2022年高二化学下学期期末考试试题及答案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载20222022 学年度下学期高二化学期末测试本试卷分为第一卷（挑选题）和第二卷（非挑选题）两部分；共 120 分,考试时间 100 分钟；可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Si:28 S:32 Cl:35 5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Ag:108 第一卷（挑选题 共64分）一、挑选题（此题包括 8小题,每道题 4分,共 32分；每道题只有一个选项符合题意）1以下措施不能达到节能减排目的的是A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2Cu2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O 的电解池示意图如下,点解总反应： 2Cu+H 2O=Cu 2O+H 2O；以下说法正确选项（）A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生仍原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有 01mol 电子转移时,有 01molCu 2O 生成；3以下说法正确选项（）A 增大压强,活化分子数增加,化学反应速率肯定增大 B上升温度,活化分子百分数增加,化学反应速率肯定增大 C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大4物质的量浓度相同的以下溶液,pH 由大到小排列正确选项（）ABa（ OH） 2、 Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl CNH 3·H 2O、 H 3PO4、Na2SO4、 H2SO4 DNaHCO 3、C6H5COOH 、C2H 5OH、HCl 525 , 101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 573 kJ/mol ,辛烷的 燃烧热为 5518 kJ/mol ；以下热化学方程式书写正确选项（）A2H +（aq） + SO （aq）+ 2 Ba 2（aq）+2OH （aq）=BaSO4（ s）+2H 2 O（1）; H= 573 kJ/mol名师归纳总结 BKOH （ aq）+1 2H 2 SO4（aq）= 1 2K 2 SO4（aq） +H2 O（I）;H=573kJ/mol 第 1 页,共 12 页CC8H18（I）+ 25 2O 2（g）=8CO 2 （ g）+ 9H 2 O;H=5518 kJ/mol D2C8H 18（g）+25O2（g）=16CO 2（g）+18H 2 O（1）;H=5518 kJ/mol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6人体血液内的血红蛋白（优秀学习资料欢迎下载CO 吸入肺中发Hb）易与 O2结合生成 HbO2,因此具有输氧才能,生反应： CO+HbO 2 O2+HbCO ,37 时, 该反应的平稳常数 K=220 ；HbCO 的浓度达到 HbO2 浓度的 002 倍,会使人智力受损；据此,以下结论错误 的是（）ACO 与 HbO 2反应的平稳常数 K= c O c HbCOc CO c HbO B人体吸入的 CO 越多,与血红蛋白结合的 O2越少C当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等于 002 时,人的智力才会受损D把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平稳向左移动7能正确表示以下反应的离子方程式是SO4（）A 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H 2SFe 3+=Fe2+S2HB足量铁与稀硝酸反应：Fe4H+NO 3=Fe 2+2H 2ONOH2=BaSO4C醋酸溶液与纯碱反应：2CO 32H=H2OCO2D等物质的量的Ba（OH ） 2与 NaHSO4在溶液中反应：Ba2+OHH 2O 8以下各离子组,因发生氧化仍原反应而不大量共存的是（）+ +A K Na HSO3 NO 32+ 3+ 2BMg Al SO4 OH+ 2+2CK Fe Cl S+ 2+ 2DK Ba NO 3 SO3二、挑选题（包括 8小题,共 32分；每道题有一个或两个选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该小题为 0分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2满分,但只要选错一个,该小题就为 0分）9将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是Va、pH=a,和体积为（）1025某一元强酸的体积为Vb、 pH=b 为的一元强碱混合后的pH 为7,已知 Va<Vb, 且 a=05b,就 b 的取值范畴是（）A 7/2<b<14/3 B 7<b<28/3 C 8<b<13 D 9 <b<12 