2022年高中化学氧族元素.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高中化学氧族元素考点聚焦1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律元素氧（ O）硫（ S）硒（ Se）碲（ Te）核电荷数8 16 34 52 最外层电子数6 6 6 6 电子层数2 3 4 5 化合价-2 -2,+4,+6 -2,+4,+6 -2,+4,+6 原子半径 逐步增大密度 逐步增大与 H 2 化合难易点燃猛烈反应加热时化合较高温度时化合不直接化合氢化物稳固性逐步减弱SeO2TeO2氧化物化学式SO2氧 化 物 对 应 水 化SO3 SeO3TeO3H2SO3H2SeO3H2TeO3物化学式H2SO4 H2SeO4H2TeO4最 高 价 氧 化 物 水化物酸性 元素非金属性逐步减弱 逐步减弱2、臭氧和过氧化氢 臭氧和氧气是氧的同素异形体,大气中臭氧层是人类的爱护伞过氧化氢不稳固分解,可作氧化剂、漂白剂；3、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（140）；（可用于进行喷泉试验,如SO2、HCl 、NH3）；易液化（ 10）4、二氧化硫的化学性质1）酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O 与水反应生成相应的酸：SO2+H 2O=H 2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中,它很不稳固,简单分解成水和二氧化硫,故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应；SO2+H 2OH 2SO32）氧化性：SO2气体通过氢硫酸,溶液变浑浊,有淡黄色不溶物显现；SO22H 2S=3S 2H 2O 3）仍原性： SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO2Br 22H 2O= H 2SO42HBr 5SO2+2KMnO 4+2H 2O=K 2SO4+2MnSO 4+2H 2SO4 2SO2O2 2 SO34）漂白性： SO2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质,而化合成的无色物质却是不稳固的,易分解而复原原先有色物质的颜色；漂白性的比较具有漂白性的物质名师归纳总结 物质HClO 、O3、 H 2O2 、Na2O2SO2木炭第 1 页,共 8 页原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无将有色物质的分子吸附色物质在其表面- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 实质氧化仍原反应优秀学习资料欢迎下载不物理吸附非氧化仍原反应成效永久性临时性临时性范畴可漂白大多数有色物质,能可漂白某些有色物质,可吸附某些有色物质的使紫色石蕊褪色能使石蕊试液褪色分子把 Cl 2 和 SO2 混合用于漂白,能否增强漂白成效？为什么？SO2与 CO2的相互鉴别鉴别 SO2 气体的常用方法是用品红溶液,看能否使其褪色,有时仍需再加热看能否再复原；鉴别 CO 2 气体的常用方法是用澄清石灰水,看能否使其变浑浊,足量时再变澄清；当混有 CO 2 时,不会影响 SO2 的鉴别；当混有 SO2 时会干扰 CO 2的鉴别,应先除去 SO2 后再用澄清石灰水鉴别 CO2 气体；除去 CO 2 中的 SO2,常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性 KMnO 4 溶液或饱和 NaHCO 3溶液 吸取SO2,再通过品红溶液 检验 SO2是否被除尽 ；5、制法1）工业制法a 硫磺燃烧法S+O2点燃SO22Fe2O3+8SO2b 煅烧硫铁矿法4FeS2+11O 2高温2）.试验室制法Na2SO3（） H2SO4（浓 =Na2SO4SO2H2O 试验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸,也可用浓硫酸；1 体积水能溶解40 体积的 SO2 不能用很稀的硫酸,由于SO2 在水中的溶解度较大,常温常压下6、二氧化硫的污染：pH 小于 5.6 的雨水,称之为酸雨；7、利用硫酸的强酸性制备多种物质：（1）制气体：制氢气 Zn+H 2SO4 ZnSO4+H 2 ;制 H 2S：FeS+H2SO4 H2S +FeSO2制较弱的酸：制 H 3PO4；Ca3PO42+3H 2SO4浓 2H3PO4+2CaSO4制 CH 3COOH ：2CH 3COONa+H 2SO4 2CH 3COOH+Na 2SO43制化肥：Ca3PO42+2H 2SO4浓 CaH2PO42+2CaSO4 2NH 3+H2SO4=NH 42SO44制硫酸盐： 制胆矾： CuO+H 2SO4+4H 2O CaSO4·5H 2O晶体 制绿矾： Fe+H2SO4 FeSO4+H 28、利用 H2SO4高沸点性制取易挥发性酸；（1）制 HF：CaF2+H2SO4浓 2HF +CaSO4铅皿中 NaHSO 4+NaCl Na2SO4+HCl微热（2）制 HCl ：NaCl（固） +H 2SO4（浓）微热（3）制 HNO 3：NaNO 3+H 2SO4（浓）NaHSO 4+HClHNO 3 +NaHSO49.利用硫酸的稳固性制不稳固性酸；Na2SO3+H 2SO4Na2SO4+H2O+SO 210.