2022年高三化学考前重点知识点归纳填空.docx

比较金属性强弱的依据_电子才能的性质；精选学习资料 - - - - - - - - - 金属性：金属气态原子金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质；注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的 _,金属性 _；同主族中,由上到下,随着核电荷数的_,金属性 _；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的_；碱性愈 _,其元素的金属性也愈_；3、依据金属活动性次序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应猛烈程度；5、常温下与水反应的猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的 同主族中,由上到下,随核电荷数的_,非金属性 _；_,非金属性 _；2、依据最高价氧化物的水化物_性的强弱：酸性愈_,其元素的非金属性也愈_；3、依据其气态 _化物的稳固性：稳固性愈_,非金属性愈 _；4、与氢气化合的 _；5、与盐溶液之间的置换反应； 点燃6、其他,例： 2CuS =Cu 2S CuCl 2 = CuCl 2 所以, Cl 的非金属性 _于 S；“ 10 电子” 、“ 18 电子” 的微粒小结一 “ 10 电子” 的微粒：一核 10 电子的分子离子_ _ 二核 10 电子的_ _ 三核 10 电子的_ _ 四核 10 电子的_ _ 五核 10 电子的_ _ 二 “ 18 电子” 的微粒分子离子 _ _ _ _ _ _ _而减 _（_气体除外）如：一核 18 电子的_ 二核 18 电子的_ 三核 18 电子的_ 四核 18 电子的_ 五核 18 电子的_ 六核 18 电子的_ 注：其它诸如C2H 6、N2H 5 +、N2H 6 2+等亦为 _电子的微粒；微粒半径的比较： 1 、同周期元素的原子半径随核电荷数的增Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的 5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越 物质熔沸点的比较_而 _；如： Li<Na<K<Rb<Cs_而 _；如： F- <Cl- <Br- <I-_而_；如： F- > Na +>Mg 2+>Al3+_离子半径越 _；如 Fe>Fe 2+>Fe3+（1）不同类晶体：一般情形下,_晶体 >_晶体 >_晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用_,就熔沸点 _,反之就小；离子晶体：离子所带的电荷数越 分子晶体： 对于同类分子晶体,名师归纳总结 - - - - - - -_,离子半径越 _,就其熔沸点就越_；式量越 _,就熔沸点越 _；HF、H 2O、NH 3等物质分子间存在_第 1 页,共 15 页键；原子晶体：键长越精选学习资料 - - - - - - - - - _、键能越 _,就熔沸点越 _；（3）常温常压下状态熔点：固态物质>液态物质沸点：液态物质>气态物质定义：把分子集合在一起的作用力分子间作用力（范德华力）：影响因素：大小与 _有关；作用：对物质的 _点、 _点等有影响；分子间相互作用氢键、定义：分子之间的一种比较_的相互作用；、形成条件：其次周期的吸引电子才能强的_、_、_与 H 之间（ NH3、 H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点_；、氢键的形成及表示方式：F- H· · ·F-H· · ·F- H_代表氢键；O O H H H H O H H _作用；它比化学键 _得多,但比分子间作用力稍_；是、说明：氢键是一种分子间一种较 _的分子间作用力；元素周期律、周期表部分的试题,主要表现在四个方面；一是依据概念判定一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断；其次部分：元素及其化合物1、各种“ 水” 聚集一 纯洁物：重水 _；超重水 _；蒸馏水 _；双氧水 _；水银 _；水晶 _；二 混合物：氨水 分子： _、_、 _；离子： _、_、_ 氯水 分子： _、_、_；离子： _、_、_、_ 苏打水 _的溶液 ；生理盐水 _% 的 NaCl 溶液 ； 水玻璃 _水溶液 ；卤水 _、_及少量 _ ；水泥 _、_、_ ；王水（由 _和_以_的体积比配制成的混合物）2、各种“ 气” 聚集一 无机的：爆鸣气 _与_；水煤气或煤气 _与_；碳酸气 _ 二 