11江苏中国矿业高校一名高校生用铊盐进行投毒大事,引起警方高度重视；铊（TI）的毒性高于铅和汞,在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素,长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒；铊属A 族元素；以下推断或说法不正确选项（）A 以惰性电极电解TlCl 3溶液可得到金属铊B铊盐对环境有危害,对水体可造成污染C铊的电负性比铝小名师归纳总结 D同物质的量浓度时AlCl 3水溶液酸性比 TlCl3强第 2 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载12如右图所示,肯定条件下将 1mol A 2气体和 3molB2 气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图 1 所示；在恒温恒压下发生如下反应：A 23B2 3；当反应达到平稳时,活塞位置如图 2 所示,就平稳时 A 的转化率是（）A 20% B40% C60% D无法确定13向体积为 005mol ·L-1CH 3COOH 溶液中加入体积为 Vb的 005mol· L-1KOH 溶液,以下关系错误的是（）A V a>V b时： c （CH3COOH） +c （CH 3COO-）>c （K +）B V a=V b时： c （CH3COOH） +c （H +）>c （OH-）C V a<V b时： c （CH3COO-）>c （K +）> c （OH -）> c （ H）D V a与 Vb任意比时： c （ K+）+ c （H+） c （OH-） + c （CH3COO-）（）14相同条件下,以下装置中指定电极的电极反应式相同的是A BCD15以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下列图；关于该电池的表达正确选项（）A 该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C放电过程中,+ H 从正极区向负极区迁移D在电池反应中,每消耗1mol 氧气,理论上能生成标准状况下 CO 气体22.4 L616可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极；以下说法正确选项（）A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为：O22H2O4e4OHB以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为：Al 3OH3e-Al （OH） 3C以 NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极第二卷（非挑选题共 86 分）三（此题包括 2小题,共 21分）17（ 11 分）某试验小组设计用 50 mL10mol/L 盐酸跟50mL1 1mol/L 氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应；在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）,大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过；通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热；试回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（ 1）本试验中用稍过量的NaOH 的缘由教材中说是为保证盐酸完全被中和；试问：盐酸在反应中如由于有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,就测得的中和热数值（填偏高、偏低或不变）；（ 2）该试验小组做了三次试验,每次取溶液各50mL ,并记录如下原始数据；试验序号盐酸起始温度 t1/平均值终止温度 （t2）温差（ t2-t1）6 6 6 7 6 8 C=418J（g·）NaOH 溶液1 251 249 250 316 2 251 251 251 318 3 251 251 251 319 已知盐酸、NaOH 溶液密度近似为100g/cm3 中和后混和液的比热容就该反应的中和热为 H=_ ；（ 3）如用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应, 就测得的中和热的数值会（填偏高、偏低或不变） ,其缘由是；（ 4）影响中和热测定结果的关键因素在于：为减小试验误差,可实行的措有：；18（ 10 分）超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO 会破坏臭氧层；科学家正在讨论利用催化技术将尾气中的NO 和 CO 转变成CO 和N ,化学方程式如下：NO为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的和 CO 浓度如表：请回答以下问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（ 1）在上述条件下反应能够自发进行,就反应的H0（填写 “>”、“<”、“=”；（ 2）前 2s 内的平均反应速率v（N2） =_；（ 3）在该温度下,反应的平稳常数K= ；NO 转化率的是；（ 