利用浓 H 2SO4的强氧化性制取SO2Cu+2H 2SO4浓 CuSO4+SO2 +2H2O 11.利用浓 H2SO4的脱水性：（1）制 C2H 4：CH 3CH 2OH 浓H2SO4（2）制 CO：HCOOH 浓H2SO4 170 CCH2CH 2 +H2O CO +H 2O 12.利用浓 H 2SO4的吸水性做干燥剂；干燥： O2、H 2、Cl 2、N 2、CO、CO 2、SO2名师归纳总结 不干燥：碱性：NH 3 仍原性： H2S、HI 、HBr 浓H2SO4用 H 2SO4 作催化剂：乙烯水化：CH2CH 2+H 2O CH3CH2OH 第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载13. 浓硫酸（1）物理性质：无色油状液体,常见的浓硫酸质量分数为（2）化学性质： 吸水性（干燥剂）三种形式：<1> 与水任意比例混溶,溶于水猛烈放热；98.3%,沸点为 338,高沸点难挥发性；<2> 吸取气体中水蒸气（作为干燥剂,不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）<3> 与结晶水合物反应；试验：浓硫酸与胆矾反应,由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性； 脱水性（炭化）<1> 脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性；<2> 脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程；反应时,浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1 夺取有机物中的氢原子和氧原子；<3> 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）； 强氧化性Cu2H2SO 4（浓）CuSO 4SO 22 H2O强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）；表达：浓硫酸也与木炭反应,C2H2SO 4CO22SO 22H2O（二）2 SO 4检验XBaCl2溶液产生白色沉淀HCl溶液沉淀不消逝； 结论： 可能含有2 SO 4、Ag、Hg22XBa NO 32溶液产生白色沉淀HNO3溶液沉淀不消逝；结论：可能含2 SO 4、2 SO 3；XBa NO 32溶液产生白色沉淀HCl溶液沉淀不消逝；结论：可能含2 SO 4、2 SO 3；XBaCl2溶液产生白色沉淀HNO3溶液沉淀不消逝；结论：可能含2 SO 4、2 SO 3、Ag高考题讲解1、针对以下 A D 四个涉及 H2O2的反应 未配平 ,填写空白 A.Na 2O2HCl H2O2 NaCl B.Ag 2OH2O2 Ag+O 2 H2O C H2O2 H 2OO2D.H 2O2Cr2SO43KOH K2CrO 4K2SO4H2O 1H 2O2仅表达氧化性的反应是填代号 填代号 ；2H 2O2既表达氧化性又表达仍原性的反应是,其理由为3H 2O2表达弱酸性的反应是填代号 2、高温下硫酸亚铁发生如下反应：名师归纳总结 高温）第 3 页,共 8 页2FeSO4Fe2O3+SO2 +SO 3,如将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是（A.BaSO 3和 BaSO4 B.BaS C.BaSO 3 D.BaSO 4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载pH 变化如下列图,就原氢硫酸溶液3、能实现以下物质间直接转化的元素是（）单质+O2氧化物+H2O酸或碱+NaOH或 HCl盐A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁4、在标准状况下,向100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体,溶液的物质的量浓度为（）A 0.5mol ·L1 1 B0.05mol ·L 1 D0.1mol ·LC 1mol ·L15、某同学课外活动小组利用右图所示装置分别做如下试验：液颜色逐步变浅,冷却后复原红色,就原溶液可能是1在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶 溶液；加热时溶液由红色逐步变浅的缘由是； 2在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后复原无色,就此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的缘由是；6、将 x 摩尔 H2S 和 1 摩尔 O2置于一个容积可变的容器内进行反应,维护容器内气体的压强不变 101 千帕 ,在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为 d1 和 d2,如 x 的取值不同,就 H2S 的氧化产物可能有以下三种情形 忽视气体的溶解 : 1全部是 SO2,此时的 x 的取值范畴是 且 d1 d2填大于、等于、小于 ；2全部是 S,此时 x 的取值范畴是；3部分是 S,部分是 SO2,此时 x的取值范畴是,容器内气体的物质的量为 摩用含x的关系式表示 . 