2022年高考化学离子共存离子的检验和推断考点全归纳.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 离子共存、离子的检验和推断 考纲要求 1. 应用离子反应发生的条件,正确判定常见离子在溶液中能否大量共存；2.利用离子的特点反应,能鉴别常见离子以及进行综合推断；考点一 离子共存1 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；2 熟记常考离子的性质颜色 MnO4 紫 、Cu2 蓝 、Fe2 浅绿 、Fe3 黄 氧化性 ClO、 MnO4 、NO3 H 、Fe3、 Cr2O2仍原性 S2HS 、SO2HSO3 、 I 、 Br 、 Cl 、 Fe2水解显酸性 NH4 、Mg2、 Al3 、 Cu2、 Fe2、 Fe3水解显碱性 AlO2 、S2、 SO2、CO2、SiO2、ClO、 CH3COO两性离子 HCO3 、HS、 HSO3 、HPO2、H2PO留意“ 两性离子” 指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子；3 常见溶液酸、碱性的判定酸性溶液： pH<7常温 ；能使 pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液；碱性溶液： pH>7常温 ；能使 pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液；呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H2 的溶液 注 HNO3除外 ；能使甲基橙呈黄色的溶液；cH 水或 cOH水等于 10a mol · L 1a>7 的溶液；深度摸索 1OH 不能和 _ 大量共存 填具体离子,下同 答案 H、 NH4 、Fe2、 Fe3、 Zn2、 Mg2、 Al3 、 Cr3、 HCO3 、HS、 HSO3 、H2PO4 、HPO22H 不能和 _ 大量共存；答案 OH、CO2HCO3 、S2HS 、SO2HSO3 、PO3H2PO4 ,HPO2 、SiO2、AlO2 、ClO、 F、 CH3COO、 NO3CO2不能和 _ 大量共存；答案 H、 Mg2、 Ba2、 Ca2、 Fe3、 Al3 、 Fe2、 Cu24SO2 不能和 _ 大量共存；答案 H、 MnO4 、NO3 H 、Mg2、 Ba2、 Fe3、 Al3 、 Fe2、 Cu25Fe3 不能和 _ 大量共存；名师归纳总结 答案OH、 I 、 SO2、ClO、 CO2HCO3 、S2HS 、AlO第 1 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6Al3 不能和 _ 大量共存；答案OH、 SO2、ClO、 CO2HCO3 、S2 HS 、AlO7I 不能和 _ 大量共存；答案 Fe3、 NO3 H 、MnO4 、ClO、 Cr2O28NO3 H 不能和 _ 大量共存；答案 CO2HCO3 、SiO2、ClO、 CH3COO、 S2HS 、Fe2、 SO2HSO3 反思归纳判定一些常见离子能否和其他离子大量共存时,一般从以下几个方面考虑1CO2考虑生成气体和沉淀2SO2 考虑生成气体、沉淀和其仍原性3Fe3 考虑生成 FeOH3、双水解及其氧化性4Al3 考虑生成 AlOH3 、双水解5I 只考虑其仍原性6NO3 H 考虑酸性及NO3 在酸性条件下的强氧化性；题组一无限制条件的离子大量共存的判定 1 以下各组离子,能在溶液中大量共存的是ANa、 Mg2、 Cl、 OHBH、 Ca2、 CO2、NOMgOH2 沉淀,不能大量共存； B 项中,H与 CO2不CCu2、 K、 SO2、NODNa、 HCO3 、 OH、 Ca2答案C 解析A 项中,Mg2与 OH反应生成能大量共存, Ca2与 CO2会生成 CaCO3沉淀, 也不能大量共存； C项中各离子之间不能反应,可大量共存； D项中 HCO3 与 OH、Ca2反应会生成 CaCO3沉淀和 H2O,不能大量共存；2 以下各溶液中,离子肯定能大量共存的是 ANa、 OH、 SO2、Fe3 BK、 Mg2、 I 、 ClOCK、 Ba2、 Cl、 Br D 答案 C K、 HCO3 、Cl 、 H解析 OH与 Fe3反应生成沉淀,A 错误； I 能被 ClO氧化, B 错误； HCO3 与 H可结合成 H2CO3并进一步分解,D错误；题组二 题干中有限制条件的离子大量共存的判定3 以下各组离子因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是 AH、 Fe2、 Cr2O2、SO2BCa2、 H、 SO2、HCOCNa、 Cu2、 Cl、 S2DFe3、 K、 SCN、 Cl 答案 A 解析 A 项酸性条件下,Fe2能被 Cr2O2氧化为 Fe3； B 项 H和 HCO3 反应放出 CO2而不能大量共存； C项 Cu2和 