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精选优质文档-倾情为你奉上（十） 氢 稀有气体 1第一个稀有气体化合物的化学式是 。* 2稀有气体有许多重要用途，如 可用于配制供潜水员呼吸的人造空气， 可以用于填充霓虹灯， 由于热传导系数小和惰性，用于填充电灯泡。* 3研究较多的稀有气体化合物是 XeF2 、XeF4 和 XeF6 ，它们的分子的空间构型分别是 、 、 。* 4依次写出下列氢化物的名称，指出它属于哪一类氢化物？室温下呈何状态？ BaH2 ， ， ； AsH3 ， ， ； PdH0.9 ， ， 。* 5野外制氢使用的材料主要是 和 ，它的化学反应方程式为 。* 6地壳中丰度最大的元素是 ，太阳大气中丰度最大的元素是 。在所有气体中，密度最小的是 ，扩散速度最快的是 ，最难液化的是 。 * 7由于离解能很大，所以氢在常温下化学性质不活泼。但在高温下，氢显示出很大的化学活性，可以形成三种类型的氢化物，它们是 、 、 。* 8氢可以与其他元素形成氧化数为 的化合物，能与氢直接化合形成离子型氢化物的元素有 ，不能与氢形成氢化物的元素是分子间可以形成氢键的共价型氢化物有 。* 9在稀有气体中，最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素是 ；在空气中， 含量最高的稀有气体是 ；在已合成的稀有气体化合物中，以 的化合物最多；第一个合成出的稀有气体化合物是 。* 10氢由于原子结构和性质的特点 ，导致在元素周期表中的位置有不同观点，较流行的是放在 ，也有放在 或 。* 11稀有气体中具有放射性的是 ， 在电场激发下能发出强烈白光可用作光源的是 ，在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是 。* 12第一个从空气中分离出的稀有气体是 ，第一个合成的稀有气体化合物是 ，稀有气体中 是唯一没有三相点的物质 。13由臭氧在碱性介质中氧化三氧化氙制高氙酸盐的反应方程式为 。 * 14XeF4水解反应式为 。* 15符合下列要求的稀有气体是 ：温度最低的液体冷冻剂 ；电离能最低，安全的放电光源 ；可作焊接的保护性气体的是 。* （十一） 卤素 1漂白粉的有效成分是 ，漂白粉在空气中放置时会逐渐失效，其反应方程式为 。* 2AgF 易溶于水，而AgCl 、AgBr 、AgI 皆难溶于水，且溶解度从 AgCl到AgI依次减小，可解释为 。* 3在实验室中制取少量 HBr 和 HI ，可采用下面的方法： 红磷与水混合，滴加溴 ，其反应方程式为： 红磷与碘混合，滴加水 ，其反应方程式为： * 4对比 HF 、H2S 、HI 和H2Se 的酸性，其中最强的酸是 ，最弱的酸 是 。* 5在 ICl4 ，CF4 ，XeF4 ，BrF4 离子或分子中，空间构型不是平面四方形的是 。* 6以 X 代表卤素 ，则在 0 时： X2 2 OH XOXH2O ；X2 主要是指 和 ； KX(s) H2SO4 (浓) KHSO4HX；X 主要是指 和 ； AgX(难溶)2S2O32Ag(S2O3)23X；X 主要是指 和 。* 7卤素中电子亲合能最大的元素是 ；卤素分子中键离解能最小的是 。* 8卤素单质（X2）氧化性由强到弱的顺序为 ； 卤离子（X）的还原性由强到弱的顺序为 ； 卤离子(X)形成的晶体场由强到弱的顺序为 ；卤离子(X)由硬到软的顺序为 。卤素单质（X2）电子亲合能由大到小的顺序为 。*9一淡黄色固体粉末，难溶于水，在浓氨水中部分溶解，但 在Na2S2O3溶液中全部溶解； 取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中，搅拌23分钟，离心分离弃去沉淀； 在上述滤液中加入少量氯水及 CCl4 ，结果 CCl4 层显棕黄色。可判断此固体粉末为 ，上述、 步操作的反应式分别为： ； ； 。