2022年高考化学实验专题知识归纳整理版.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全高考化学试验专题学问归纳使用留意事项：酒精灯的灯芯要平整；一、常用仪器的使用添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3；酒精不l 能加热的仪器（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热忱形下进行少量试剂反应的容器,可用于制取或收集少量 气体；使用留意事项：可直接加热,用试管夹夹在距试管口 1/3 处；放在试管内的液体,不加热时不超过试管容积的l/2,加热时不超过 l/3；加热后不能骤冷,防止炸裂；加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜；（2）烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容 器,在常温或加热时使用；使用留意事项：加热时应放置在石棉网上,使受热匀称；溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯 底；（3）烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参与 反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧 瓶；它们都可用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用 于蒸馏以分别互溶的沸点不同的物质；少于 l/4；肯定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失 火；肯定禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯,必需用灯帽盖灭,不行用嘴去吹；不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起 来,应立刻用湿布扑盖；2分别物质的仪器（1）漏斗 分一般漏斗、长颈漏斗、分液漏斗；一般漏斗用于过滤或向小口容器转移液体；长颈漏 斗用于气体发生装置中注入液体；分液漏斗用于分 离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反 应器中随时加液；也用于萃取分别；中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试（2）洗气瓶 管装配；洗气瓶内盛放的液体,用以洗涤气体,除 去其中的水分或其他气体杂质；使用时要留意气体 的流向,一般为“ 进步短出 ” ；（3）干燥管 干燥管内盛放的固体,用以洗涤气 体,除去其中的水分或其他气体杂质,也可以使用U 型管；名师归纳总结 使用留意事项：3计量仪器能圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石（l）托盘天平用于精密度要求不高的称量,棉网,也可用于其他热浴（如水浴加热等）；称准到 0.1g；所附砝码是天平上称量时衡定物质质第 1 页,共 8 页液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2；量的标准；（4） 蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液；使用留意事项：使用留意事项：称量前天平要放平稳,游码放在刻度尺的零处,可直接加热,但不能骤冷；调剂天平左、右的平稳螺母,使天平平稳；盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3；称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘；砝码取、放蒸发皿应使用坩埚钳；要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的（5） 坩埚主要用于固体物质的高温灼烧；砝码；使用留意事项：称量干燥的固体药品应放在在纸上称量；把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热；易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,必需取、放坩埚时应用坩埚钳；放在玻璃器皿里称量；（6） 酒精灯化学试验经常用的加热热源；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜匀称,回零处；既不聚成水滴,也不成股流下；（2） 量筒 用来量度液体体积,精确度不高；使用留意事项：2、药品的取用和储存不能加热和量取热的液体,不能作反应容器,不 能在量筒里稀释溶液；量液时,量简必需放平,视线要跟量简内液体的（1）试验室里所用的药品,许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的；因此在使用时肯定要严格遵照有关规定和操作规程,保证安全；不能用手接触药凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积；品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特殊是气体）（3）容量瓶 用于精确配制肯定体积和肯定浓度 的气味,不得尝任何药品的味道；留意节省药品,的溶液；使用前检查它是否漏水；用玻璃棒引流的 严格依据试验规定的用量取用药品；假如没有说明方法将溶液转入容量瓶；用量,一般应按最少量取用：液体 l-2mL ,固体只使用留意事项：需要盖满试管底部；试验剩余的药品既不能放回原只能配制容量瓶上规定容积的溶液；瓶,也不要随便丢弃,更不要拿出试验室,要放人容量瓶的容积是在 20时标定的, 转移到瓶中的 指定的容器内；溶液的温度应在 20左右；（2）固体药品的取用（4） 滴定管 用于精确量取肯定体积液体的仪 取用固体药品一般用药匙；往试管里装入固体粉末器；带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管,带有内装 时,为防止药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管；把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小使用留意事项：心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品酸式、碱式滴定管不能混用；全部落究竟部；有些块状的药品可用镊子夹取；25mL 、50mL 