S2生成 CuS沉淀而不能大量共存；D项 Fe3与 SCN发生络合反应而不能大量共存；名师归纳总结 4 将足量的 SO2通入以下各溶液中,所含离子仍能大量共存的是 第 2 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AK、 SiO2、 Cl、 NOBH、 NH4 、Al3 、 SO2CNa、 Cl 、 MnO4 、SO2DNa、 CO2、 CH3COO、 HCO答案 B 解析 A 中 SiO2能与 SO2反应；C中 MnO4 能与 SO2发生氧化仍原反应； D中 CO2、CH3COO、 HCO3 均能与 SO2反应；5 25 时,在由水电离出的cH 1.0 × 1012 mol · L 1 的溶液中,可以大量共存的离子组是 pH2 ,也可能是强碱性溶液pHAK、 Cu2、 SO2、MnOBNH4 、Fe2、 NO3 、HCHCO3 、Na、 Ca2、 ClDNa、 K、 SO2、Cl 答案D 解析该溶液中水的电离受到抑制,可能是强酸性溶液12 ；A 项, Cu2在强碱性溶液中不能大量存在,SO2在强酸性溶液中不能大量存在；B项, Fe2、 NO3 、H三者不能大量共存；量存在；C 项, HCO3 在强酸性或强碱性溶液中都不能大题组三 选项中有限制条件的离子大量共存的判定6 以下各组离子在指定的溶液中肯定能大量共存的是 A含有大量 Fe3的溶液： Na、 SCN、 Cl 、 I B含有大量 NO3 的溶液： H、 Fe2、 Cl 、 SO2C常温下, pH12 的溶液： K、 Cl 、 SO2、SiO2DcH 0.1 mol · L 1 的溶液： Na、 NH4 、SO2、S2O2答案 C 解析 cH 0.1 mol · L 1 的溶液中, S2O2可与 H发生反应： S2O22H=SSO2 H2O；7 以下各组离子在指定环境中肯定能大量共存的是 A使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2、 NO3 、Fe3、 SO2B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3 、Al3 、 Na、 SO2CpH0 的溶液中： Al3 、 NH4 、Ca2、 Cl OD使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2、CO2、Na、 K答案 D 解析 使 pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性,Cu2、 Fe3不能大量存在,A 错误；与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,Al3 在碱性溶液中不能大量存在,B 错误；pH 0 的溶液呈酸性, ClO不能大量存在,C错误； 使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,选项中的四种离子均可大量共存,D正确；反思归纳小心题干中的常见“ 陷阱”名师归纳总结 条件类型高考中的常见表述误点点悟第 3 页,共 14 页常见的限制条件“ 无色”有色离子不能大量存在“ pH1” 或“pH13”溶液显酸性或碱性- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - “ 因发生氧化仍原反应而不能 只能是氧化性离子和仍原性离子不能常见的易错点大量共存”大量共存,不包括其他类型反应的离子“ 透亮”“ 透亮” 也可“ 有色”“ 不大量共存”易看成大量“ 共存”“ 与 Al 反应放出 H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性常见的隐含条件“ 由水电离出的cH 1×溶液既可能显酸性也可能显碱性1012 mol · L1”“ 通入足量的NH3”与 NH3· H2O反应的离子不能大量存在NO在酸性条件下具有强氧化性1 “ 肯定大量共存”常见题干要求2 “ 可能大量共存”审清关键字3 “ 不能大量共存”名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考点二 离子的检验和推断1 常见离子的检验方法依据离子性质不同而在试验中所表现出的现象不同,可把检 生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色；验离子的方法归纳为三种类型：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2. 娴熟把握在溶液中有特点颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有 MnO4 呈紫色,Cu2呈蓝色,Fe2呈浅绿色,Fe3呈黄色；沉淀的颜色： CuOH2蓝色沉淀,FeOH3红褐色沉淀；解题中特殊留意题干条件是“ 无色透亮” 仍是“ 澄清透亮” ；深度摸索1向某溶液中,加入BaCl2 溶液后生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不消逝,能否判定溶？