高中化学选修四第三章检查测试题-.doc

|选修四第三章1. 下列物质容易导电的是（ ） A. 氯化钠晶体 B. 无水乙醇 C. 硝酸钾溶液 D. 固态石墨2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH 3COOH BCl 2 C （NH 4)2CO3 DSO 23. 下列说法正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4. 下列物质，是强电解质的是（ ） A. 硫酸 钡 B. 石墨 C. 浓 H2SO4 D. HI5. 下列说法中，正确的是（ ）A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C. 盐酸中加入固体 NaCl，因 Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D. 相同温度下，0.1 molL-1NH4Cl 溶液中 NH4+的浓度比 0.1 molL-1 氨水中 NH4+的浓度大6. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等7. 已知 0.1 molL-1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水8 pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A11 1 B91 C111 D1 9 9.在 25时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 值为（ ）A6 B5 C12 D1310某温度下重水（D 2O）的离子积常数为 1.6×1015 ，用定义 pH 一样来规定 pDl gc(D+)，则该温度下，下列叙述正确的是（ ）A纯净的重水（D 2O）中，pD7 B纯净的重水中，c (D+)c(OD )C1 L 溶解有 0.01 mol DCl 的重水溶液，其 pD12.0 D1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD12.0|11关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）Ac (Na+)c (HCO3 ) + c (CO3 2 ) + c (H2CO3) Bc (Na+) + c (H+) c (HCO3 ) + c (CO32 ) +c (OH )C HCO3 的电离程度大于 HCO3 的水解程度D存在的电离有：NaHCO 3 Na+HCO3 ，HCO 3 H+ +CO32 ，H 2O H+OH12室温下，在 pH12 的某溶液中，由水电离的 cOH为（ ）A1 0×107 mol·L1 B1 0×106 mol·L1 C 10×102 mol·L1 D10 ×1012 mol·L113. 下列离子方程式错误的是（ ）A. NaHS 溶于水: NaHS=Na+HS- HS-+H2O H3O+S2- B. Al(OH)3 电离: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OH-C. （NH 4） 2SO4 溶于水：（NH 4） 2SO4 2NH4+SO42- D. HF 溶于水 ：HF+H 2O H3O+F-14. 把 0.05 mol NaOH 固体分别加入下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A. 自来水 B. 0.5 molL-1 盐酸 C. 0.5molL-1 醋酸 D. 0.5 molL-1 氯化铵溶液15. 已知下面三个数据： 7.2×10-4、2.6 ×10-4、4.9×10 -10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO 2=HCN+NaNO2 NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是A. HF 的电离常数是 B. HNO2 的电离常数是 C. HCN 的电离常数是 D. HNO2 的电离常数是16醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol·L-1 醋酸的 pH 比 0.1 mol·L-1 盐酸 pH 大 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 0.1 mol·L-1 醋酸钠溶液 pH=8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2 速率慢 A B C D17在体积均为 1L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，分别投入 0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 18.在 pH 为 3 的 FeCl3 溶液，pH 为 11 的 Na2CO3 溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来的 H 的浓度分别为：C 1、C 2、C 3 它们之间的关系是 （ ） AC 1C 2C 3 BC 1C 2C 3 C C1C 2C 3 D无法判断1925时，水的电离达到平衡：H 2O HOH-；H0，下列叙述正确的是A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动， c(OH)降低 |B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ) 增大，Kw 不变C 向水中加人少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D 将水加热，Kw 增大，pH 不变20已知酸式盐 NaHB 在水溶液中存在下列反应： NaHB = Na+ + HB ，HB H B 2 ，HB H 2O H2BOH 且溶液中 c（H ）>c(OH )，则下列说法一定正确的是 ANaHB 为强电解质 B H 2B 为强酸 CH 2B 为弱电解质 DHB 的电离程度小于 HB 的水解程度21醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H CH 3COO ，下列叙述不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c（H ）c （OH ）c（CH3COO ）B0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH ）减小CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下 pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH722已知甲酸钠（HCOONa ）溶液呈碱性。室温下用 pH 相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是A分别加入等体积水稀释，盐酸中 c（H +）比甲酸中 c（ H+）小B分别用等物质的量浓度的 NaOH 溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多23下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A0.1 molL-1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB-) c(H 2B)c(B 2-)B等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4Al(SO4)2、NH 4Cl、CH 3COONH4、 NH3·H2O；c(NH 4+) 由大到小的顺序是：Ca mol·L -1HCN 溶液与 b mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na) c(CN-)，则 a 一定大于 bD0.1mol·L-1 的醋酸的 pHa，0.01mol·L-1 的醋酸的 pHb，则 a1b24在 25mL0.1molL-1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1molL-1 CH3COOH 溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A在 A、B 间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO )+(OH )B在 B 点，a25，且有 c(Na+)=c(CH3COO )=c(OH )=c(H+)C在 C 点：c(CH 3COO ) c(Na+)c(H +)c(OH ) D在 D 点：c(CH 3COO )+c(CH3COOH)=c(Na+)25下列排列顺序正确的是 A常温下将 0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液与 0.05 mol·L1 NaOH 溶液等体积混合，c (Cl )> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH )> c (H+)B常温下物质的量浓度相等的NH 4HSO4CH3COONH4NH4Cl 三种溶液中|c(NH4 )： C0.1mol·L 1 的 NaHA 溶液，其 pH=11，则溶液中：c(HA )c(OH )c(A 2 )c(H 2A) D在相同条件下，将足量 AgCl 加入等体积的0.01 mol·L1 KCl0.1 mol·L1 KCl 溶液蒸馏水三种液体中，所能溶解的 AgCl 质量关系为： 26. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）A氢氧化钠溶液 B甲酸溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液27某酸性溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是：A该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO ) c(Na )c(OH )c(H )D加入适量氨水，c(CH 3COO )一定大于 c(Na )、c(NH 4 )之和28某温度时，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A加入 Na2 SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4 沉淀生成Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp29. 在相同温度时，100mL0.01molL -1 的醋酸溶液与 10mL 0.1molL-1 的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需 NaOH 的量 D. CH3COOH 的物质的量30. 下列说法正确的是（ ）A. pH=2 与 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比为 1：10 B. Na2CO3 溶液中 c(Na+)与 c(CO32-)之比为 2:1C. 0.2 molL-1 与 0.1mol/L 醋酸中 c (H+)之比为 2:1 D. NO2 溶于水时,被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3:131. 0.1 molL-1 KHS 溶液中下列表达式不正确的是A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)32. 在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H +)=c(CH3COO-)+c(OH-) C c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) Dc (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)33. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：C a(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的 pH 升高 2¡Á10-54¡Á10-5c(Ba2+)/molL-1c(SO4)/molL2¡Á10-54¡10-5abcd|B. 恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高C. 向溶液中加入 NaCO3 溶液，则其中的 Ca(OH)2 的固体增多D. 向溶液中加入少量的 NaOH 固体，则其中的 Ca(OH)2 的固体增多34. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I - B. pH 值为 1 的溶液： Cu2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C. 水电离出来的 c(H+)=1013 mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+ D. 所含溶质为 Na2SO4 的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+35. 下列操作中，能使电离平衡 H2O H+OH -，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入 NaHSO4 溶液 B向水中加入 Al2(SO4)3 固体 C向水中加入 Na2CO3 溶液 D将水加热到 100，使 pH636. 下列叙述正确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c(SO 42-)c(NH 4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2C. pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 )(23OHNc增大37. 现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是（ ）A加入 10mL 0.01mol·L1 的 NaOH 溶液 B加入 10mL 的水进行稀释C加水稀释成 100mL D加入 10mL 0.01mol·L1 的盐酸溶液38. 将标况下的 2.24LCO2 通入 150mL 1molL-1NaOH 溶液中，下列说法正确的是（ ）A. c(HCO3-) 略大于 c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于 c(CO32-)C. c(Na+)等于 c(CO32-)与 c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-) 略小于 c(CO32-)39.将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）A. c(Ac )c(Cl )c(H )c(HAc) B. c(Ac )c(HAc) c(Cl )c(H )C. c(Ac )c(Cl )c (H )c (HAc) D. c(Na )+c(H )c(Ac )+c(Cl )+c(OH )40. 欲使 0.1mol/L K2CO3 溶液中K +=2CO32-，应采取的措施是（ ）A.加少量盐酸 B.加适量 KOH C.加适量水 D.加适量 NaOH41. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH 4+2H 2O NH3·H2OH 3O+ BHCO 3 + H2O H3O+ + CO32C HS H = H2S DCl 2H 2O H Cl HClO 42. 蒸干 FeCl3 水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 （ ） A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O38.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（ ） ANH 4Cl B .NH4HCO3 C .NH4HSO4 D .(NH4)2SO4|43. 下列物质的水溶液在加热时 pH 值变小的是（ ） A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D. 碳酸钠44. 盛有 0.1mol / L 的 NaHCO3 溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A. NaHCO3 在加热时变成碱性更强的 Na2CO3 B.水分蒸发使 NaHCO3 的浓度增大C. 加热促进 NaHCO3 的水解，碱性增强 D. NaHCO3 在加热时变成红色45. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时A NH4+=Cl- B NH4+>Cl- C NH4+<Cl- D NH4+与Cl -之间关系不确定46. 在 PH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH-浓度分别为 amol/L 与 bmol/L，则 a 和 b 的关系为A.ab B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b47. 