* 10将 Cl2(g) 通入热的 NaOH 溶液中，反应的产物是 ；低温下Br2 与 Na2CO3溶液反应的产物是 ；常温下 I 2 与NaOH 溶液反应的产物是 。* 11在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是 ；而过量的KClO3溶液与的KI溶液反应的主要产物是 。* 12Ag3PO4 和 AgCl 都难溶于水，然而在 HNO3 溶液中， 可以溶解；在氨水 中 可以溶解。* 13在氢卤酸 (HX) 中，酸性最强的是 ；酸性最弱的是 ；还原性最 强的是 ；还原性最弱的是 。* 14在碘化钾溶液中通入过量氯气，则 I的氧化产物是 ；Cl2 的还原产物是 。* 15某白色固体是下列化合物中的一种：NH4NO3 ，NaBr ，NH4I ，NaI ，NH4HCO3 。该固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。把过量的 NaOH 加到一小部分的这种溶液中，结果产生一种气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与 CCl4 一起摇动时，可看到两个液层，下面一层是深紫色的。由上述实验现象可判断该固体是 。* 16碘在碱溶液中歧化的离子方程式是 。* 17在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式为 。 * 18I2 和 Cl2 在碱性介质中的反应方程式为 。 I2 和 H2O2 的反应方程式为 。* 19已知 Ka HF 3.5×104 ，Kb NH3 1.8×105 。可见一般不用玻璃容器盛放 NH4F 溶液的原因是 。* 20在 HF 、OF2 、H2O 、NH3 等分子中，键的极性最强的分子是 ，键的极性最弱的分子是 。* 21卤化氢中热分解最易的是 ；分子极性最大的是 ；分子极性最小的是 。* 22写出制备氯气实验室制法与工业制法两个反应方程式： 实验室制法 ； 工业制法 。* 23已知氯元素在酸性介质中的元素电势图：jA / v ClO4 1.19 ClO3 1.21 HClO2 1.64 HClO 1.63 Cl2 1.36 Cl 计算 j( ClO3/ Cl) 。在上述物种中，最强氧化剂是 ， 最强还原剂是 ；能发生歧化的物种是 。* 24由于氟 ，所以制备单质氟只能用 法 。目前生产上是用 制备单质氟 。* 25固体 KClO3 是强 剂 ，KClO3 的水溶液 氧化性。在酸性条件下 ，KClO3 溶液与过量的KI 溶液反应的主要产物是 ，而过量 的KClO3 与 KI 溶液反应的主要产物是 。* 26高碘酸是 元 酸。高碘酸根离子的空间构型为 ，其中碘原子的杂化方式为 ，高碘酸具有强 。* 27HClO4 的酸酐是 ，它具有强 性，受热容易发生 反应。*28在 Ca (OH)2 ，CaF2 ，NH4F 和HF 等化合物中，仅有离子键的是 ，仅有 共价键的是 ，既有共价键又有离子键的是 ，既有离子键又有共价键和配位键的是 。* 29填写下列物质的颜色：I2 (s) ，I2 (s)溶于CCl4中 ，I2 (s)溶于 酒精中 ，I2 (aq) 。* 30根据价层电子对互斥理论，可推断下列卤酸根的空间构型：ClO ， BrO2 ，IO3 ，ClO4 。* 31就酸性强弱而言 ，氢氟酸HF是 酸 ，但随其浓度加大 ，则变成 酸，造成这种现象的原因，主要是 。 * 32氟 ，氯 ，溴三元素中 ，电子亲合能最大的元素是 ，单质的解离能最小的元素是 。* 33电子亲合能F2 Cl2 ，键能 F2 Cl2 ，活泼性 F2 Cl2 。* 34卤素单质的颜色为：F2 ，Cl2 ，Br2 ，I2 。* 35酸性条件下 ，向碘水中通入氯气 ，可以得到HIO3 ，而向溴水中通入氯气却得不到HBrO3 ，其原因是 。* 36I2 溶于KI溶液中的颜色可能为 ， 或 ，原因是 。* 37用氯化钠固体和浓硫酸共热制备HCl (g)时 ，是充分考虑了HCl (g)的 性， 性和 性。* 38反应KX (s) H2SO4 (浓) KHSO4 HX ，卤化物KX是指 和 。 * 39导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 小 ，而 特别大 。* 40比较下列各对物质的热稳定性：（用 > 或 < 符号表示） ClO2 I2O5 ； HClO2 HClO4 ； IF7 BrF7 ； NaIO4 CsClO4 ； IBr2 I2Br 。* 41不存在 FCl3 的原因是 。* 42次卤酸HXO的酸性按卤素原子半径的增大而 。* 43含氧酸的酸性与非羟基氧原子数的关系是 。* 44氧化性：HClO3 HClO ；酸性：HClO3 HClO 。* 45Cl2O 是 的酸酐 ，I2O5 是 的酸酐 。* 46HClO4 的酸酐是 ，它具有强 性 ，受热容易 。* 47卤素单质在碱性介质中歧化反应的产物与温度有关，若将Cl2 (g)通入冷的NaOH溶液中，反应的产物是 ；常温下Br2 (g)通入Na2CO3溶液中反应的主要产物是 ；而I2 在常温和加热时与NaOH溶液的反应产物都是 。 48在中性溶液中，1 mol 高碘酸盐（IO4）与过量的碘化物（I）反应生成 1 mol 碘（I2）的反应方程式为 ；酸化上述溶液又释放3 mol 碘（I2）的反应方程式为 。* 49碘溶解在 溶剂中呈紫色，在 溶剂中呈棕色。溶液呈紫色，表明溶解的“碘分子”未与溶剂分子发生较强的结合。已知在不同温度下，碘在石腊油中的溶液会呈紫色或棕色。可推测在温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色。原因是 。* 50氟气通入溴酸钠碱性溶液中，所发生反应的化学方程式是： 。* 51HCN 水解可生成甲酸铵，后者和P2O5 共热又得HCN（它们都不是氧化还原反应）， HCN的路易斯电子式为（标出各元素的氧化数） ； (CN)2 水解可生成草酸铵，后者和P2O5 共热又得(CN)2（它们都不是氧化还原反应）， (CN)2的路易斯电子式为（标出各元素的氧化数） 。* 52现有下列分子或离子：F2O ，CO2 ，ClO2 ，CN ，其中电子数为奇数的是 。* 53在实验室中，用氰化物做实验的废液中含有CN，如果直接倒入废液缸中，可能会产生剧毒的 ，因此通常用 、 、 等进行处理以消除其危害。* 54现有下列单质： Bi Sn S F2 ，它们与氢氧化钠溶液反应情况为： 很难发生反应的是 ； 发生歧化反应的是 ； 反应中有氢气生成的是 ； 在一定条件下，有氧气放出的是 。* 55工业上由海水制溴，通常是把海水（实际用的是盐卤）调成pH 为 然后通入氯气，调pH的作用是 。氯把 Br氧化为Br2 用空气吹出，然后用Na2CO3吸收进行富集，发生的反应是 ；经富集后再向上述溶液加硫酸酸化得到溴，其反应为 。* 56卤素中电负性最大的元素是 ，电子亲合能最大的元素是 ；卤素单质的分子中键离解能最小的是 ，HX还原性由强至弱顺序是 ， 氢卤酸酸性由弱到强的顺序是 ；X离子作为配位体其配体场由弱到强的顺序是 。* 57固体 KClO3 是强 剂，但KClO3 溶液与 KI 溶液 ，加稀硫酸酸化后，并使KI 溶液过量，则反应的主要产物是 ，若KI 溶液不足量，则反应的主要产物是 。* 58卤素含氧酸的酸性强弱变化规律是：同一卤素不同氧化数的含氧酸酸性随 而酸性增强，如 ；同类型的卤素含氧酸的酸性则按 的顺序减弱，如 。* 59当实验室中电器设备起火时，应首先 ，然后用 或 灭火器灭火，不能使用 灭火器。* 60将0.10 mol Cl2 (g)溶于1.0 dm3 水中配制成氯水，然后往瓶中加入少量NaHCO3晶体，片刻后，该溶液中HClO 浓度的变化情况是 ；之所以出现这种情况，原因是 。* （十二） 氧 硫 1在过二硫酸盐 、硫代硫酸盐 、硫酸盐和连多硫酸盐中 ，氧化能力最强的是 ；还原能力最强的是 。* 2H2S 在酸性溶液中与过量的 KClO3反应的主要产物是 ，其反应方程式是 。* 3臭氧分子中 ，中心氧原子采取 杂化，分子中除生成 键外， 还有一个 键。