2 液中存在 SO 4 . 答案不能,如溶液中存在Ag,也有相同的现象发生；2向某溶液中加入CaOH2 溶液,有白色沉淀生成,能否判定溶液中肯定存在CO2答案不能,如溶液中存在SO2、HCO3 ,也有相同的现象；3向某溶液中滴入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,能否判定溶液中肯定存在CO2？答案 不能,如溶液中存在 HCO3 、SO2、HSO3 ,也有相同的现象；4向某溶液中滴入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再加入稀 HNO3,白色沉淀不溶解,能否确定溶液中肯定存在 SO2？答案 不能,如溶液中存在 SO2和 Ag,也有相同现象；5向某溶液中加入稀 NaOH溶液,把潮湿无色酚酞试纸放在试管口,试纸不变红,就溶液中肯定不存在 NH4 ,该判定是否正确？为什么？答案 判定错误,检验 NH4 时,应加入浓 NaOH溶液,并加热,且用潮湿的红色石蕊试纸；6向某溶液中滴加氯水,再加入 KSCN溶液,溶液变红色,就溶液中肯定存在 Fe2,该判断是否正确？为什么？答案判定错误,检验Fe2时,应先加KSCN,再加氯水,否就,Fe3干扰结果的判定；7做某溶液的焰色反应试验,火焰呈黄色,就溶液中肯定存在钠元素,不存在钾元素,该判定是否正确？为什么？答案 判定错误,钾的焰色反应必需透过蓝色钴玻璃片才能观看到；题组一 排除干扰确定离子名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 关于某无色溶液中所含离子的鉴别,以下判定正确选项 A加入 AgNO3溶液,生 成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有 Cl 存在B通入 Cl2 后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有 I 存在C加入 BaNO32 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有 SO2存在D加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有 CO2存在答案 B 解析 Cl 、SO2均能与 Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀,A 错； I2 遇淀粉变蓝,通入Cl2 后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,就溶液中有 I 存在, B对； SO2与BaNO32 反应形成 BaSO3沉淀,加入稀盐酸后在 H、 NO3 的作用下可转化为 BaSO4沉淀,C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2或 SO2,原溶液中可能存在的离子是 CO2、HCO3 、SO2或 HSO3 , D错；2 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确选项 操作 现象 结论A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO2滴加氯水和 CCl4,振荡、B 下层溶液显紫色 原溶液中有 I 静置用干净铂丝蘸取溶液进行焰C 火焰呈黄色 原溶液中有 Na,无 K色反应滴加稀 NaOH溶液,将潮湿红D 试纸不变蓝 原溶液中无 NH色石蕊试纸置于试管口答案 B 解析 此题主要考查常见离子的鉴别,意在考查同学的试验才能；A项加入 BaCl2 溶液得到白色沉淀,原溶液中可能含有 SO2或 SO2或 Ag； B 项溶于 CCl4 呈紫色的为 I2 ,即原溶液中含有 I ； C项观看 K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃,排除 Na的干扰； D项应加入浓 NaOH溶液,且需要加热,故无法确定是否含有 NH4 ；反思归纳无色溶液中离子检验的一般思路题组二 步步为营,瞻前顾后突破“ 离子组成推断题”名师归纳总结 3 某无色溶液中只可能含有Na、 Ba2、 Cl、 Br、 SO2、SO2中的第 7 页,共 14 页如干种 忽视水电离出的H、OH ,依次进行以下试验,且每步所加试剂均过量,观看到- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 的现象如下：步骤 操作 现象1 用 pH试纸检验 溶液的 pH大于 7 2 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置 CCl4 层呈橙色3 向所得水溶液中加入 