2022年高考化学一轮复习章节检测溶液的酸碱性酸碱中和滴定.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 第八章其次节溶液的酸碱性酸碱中和滴定一、挑选题 此题包括10 小题,每道题5 分,共 50 分 1以下说法正确选项ApH7 的溶液肯定是酸性溶液B常温时, pH5 的溶液和 pH 3 的溶液相比,前者cOH是后者的 100 倍cOHC室温下,每1× 107 个水分子中只有一个水分子发生电离D转变外界条件使溶液中cH增大,就其pH 增大解析：溶液呈酸碱性的本质为cH和 cOH的相对大小, pH7 的溶液中 cH不肯定大于；pH5,cOH 1× 109 mol/L ,pH3,cOH 1×1011 mol/L ,前者 cOH 是后者的 100倍；室温时,每升水有 1× 10 7 mol 水分子发生电离,即 18 g/mol55.6 mol 水分子中只有 1000 g 1× 107 mol 水分子电离；转变外界条件,cH增大, pH 减小答案： B 2现有常温时pH1 的某强酸溶液10 mL ,以下操作能使溶液的pH 变成 2 的是 A 加水稀释成100 mL B加入 10 mL 的水进行稀释C加入 10 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液D加入 10 mL 0.01 mol/L 的 HCl 溶液解析： 加水稀释为原先溶液体积的10 倍,强酸的pH 正好增大 1 个单位答案： A 3以下表达正确选项 14A无论是纯水,仍是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其 cH × cOH 1× 10BcH等于 1× 107 mol/L 的溶液肯定是中性溶液C0.2 mol/L CH 3COOH 溶液中的 cH 是 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中的 cH 的 2 倍D任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱解析： K WcH ·cOH,且 KW 只与温度有关,所以,在常温下,纯水、酸性、碱性或中性稀溶液,其 KW1× 1014；在温度不确定时,中性溶液里的cH不肯定等于1× 107 mol/L ；0.2 mol/L CH 3COOH 溶液中的 CH 3COOH 电离程度比0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中的 CH 3COOH 电离程度小,所以, 0.2 mol/L CH 3COOH 溶液中的 cH小于 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中的 cH的 2 倍；pH 的 范畴是 114. 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： A 4在 100时, NaCl 溶液中 cH 1× 106 mol/L. 以下说法中正确选项 A 该 NaCl 溶液显酸性B该 NaCl 溶液显碱性14C该 NaCl 溶液中 K WcH ·cOH1× 1012D该 NaCl 溶液中 KW cH ·cOH 1× 10解析： 在 NaCl 溶液中存在 H2O HOH,且 Na、Cl对水的电离没有影响,cH1× 106 mol/L 时, cOH 1×106 mol/L ,cH cOH ,溶液呈中性,KW cH ·cOH1× 1012. 答案： D 5向 V mL BaCl 2溶液中加入肯定体积的0.05 mol/L 硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH 为 3.0.原 BaCl 2的物质的量浓度为B5.05 ×103 mol/L A5.05× 104 mol/L C 1.01× 104 mol/L D1.01 ×103 mol/L 解析： BaCl2 溶液与 H 2SO4 溶液混合除生成沉淀外,另一方面是H2SO4 溶液中的 cH被稀释,原H2SO4 溶液中 cH 0.05 mol/L 20.1 mol/L ,pH1 被稀释 100 倍,BaCl 2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 991,就二者物质的量浓度之比为 199,cBaCl 20.05 mol/L ×99 5.05× 104 mol/L. 1答案： A c H6有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度 acidity , AG 的定义为 AG lg .以下表述正确选项c OH A 在 25时,如溶液呈中性,就 pH7,AG1 B在 25时,如溶液呈酸性,就 pH7,AG0 C在 25时,如溶液呈碱性,就 pH7,AG0 D在 25时,溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG 2× 7pH c H解析： A 项中, AGlg c OH lg10；B 项溶液呈酸性,cHcOH,AG lg1,AG0； C项溶液呈碱性,cHcOH,AGlg1,AG0；D 项 25时, pHpOH 14,AG lgcHlgcOH pH pOH pH14pH 2× 7pH 答案： D 名师归纳总结 7室温时以下混合溶液的pH 肯定小于 7 的是 第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A pH 3 的盐酸和 pH 11 的氨水等体积混合 BpH 3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡等体积混合 CpH 3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡等体积混合 DpH 3 的硫酸和 pH 11 的氨水等体积混合解析： A 项氨水过量, pH7；B 项 pH7；C 项 CH 3COOH 过量, pH7；D 项氨水过量, pH7. 答案： C 8已知在 100的温度下 此题涉及的溶液温度均为100,水的离子积KW1× 1012 .