2022年高考化学考点解析例题精讲与训练化学反应中的能量变化.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载高考化学考点例题精讲与训练：1 复习重点 明白化学反应中的能量变化 明白放热反应吸热反应 懂得反应热燃烧热中和热及书写热反应方程式2难点聚焦 一、反应热化学反应中的能量变化1、化学反应过程中放出或吸取的热量,通常叫做反应热；反应热用符号 H表示,单位一般采纳kJ/mol ；当 H为负值为放热反应；当 H为正值为吸热反应；测量反应热的仪器叫做量热计；2、燃烧热：在 101kPa时, 1mol物质完全燃烧生成稳固的氧化物时放出的热量,叫做该物质 的燃烧热；3、中和热：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成 中学阶段主要争论强酸和强碱的反应；二、热化学方程式1、书写热反应方程式应留意的问题：1molH2O,这时的反应热叫做中和热；1由于反应热的数值与反应的温度和压强有关,因此必需注明, 不注明的是指101kPa和25 时的数据；2 物质的集合状态不同,反应热的数值不同,因此要注明物质的集合状态；3 热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量,它可以是整数,也可以是分数；2、书写热化学方程式的一般步骤1依据有关信息写出注明集合状态的化学方程式,并配平；2 依据化学方程式中各物质的化学计量数运算相应的反应热的数值；3 假如为放热反应 H为负值,假如为吸热反应就 H为正值；并写在第一步所得方程式的后面,中间用“ ；” 隔开；4 假如题目另有要求,如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式,可将热化学方程式的化学计量数变换成分数；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载三、中和热的测定1、测定前的预备工作1挑选精密温度计（精确到0.10C）,并进行校对（本试验温度要求精确到0.10C）；2 使用温度计要轻拿轻声放；刚刚测量高温的温度计不行立刻用水冲洗,以免破裂；3 测量溶液的温度应将温度计悬挂起来,使水银球处于溶液中间,不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部；不行将温度计当搅拌棒使用；2、要想提高中和热测定的精确性,试验时应留意的问题1作为量热器的仪器装置,其保温隔热的成效肯定要好；因此可用保温杯来做；假如按教材中的方法做,肯定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,这样可以削减热量缺失；2 盐酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须精确,且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度；为使测得的中和热更精确,所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大；3 温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中,而且要稳固一段时间后再读数,以提高所测温度的精度；4 试验操作时动作要快,以尽量削减热量的散失；5 为了削减试验误差,重复试验 23 次,数据取平均值；留意事项：一、反应热的大小比较：比较反应热的大小,一般是在不同条件下（温度、压强、物质的集合状态等）下的同一化学反应,或同一条件（温度、压强）下的同类化学反应之间进行；比较时要善于从同中求异,抓住其实质, 从而顺当解决问题；影响反应热大小因素主要有以下几个方面；1、热化学方程式中的化学计量数；如2mol 氢气燃烧放出的热量是相同条件下1mol氢气燃烧时放出的 2倍；2、物质的集合状态或晶体结构；如等量氢气燃烧生成液态水时放出的热量比生成气态水时放出的热量多；3、化学键的强弱；如都由单质反应生成2mol 的卤化氢时,由于HF 、HCl、HBr、HI中的共价键依次减弱,所以放出的热量也依次削减；二、盖斯定律的应用和有关燃烧热和中和热的运算名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载化学反应中反应热的大小与反应物、生成物的种类、量及集合状态有关,与反应途径无关；依据能量守恒定律,无论反应是一步完成仍是几步完成,只要反应的起始状态和终了状态确定,反应热就是个定值,这就是闻名的盖斯定律；3例题精讲【例 1】已知在 