滴定管的估量读数为±0.01mL；（3）液体药品的取用装液前要用洗液、水依次冲洗洁净,并要用待装 的溶液润洗滴定管；调整液面时,应使滴管的尖嘴部分布满溶液,使 液面保持在 “ 0或“ 0”以下的某肯定刻度；读数时视 线与管内液面的最凹点保持水平；取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量 液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然 后拿起瓶子 （标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口,使液（5）量气装置可用广口瓶与量筒组装而成；如体慢慢地倒入试管；留意防止图所示；排到量筒中水的体积,即是该温度、压强 下所产生的气体的体积；适用于测量难溶于水的气残留在瓶口的药液流下来,腐 蚀标签；一般往大口容器或容体体积；量瓶、漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流；3其它仪器（4）几种特殊试剂的存放铁架台（铁夹、铁圈）坩埚钳 燃烧匙 药勺（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧玻璃棒 温度计 冷凝管 表面皿 集气瓶 烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气；广口瓶 细口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研钵（B）白磷着火点低（40）,在空气中能缓慢氧试管架 三角架 干燥器 化而自燃,通常储存在冷水中；（C）液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶二、化学试验基本操作里,并加些水 （水掩盖在液溴上面）,起水封作用；（D）碘易升华且具有剧烈刺激性气味,盛放在磨名师归纳总结 1、仪器的洗涤口的广口瓶里；第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解,应储存在棕色定容：连续往容量瓶中当心地加水,直到液面接近瓶中,贮放在黑暗而且温度低的地方；刻度 23m 处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰（F）氢氧化钠固体易潮解,应盛放在易于密封的好与刻度相切；把容量瓶盖紧,再振荡摇匀；干燥大口瓶中储存；其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞；5过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法；3、试纸的使用 过滤时应留意：试纸的种类许多；常用的有红色石蕊试纸、蓝色石 蕊试纸、 PH 试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等；一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润 湿,使滤纸紧贴漏斗内壁；（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中块试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部,观看颜色的变化,判定溶液液体的液面应略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻的性质；璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处（2）在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸 馏水把试纸润湿；粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接 触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；试纸放到盛有待测气体的试管口（留意不要接触） ,观看试纸的颜色变化情形来判定气体的性质；6蒸发和结晶留意：使用 PH 试纸不能用蒸馏水润湿；蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法；结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以4、溶液的配制 用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物；结晶的（l）配制溶质质量分数肯定的溶液 运算：算出所需溶质和水的质量；把水的质量换算 成体积；如溶质是液体时,要算出液体的体积；称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所 需液体、水的体积；原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解 度的不同,通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度 变小,从而使晶体析出； 加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过 高,造成液滴飞溅； 当蒸发皿中显现较多的固体时,溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水 ,即停止加热, 例如用结晶的方法分别NaCl 和 KNO 3用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. 混合物；（2）配制肯定物质的量浓度的溶液运算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积；7蒸馏称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取 所需液体溶质的体积；蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法；用蒸馏原理进行多种混合液体的分别,叫分馏；名师归纳总结 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的操作时要留意：2/3,第 3 页,共 8 页蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸；拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同瓶里；一水平线上；洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的23 