4）假设在密闭容器中发生上述反应,达到平稳时以下措施能提高A选用更有效的催化剂B上升反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（ 5）讨论说明：在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率；为 了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组试验,部分试验条件已经填在下面试验设计表中；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载请在上表格中填入剩余的试验条件数据；请在给出的坐标图中,画出上表中的三个试验条件下混合气体中NO 浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线是试验编号；cNOt四、（此题包括 3小题,共 27分）19（ 9 分）某溶液中可能含有Na+、K+、 Mg2+、I、SO3 2、 SO4 2等离子中的全部或其中的几种；现分别进行以下试验操作：用干净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,焰色呈黄色；取原溶液,滴加少量溴水,振荡后溶液仍为无色；取原溶液,加入盐酸酸化的 Ba（NO 3）2 溶液后,产生白色沉淀；（ 1）原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是；（ 2）上述 ,的操作中,是错误的,应改为,以便确定 离子的存在；（ 3）为确定 离子是否存在,应补充的试验是 ；20（ 10 分） Zn-MnO 2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl 2-NH 4Cl 混合溶液；（ 1）该电池的负极材料是；电池工作时, 电子流向（填 “ 正极 ” 或“负极 ”）；（ 2）如 ZnCl 2-NH 4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu 2+,会加速某电极的腐蚀,其主要缘由是；欲除去 Cu 2+,最好选用以下试剂中的（填代号）；aNaOH bZn cFe dNH3·H2O （ 3）MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO 4 溶液；阴极的电极反应式是；如电解电路中通过2mol 电子, MnO 2 的理论产量为；21（ 8分）有五种短周期主族元素A 、B、C、D、E,已知：五种元素原子序数依次增大,其中A 、E的单质在常温下是气体,B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍, D元素的单质常用于野外焊接铁轨,C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种；名师归纳总结 （ 1）试写出 A 、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：；第 5 页,共 12 页（ 2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式（ 3）写出 C单质在空气中燃烧的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：；（ 4）写出试验室制取单质E的化学方程式：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载五、（此题包括小题,共分）22 （ 10 分 ） 现 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六 种 化 合 物 , 已 知 它 们 的 阳 离 子 有K , Ag , Ca 2, Ba 2, Fe 2, Al 3,阴离子有 C 1 , OH , CH COO 3 , NO 3 , SO 4 2, CO 3 2,1现将它们分别配成 0.1mol L 的溶液,进行如下试验：测得溶液 A 、C、E 呈碱性,且碱性为 A>E>C ；向 B 溶液中滴加稀氨水,先显现沉淀,连续滴加氨水,沉淀消逝；向 D 溶液中滴加Ba NO3 2 溶液,无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色；依据上述试验现象 ,回答以下问题 : （ 1）试验中反应的化学方程式是; （ 2）E 溶液是 ,判定依据是; （ 3）写出以下四种化合物的化学式 :A 、 C 、D 、F 23（ 8 分） 2SO2（ g）+O2（g） =2SO3（g）反应过程的能量变化如下列图；已知 1mol SO2（g）氧化为 1mol SO 3 的 H=-99kJ ·mol-1请回答以下问题：（ 1）图中 A、C 分别表示、,E 的大小对该反应的反应热有无影响？；该反；应通常用 V 2O5 作催化剂,加 V 2O5 会使图中 B 点上升仍是降低？