浓度均为 0.1 mol / L 的NaHCO 3.Na 2CO3.NaCl. NaHSO4 四种溶液，按 pH 值由小到大排列的顺序是A. B. C. D.48.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )明矾和 FeCl3 可作净水剂 为保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制 AlCl3 溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放 Na2CO3、Na 2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关49. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L-1，c(SO 42-)=0.8mol·L-1,则 c(K+)为（ ）A0.15 mol·L-1 B0.2 mol·L-1 C 0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-1w.w.w.k.s.5.u.c.o.m50在 Cl 、NH 4+、HSO 4 、 Na+、HCO 3 五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_，只能水解不能电离的离子是_，只能电离不能水解的离子是_，既能电离又能水解的离子是_。51在 200 mL 氢氧化钡溶液中含有 1×103 mol 的钡离子，溶液的 pH 值为_。将此溶液与 pH3 的盐酸混合，使其混合溶液的 pH7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_。 52.（ 1）对于 Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其 Ksp=_（2 ）下列说法不正确的是_。A. 用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小；B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于 Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH -，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的 Mg2+，用 OH-沉淀 Mg2+比用 CO32-效果好，说明 Mg(OH)2 的溶解度比MgCO3 大E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。|53.用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH值，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_（选填、=）1。乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是_（多选扣分）。a. 装盐酸溶液的试管放出 H2 的速率快。b. 装 HA 溶液的试管放出 H2 的速率快。c. 两个试管中产生 H2 的速率一样快。54.（ 1）在粗制 CuSO4·5H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+。在提纯时为了除去 Fe2+，常加入合适氧化剂，使 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质可采用的是_ A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液 pH=4，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3，可以达到除去 Fe3+而不损失 CuSO4 的目的，调整溶液 pH 可选用下列中的_ 。A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2 ）甲同学怀疑调整至溶液 pH=4 是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3 的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2 的溶度积 Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1 时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4 的浓度为 3.0 mol·L-1，则 Cu(OH)2 开始沉淀时溶液的 pH 为_ ，Fe 3+完全沉淀时溶液的 pH 为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行” ） 55.常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表，请回答：实验编号HA 物质的量浓度(mol·L-1)NaOH 物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲 0.2 0.2 pHa乙 c 0.2 pH7丙 0.2 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH9（1 ）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a (混合溶液的 pH)来说明HA 是强酸还是弱酸_ 。（2 ）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C 是否一定等于 0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度 c(A )与 c(Na+)的大小关系是 _。（3 ）丙组实验结果分析，HA 是_酸（选填“ 强”或“弱”） 。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。|（4 ）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH )_mol·L -1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+) c(A-)_mol·L -1 c(OH-)c(HA)_mol·L -156. 下列电解质中，NaCl；NaOH ；NH 3·H2O；CH 3COOH；BaSO 4；AgCl；Na 2O；K 2O；H 2O，_是强电解质；_是弱电解质。57. 有浓度为 0.1 molL-1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液， 试回答：（1 ） 三种溶液中 c(H+) 依次为 a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为_。（2 ） 等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol， n2 mol，n 3 mol，它们的大小关系为_。（3 ） 中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是 V1L、V 2L、V 3L，其大小关系为_。（4 ） 与锌反应时产生氢(气) 的速率分别为 v1、v 2、v 3，其大小关系为_。58. 25时，有 0.01 molL-1 的醋酸溶液 ，试回答下列问题：（1 ） 写出醋酸的电离平衡常数表达式（2 ） 达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少 （25时，醋酸的电离平衡常数为 1. 75×10 -5）59.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性，溶液中 c(Na+) c(CH3COO-)（2 ） pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。（3 ）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（4 ）将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH7 ，则醋酸溶液中 c(H+) 氢氧化钠溶液中 c(OH-)，m 与 n 的大小关系是 m n。60. 水的电离平衡曲线如下图所示。（1 ）若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从增加到 。（2 ）将常温下的 pH8 的 Ba(OH)2 溶液与常温下的 pH5 的稀盐酸混合，并保持 100的恒温，欲使混合溶液 pH 7，则 Ba(OH)2 与盐酸的体积比为 。