次,将洗涤液注入容量瓶；振荡,使溶液混也不能少于l/3；冷凝管中冷却水从下口进,从上口出；合匀称；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸装置固体反应物固液反应物固液反应物点,例如用分馏的方法进行石油的分馏；类型（加热）（不加热）（加热）装置 8分液和萃取 示意 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别 图 开的方法；萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶主要O2、NH3、H 2、CO2、H2SCl 2、HCl 、质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发；仪器在萃取过程中要留意：典型将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分气体CH4等等；CH2=CH 2液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子操作（l）试管口（1）在用简等进行振荡；（1）先把固振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部要点应稍向下倾易装置时, 如体药品加入压紧塞子, 以左手握住旋塞, 同时用手指掌握活塞,斜,以防止用长颈漏斗,烧瓶,然后将漏斗倒转过来用力振荡；产生的水蒸漏斗颈的下加入液体药然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,气在管口冷口应伸入液品；分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒凝后倒流而面以下, 否就（2）要正确出；例如用四氯化碳萃取溴水里的溴；引起试管破起不到液封使用分液漏9升华裂；的作用；斗；（2）铁夹应（2）加入的升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气夹在距试管液体反应物态的过程；利用某些物质具有升华的特性,将这种口 l/3 处；（如酸） 要适物质和其它受热不升华的物质分别开来,例如加热（3）胶塞上当；使碘升华,来分别I 2 和 SiO 2 的混合物；的导管伸入（3）块状固10渗析试管里面不体与液体的能太长,否混合物在常利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）,使就会阻碍气温下反应制胶体跟混在其中的分子、离子分别的方法；常用渗体的导出；备气体可用析的方法来提纯、精制胶体溶液；启普发生器制备；三、常见气体的试验室制备1、气体发生装置的类型（1）设计原就：依据反应原理、反应物状态和反 应所需条件等因素来挑选反应装置；（2）装置基本类型：几种气体制备的反应原理 1、O2 2KClO 3 2KCl+3O 22KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2H 2O22H 2O+O 22、收集装置（1）设计原就：依据氧化的溶解性或密度（2）装置基本类型：2、NH 32NH 4Cl+CaOH 2CaCl 2+2NH 3 +2H2O 装置排水（液）向上排空向下排空气类型集气法气集气法集气法NH 3·H2ONH 3 +H2O 装置 示意3、CH4图CH 3COONa+NaOHNa 2CO3+CH 4适用不溶于水密度大于密度小于空4、H2范畴（液）的气空气的气气的气体Zn+H 2SO4稀=ZnSO 4+H 2典型体体H2、NH3、CH45、CO2H2、O2、Cl 2、HCl 、CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2 +H2O 气体NO、 CO、CO 2、SO2、6、H2S CH4、H 2S FeS+H2SO4稀=FeSO4+H 2SCH 27、SO2CH2、Na2SO4+H 2SO4浓=Na 2SO4+SO 2 +H2O CH CH8、NO 2Cu+4HNO 3浓 =CuNO 32+2NO 2 +2H2O 9、NO 3Cu+8HNO 3稀=3CuNO 32+2NO +4H2O 10、C2H 2 CaC2+2H 2O CaOH 2+CH CH11、Cl 23、净化与干燥装置（1）设计原就：依据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：装置液体除杂固体除杂固体除杂剂类型剂（不加热）剂（不加热）（加热）适用MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2 +2H2O 范畴 装 置 示意 图（3）气体的净化剂的挑选 挑选气体吸取剂应依据气体的性质和杂质的性质 而确定,所选用的吸取剂只能吸取气体中的杂质,而不能与被提纯的气体反应；一般情形下：易溶12、HCl NaCl 固 +H2SO4浓NaHSO4+HCl NaCl 固 +NaHSO 4Na2SO4+HCl 2NaCl 固+H 2SO4浓Na2SO4+2HCl 13、C2H 4C2H 5OHCH2=CH 2 +H2O 14、N 2于水的气体杂质可用水来吸取；酸性杂质可用碱名师归纳总结 NaNO 2+NH 4ClNaCl+N 2 +2H2O 性物质吸取；碱性杂质可用酸性物质吸取；水第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全分可用干燥剂来吸取；能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸取剂；（4）气体干燥剂的类型及挑选 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶；酸对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处 理,然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法（见化学基本操作）进行分别；用化学方法分别和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质；性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、不能损耗或削减被提纯物质的质量SO2、NO2、HCI 、H2、Cl2 、O2、CH4等气体；试验操作要简便,不能纷杂；用化学方法除去溶碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体 NaOH ；液中的杂质时,要使被分别的物质或离子尽可能除碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如 