,理由是（ 2）图中 H= KJ· mol-1；（ 3）V2O5的催化循环机理可能为：V 2O5氧化 SO2时,自身被仍原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化；写出该催化循环机理的化学方程式；（ 4）假如反应速率 （SO2）为 005 mol ·L-1·min-1,就 （O2）= mol· L-1· min-1、（SO3）= mol ·L-1·min-1；（ 5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJ ·mol-1,运算由 S（s）生成 3 molSO 3（g）的 H （要求运算过程） ；六、（此题包括小题,共 20 分）24（8分）将等物质的量的 NaCl 和CuSO4的溶解于水配成 200mL混合溶液,通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解,将阳极产生的气体在肯定条件下恰好与 试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度；56L标况下的 H2反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载25（ 12 分）将一块铜板浸泡在肯定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出,得到一混合溶液,某校化学爱好小组的同学为分析该混合溶液的组成,进行了如下试验： 取 50 0mL 混合溶液,向其中加入足量的 称量,沉淀质量为 861 g；AgNO 3 溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、 另取 500mL 混合溶液,向其中加入 140 g 铁粉,结果铁粉全部溶解但未见固体析出； 再取 500mL 混合溶液,向其中加入 换算成标准状况时为 0448 L ；请依据以上试验中得到的数据分析运算：200 mL 稀硝酸,得到一种无色气体,其体积（ 1）原 FeCl3溶液物质的量浓度（反应过程中过程中溶液体积的变化忽视不计）；（ 2）所得混合溶液中 c（Cu 2+）的取值范畴；（ 3）如要进一步求得混合溶液中c（Cu 2+）的详细数值,在只单独使用 AgNO 3 溶液、铁粉或稀硝酸的前题下,仍可测出哪些数据,必需进行哪些试验？名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载参考答案1【解析】用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率,增大化石燃料的用量,从而增大能量的消耗,不能达到节能减排目的,应选 B 项；答案： B 2解析：由电解总反应可知,Cu 参与了反应,所以 Cu 作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误；石墨作阴极,阴极上是溶液中的 H反应,电极反应为：2H2e =H 2,A 选项正确；阳极与电源的正极相连,C 选项错误；阳极反应为 2Cu 2OH 2e =Cu2OH2O,当有 01mol 电子转移时,有 答案： A 005molCu 2O 生成, D 选项错误；3 B 解析：此题考查了碰撞理论说明的有关学问；增大压强和加入反应物,只能增大单位体积内活化分子数,A、D 不正确；有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞,故 C 不正确；4解析：A 项 FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性,KCl 是强碱强酸盐溶液呈中性,A 错误； C项 H 3PO4 显酸性, C 错误；D 项 C2H 5OH 呈中性, C6H 5COOH 呈酸性, D 错误；答案选 B；答案： B 5【解析】 中和热指的是生成1mol 水所放出的热量, 所以 A 项不符合中和热的定义,B 正确；C 项中生成物水应为气态,D 项中辛烷的物质的量不是1mol；答案： B 6解析：由反应方程式知,K 的表达式正确,A 对； CO 与 HbO2反应的平稳常数达 220,可见 其 正 向 进 行 的 程 度 很 大 , 正 确 ； K= c O c HbCO, 由 题 意 知 , K=220 ,c CO c HbO c HbCO 0.02 时,人受损,就 C（ CO）/C（ O2）=9× 10-5,C 项错； D 项,当 O2 浓度c HbO 2 很大时,题 中平稳将逆向移动,从而解救人,正确；答案： C 6 答案 B 解析：依据反应后的化学式为 为丁基,而丁基有四种,应选 B；C10H 14,可知含有苯环且只有一个取代基时,取代基7 答案 D 解析： A中电荷不守恒,B中电荷、电子均不守恒,C中醋酸是弱酸,D正确；8 答案 A 解析： BCD 是由于复分解反应而不能大量共存,液显酸性,又有NO 3会氧化 HSO3；应选 A；A中HSO 3会发生部分电离而使溶9解析： A 选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应,反应放热,当酸反应完成后,再加碱,相当于往热水中加入冷水,温度降低；B 选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱 pH 增大；C 选项醋酸中滴加氢氧化钠,相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液,因此导电才能增加；D 选项醋酸中滴加氢氧化钠,氢氧化钠和醋酸发生反应了,因此氢氧化钠开头时为 0答案： D 10答案： B；此题要依据中和反应的实质：n（H +） = n（OH）-以及题中的 Va<Vb, a=0 5b关系列式求解,仍要留意酸的 pH7,而碱的 pH11A解析： A选项中,通过类比可知,电解AlCl 3溶液得不到金属铝,而铊的金属性比铝强,所以,电解 