7、硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS211O2 8SO22Fe2O3；设空气中N2、O2 的含量分别为0.800 和 0.200（体积分数,以下气体含量均用体积分数表示）,试完成以下各题：（1） 1.00mol FeS2 完全氧化,需要空气的体积（标准状况）为 L （2）55L空气和足量 FeS2 完全反应后,气体体积（同温同压）变为 L （3）用空气氧化 FeS2 产生的气体混合物中,O2 的含量为 0.0800,运算 SO2 的含量；（4）设 FeS2 氧化产生的气体混合物为100L ,其中 O2 为 aL, SO2 为 bL；写出 a 和 b 的关系式8、以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载；Br ；SO 吸4 +11O 2高温 2Fe O +8SO 2 3 2（2）接触室中发生反应的化学方程式是；（3）依据工艺流程图判定以下说法正确选项（选填序号字母；a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎b. 过量空气能提高SO 的转化率c. 使用催化剂能提高SO 的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每 160gSO 气体与H O 化合放出260.6kJ 的热量,该反应的热化学方程是（5）吸取塔排出的尾气先用氨水吸取,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO 和铵盐；9、SO 既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸取潮湿空气中的收 Br 的离子方程式是； 为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到 50.00mL 相同浓度的 NaOH 溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出 此温度下铵盐不分解 ；该气体经干燥后用浓硫酸吸取完全,测定浓硫酸增加的质量；部分测定结果；铵盐质量为 10.00g和 20.00g 时,浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为 30.00g时,浓硫酸增加的质量为 0.68g；铵盐质量为 40.00g 时,浓硫酸的质量不变；运算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 如铵盐质量为 15.00g； 浓硫酸增加的质量为；10、将 a LSO2通入 400mL 0.5mol· L 1的 NaOH 溶液中,然后低温蒸发溶液得白色固体 A；（1）估计 A 的全部可能的组成；（2）如得到白色固体的质量为8.92 克,试分析A 的组成及各组分的物质的量？常考题型1、以下除杂方法不正确选项括号内为杂质 （）A.H 2H 2S通过 CuSO4溶液洗涤B.SO 2SO3通过饱和 Na2SO3溶液洗涤名师归纳总结 C.Na 2SO3溶液 Na2SO4滴加适量的BaCl 2溶液-3第 5 页,共 8 页D.Na 2SO4溶液 Na2SO3滴加足量的H 2SO4溶液2、以下各组离子能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、S 2-、SO 2-3 B.H+、K+、HS-、SO 2-4C.Fe 2+、H+、Cl-、NO-3 D.K+、NH+4、SO2-4、NO3、以下物质无法由两种单质直接化合得到的是（）A 、FeCl3 B、SO3 C、Al 2S3D、Cu2S - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载（）4、向含有FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中通入SO2 气体,有沉淀生成,此沉淀是（）A.BaSO 4 B.FeS C.BaSO3 D.S5、60mL18molL1的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后被仍原的硫酸的物质的量为A. 1.08mol B. 0.54mol C. 在 0.541.08mol 之间D. 小于 0.54mol 6、已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将质量分数为 积混合后,溶液的质量分数（）3 %与 x %的两种硫酸溶液等体A. 大于2x% B. 小于2x% C. 等于2x% D. 无法确定）7、向含有以下离子的溶液中,分别加入少量的SO3固体后,溶液中离子总数肯定增加的是（A.HS- B.CO2-3 C.Na+ D.Ba2+8、在以下表达中,不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是（）A它们单质的熔、沸点逐步上升B它们的密度逐步变大C它们的非金属性逐步增强D它们的金属性逐步增强9、bg某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和ag氢气；就该金属的相对原子质量为（A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b 10、以下各组物质的性质及粒子变化正确选项 A 酸性： HClO 4>H2SO4>H3PO4>H 2CO 3C粒子半径： Br>K +>S 2>S B稳固性： H 2S>HCl>HBr>HI D仍原性： I>S 2>Br>C111、向某溶液中加入BaCl 2溶液,再加入稀硝酸产生白色沉淀不消逝,以下表达正确选项（）SO4 2离子B. 