净,需要加入过量的分别试剂,在多步分别过程中,NH 3、H2、O2、 CH4等气体；后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、子除去；对于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：酸性、碱性气体,如O2、 H2、CH 4 等；在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥 剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂；有仍原性 的气体不能选用有氧化性的干燥剂；能与气体反应（1）生成沉淀法例如 NaCl 溶液里混有少量的MgCl 2杂质,可加入过量的NaOH 溶液,使 Mg2+离子转化为MgOH 2 沉淀（但引入新的杂质OH）,的物质不能选作干燥剂,如不能用CaCI 2 来干燥过滤除去 MgOH 2,然后加入适量盐酸,调剂pHNH 3（因生成CaCl 2·8NH 3）,不能用浓H2SO4干为中性；燥 NH 3、 H2S、 HBr 、HI 等；气体净化与干燥留意事项一般情形下,如采纳溶液作除杂试剂,就是先除杂（2）生成气体法例如 Na2SO4溶液中混有少量Na 2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO4 2,可加入适量的稀H2SO4,将 CO32转化为 CO 2 气体而除后干燥； 如采纳加热除去杂质,就是先干燥后加热；去；对于有毒、有害的气体尾气必需用适当的溶液加以 吸取（或点燃）,使它们变为无毒、无害、无污染 的物质； 如尾气 Cl 2、SO2、Br2（蒸气） 等可用 NaOH（3）氧化仍原法例如在FeCl3 溶液里含有少量FeCl2杂质,可通入适量的Cl 2 气将 FeCl2 氧化为FeCl3；如在FeCl2 溶液里含有少量FeCl3,可加入溶液吸取；尾气 H 2S 可用 CuSO4或 NaOH 溶液吸取；适量的铁粉而将其除去；尾气 CO 可用点燃法,将它转化为CO 2 气体；（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在 Na2CO 3固体中含有少量NaHCO 3 杂质,可将固体加热,使4、气体试验装置的设计NaHCO 3分解生成 Na2CO 3,而除去杂质；如在（ 1）装置次序：制气装置净扮装置 反应或收NaHCO 3溶液中混有少量Na2CO 3 杂质,可向溶液里集装置 除尾气装置通入足量 CO 2,使 Na2CO 3 转化为 NaHCO 3；（2）安装次序：由下向上,由左向右（5）利用物质的两性除去杂质 例如在 Fe2O3 里混（ 3）操作次序：装配仪器检验气密性 加入药 有少量的 Al 2O3 杂质, 可利用 Al 2O3 是两性氧化物,品 能与强碱溶液反应, 往试样里加入足量的 NaOH 溶液,使其中 Al 2O3 转化为可溶性 NaAlO 2,然后过四、 常见物质的分别、提纯和鉴别滤,洗涤难溶物,即为纯洁的 Fe2O3；（6）离子交换法 例如用磺化煤 （ NaR）做阳离子1、化学方法分别和提纯物质交换剂,与硬水里的Ca 2+、Mg2+进行交换,而使硬水软化；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2、物质的鉴别氨气无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠共同点是：依据物质的特殊性质和特点反应,挑选二氧近时能生成白烟；适当的试剂和方法,精确观看反应中的明显现象,红棕色气体,通入水中生成无色的溶液如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和化氮并产生无色气体,水溶液显酸性；气味、火焰的颜色等,进行判定、推理；一氧无色气体,在空气中立刻变成红棕色鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验,依据物化氮能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木质的化学特性,分别检出阳离子、阴离子,鉴别通二氧常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行化碳条熄灭； SO2 气体也能使澄清的石灰水定性辨认,可依据一种物质的特性区分于另一种,变混浊, N 2 等气体也能使燃着的木条熄也可依据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时一氧灭；的热效应等一般性质的不同加以区分；推断是通过可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成已知试验事实,依据性质分析推求出被检验物质的化碳CO2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色；组成和名称；我们要综合运用化学学问对常见物质甲烷无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水进行鉴别和推断；和 CO 2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪 色；、常见气体的检验乙烯无色气体、可燃,燃烧时有光明的火焰常见检验方法乙炔和黑烟,生成水和CO 2；能使高锰酸钾气体溶液、溴水褪色；氢气纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火无色无臭气体,可燃,燃烧时有光明的焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只火焰和浓烟,生成水和CO2,能使高锰有水；不是只有氢气才产生爆鸣声；可 点燃的气体不肯定是氢气酸钾溶液、溴水褪色；、几种重要阳离子的检验氧气可使带火星的木条复燃（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液氯气黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变变为红色；氯化蓝（ O3、NO 2 也能使潮湿的碘化钾淀粉（2）Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰试纸变蓝）分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）；无色有刺激性气味的气体；在潮湿的空（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生氢气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蓝试白色 BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸；二氧纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时（4）Mg2+能与 NaOH 溶液反应生成白色冒白烟； 将气体通入AgNO 3 溶液时有白MgOH 2沉淀,该沉淀能溶于NH 4Cl 溶液；色沉淀生成；（5）Al3+能与适量的NaOH 溶液反应生成白色无色有刺激性气味的气体；能使品红溶AlOH 3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的化硫液褪色,加热后又显红色；能使酸性高NaOH 溶液；硫化锰酸钾溶液褪色；（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生无色有具鸡蛋气味的气体；能使成白色 AgCl 沉淀,不溶于稀HNO 3,但溶于氨水,氢PbNO 32或 CuSO4溶液产生黑色沉淀,生成 AgNH 32+；或使潮湿的醋酸铅试纸变黑；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（7）NH 4 +铵盐（或浓溶液） 与 NaOH 浓溶液反（9）HCO 3取含 HCO 3盐溶液煮沸,放出无应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有色无味 CO2 气体,气体能使澄清石灰水变浑浊；或刺激性气味NH 3 气体；向 HCO 3盐酸溶液里加入稀MgSO 4溶液, 无现象,（8）Fe 2+能与少量 NaOH 溶液反应, 先生成白加热煮沸,有白色沉淀MgCO 3生成,同时放出CO 2色 FeOH 2 沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐气体；色 FeOH 3 沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入KSCN（10）PO43含磷酸根的中性溶液,能与 AgNO 3溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显反应,生成黄色Ag 3PO4 沉淀,该沉淀溶于硝酸；红色； 2Fe 2+Cl 22Fe3+2Cl（11）NO 3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸3+（9） Fe能与KSCN 溶液反应,变成血红色加热,放出红棕色气体；、几种重要有机物的检验FeSCN 3溶液,能与NaOH 溶液反应,生成红褐色 FeOH 3 沉淀；2+（10）Cu蓝色水溶液（浓的CuCl 2溶液显绿（1）苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr 白雾；能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦色）,能与NaOH 溶液反应,生成蓝色的CuOH 2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO 沉淀；含 Cu2+杏仁气味的油状 （密度大于1）难溶于水的硝基苯；溶液能与Fe、Zn 片等反应,在金属片上有红色的（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其铜生成；、几种重要的阴离子的检验表面上黑色CuO 变为光亮的铜, 并产生有刺激性气味的乙醛；乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,（1） OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲将生成的气体通入饱和Na2CO3 溶液,有透亮油状、基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色；水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上；（2）Cl能与硝酸银反应,生成白色的AgCl 沉（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀；能与FeCl3 溶液反应,生成紫色溶液；淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH 32+；（4）乙醛能发生银镜反应,或能与新制的蓝色CuOH 2加热反应,生成红色的Cu2O 沉淀；（3） Br能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸；（4） I能与硝酸银反应,生成黄色AgI 沉淀,、用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时,所选用的试剂必需 能和被鉴别的物质大多数能发生反应,而且能产生不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I 2,使淀粉溶液变蓝；（5）SO42能与含 Ba2+溶液反应,生成白色 BaSO4不同的试验现象；常用的鉴别试剂有FeCl3 溶液、沉淀,不溶于硝酸；NaOH 溶液、 Na2CO3溶液、稀 H2SO4、CuOH2悬名师归纳总结 （6） SO3 2浓溶液能与强酸反应,产生无色有浊液等；第 8 页,共 8 页刺激性气味的SO2 气体,该气体能使品红溶液褪色；不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情形从两个方能与 BaCl 2 溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉面考虑：淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体；利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解2（7） S能与 PbNO 32溶液反应,生成黑色性等）,第一鉴别出来,然后再用该试剂去鉴别其的 PbS 沉淀；他物质；（8） CO3 2能与 BaCl 2溶液反应,生成白色的采纳一种试剂与其他物质相互反应的现象不同,BaCO 3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无进行综合分析鉴别；色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO 2 气体；- - 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