25 , 101kPa下, lgC 8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量；表示上述反应的热化学方程式正确选项（）A.C8H18（1） 22.5O 2（g） 8CO 2（g） 9H 2O（g）；H 48.40kJ ·mol 1B.C8H18（1） 22.5O 2（g） 8CO 2（g） 9H 2O（1）；H 5518kJ ·mol 1 C.C8H18（1） 22.5O 2（g） 8CO 2（g） 9H 2O（1）；H 5518kJ ·mol 1 D.C8H18（1） 22.5O 2（g） 8CO 2（g） 9H 2O（1）；H 48.40kJ ·mol 1【解析】依据题目条件, 生成的水为液态, 所以 A错,1gC 8H18燃烧后放出热量 48.40kJ ,故1molC8H18完全燃烧放出热量 5518kJ ,放热用“ ” 表示,故 C错；【答案】 B 【评析】 热化学方程式的书写较难,书写时不能忽视反应物、物的关系；【关键词】反应热及热化学方程式的书写生成物的状态,要留意系数与反应【例 2】在同温同压下,以下各组热化学方程式中 Q 2Q 1的是（）A.2H2g O2g 2H2Og ； H Q1；2H2g O2g 2H2Ol ； H Q2B.Sg O2g SO2g ； H Q1；Ss O2g SO2g ； H Q2C.Cs 1/2O 2g COg ； H Q1；Cs O2g CO2g ； H Q2D.H2g Cl2g 2HClg ； H Q1；1/2H 2g 1/2Cl 2g HClg ； H Q2；【解析】 A中,由于气态水转变为液态水要放出热量,所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多,即 Q 2Q 1；B中,由于固态硫转变为气态硫要吸取热量,所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多,即 Q 1 Q 2；C中,生成 CO放热,因氧气过量会与 CO反应也放出热量,所以 Q 2Q 1,D中Q 1=2Q 2；【答案】 AC 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载【评析】 反应放出或吸取热量的多少,跟反应物和生成物的集合状态有亲密关系；【关键词】反应热及热化学方程式的书写【例 3】酷热的炉膛内有反应：Cs O2g CO2g ； H 392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应：Cs H2Og COg H2g ； H 131kJ/mol ,COg 1/2O 2g CO2g ； H 282kJ/mol,H2g 1/2O 2g H2Og ； H 241kJ/mol ,由以上反应推断往酷热的炉膛内通入水蒸气时（）A.不能节约燃料,但能使炉火瞬时更旺C.既能使炉火瞬时更旺,又能节约燃料B.虽不能使炉火瞬时更旺,但可以节约燃料D.既不能使炉火瞬时更旺,又不能节约燃料【解析】 此题应从两个方面考虑,一是能否使炉火瞬时更旺,由于往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应发生：Cs H 2Og COg H2g ,生成的 CO和H2都是可燃性气体,故能使炉火瞬时更旺；二是能否节约燃料,依据盖斯定律,Cs H2Og COg H2g ； H 131kJ/mol ,COg 1/2O 2g CO2g ； H 282kJ/mol, H2g 1/2O 2g H2Og ； H241kJ/mol ,三个方程加合在一起即得总反应式 Cs O2g CO2g ； H 392kJ/mol,故与相同量的炭燃烧放出的热量相同,因此不能节约原料；【答案】 A 【评析】 要娴熟把握运用盖斯定律进行热量的运算；名师归纳总结 【关键词】反应热及热化学方程式的书写/ 碳族元素第 4 页,共 13 页【例 4】已知胆矾溶于水时,溶液温度降低；在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时,放出热量为Q1kJ,而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2Os CuSO 4s 5H 2Ol ； HQ2kJ/mol ,就 Q1与Q2的关系是（）A.Q1Q2B.Q 1Q2C.Q 1Q2D.