有机的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为 _ _化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以_为主 焦炉气 _、 _等 电石气 _,常含有 _、_等 具有漂白作用的物质氧化作用仍原作用吸附作用_、_、_、_3_ 活性炭_ _逆_变化_可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 能被活性炭吸附的物质_ 和浓 _及_ 1、有毒气体 _、_、_等去毒； 2、色素漂白；3、水中有臭味的物质净化；第 2 页,共 15 页能升华的物质_、_固态 CO 2、升华 _、_；Fe3+的颜色变化1、向 FeCl3溶液中加几滴KSCN 溶液呈 _色；2、FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应,生成_色沉淀；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3、向 FeCl3溶液溶液中通入 H 2S 气体,生成 _色沉淀；4、向 FeCl3溶液中加入过量 Fe 粉时,溶液变 _色；5、向 FeCl3溶液中加入过量 Cu 粉,溶液变 _色；6、将 FeCl3溶液滴入淀粉 KI 溶液中,溶液变 _色；7、向 FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变 _色“ 置换反应” 有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换+=_ 如： ZnCu2+=_ Cu2Ag2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl 22Br=_ I2S 2- =_ 3、活泼金属与弱氧化性酸中 H +置换2F22H2O=_ 2Al 6H+=_ Zn 2CH3COOH=_ 4、金属单质与其它化合物间置换2Mg CO2_ 2Mg SO2_ 2Na 2H2O_ 2Na2C2H5OH_ 10Al 3V 2O5_ 8Al 3Fe3O4_ 2FeBr23Cl2_ 2 FeI23Br2_ Mg 2H 2O_ 3Fe4H 2O_ 5、非金属单质与其它化合物间置换H2SX 2=_ 2H 2SO2不足 _ CuOC_ CuOH2_ SiO22C_ 3Cl 28NH3=_ 3Cl 2 2NH3=_ 条件不同,生成物就不同1、2P3Cl 2_Cl 2不足 ； 2P5Cl2_Cl 2充分 2、2H2S3O2_O 2充分 ；2H2SO2_O 2不充分 3、4NaO2_ 2Na O2_ 4、CaOH 2CO2适量 _ ；CaOH 22CO2过量 _ 5、CO2_O 2充分 ；2 CO2_ O 2不充分 6、8HNO 3稀3Cu=_ 4HNO 3浓Cu=_ 7、AlCl 33NaOH=_ ；AlCl 34NaOH 过量 =_ 8、NaAlO 24HCl 过量 =_ NaAlO 2HCl H2O=_ 9、Fe6HNO 3热、浓 =_ FeHNO 3冷、浓 _ 10、（ Fe 不足）Fe6HNO 3热、浓 = _ （ Fe 过量）Fe4HNO 3热、浓 =_ 11、（ Fe 不足） Fe4HNO 3稀=_ （ Fe 过量） 3Fe8HNO 3稀=_ 12、6FeBr23Cl2（不足） =_ 滴加次序不同,现象不同 1、AgNO 3与 NH3·H 2O：2FeBr2 3Cl 2（过量） =_ AgNO 3向 NH3·H2O 中滴加开头_白色沉淀,后 _白色沉淀第 3 页,共 15 页NH 3·H2O 向 AgNO 3 中滴加开头_白色沉淀,后白色沉淀_ 名师归纳总结 - - - - - - -2、NaOH 与 AlCl 3：精选学习资料 _ - - - - - - - - - NaOH 向 AlCl 3中滴加开头_白色沉淀,后白色沉淀AlCl 3向 NaOH 中滴加开头 3、HCl 与 NaAlO 2：_白色沉淀,后 _白色沉淀HCl 向 NaAlO 2中滴加开头_白色沉淀,后白色沉淀_ NaAlO 2向 HCl 中滴加开头 4、Na2CO3与盐酸：Na2CO 3向盐酸中滴加开头_白色沉淀,后 _白色沉淀 _气泡,后 _产愤怒泡盐酸向 Na2CO3 中滴加开头 _气泡,后 _气泡几个很有必要熟记的相等式量20 _ 100 _ 56 _ 80 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 40 _ _ 28 _ 98 _ 44 _ 64 _ 160 _ _ _ _ _ _ _ _ 1常用相对分子质量Na 2O 2：_Na 2CO 3：_NaHCO 3：_Na2SO4：_BaSO4：_Al OH 3：_C6H12O 