2022年高中化学元素及其化合物知识网络.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆高中元素及其化合物学问网络1.Na 及其及其化合物的学问网络：2、Mg 及其重要化合物的学问网络：3、Al 及其化合物学问网络：4、Fe 及其化合物的学问网络：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆5.Cu 及其化合物的学问网络：6. C 及其重要化合物的学问网络：7、Si 及其化合物学问网络：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆8.N 及其重要化合物的学问网络：9、S 及其化合物的学问网络：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆10、Cl 及其化合物的学问网络：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆11、有机物的学问网络 :高中化学基础学问网络图物质：元素游离态单 质分子分子晶体 表示原子或元素的化学用语：元素符号、化合态化合物原子原子晶体离子符号、电子式、原子结构示意图；离子离子晶体相对原子质量、相对分子质量构成物质的微粒分类纯 净 物单质：金属 、非金属 、稀有气体氢化物：非金属氢化物、金属氢化物、络盐无机 物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性混 合 物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物化合 物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸有机 物碱 ： 强 碱、 弱 碱盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐 表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、仍原性、酸性、碱性、稳固性、可燃性第 5 页,共 11 页名师归纳总结 变化物理变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆色、态、味 金属性、非金属性名师归纳总结 溶解度、 熔点、 沸点性质氧化性、仍原性密度、硬度、导电性酸性、碱性导热性、塑性稳固性、可燃性金属元素游离态单质物理性质化学性质单质非金属宏观纯洁物稀有气体化合物化合态化合物组分类无机物有机物大多数有机物物质氢化物金属氢化物酸性非金属氢化物碱性稀有气体分子晶体分变化成盐氧化物两性酸子氧化物特别气态及挥发性物质不成盐氧化物原子晶体原微观酸含氧酸、无氧酸石墨（混合晶体）强酸、弱酸第 6 页,共 11 页子- - - - - - -金属晶体精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆物质结构名师归纳总结 共 价 键化 学 键离 子 键分 子 的 形 成极 性 分 子分子分 子 间 作 用 力（范 德 华 力运 动 状 态核外电子原子中子质量数同位素分 子 的 极 性原子核质子核电荷数元素性 质 变 化规 律原子序数 分层 排 布 规金 属 键非 极 性 分 子各 层 最 多能 量 最 低元 素 周 期律特 殊 性最 外 层 不次 外 层 不共 价离 子金 属律）第 7 页,共 11 页 表现形式- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆比较 类型构成晶体微粒离子晶体原子晶体分子晶体阴、阳离子原子分子物 理 性 质形成晶体作用力化 学 反 应不良离子键共价键范德华力第 8 页,共 11 页熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小导电性熔融 水溶液.导电绝缘体 半导体 不良传热性不良不良不良名师归纳总结 延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相像相溶单质：金刚石、 SiC、Si、 SiO2单质：H2、O2 化合物：冰、干冰典型实例NaCl,KBr 表示方法：vA= cA / t 单位： mol/L · smin 或 h 是平均速率,均取正值特点- - - - - - -同一反应选用不同的物质表示速率,数值可能不同精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆名师归纳总结 化 合电强电解质（完全电离）AB -A-+B-电离度 = 已电离的弱电解质分子数× 100% 弱（电离平稳 AB A-+B电离度的定义弱电解质的分子总数部 分 电 离）解 质电 解 质电离度平稳的移动装置水的电离平稳H2O H+OH-水的离子积K W=1× 10-1425 物溶液的酸碱性：PH=-logH+ 实质离子反应发生条件盐类的水解类型规律（酸碱性性判定）表示方式离子方程式影响因素复分解反应常见类型非氧化仍原水解反应络合反应氧化仍原置换反应 溶液中氧化仍原反应原理蓄电池化 学 能 与 电能化学能原电池应用电源干电池电 解 质 溶 液高能电池的电能非 电 解 质转电解池氯碱工业（电解饱和食盐水）换原理：电镀应用电解精练（精练铜）电冶炼金属（冶炼铝）第 10 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆比较装置原电池电解池能量转换化学能电能电能化学能（实质）（两极分别发生氧化仍原反应产生电流）（在电流作用下两极分别发生氧化仍原反应）装置特点外电路无电源；两极为活泼性不同外电路必需有直流电源；两极材料均电极名称（或其中之一为能导电的非金属）的金属能导电即可负极（）较活泼阴极连接电源负极电子流向正极（）较不活泼 e 阳极连接电源正极e e 负极（）正极（）电源负极阴极电源正极阳极电极反应氧化仍原 阴极： 2H +2eH2 或 M仍原 n+ neM 负极： M neMn+活泼金属失去电子惰性电极（石墨或铂）氧化 Rn-ne R 被氧化、被溶解、被腐蚀；仍原 正极： 2H +2eH2 酸性电解质溶液 （例 2Cl- 2e Cl2 ）或 4OH- 4e H 2O O2或 M仍原 n+neM （不活泼金属的盐溶液）H2OO2 4e4OH- 中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀 金属电极做阳极,电极本身被氧化 氧化 n+ M ne M烃链烃饱和链烃烷烃： CnH2n+2n1RCH 3 （脂肪烃）不饱和链烃烯烃： CnH2n n2 RCH=CH 2二烯烃： CnH 2n-2n 4R CH=CH CH=CH 2 名师归纳总结 有 机 化 合 物烃的衍生物环烃环烷烃 CnH 2n n3 炔烃： CnH2n-2n2 RCCH 芳香烃（苯和苯的同系物）CnH 2n-6n6 R 卤代烃（官能团：X）：饱和一卤代烃CnH 2n+1Xn1R X 醇（官能团： OH）：饱和一元醇CnH 2n+1OHn 1ROH 醚C nH 2n+2O n2ROR 酚（苯酚）（官能团： OH）CnH 2n-6O n 2 OH 醛（官能团： CHO） CnH2nO n1RCHO 酮（官能团： CO） CnH 2nO n3RCOR羧酸（官能团： COOH）：饱和一元羧酸CnH2n+1O2 n1R COOH 酯（官能团： COO R）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯CnH 2nO2 n2RCOOR硝基化合物（官能团NO2）RNO2 第 11 页,共 11 页- - - - - - -