BaNO32 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生4 过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生以下结论正确选项 A确定含有的离子是B确定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是答案 D 解析 1 用 pH试纸检验,溶液的 pH大于 7,说明溶液显碱性,故肯定含有 SO2,由于所给离子只有它水解后可以使溶液显碱性,进而可以判定无 Ba2；2 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4,振荡,静置,CCl4 层呈橙色,说明原溶液中含有 Br；3 分液,向所得水溶液中加入 BaNO32 溶液和稀 HNO3,有白色沉淀产生,结合 1 ,可以判定原溶液中可能含有 SO2；4 过滤,向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3,有白色沉淀产生,说明有 Cl 存在,但 2中由于已经引入了 Cl,故不能判定原溶液中是否有 Cl ,据溶液电中性原理,得出有 Na,综上所述,可以得出肯定有的离子是 Na、 Br、 SO2,肯定没有的是 Ba2,可能含有的是 Cl、 SO2；4 某透亮溶液中可能含有 Fe2、 Fe3、 Al3 、 NH4 、Cl、 I 、 NO3 、SO2H、OH没有列出 中的一种或几种,为了确认溶液中离子的存在情形,分别取等量的试液装入5 支试管里,做如下试验：测定溶液 pH,pH2；向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体质量为 3.2 g ；向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液,加热,收集到气体 1.12 L 标准状况 ；向溶液中加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称重,得固体 2.33 g；向溶液中加入适量浓硫酸,再加入铜粉,振荡溶液, 产生红棕色气体；以下对试验结论的分析合理的是 A可能存在 Al3 、 Fe2B只存在 NO3 、NH4 、 SO2、 Fe3C肯定不存在 Cl 、 I D可能存在 Al3 、 Cl 答案 D 解析 由试验知,溶液中肯定存在大量的 H和 NO3 ,所以该溶液中肯定不存在 I 和Fe2；由知,肯定含有 Fe3, nFe3 2× 3.2 g/160 g· mol 10.04 mol ；由知, nNH4 0.05 mol ；由知, nSO2 0.01 mol ；依据试验现象不能确定 Al3 、Cl是否存在；依据电荷守恒原理仍旧无法判定Al3 和 Cl 是否存在；5 以下是某化学讨论性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有K、 Mg2、 Fe3、 Cu2、 Al3 、 Ag、 Ca2、 CO2、SO2、Cl 中的如干种离子,该小组同学取 100 mL 水样进行试验：向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加 1 mol · L 1 硝酸,试验过程中沉淀质量的变化如下列图：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 水样中肯定含有的阴离子是_,其物质的量浓度之比为_；2 写出 BC段曲线所表示反应的离子方程式：_ ；3 由 B 点到 C点变化过程中消耗硝酸的体积为 _；4 试依据试验结果估计 K是否存在？ _ 填“ 是” 或“ 否” ；如存在,K的物质的量浓度 cK 的范畴是 _ 如 K不存在,就不必回答 ；5 设计简洁试验验证原水样中可能存在的离子：_ _ _ ； 写出试验步骤、现象和结论 答案 1SO2、 CO212 2BaCO32H=Ba2CO2 H2O 340.0 mL 4 是 cK 0.6 mol · L 1 5 取少量水样于试管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸银溶液,如产生白色沉淀,就原水样含Cl,如不产生白色沉淀,就原水样不含 Cl 解析 该水样为无色溶液,所以 Fe3和 Cu2不存在； 依据图像知, 加入硝酸钡溶液产生沉淀,加入硝酸,沉淀部分溶解,所以原水样肯定含有 SO2和 CO2,由于 CO2与 Al3、Ag、Ca2、Mg2不能大量共存,所以 Al3 、Ag、Ca2、Mg2不存在； nSO22.33 g 6.27 g 2.33 gnBaSO4 233 g · mol 1 0.01 mol, nCO2 nBaCO3197 g · mol 1 0.02 mol,cSO2 cCO2 12；可能含有 Cl,就 cK 0.6 mol · L 1；解题技巧1. 