* 4下列四种硫的含氧酸盐中：Na2SO4 ，Na2S2O3 ，Na2S4O6 ，K2S2O8 ，氧化能力最强的是 ；还原能力最强的是 。* 5长时间放置的 Na2S 溶液出现浑浊，原因是 。* 6我国是最先采用 治疗克山病的国家。* 7AgNO3 溶液与过量的 Na2S2O3 溶液反应生成 色的 ；而过量的AgNO3 溶液与Na2S2O3 溶液反应生成 色的 后在空气中变成 色的 。这一反应现象可用于鉴定 的存在。* 8四种硫化物 FeS 、CdS 、CaS 、SnS 中 ，可溶于水的是 ，不溶于水而溶于稀酸的是 ，不溶于水和稀酸但能溶于多硫化钠溶液的是 ， 水、稀酸、多硫化钠溶液中均不溶的是 。* 9SO2 分子中，中心原子S 以 杂化轨道与氧形成 键外，还 有一个符号为 大 键。* 10O2 分子中有一个 键，2 个 键；O2 分子中有 个未成对电子，按照公式 可计算出O2 分子的磁矩约为 B.M. 。* 11在试剂 浓HCl 、浓H2SO4 、浓HAc 、浓HNO3 中，能溶解 CuS 沉淀的是 。 * 12大气的主要污染物是 、 、 、 。* 13染料工业上大量使用的保险粉的分子式是 它有强 性。* 14硫的两种主要同素异形体是 和 。其中稳定态的单质是 ，它受热至95.5 时转变为 。两者的分子都是 ， 具有 状结构，其中硫原子以 杂化轨道成键。* 15为了不引入杂质，将 FeCl2 氧化为 FeCl3 可采用的氧化剂有 ， ， ；而将Fe3还原为Fe2则可以用 做还原剂。* 16分别实验 HgS ，BaS ，MnS ，CdS ，Bi2S3 在水、0.3 mol · L1 HCl 、稀HNO3 和 王水中的溶解性，其中在上述溶剂中都能溶解的是 ，仅不溶于水的是 ，只能溶于HNO3 和王水中的是 ，只能溶于王水的是 。* 17SO2 的极化率比 O3 。它们的分子中除含有键外，还都有 键。* 18凡是 的键叫做离域键或大键，通常用通式 来表示它。大键的形成条件有三点，即 ， ， 。* 19化工生产中常用的“三酸两碱”指的是 、 、 、 、 。* 20下列含氧酸盐热分解产物为：Na2SO3 ，NaHSO3 ， K2S2O8 ，Na2S2O7 。* 21在下列硫化物CdS ，CuS ，MnS ，HgS ，BaS 中：能溶于水的是 ，能溶于 稀盐酸的是 ，不溶于稀盐酸而溶于浓盐酸的是 ，不溶于稀盐酸和浓盐酸但可溶于硝酸的是 ，需用王水溶解的是 。* 22在下列物质反应时，其生成物中包含硫元素的产物有哪些？ 多硫化物与稀盐酸反应 ；连二亚硫酸加热分解 ； 加热保险粉 ；铜与K2S2O8反应 。* 23下面是一些比较特殊的化学键：A、键 ；B、键 ；C、键 ；D、3 c2 e键 （即三中心二电子键）；E、（pd）键 。试判断下列化合物中分别具有上述何种特殊的化学键？（填写序号即可）HClO4 ；SO2 ；SO3 (g) ； HNO3 ；O3 ；BF3 ；B2H6 。* 24比较下列含氧酸的相对强弱：（填写 > 或 < ） H6TeO6 HMnO4 ；HBrO3 HIO3 ；H3PO4 H3AsO4 。* 25填写下列物质键的特性和磁性：* O2 分子中有 键 个，3电子键 个，键级为 ， 磁性 ； O离子中有 键 个，3电子键 个，键级为 ， 磁性 。26O3 的制备方法是 ，反应式为 。O3 分子中有 个 键和一个 大键。单电子数为 ，在磁场中表现为 磁性 。高层大气中的臭氧层由于 ，从而保护了地球上的生命。能够破坏臭氧层的主要物质有 等污染物 。* 27根据 ROH 规则 ，将下列各组含氧酸从强到弱排序 ：* H2SO4 、H2SeO4 、H2TeO4 ： ； HClO3 、HBrO3 、HIO3 ： ； HClO 、HClO2 、HClO3 、HClO4 ： 。28(NH4)2S 长期存放颜色变深 ，原因是 。* 29判断下列含S 的物种 ，其空间几何构型分别属于下面的哪一种类型 ：SO2 、H2S 、SO32、SO42、S2O32、SeO42、SeO32、SO2Cl2 、