6： _2常用换算5.6L _mol 2.8L _ mol 15.68L _ mol 20.16L _ mol 16.8L _ mol 3常用反应Al 3+ + 4OH- = _3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O = _2CO 2 + 2Na 2O2 = _ m = _g 2H 2O + 2Na 2O2 = _ m = _g AlO 2- + CO 2 + 2H 2O = _4特殊反应 2F2 + 2H 2O = _ 2Al + 2NaOH + 2H 2O = _ 二、B（A：NaHCO 3、NH 42CO 3、NH 4HCO 3 ）A CD名师归纳总结 A H O （白） + （无色）（A：_、_、_）第 4 页,共 15 页AO2BO2C（A：_、_、_、_、_）ANaOH（A：_、_、_、_）A浓H2O 4（A：氯化物）常温CHClANaOHB（A：_、_、_、_、_、 _、_、 _）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 中学化学常见气体单质：_、 _、_、_、（_）固体单质： S、 Na、Mg 、Al、Fe、 Cu 液体单质： Br 2中学化学常见化合物：NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、FeCl 2、FeCl 3、H 2SO4、HCl 、CaCO 3、SO2、H2O 、NO 、NO 2、HNO3 不宜长期暴露空气中的物质1由于空气中 CO2的作用：_、_、_溶液、 _溶液、 _溶液、 _、_、_、_溶液、 _、_；2由于空气中 H 2O 的作用：浓_、_、_、_、_等干燥剂、浓 _、_硫酸铜、 _、_固体、 _；3由于空气中 O2的氧化作用：钠、钾、_磷和 _磷、_、_橡胶、 _、_价硫（_或_水溶液）、_价硫（_水溶液或 _酸盐）、_铁盐溶液、 FeOH 2；4由于挥发或自身分解作用：_、浓 _、_、_、浓 _、浓 _、 _；试验中水的妙用一、水封： 在中学化学试验中,液 _需要水封,少量 _磷放入盛有 _水的 _瓶中储存,通过水的掩盖,既可隔绝 _防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下；液溴 _易 挥发 _剧毒,它在水中溶解度较 _,比水 _,所以亦可进行水封削减其挥发；（可迁移到 油封 ）二、水浴： _树脂的制备、 _的水解需用沸水浴；硝基苯的制备 _、_的水解 7080 、硝酸钾溶解度的测定 室温 100需用 _来掌握温度；银镜反应需用 _水浴加热即可；三、水集： 排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02, H 2,_,_,CH 4,_有些气体在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如：可用排 _法收集氯气；四、水洗： 用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO 气体中的 _杂质；五、鉴别： 可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用 _鉴别时浮在水上的是 _,溶在水中的是 _,沉于水下的是 _；利用溶解性溶解热鉴别,如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用_可资鉴别；六、检漏： 气体发生装置连好后,加入药品前利用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气；第三部分：化学反应速率和化学平稳第五部分：电化学基础一、原电池1.原电池的形成条件：1、能 _发生氧化仍原反应2、两个活泼性 _的电极 3、有 _溶液 4、形成_回路 例、用 Zn、Fe、Al 分别与 Ag 或 Cu 作两极, NaCl 作电解质溶液,试分析写出两极反应式；如是：铝镁 NaOH 电池铜铁浓HNO 32.化学电源 一次电池、二次电池、燃料电池写出 CH 4 燃料电池的电极反应式,分析溶液的pH 变化；电解质为KOH 溶液；如用CH3OH 呢？