TlCl 3溶液也得不到金属铊；B选项,铊盐有毒；C选项中,同主族元素,从上到下,原子的电负性逐步减小；D选项中, AlCl 3比TlCl 3更易水解；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12答案 B 解析：依据容器中含有优秀学习资料欢迎下载4的位置,故平稳4mol 气体时活塞在5的位置,而平稳时在时气体的总物质的量为：4 5×4=32,既削减了 0 8mol；A 转化了 04mol ；A 的转化率为：0.41×100%=40%；故 B；13解析： 如 Va>Vb,醋酸过量, 依据物料守恒可知, n（CH 3COOH ）+ n（ CH3COO）=005Va,n（K）= 005VVb ,就 A 选项正确；如 Va=Vb ,反应后为 CH3COOK 溶液,由于的 CH 3COO水解而显碱性,依据质子守恒可知, B 选项正确；答案： C 14答案 A 解析：在五个装置中,阳极都是 Cl放电,故 A 正确；15解析： A项,高温条件下微生物会变性,所以 A 错；B 项,负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳,所以 B 对；C 项,原电池内部阳离子应向正极移动,所以 C 错；D 项,消耗 1mol 氧气生成 1mol 二氧化碳,标准状况下体积是 答案： B 224L, D 错；16解析： 电解质溶液显碱性或中性,该燃料电极的正极发生反应为：O22H2O4e4OH,A 对；铝作负极,负极反应应当是铝失去电子变为铝离子,在氢氧化钠的溶液中铝离子连续与过量的碱反应生成偏铝酸根,因此负极反应为： Al 4OH3eAlO 2+ 2H 2O,B 错；该电池在碱性条件下消耗了碱,反应式为 4Al 3O24OH = 4AlO 2+ 2H 2O 溶液 PH 降低, C 错；电池工作时,电子从负极出来经过外电路流到正极,D 错答案： A 17解析：此题是源于教材的一个试题,题中所设问题（1）中因盐酸挥发,生成的水量小,放出的热量也就少,故中和热数值偏低；（4）洗涤温度计时,不论洗涤液怎么处理（废弃或转入小烧杯中）都会使中和热数值偏低,废弃会削减盐酸的量,转入小烧杯中增加水的量都会使测出的温度偏低；（2） H=-0 418×67÷005kJ/mol=-56 01kJ/mol ；（3）用醋酸代替盐酸,由于醋酸电离要吸取,造成测得的中和热数值偏低；答案：（1）偏低（2分）（2） H=-56 01kJ/mol；（3分）（ 3）偏低,用醋酸代替盐酸,由于醋酸电离要吸取,造成测得的中和热数值偏低；（3 （ 4）略（本设问是开放型的,如考生回答言之有理可酌情给分）（3分）评注：此题考查的是中和热测定的试验及其误差分析,题是源于教材,但设问新奇,从盐酸的挥发到洗涤温度计问题,在考查同学分析问题才能的培育上的肯定的导向作用；解答洗涤温度计问题上有考生可能会说不用洗涤就直接测碱液的起始温度、用另一支温度计测量碱液的温度等,但不论怎么做,该试验的不足之一就在于温度计的使用上 ,这一点也是以前的考题中没有涉及过的新问题；命题意图就是要考查考生对试验可能引起的误差学会多角度分析；18解析 :（1）自发反应,通常为放热反应,即 H 小于 0；（2）以 NO 运算, 2s内 NO 的浓度变化为（ 1025）×10-4mol/L ,V（NO） =75×10-4/2 =375×10-4mol/ （L· s）；依据速率之比等于计量系数比可知,V（N2）=1/2 V（NO）=1 875×10-4mol/（L· s）；2 4 2 4（3）K c2 CO 2 c2 N 2 = .7 5 104 2 3 . 753 102 =5000；c NO c CO 10 .2 7 10 （4）催化剂不影响平稳的移动,A 项错；该反应放热,故降温平稳正向移动,NO 转化率增大, B 项错, C 项正确；缩小体积,即增大压强,平稳向体积减小的方向运动,即正名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载向移动, D 项正确；（5）此题为试验探究题,目的是讨论温度和催化剂的比表面积对速率的影响,讨论时只能是一个变量在起作用,所以II 中数据与 I 比较催化剂的比表面积增大了,故其他的数据应与 I 完全相同； III 中数据与 II 比较,催化剂的比表面积数据未变,但是温度上升,故其他数据是不能转变的；实质 I、II 讨论是催化剂的比表面积对速率的影响,II 、III 研究是温度对速率的影响；作图,可依据先拐先平的原就,即最里面的线先达平稳,速率快,应对应于III （由于其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的）,II 比 I 快,由于两（4）C、D（5）组温度相同,但是II 中催化剂的比表面积大；答案 :（1） < II: 280 、120× 10（2） 188× 10-4mol/ （L·s）（3）5000 -3、5 80×10-3： 12×10-3 、580×10-319答案：（1）Na+、SO32- ；Mg2+ BaCl2溶液 ；SO42- （ 2） ；先加盐酸酸化后,再加（ 3）I-、K +； 透过蓝色钴玻璃观看火焰,焰色呈紫色的就含有 K+,否就没有 K+；（ 1 分）取原溶液少许加入试管,滴入用 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液,如产生黄色沉淀,就有 I-,否就没有 I-；（2 分）解析：关键要从中信息得出肯定有 