无法确定【解析】 由已知得 CuSO4·5H2Os Cu2+aq+SO4 2-aq+5H2Ol ； H+QQ 0） ,CuSO4s Cu2+aq+SO42-aq ； H Q1 ,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 得 CuSO4·5H学习好资料欢迎下载Q1+Q=Q2,故 D2Os CuSO 4s 5H 2Ol ； HQ1+Q ,依据盖斯定律：正确；【答案】 D 【评析】 解此类题目常把题给信息转化为热化学方程,然后依据盖斯定律可得出正确的结论；【关键词】反应热及热化学方程式的书写 / 氧族元素【例 5】已知有 amolC和bmolO2（a 2b）,充分反应后,将得到的可燃性物质提取后再次燃烧,充分反应；可燃性物质燃烧放出的热量有 p%被mg、0的水吸取,使之沸腾；如已知 1molC燃烧成CO 2放出的热量为 qJ,试求 1molC燃烧成 CO所放出的热量约为多少？（c=4.2 × 103J/kg · ）【解析】 依据题意可知,可燃性物质燃烧后放出热量为：Qcm t4 2104mJ；又知： a-2 bmolC 和2bmolCO ；如设 1molCOp %pCO2点燃CO 2bmolbmol 高温 CbmolCO 22 CObmolbmol2bmol所以 amolC 和bmolO2（a2b）反应后, 其可燃性物质的量为燃烧成 CO 2放出的热量为xJ,就可得出关系式：a2b q2bx4 2104mp解得： x4 2104ma2 b q2b J p如设所求 1molC燃烧成 CO放出的热量为yJ,就由以下热化学方程式：名师归纳总结 Cs 1O2gCO2g;HyJ/mol第 5 页,共 13 页2COg1O 2gCO2g;HxJ/mol2Cs O2gCO2g;HqJ/mol就不难发觉：式式式,即为题目所求；故可推知：yqxq4 2104ma2b q p2 baqp4 2104m 2 bp- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载【答案】 aqp-4.2 × 104m/2 bpJ 【评析】 此题是一道物理、化学相互交叉渗透的综合运算题,难度大；因此,解决这类问题的关键在于分析题意,挖掘题中隐含着的重要信息（即热化学方程式有加合性）,弄清该题中所涉及的两个过程,即物理过程与化学过程,并求出联系这两个过程的纽带热量（Q）；然后正确运用所学物理、化学的有关基础学问,就题中的问题便可迎刃而解；【关键词】反应热及热化学方程式的书写 / 碳族元素【例 6】接触法制硫酸的流程可表示如下：问： 1 热交换器在制硫酸的过程中有何重要作用？名师归纳总结 2 如以 T1、T2、T3、T4分别表示进出热交换器的气体温度,且T180 , T3600 、 T 4第 6 页,共 13 页250 ,求进入接触室后的SO2、O2混合气体的温度T 2（设进、出热交换器的气体的平均比热均为0.8kJ/kg. ）；3 假定每天进入接触室的混合气体为20t ,问与不用热交换器相比较每年至少可节约多少吨含碳 80% 的优质煤？（已知煤的供热效率为20% ,Cs+O2g=CO2g ； H=-393kJ/mol）【解析】 （1）由沸腾炉导出的SO2、O2等气体的温度经除尘、去杂、洗涤等工艺处理后已大幅度下降,通过热交换器后气体的温度又得以提高,这有利于后续反应（即由SO2合成 SO3）的进行； SO2的氧化反应是放热反应,从接触室导出的SO3等气体的温度已高达600 以上,难以被- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载浓硫酸吸取；通过热交换器后 SO 3的温度下降了,这有利于提高浓硫酸对它的吸取效率；总而言之,热交换器在制 H 2SO 4的过程中具有增效节能的作用；（2）经过热交换器后,SO 2、O 2吸取的热量cm 1T 2-80 ,SO 3放出的热量 cm 2600 -250 ；依据物理学原理及质量守恒定律可知,Q 吸 Q 放 ,m1m 2,故 cm 1T 2-80 cm2600 -250 ,即 T2430 ；（3）如不使用热交换器,欲使 80 的 SO2、O 2预热到 430 ,每年需供应的热量为 20 × 103kg× 365 × 0.8kJ/kg . × 430 -80 =2.04 × 109kJ,每千克优质煤供应的有效热量为5240kJ/kg,使用热交换器后每年可节约优质煤的质量为：2.04 × 10 9kJ/5240kJ/kg=389.3t；【答案】 （1）增效节能（2 ）T 2430 （3 ）389.3t 【评析】 此题主要运用公式Q= cm t考查化学反应中热效应的运算；【关键词】反应热及热化学方程式的书写 / 氧族元素4实战演练1.“ 摇摇冰” 是一种即用即冷的饮料；吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷；该化学物质是C.