二、电解原理阳极失电子次序：_ 第 5 页,共 15 页阴极得电子次序：_ 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第六部分：有机化学基础一、反应条件利用特殊的反应条件,来确定物质所发生的反应类型及官能团的种类；_烃水解成醇； _水解成醇和羧酸盐_烃消去成 _或_： _脱水成双键 （_° C）或醚（_° C）其它醇写 ; 酯化反应 . ： _水解成醇和羧酸；_盐变成羧酸；_水解成葡萄糖；均可被氧化为COOH 或 CO；： _（RCH 2OH）转变成醛（ RCHO ）；_（ RCHOHR ）转变成酮（ RCOR）；： _（RCHO ）转变成 _（RCOOH ）_反应：加成反应（ _,_）或取代反应（_） RCH 2COONa+NaOH RCH 3+Na 2CO 3 二、有机反应主要类型归纳名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页下属反应精选学习资料 其它留意问题- - - - - - - - - 涉及官能团或有机物类型取 代酯水解、 卤代、 硝化、烷、苯、醇、羧酸、卤代反应中卤素单质的消耗量；反应磺 化、醇成醚、 氨基酯和油脂、 卤代烃、酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酸成肽、皂化、多糖氨基酸、糖类、蛋酯水解时要特殊留意） ；水解、肽和蛋白质水白质等等解等等加 成氢化、油脂硬化C=C、 C C、 C=O、酸和酯中的碳氧双键一般不加成；反应苯环C=C和 CC能跟水、 卤化氢、 氢气、 卤素单质等多种试剂反应,但 C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应；消 去醇分子内脱水醇、卤代烃等、等不反应卤代烃脱卤化氢能发生消去反应；氧 化有机物燃烧、烯和炔绝大多数有机物都醇氧化规律；反应催化氧化、醛的银镜可发生氧化反应醇和烯都能被氧化成醛；反应、醛氧化成酸等银镜反应、 新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被 KMnO 4氧化规律；仍 原加氢反应、硝基化合烯、炔、芳香烃、复杂有机物加氢反应中消耗H2 的量；反应物被仍原成胺类醛、酮、硝基化合物等加 聚乙烯型加聚、丁二烯烯烃、二烯烃（有由单体判定加聚反应产物；反应型加聚、不同单烯烃些试题中也会涉及由加聚反应产物判定单体结构；间共聚、单烯烃跟二到炔烃等）烯烃共聚缩 聚酚醛缩合、二元酸跟酚、醛、多元酸和加聚反应跟缩聚反应的比较；反应二元醇的缩聚、氨基多元醇、氨基酸等化学方程式的书写；酸成肽等三、有机物之间的相互转化关系网络卤代烃烯烃酯羧酸（盐）1、 烃、烃的衍生物之间的相互转化其中重要的 “ 有机金三角 ” 有两组：1 烯烃、卤代烃、醇之间的“ 三角关系 ”醇醛2 醇、醛、羧酸、酯之间的“ 三角关系 ”醇2代表物质的转化关系： CH 2CH2 nCH 3CH3CH 3CH2Cl C2H 5O C2H 5CH 2Cl CH2 CH2CH3CH2OH CH 2Cl 名师归纳总结 CH2OH CH CH CH 3CHO 第 7 页,共 15 页CH2OH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3延长转化关系举例Br +H 2Br2Br 水解OH 消去+Br2加成加成Br OH Br 4多糖、二糖、单糖间的转化关系植 物 光 合 作 用C6H10O5n_ 粉 n/2H 2O 催化剂C12H22O11_糖C12H22O11麦芽糖nH2O+H 2O +H 2O 催化剂催化剂）催化剂）C6H10O5n_素+nH2O催化剂）C6H12O6_糖C6H12O6_氧化催化剂）H 2O、CO 2 氧化_、_氧化名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四、反应现象利用特点的反应现象,可以确定物质中含有什么样的官能团,能发生什么类型的反应；1） 使溴水褪色 -含_、 _、_基；2） 遇 FeCl3 显色或遇 Br 2产生白色沉淀 - 含_基；遇 FeCl3 显紫色为 _；3） 遇 I2 水变蓝 -_4） 新制 CuOH 2、加热,能产生砖红色沉淀（Cu2O）或银氨溶液水浴加热产生银镜-_ 基（含有醛基的物质有：_类； _酸, _酸某酯, _酸盐； _糖, _糖, _糖；）5） 加 Na 放出 H2- 含 _或_ 6） 加 NaHCO 3 产愤怒体 -含_7） 加 NaOH , 再加_酸化的_产生 _（_、_）色沉淀 - 含 Cl（Br 、I ）的卤代烃；8） 水果香味的物质-_ ；芳香族化合物- 含_环；9） 遇浓硝酸变 _- 蛋白质10）两性：能与强酸反应又能与强碱反应的有机物- 蛋白质、氨基酸；五、分子量及其差值利用特殊物质的分子量及其差值来推断物质中可能存在的基团；1）常见物质的相对分子质量M=16 _、_ 18_ M=28. _、_、_ M=44 _、_、_、_ M=46. _、_、 _ M=60. _、_、_ M=78. _ 2 1 A+C 2H 5OH B M B=118 + H 2O 酯化 就 M A= 118+18 - 46 = 90 2A 一元醇 + CH 3COOH B酯 + H 2O 就 M A+ 60 = M B +18 , M B- M A= 42 六.