以下说法正确的是 A0.05 mol/L 的 H2SO4溶液 pH1 B 0.001 mol/L 的 NaOH 溶液 pH11 C 0.005 mol/L 的 H 2SO4溶液与 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合,混合溶液 pH 为 6,溶液显酸性D完全中和 pH 3 的 H2SO4溶液 50 mL ,需要 pH11 的 NaOH 溶液 50 mL 解析：解答此题需留意题中涉及的溶液温度为100,而不是 25,此时 K W1× 10 12 .A 项,cH0.05 mol/L20.1 mol/L ,pH 1,A 项正确； B 项,cOH0.001 mol/L ,cH1× 10120.001 mol/L1× 10 9 mol/L , pH9,B 项不正确； C 项, H2SO4溶液中 cH0.005 mol/L × 20.01 mol/L ,NaOH 溶液中 cOH0.01 mol/L ,两溶液等体积混合后,恰好完全中和,溶液显中性,pH 为 6,C 项不正确； D 项, pH3 的 H 2SO4 溶液中 cH103mol/L ,pH 11 的 NaOH 溶液中 cOH1× 10 12 1× 10 111× 101 mol/L ,就 50 mL ×103 mol/L VNaOH · 10 1 mol/L ,VNaOH 0.5 mL ,D项不正确答案： A 92022 ·凤阳模拟 以下四种溶液：pH2 的 CH 3COOH 溶液； pH2 的 HCl 溶液； pH12 的氨水； pH12 的 NaOH 溶液相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确选项 A由水电离的cH：B将、两种溶液混合后,如pH7,就消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后,溶液的 pH：解析： 加入酸、碱都会抑制水的电离因CH 3COOH 、HCl 中 cH与氨水、 NaOH 溶液中 cOH名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 相同,对水电离的抑制程度相等,A 错误将 混合如 pH 7,就消耗溶液的体积,B 正确等体积的 、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2 的量 最多, C 错误向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后溶液 pH 大小关系应为 , D 错误答案： B 102022 ·衡水模拟 如图为对 10 mL 肯定物质的量浓度的盐酸 X 用肯定物质的量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图象,依据图象推出 X 和 Y 的物质的量浓度是下表内各组中的 A B C D X/mol/L 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/mol/L 0.04 0.12 0.09 0.03 解析： 由图知, 30 mL NaOH 溶液恰好中和10 mL 盐酸,即 3cY cX ,表中 A、 D 属此种情形,但 A 组中 cX 0.12 mol/L ,cH0.12 mol/L ,pH1,与图不符 D 组中 X 0.09 mol/L ,pH1,加入 20 mL NaOH 溶液后的cH0.09 mol/L × 0.01 L 0.03 mol/L × 0.02 L1× 102 mol/L ,pH lg1 × 10 22,符合题0.01 L 0.02 L意答案： D 二、非挑选题 此题包括 4 小题,共 50 分 119 分中学化学试验中, 淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性在 25时,如溶液的 pH7,试纸不变色；如 pH7,试纸变红色；如 pH 7,试纸变蓝色而要精确测定溶液的 pH,需用pH 计 pH 计主要通过测定溶液中 H浓度来测定溶液的 pH. 1已知水中存在如下平稳：H2OH2OH 3OOHH0 现欲使平稳向右移动,且所得溶液呈酸性,挑选的方法是A向水中加入NaHSO 4 1×106 mol/L B向水中加入NaCO3C加热水至100其中 cHD在水中加入 NH 4 2SO4_填字母 2现欲测定 100沸水的 pH 及酸碱性,如用 pH 试纸测定,就试纸显 _色,溶液呈 _名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 性填“ 酸” 、 “ 碱” 或“ 中”；如用 pH 计测定, 就 pH_7 填“ ” 、 “ ” 或“ ”,溶液呈 _性填“ 酸” 、“ 碱” 或“ 中”解析： 1A 中加入 NaHSO4 后, cH增大,水电离平稳逆移；B 中加入 Na2CO 3,消耗 H,平稳正移,溶液呈碱性；C 中平稳正移,但溶液依旧为中性；D 中加入 NH 42SO4,消耗 OH,平稳正移且呈酸性2沸水仍呈中性,故用pH 试纸测定应呈原来颜色；如用pH 计测定,应小于7. 答案： 1D2淡黄中中1213 分1 常温下, 0.1 mol/L 的醋酸和 0.1 mol/L 的盐酸各 100 mL ,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者 _后者 填“ ” 、“ ” 或“ ”2常温下, 0.1 mol/L 的醋酸和 pH 1 的醋酸各 100 mL ,分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者 _3在 25条件下将pH 5 的氯化铵溶液稀释100 倍,稀释后溶液的pH 为 填选项字母,下同_A5 B7 C 35 之间 D57 之间425时,向 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液 pH 将_A增大 B减小C不变 D无法确定5室温下,向 0.1 mol/L 的 H2SO4中加入足量的锌粒,如想减慢制取 H2 的速率,但又不影响 H2 的体积,可以向硫酸溶液中加入 _试剂A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液 D水解析： 1醋酸、盐酸均是一元酸,体积、浓度均相等,就供应等量H,产愤怒体的体积相等2醋酸是弱酸,pH1 的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L ,故等体积时与足量Zn 反应, pH1 的醋酸产生氢气多3pH5 的氯化铵溶液稀释100 倍后,浓度变小,水解程度增大,因此H浓度小于105mol/L而大于 107 mol/L ,即选 D. 