固体氢氧化钠D.生石灰（）A.氯化钠B.固体硝酸铵答案： B 2. 含 20.0NaOH 的稀溶液与稀盐酸反应,放出 28.7kJ 的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确选项（）A.1/2NaOHaq+1/2HClaq=1/2NaClaq+1/2HB.1/2NaOHaq+1/2HClaq=1/2NaClaq+1/2H2Ol ； H=+28.7kJ/mol 2Ol ； H=-28.7kJ/mol 名师归纳总结 C.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol ； H=+57.4kJ/mol 第 7 页,共 13 页D.NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol ； H=-57.4kJ/mol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载答案： D 3已知： CH3COOHaq+NaOHaqCH3COONaaq+H 2O H= Q1kJmol 1 12 H2SO4浓+NaOHaq 2 Na2SO4aq+H 2O1 H= Q2kJmol HNO3aq+KOHaqKNO3aq+H 2O1 H= Q3kJmol 上述反应均为溶液中的反应,就 Q 1、Q 2、Q 3的肯定值大小的关系为（）A.Q1Q 2=Q3 B.Q2> Q1>Q3 C.Q2> Q3> Q1 D.Q2=Q3> Q1答案： B 4热化学方程式：Sg+O2g=SO2g ； H=-297.3kJ/mol,分析以下说法中正确选项（）2键能之2l ；| H|>297.3kJ/mol B.1molSO2的键能总和大于1molS和1molOA.Sg+O2g=SO和C.Sg+O2g=SO2l ；| H|<297.3kJ/mol D.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和答案： AB 5将白磷隔绝空气加热到260 可转变为红磷；以下说法正确选项（）A.白磷转变为红磷是一个吸热过程B.红磷比白磷稳固C.白磷转变为红磷需外界供应引发反应的能量D.白磷比红磷稳固答案： BC 6已知： CH4g 2O2g CO2g 2H2Ol ； H 890kJ/mol COg 1/2O 2g CO2g ； H 282.5kJ/mol；假如标准状况下由 CH4、CO、CO 2组成的 89.6升混和气体完全燃烧时能放出 1010千焦的热量,并生成 18克液态水,那么燃烧前混和气体中 CO占的体积百分含量约为A.40%B.50%C.60%D.70% 答案： B 7已知以下几种烷烃的燃烧热如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 烷烃学习好资料欢迎下载丁烷戊烷己烷甲烷乙烷丙烷燃烧热（ kJ·mol-1）890.3 1559.8 2219.9 2877.0 3536.2 4163.1 今有 10L（在标准状况下） 某种自然气, 假设仅含甲烷和乙烷两种气体,燃烧时共放出热量 480KJ ；（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式 _；（2 ）运算该自然气中甲烷的体积分数 _；（3 ）由上表可总结出的近似规律是 _；（4 ）依据（ 3 ）的近似规律可猜测癸烷的燃烧热约为 _kJ·mol -1；答案： （1）2C 2H6（g）+7O 2（g）=4CO 2（g）+6H 2O（l）；H= 3119.6kJ/mol （2 ）72.13% （3 ）烷烃分子中每增加一个 CH 2燃烧热平均增加 645kJ/mol 左右（4）6776 烧的热化学方程式中水为液态的水；8. 已知热化学方程式 H+aq+OH-aq=H 2O1 ； H-57.3kJ mol,问：（1）常量滴定用 0.025L0.10mol L的强酸和强碱相互中和,就滴定过程中释放的热量为_kJ；（2 ）如中和后溶液体积为 0.05L ,又已知中和后的溶液的比热容为 4.2 × 10-3kJ g · ,且密度为 1.0gmL ,就溶液温度上升 _；（3 ）由（ 2 ）说明为什么需要用 0.5mol/L1molL的强酸和强碱反应测定中和热 . 答案： （1）0.14 （ 2）0.7 （3 ）依据（ 2）的运算可知,当溶液的浓度过小,释放的热量较少,且又是逐步产生热量,故测定的中和热误差较大；如浓度过高,就溶液中阴、阳离子间的相互牵制较大,中和过程产生热量的一部分将补偿未电离分子离解所需要的热量,同样会造成较大的误差；9. 50mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热；回答以下问题：名师归纳总结 （1）从试验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是；_ ；第 9 页,共 13 页（2 ）烧杯间填满碎纸条的作用是_- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载（3 ）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将 响” ）；_ （填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影（4 ）试验中改用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应,与上述试验相比较,所放出的热量 _ （填“ 相等” 或“ 不相等” ）,但中和热应 _ （填“ 相等”或“ 不相等” ）,简述理由 _；（5 ）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述试验,测得中和热的数值与 57.3kJ/mol相比较会 _ ；用 50mL0.50mol/LNaOH 溶液进行上述试验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol 相比较会 _ （均填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响” ）；答案： （1）环形玻璃搅拌器（2 ）削减试验过程中热量缺失（3）偏小（4 ）不相等,相等,由于中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O所放出的能量,与酸碱用量无关（5）偏小 偏小10. 一些盐的结晶水合物,在温度不太高时就有熔化现象,既熔溶于自身的结晶水中,又同时吸收热量,它们在塑料袋中经日晒能熔化,在日落后又可缓慢凝聚而释放热量,用以调剂室温,称为潜热材料；现有几种盐的水合晶体有关数据如下：熔点Na 2S2O3·5H2O CaCl 2·6H2O Na2SO 4·10H2O Na2HPO4·12H 2O 4050 29.92 32.38 35.1 熔化热（ kJ/ 相对分子名师归纳总结 49.7 37.3 77.0 100.1 第 10 页,共 13 页质量）（1）上述潜热材料中最相宜应用的两种盐是_ 、_；（2 ）实际应用时最常用的（依据来源和成本考虑）应当是_；答案： （1）Na2SO4·10H2O、Na2HPO 4·12H2O （2 ）Na2SO4·10H2O 评析： 熔点越低,越有利于盐吸取太阳能而熔化,故排除Na2S2O3·5H2O；进一步比较单位质量吸热效率：CaCl2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O 0.17kJ/g 0.24kJ/g 0.28kJ/g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 很明显, Na2SO 4·10H学习好资料欢迎下载2O、Na2HPO4·12H 2O吸取率较高；又因前者比后者价廉而易获得；实际应选用 Na 2SO 4；11. （1）肼（N 2H4）和NO 2是一种双组分火箭推动剂；两种物质混合发生反应生成 N 2和H 2O（ g）,已知 8g 气体肼在上述反应中放出 142kJ热量,其热化学方程式为；（2 ）0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ 热量,其热化学反应方程式为；又知 H2O（l）H2O（g）；H 44kJ/mol ,就11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时,放出的热量是 kJ；（3 ）已知 A、B两种气体在肯定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E；现将相对分子质量为 M的A气体 mg和足量 B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后,有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为 6.06 × 105Pa和1.01× 10 6Pa,又测得反应共放出 QkJ热量；试依据上述实验数据写出该反应的热化学方程式 _；答案：（1）2N2H 4（g） 2NO2（g） 3N2（ g） 4H2O（g）； H 1136kJ/mol （2）B 2H6（g） 3O2（g） B2O3（s） 3H2O（ l）； H 2165kJ/mol 1016.5kJ 2 M（3 ）2Ag+Bg=Cg+3Dl+4Eg；Hm QkJ / mol评析： （3）中由反应前后的压强之比为 3:5 可估计反应后 D的状态为液态；12. 