溶液中肯定含有Ag+离子A. 溶液中肯定含有C. 溶液中肯定含有SO3 2离子D. 溶液中可能含有SO4 2、SO3 2、Ag+中的某一种、某两种或三种12、24毫升浓度为 0.05摩/升的 Na2SO3溶液,恰好与 20毫升浓度为 0.02摩/升的 K2Cr2O7溶液完全反应,就元素Cr在被仍原的产物中的化合价是（）A +6 B+3 C+2 D 0 13、将肯定质量的 Mg、 Zn、Al 混合物与足量稀 H2SO4反应,生成 H22.8L（标准状况） ,原混合物的质量可能是（）A 2g B4g C8g D10g 14、双氧水在医疗上可作外科消毒剂；（1）向含酚酞的 NaOH 溶液滴双氧水,溶液由红色褪至无色,主要缘由是双氧水的 性（2）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色褪去,此时双氧水表现出 性（3）久置的油画,白色部位（PbSO4）常会变黑（ PbS）,用双氧水揩擦后又复原原貌,有关反应的化学方程式为；15、潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性,将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后,其漂白性变化名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载为,其缘由是 .写出有关反应的化学方程式；16、有一包白色固体,可能含有 NaCl 、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO 3 和 CaCO3 ,将固体放入水中,经搅拌后变为无色溶液,在溶液里加入 放出,由此推断：BaCl 2 溶液,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀全部消逝并有气体（1）原固体确定有 _,（ 2）原固体确定不存在 _；（3） _不能确定存在与否,要确定其存在,应进行的试验是；17、亚硫酸是 SO2的水溶液, 具有强仍原性； 下图为没画完全的装置图,用来做浓硫酸与某物质共热试验；试验时除浓硫酸和反应物外,只仍有：酚酞、溴水、NaOH 、Ca（ OH） 2、淀粉 KI 和品红等溶液；（1）如圆底烧瓶中的物质是铜；试验开头时,圆底烧瓶中可以观看的现象是；假如要检验该反应的仍原产物,请在图中画出所用的仪器和所用的试剂,并指出能观看到的现象：（2）如上图中圆底烧瓶中固体是木炭：请写出烧瓶中发生反应的化学方程式；为检验该反应的氧化产物和仍原产物,某同学对上图的方框中作补充如下；指出以下各试验装置的作用（说明： B 和 C 中均装溴水, D 中装 CaOH 2 溶液）：（B）（C）（D）18、臭氧 O 3是一种有点腥气味的淡蓝色气体,它具有比氧气更强的氧化性；臭氧能使潮湿的淀粉碘化钾名师归纳总结 试纸变蓝,反应中有氧气产生,这个反应的化学方程式是,这个反应的氧化产物是,仍原产物是；Sx 2和 S2O3 219、在 NaOH 热溶液中加入足量硫粉,发生反应生成S 2和 SO3 2；生成物连续跟硫作用生成过滤后除去过量的硫,向滤液中加入肯定量的NaOH 溶液后, 再通入足量的SO2,SO2 跟 Sx2反应也完全转化为 S2O32；mol NaOH ；写出各步反应的离子方程式；如有 a mol S 经上述转化后, 最终完全变为Na2S2O3,至少需mol SO 2和第 7 页,共 8 页如原热碱液中含6 mol NaOH ,就上述 a mol S 的转化过程中生成的Na2Sx中 x 的值为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载20、在下面的框图中,固体 A 和 B 都由两种相同的元素组成；在 A、B 中两种元素的原子个数比分别为1/1 和 1/2；由 D 最终可制得 E（酸）；（1） 分析判定 A 和 B 各是什么物质,写出各自的化学式；（2）写出各步反应的化学方程式；21、现有Na2S、Na 2SO 4、Na2SO 3、Na2CO3和 NaCl 五瓶无色溶液,不能依据闻气味鉴别气体,如何把它们一一鉴别出来？22、用 18.4mol/L 的浓硫酸 20mL 和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去余外的铜,将滤液加水定容道 100mL, 所得 SO4 2离子的浓度为3.18mol/L, 求定容后溶液中CuSO4 的物质的量；23、取 50.0毫升 Na2CO 3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的 硝酸处理后沉淀量削减到 4.66克,并有气体放出；试运算：BaCl 2溶液后得到 14.51克白色沉淀,用过量的稀（1）原混合溶液中 Na2CO 3 和 Na2SO4 的物质的量浓度各是多少？（2）产愤怒体在标准状况下的体积；24、取两种钠的正盐A 和 B,溶于 1 L02mol ·L1 的盐酸溶液得淡黄色固体C 和溶液 D 溶液体积仍为 1 L ,下同 ；过滤分别出固体 C,经洗涤、干燥后在空气中燃烧,把生成的 13 量的气体 E 导入溶液 D又得固体物 C其质量和前一次得到的相同 和溶液 F；F 中氢离子浓度为 001 mol· L1；向 F 中加 A 或 B,或导入气体 E,均未见有固体物生成；1A 、B、C、E 各为何物 . 2溶液 D、F 中各含哪些物质 .它们的物质的量浓度各为多少 .3写出有关反应方程式；名师归纳总结 - 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