有机反应中的数据依据与 H 2加成时所消耗H2 的物质的量进行突破：1mol CC 加成时需 _H 2,1molCC完全加成时需 _H 2,1mol CHO 加成时需 _H 2,而 1mol 苯环加成时需 _H 2；1mol CHO 完全反应时生成 _Ag 或_Cu2O ；_OH 或_COOH 与活泼金属反应放出 1molH 2；1mol COOH 与碳酸氢钠溶液反应放出 _CO 2,或与少量碳酸钠溶液反应放出 _CO2；1mol 一元醇与足量乙酸反应生成 _酯时,其相对分子质量将增加 _,1mol 二元醇与足量乙酸反应生成酯时,其相对分子质量将增加 _；1mol 某酯 A 发生水解反应生成 B 和乙酸时,如 A 与 B 的相对分子质量相差 _,就生成 1mol乙酸,如 A 与 B 的相对分子质量相差 _时,就生成 2mol 乙酸；七.分子式及 C 原子个数利用通式来确定物质的种类及可能结构（同分异构体）11）分子通式及同分异构体 12）；各物质间碳原子个数的差异又能确定其转化关系或类型；_ 烷烃_ 酚、芳香醇、烷基醚第 9 页,共 15 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - _ 单烯烃、环烷烃 _ 醛、酮、烯醇、环醇、环醚_ 二烯烃、炔烃、环烯烃 _ 羧酸、酯、羟基醛、羟基酮_ 醇、烷基醚 _ 羟基酸（乳酸）13） 已知 1mol 有机物中 C、H、O 各元素的百分含量,可确定其化学式； 已知有机物的质量,燃烧后生成CO 2 、 H 2O 的量及有机物的相对分子质量确定化学式； 已知有机物化学式中C 原子个数,就可确定反应物中C 原子个数（明确通过何种反应得到的）八.物质的特殊结构利用物质结构某一方面的特殊性,来确定这种物质的存在；具有 4 原子共线的可能含 _键；具有 4 原子共面的可能含 _基；具有 6 原子共面的可能含 _双键；具有 12 原子共面的应含有 _环；2. 高聚物、单体的判定规律A 加聚反应：链节中全部以 _键结合,就单体必为乙烯类； 链节中以单、双键结合,就单体必为 _类； 链节为开环加聚得到,就单体为链节成环；B 缩聚反应： 链节中含 _基,就单体为酚和醛； 链节中含 _基,就单体为二元羧酸、二元醇或羟基酸； 链节中含 _键,就单体为氨基酸；九.有机物状态及水溶性利用物质的状态及水溶性等物理性质来锁定某一类常见物质；1） 烃类中： C原子数小于等于 4 的烃为气体 , _ 、_ 、_ 、_；_、_ 、_；_、_ 、C4H6； CCH 34烃的衍生物中为气体的有：_ 、_、_等2）大多数烃 _易溶于水；烃的衍生物中,卤代烃 _溶于水,酯类也 _易溶于水,而低级醇易溶于水,如：CH3OH甲醇 ,CH3CH2OH乙醇,_脂肪酸也易溶于水,如 HCOOH,CH 3COOH等；3） 相像相溶原理十、有机物燃烧规律及其运用有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页烃完全燃烧CxHyxHyO2x精选学习资料 2OxCO2yH2O- - - - - - - - - xCO 2 y H 24烃的衍生物完全燃烧CxOzyzO2y422有机物完全燃烧前后气体体积的变化 气态烃 CxHy 在 100及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关 如 y=4,燃烧前后体积 _, V=_ 如 y>4,燃烧前后体积 _, V=_ 如 y<4,燃烧前后体积 _, V= _ 第七部分：化学试验学问点 1、常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法第 11 页,共 15 页1 N 2_ _ 用固体转化气体2 CO2_ _溶液_ 3 CO _ _溶液_ 4 CO2_ _ _ 5 CO2_ _ _ 6 H 2S _ _ _ 7 SO2_ _ _ 8 CI 2_ _ _ 9 CO2_ _ _ 10 炭粉_ _ _ 11 MnO 2_ _ _ 12 炭粉_ _ _ 13 AI 2O3_ _ _ 14 Fe2O3_ _ _ 15 AI 2O3_ _ _ 16 SiO 2_ _ _ 17 BaSO4_ _ _ 18 NaHCO 3溶液_ _ _ _ _ _ 19 NaCI 溶液20 FeCI3溶液_ _ _ _ _ _ 21 FeCI3溶_ _ _ 22 FeCI2溶_ _ _ 23 CuO 24 FeOH 3胶体_ _ _ _ _ _ 25 CuS 26 I2晶体_ _ _ _ _ _ 27 NaCI 晶体名师归纳总结 - - - - - - -28 KNO 3晶_ 精选学习资料 _ - - - - - - - - - _ _ _ _ 29 乙烯30 乙烷_ _