已知以下热化学方程式的热效应：（ 1）Fe2O3（s） 3CO （g） 2Fe （s） 3CO 2（g）；H 1 26.7kJ/mol （ 2）3Fe2O3（s） CO（g） 2Fe 3O4（s） CO 2（g）；H 2 50.75kJ/mol （ 3）Fe3O4（s） CO（g） 3FeO （s）十 CO 2（g）；H 3 36.5kJ/mol 不用查表,运算以下反应的答案： 7.28kJ/mol H；FeO（ s） CO（g） Fe（s） CO2（ g）名师归纳总结 评析： 由盖斯定律得所求方程的反应热为11323/3；第 11 页,共 13 页213. 某石油液化气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80 和 20 ；它们燃烧的热化学方程式分别为： C 3H8g+5O2g=3CO2g+4H2O1 ； H-2200kJ mol ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C4H10g+13学习好资料欢迎下载O2g=4CO2g+5H2O1 ； H-2900kJ mol；有一质量为20.80kg 、容积为 4.0L 的铝壶,将一壶 20 的水烧开需消耗液化石油气 0.056kg ,试运算该燃料的利用率； 已知水的比热为 4.2kJ kg · ,铝的比热为 0.88kJ kg · 答案： 50% 评析：1.0kg 石油气完全燃烧释放的热量为：180 %1032200120 %1032900=5 × 104kJ 4458将水烧开所需热量为：Q=cm t-t 0=4.2 × 4.0+0.88 × 0.80 × 100-20=1 400kJ 所以,燃料的利用率为：51041400kJ× 100%=50% kJkg0.056kg14. 已知 Cs 、金刚石） +O2=CO 2g ； H=-395.4kJ/mol,Cs 、石墨） +O 2=CO 2g ； H=-393.5kJ/mol；且知石墨的密度大于金刚石；1石墨和金刚石相比,_ ；_ 的稳固性更大,石墨转化为金刚石的热化学方程式为2 石墨中 C-C 键键能 _ 金刚石中 C-C 键键能； 石墨的熔点 _ 金刚石（均填“ 大于”、“ 小于” 或“ 等于” ）；3 理论上能否用石墨合成金刚石？_ ,如能,需要的条件是 _ ；答案： （1）石墨 Cs 、石墨） = Cs 、金刚石）； H=1.9kJ/mol （2）大于 大于（3 ）能 隔绝空气高温高压评析：由于石墨转化为金刚石为吸热反应,故等量的石墨和金刚石相比,金刚石所具有的能量高,键能小,熔点低；15. 物质的生成热可定义为：由稳固单质生成 1mol物质所放出的热量,如 CO 2气体的生成热就是1molC完全燃烧生成 CO2气体时放出的热量,已知以下几种化合物的生成热分别是化合物 葡萄糖 H2Ol CO2生成热 kJ/mol 1259.8 285.8 393.5 就1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成 CO 2气体和液态水,最多可供应 _kJ 能量；答案： 15640kJ名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料6Cs+3O欢迎下载6H12O6s ；评析： 依据生成热的定义得下面三个方程：2g+6H2g=C H=-1259.8kJ/mol , Cs+O2g=CO2g ； H=-393.5kJ/mol ；O2g+2H2g=2H2Ol ,联立求解即得；【小结】 全面明白化学反应,除要知道反应物和生成物之外,仍需要争论化学反应发生的条件,应用化学反应,一方面是为了获得新物质,有时更重要的是要利用化学反应中的热变化,而放热反应和吸热反应是化学反应中最常见的能量变化,应；因此我们要明白一些常见的吸热反应和放热反名师归纳总结 依据热化学方程式进行有关运算,其关键是把反应热看作为“ 生成热” ,的运算要求进行即可,但多数题目偏重于对方法技巧的考查；按一般化学方程式第 13 页,共 13 页- - 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