坚持“ 四项基本原就” ,破解离子推断题1 确定性原就：依据试验现象推出溶液中确定存在或确定不存在的离子； 记住几种常见的有色离子：Fe2、 Fe3、 Cu2、 MnO4 、CrO2、Cr2O2 2 互斥性原就： 在确定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在；要注意题目中的隐含条件,如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水的电离情形等 3 电中性原就：溶液呈电中性,肯定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等； 这一原就可帮忙我们确定一些隐含的离子 4 进出性原就：通常是在试验过程中使用,是指在试验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续试验的干扰；2. 电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题,需要把握定量推断最终一种离子存在的方法：假如多种离子共存, 且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最终一种离子是否存在,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数；题组三 离子推断试验操作题的规范解答6 有一无色透亮溶液,欲确定是否含有以下离子：NO3 、SO2、Cl 、 I 、 HCO3 ,试验如下：K、 Mg2、 Al3 、 Fe2、 Ba2、名师归纳总结 试验步骤试验现象第 9 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1 用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH 试纸试纸变为红色中部2 取少量该溶液,加入Cu 片和浓硫酸,加有无色气体产生,气体遇空气可以变成红 棕色 有白色沉淀生成有稳固的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸热3 取少量该溶液,加入BaCl2 溶液4 取3 中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液5 取少量该溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解由此判定：1 溶液中肯定存在的离子是 _；溶液中确定不存在的离子是 _；2 为了进一步确定其他离子,应当补充的试验及对应欲检验离子的名称 如为溶液反应, 说明使用试剂的名称,不必写具体步骤 _ ；答案 1NO3 、SO2、Mg2、 Al3 Fe2、 HCO3 、I 、 Ba22K 的检验可以用焰色反应；Cl 的检验：向溶液中加足量的 BaNO32 溶液,过滤后向滤液中加 AgNO3溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,可证明有 Cl 存在解析 1pH 试纸变红, 说明溶液显酸性,HCO3 不能大量存在； 2 步说明有 NO3 ,在酸性条件下 NO3 有强氧化性, 因此仍原性的离子 Fe2、I 就不能大量存在； 3 步说明有 SO2,Ba2就不能大量存在；4 步不能说明有 Cl,由于 3 中引入了 Cl ； 5 步说明有 Mg2和 Al3 ；7 有 M、N 两种溶液,经测定这两种溶液中含有以下12 种离子： Al3 、 Cl 、 Na、 K、 NO3 、OH、 Fe2、 AlO2 、 CO2、 NH4 、SO2、H；1 完成以下表格中试验的结论和试验的试验内容以及现象：试验内容以及现象 结论 取少量 N溶液滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生确定 M溶液中含有Na,不含 K用 pH试纸检测 M溶液, pH 试纸呈蓝色 2 依据 1 中的试验回答：NO3 存在于 _溶液中,理由是Cl存在于 _溶液中,理由是_ ；_ ；3 依据 1 中的试验确定,M溶液中含有的离子为 _ ；答案 1 N 溶液中不含 CO2、 SO2或 M溶液中肯定含有 CO2、SO2取 M溶液进行焰色反应,焰色为黄色,再透过蓝色钴玻璃观看火焰颜色,不呈紫色2M N溶液中含有 H、 Fe2、 Al3 、 NH4 、K,由于 N溶液为酸性,又含有 Fe2,所以 N溶液中不含 NON 依据溶液呈电中性原就,可以确定 Cl 存在于 N溶液中3OH、 AlO2 、 CO2、 SO2、 Na、 NO解析 少量 N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生, 说明 N溶液中不含 CO2、SO2,那么 M溶液中肯定含有 CO2、SO2；取 M溶液进行焰色反应,焰色为黄色,证明含有 Na,再透过蓝色钴玻璃观看火焰颜色,不呈紫色,说明 M中不含 K；用 pH 试纸检测 M溶液, pH试纸呈蓝色,说明 M溶液显碱性,含有大量的 OH,那么 N溶液中含有大量的 H；AlO2 不行能存在于酸性溶液中,Al3 、 Fe2、 NH4 不行能存在于碱性溶液中,所以判定名师归纳总结 M溶液中有 OH、 AlO2 、 CO2、 SO2、 Na； N溶液中含有H、 Fe2、 Al3 、 NH4 、第 10 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - K；由于 N溶液为酸性, 又含有 Fe2,所以 N溶液中不含 可以确定 Cl存在于 N溶液中；答题模板离子检验试验操作的答题模板操作.