名师归纳总结 4加入醋酸钠晶体,使醋酸电离平稳向逆向移动,H浓度减小,故pH 增大第 5 页,共 8 页5减慢 H2 产生速率,但不影响产生H 2 体积,就可减小H浓度,但不削减H的物质的量,应选B、D. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： 12 少3D4A5BD 1317 分某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：A 在 250 mL 容量瓶中配制 250 mL 烧碱溶液 B用移液管 或碱式滴定管 量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上精确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L 的标准 H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面, 登记开头刻度V1 mL E在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL 请完成以下问题：1正确的操作步骤是 填写字母 _ _ _D_. 2滴定管读数应留意 _ _. 3操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ _. 4操作 D 中液面应调整到 _ ；尖嘴部分应 _5滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH 约为 _ ；终点时的颜色变化是 _6如酸式滴定管没用标准 H 2SO4润洗,会对测定结果有何影响 _填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 无影响” ,其他操作均正确 7该烧碱样品的纯度运算式是_ 解析： 1此题应先配制 250 mL NaOH 溶液,取 25.00 mL 于锥形瓶中,用 H2SO4 溶液进行滴定,故正确的操作步骤是 CA BDE. 2滴定管读数时,滴定管要垂直,装液和放液后需等一会,待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视,视线与凹液面最低点相平；读数读到 0.01 mL. 3放一张白纸有利于精确判定滴定终点时溶液的颜色变化情形4调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度,尖嘴部分应布满溶液,无气泡5滴定时锥形瓶内溶液的 pH 由大变小,终点时 pH 约为 3.14.4,溶液颜色由黄色变为橙色6如酸式滴定管没有用标准 H2SO4 溶液润洗, 就滴定时消耗 H 2SO4 溶液的体积偏大, 所测烧碱溶液的浓度偏高名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7滴定时消耗溶质H2SO4 的物质的量为V2V1 ·mmol,就反应掉NaOH 的物质的量为2 V2 V1 ·m10001000mol.NaOH 的纯度为：2 V2V1 ·mmol× 40 g/mol × 10× 100%1000E w g80 m V2V1 w%. 答案： 1CAB2滴定管垂直；装液和放液后需要等一会,等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视,视线与凹液面最低点相平；读数应到 0.01 mL 3便于精确判定滴定终点时溶液的颜色变化情形4零刻度或零刻度以下的某一刻度布满溶液,无气泡53.14.4由黄色变为橙色6偏高780 m V2V1% w1411 分下表是不同温度下水的离子积的数据：温度 /25 t1t212水的离子积 14 1× 10a1× 10试回答以下问题：1 如25 t1 t2,就a_1× 10 14填“ ” 、“ ” 或“ ” ,做此判定的理由是_ 225时,某 Na2SO4溶液中 cSO 24 5× 104 mol/L ,取该溶液 1 mL 加水稀释至 10 mL ,就稀释后溶液中 cNa cOH _. 3在 t2温度下测得某溶液 pH7,该溶液显 _填“ 酸” 、“ 碱” 或“ 中”性将此温度下 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的 H2SO4 溶液 b L 混合如所得混合液为中性,就 ab _. 如所得混合液 pH2,就 ab_. 解析： 1上升温度,促进水的电离,水的离子积常数增大2cNa2× 5× 104 mol/L × 1 mL1.0× 10 4 mol/L ,而 25时水电离出来的cOH1.0 ×1010 mL7 mol/L ,所以 cNa cOH 1.0× 104 1.0× 10 7 10001. 名师归纳总结 3t2 温度下, pH6 的溶液呈中性,就pH7 的溶液显碱性第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 如所得混合液为中性,即 nHnOH,1× 10121× 10 1 mol/L × b L1× 1011 mol/L × a L ,就 ab 11. 如所得混合液 pH2,即酸过量,1× 10121× 10 1 mol/L × b L1× 1011 mol/L × a LcHab L1× 102 mol/L ,就 a b911. 名师归纳总结 答案： 1温度上升,水的电离程度增大,离子积增大第 8 页,共 8 页21000 13碱119 11 - - - - - - -