mol·L-1）：第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载H2g+I 2g 2HIg 起始 0.10 0.10 0 转化 0.08 0.08 0.16 平稳 0.02 0.02 0.16 其次次平稳各物质浓度变化如下：（单位： molL ）H2g I2g 2HIg 起始 0.20 0.20 0 转化 x x 2 x平稳 0.20 x 0.20 x 2 x2 2就有：0.16 2 , x 0.16；0.02 0.02 0.20 x 0.20 x 平稳时 H2 的浓度为 0.04 mol/L ； 9C反应进行到2 mjn 时,各曲线突然变陡,说明反应速率加快,条件为升温或加压或加催化剂； 10D 假设中间状态由于b>2c,就说明加压平稳向正反应方向移动,即正方向为气体体积缩小的反应,就m<3,m为正整数；就 D 中 m2 正确； 11解析：上升温度,B 的转化率变大,说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强,混合体系中 C 的质量分数变小,说明减小压强时平稳向逆反应方向移动,就a+n>p；催化剂对化学平稳无影响；如 B 为有色物质,体积不变时加入 C,平稳向逆反应方向移动,生成更多的 B 而使混合物的颜色加深； 如维护容器内压强不变,充入氖气可使容器体积增大,虽然平稳向逆反应方向移动,B 的物质的量增加,但 B 的浓度比原平稳时小,因而混合物的颜色变浅；答案： 1放 > 2增大 减小 3增大 减小 4减小 5不变 6变深 变浅12解析： 3 由题意知两相同容器相同条件下,平稳I 和平稳互为等效平稳,即两容器中的初名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载始投料是相当的,只是 I 是从正反应开头,是从逆反应开头,由 S 守恒可知, I 中 SO2 的初始浓度和中 SO3 的初始浓度相等,即：m+p1,且由 O 守恒知：n p 1；24因 I 和中最终平稳等效,故 I 中平稳后剩余的 SO2和中平稳后得到的 SO2 的物质的量相同,即 l 一 a SO3 的分解率；答案： 11 21 3m+p 1；n p 1 41 一 a2参考答案名师归纳总结 1 B 2 B 3 B 4 A 5 B 6 C - = 2Fe7 A 8 B 9 A 2+ ；Zn,Zn + 2e10 A 2+ 11 C 12 B 第 6 页,共 6 页13 装置（略） Pt ,2Fe 3+ + 2e- = Zn14（1）、2CH3OH+3O 2+4OH=2CO3 2+6H2O （2）、负下降（3）、O2+4e2=2O负- - - - - - -