现象.结论取样,加入 ,. 有, 生成. , 的是,NO3 ,依据溶液呈电中性原就,例如：检验某溶液中含有 Fe2而不含 Fe3的方法是取适量溶液于干净的试管中,滴加几滴 KSCN溶液,不显血红色,再向溶液中滴加几滴 明溶液中含有 Fe2而不含 Fe3；H2O2或新制氯水 ,溶液变为血红色,说1 2022 · 四川理综, 10 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH4 、Ba2、Mg2、 H、 OH、 Cl 、 HCO3 、SO2中的不同阳离子和阴离子各一种组成；已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成； 0.1 mol · L1 乙溶液中 cH 0.1 mol· L 1；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成；下列结论不正确选项 A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO2C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2答案 D 解析 能与其他三种物质的溶液产生白色沉淀的只可能是 BaOH2,故甲为 BaOH2,依据可知乙是 H2SO4,依据可知丙的阴离子是 Cl ,甲与丙能产生白色沉淀,就丙为 MgCl2,丁为 NH4HCO3,所以 D错误；2 2022 · 安徽理综, 8 改编 以下离子或分子在溶液中能大量共存,通入 CO2后仍能大量共存的一组是 AK、 Ca2、 Cl、 NOBK、 Na、 Br 、 SiO2CH、 Fe2、 SO2、Cl2 DNa、 S2、 OH、 SO2答案A CaCl2、CaNO32 溶液与 CO2不反应, 不能形成 CaCO3沉淀, 把握了解析此题的易错点是这一点,此题就能顺当解答；A项通入 CO2后溶液呈酸性,不会生成沉淀,仍能大量共存；B项通入 CO2后会生成 H2SiO3沉淀； C项 Cl2 在酸性环境下会氧化 Fe2而不能大量共存；D项 CO2能与 OH、 S2反应,而不能大量存在；3 2022 · 江苏, 3 常温下, 以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是 A0.1 mol · L 1 NaOH溶液： K、 Na、 SO2、CO2B0.1 mol ·L1 Na2CO3溶液： K、 Ba2、 NO3 、 Cl C0.1 mol · L 1 FeCl3 溶液： K、 NH4 、I 、 SCNDcH /cOH 1× 1014 的溶液： Ca2、 Na、 ClO、 NO答案 A 解析 解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应；A项,各种离子间不发生反应,能大量共存；B 项中会发生反应：Ba2 CO2=BaCO3 ,不能大量共存；C项中会发生反应： 2Fe3 2I =2Fe2 I2 和 Fe3 3SCN=FeSCN3,不能大量共存；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - D项中会发生反应：H ClO=HClO,不能大量共存,特殊要留意,cH/cOH 1× 1014 的溶液应为强酸性溶液；4 2022 · 浙江理综, 13 水溶液 X 中只可能溶有 K、 Mg2、 Al3 、 AlO2 、SiO2、SO2、CO2、SO2中的如干种离子；某同学对该溶液进行了如下试验：以下判定正确选项 A气体甲肯定是纯洁物B沉淀甲是硅酸 和硅酸镁的混合物CK、 AlO2 和 SiO2肯定存在于溶液 X 中DCO2和 SO2肯定不存在于溶液 X中答案 C 解析 由框图中出现的有关反应现象可知,溶液中加入过量盐酸后,产生的沉淀甲必为H2SiO3,原溶液中有 SiO2；有 SiO2,就不行能有 Al3 和 Mg2；产生的气体甲可能为CO2和 SO2中的一种或两种,无色溶液甲中加入过量氨水后生成白色沉淀乙,就白色沉淀乙只能为 AlOH3 ,证明原溶液中有 AlO2 ；溶液中存在的阳离子中只有 K,故 K、AlO2 、SiO2肯定存在于原溶液中,可能含有 CO2、SO2中的一种或两种,无法判定 SO2是否存在, Al3 、 Mg2确