SO3 2,肯定没有 Mg 2+,而 I不能确定,仍要留意中加入的是 Ba（NO 3）2,在酸性条件下,能将 SO3 2氧化成 SO4 2对检验造成干扰；20【解析】（1） 负极上是失电子的一极 Zn 失电子有负极经外电路流向正极；（2）锌与仍原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；除杂的基本要求是不能引入新杂质,所以应选 Zn 将 Cu 2+ 置换为单质而除去； （3）阴极上得电子,发生仍原反应,H +得电子生成氢气；由于 MnSO 4 MnO 22 e-,通过 2mol 电子产生 1molMnO 2,质量为 87g；【答案】（1）Zn（或锌）正极 （2）锌与仍原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H +2e-H 2 ,87g 21解析： B元素如为其次周期,就是碳,如为第三周期就是硫,但原子序数比硫大的短周期元素只有氯,故不符合,只能是碳；在野外焊接铁轨用到的单质是 Al ,故 D为铝,又由于A、E的单质在常温下为气体,是碱金属元素,故 C为Na；就A 为氢、 E为氯；在同周期主族元素中原子半径最大的名师归纳总结 答案：（1）（2） 2Al 2O34Al 3O2 第 10 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2e（3）2NaO22O2 （4）MnO 2 2 Cl 22H 2O 评注：此题考查的是元素周期律的相关学问,要求考生对元素周期表的结构有清晰的认识和明白；同时此题仍考查了化学用语,如电子式的书写、氧化仍原反应中电子转移的表示方法等；综合性较强,是一道元素推断题中的好题；22解析：此题考查 离子共存、盐类水解综合运用；依据溶液的性质,确定 CO 3 2只能与 K +形成显碱性的溶液,另外可能形成的碱性溶液为碱 Ba（OH ） 2 ；由于醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐,因此 A 为 Ba（OH ）2,E为 K2CO3,C 为醋酸盐,由可得 B 中阳离子为 Ag +,就确定为 AgNO 3,由可得 D 中无 SO4 2,就 F 中的阴离子为 SO4 2,D 中的阴离子为 Cl；由可得 F 中的阳离子为 Fe 2+,即 F 为 FeSO4,而 CH3COO如与 Al 3+形成溶液时, Al 3+也发生水解,所以 C 为醋酸钙,而 D 为 AlCl 3；答案：（1）AgNO 3 NH 3 H O AgOH NH NO 3AgOH 2 NH 3 H O Ag NH）OH 2 H O 2（2）碳酸钾 由中碱性减弱的次序可知,E 是碳酸盐； 六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以 E 是碳酸钾（3） Ba（OH）2 Ca（CHCOO）3 2 A I C I F eS O23解析：（1）本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应,可得到 A 和 C 所表示的意义, E 为活化能与反应热无关,但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是 2molSO2 的反应,因此 H=-99× 2KJ· mol-1；（3）依题意即可写出： SO2 +V 2O5=SO 3+2VO 24VO 2+ O2=2V 2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比答案：（1）反应物能量 生成物能量（2）无 降低 由于催化剂转变了反应的历程使活化能 E 降低（3）-198 （ 4） SO2 +V 2O5=SO3+2VO 2 4VO 2+ O2=2V 2O5（4）0025 005 （5） S（s）+O2（g） =2SO2（g） H 1=-296 KJ ·mol-1 , SO2（g）+1/2O 2（g） =SO 3（g）-1 H 2=-99 KJ ·mol-1S（s）+9/2O 2（g）=3SO3（g） H=3（ H1+ H 2） =-1185 KJ ·mol24解析：此题可用 H2 与Cl 2和 O2 反应转移的电子数等于电解时转移的电子数来进行运算,又知 NaCl 与CuSO4 等物质的量,就 Cl-完全电解后仍有一半物质的量的 Cu 2+没有电解,剩余的 Cu 2+电解时, 阳极产生物是 O2 其物质的量等于 Cl 2的一半； 再依据 H2 与Cl 2和O2 的反应可算出 Cl 2 的物质的量；两种溶质的物质的量浓度也就可以算出；解：设 NaCl 和CuSO4的物质的量为 x mol ； 05分就有： 2Cl-2e-=Cl 2 4OH-4e-=2H 2O+O 2 Cu 2+2e-=Cu 2 分x mol 05x mol x mol x mol 依据转移的电子数守恒可得n（O2）=（2x-x）mol÷ 4=025x mol 2 分名师归纳总结 又由于 Cu2+电解是转移的电子数等于H2与 Cl 2和O2 转移的电子数可得分第 11 页,共 12 页2x=5.6L×2 22.4L/molx=0 25mol 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载c（NaCl）= c （CuSO4）=025mol÷ O2L=1 25mol/L 1 分答：两种溶质的物质的量浓度为 125mol/L ； 05分评注：此题考查的学问点是有关化学反