2019年浙江省绍兴市中考化学试卷及答案解析.docx

2019年浙江省绍兴市中考化学试卷一、单选题（本大题共4小题，共16.0分）1. 化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成，下列只发生物理变化的是（）A. 比较金属活动性B. 水的电解C. 过滤泥浆水D. 食物霉变2. 为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（）选项酸碱盐氧化物AHNO3Na2CO3Cu（NO3）2Fe3O4BHClNaOHNaClC2H6OCH2SO4KOHNH4NO3H2ODH2O2Ca（OH）2ZnSO4O2A. AB. BC. CD. D3. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇其微观示意图如图。下列说法正确的是（）A. 甲的相对分子质量为6B. 一个丙分子中含有4个氢原子C. 参加反应的甲与乙的质量比为3：1D. 氢元素的化合价在反应前后没有发生改变4. 将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）A. B.C. D. 二、填空题（本大题共3小题，共16.0分）5. 元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分请回答下列问题。（1）不同种元素之间最本质的区别是_不同。A相对原子质量B质子数C中子数（2）第3号元素属于_（选填“金属或“非金属）元素。（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式_。6. 如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃。（1）上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个_（选填“放热”或“吸热”）过程。（2）实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的_反应。7. 如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是_。（选填字母）（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含_。（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是_。三、简答题（本大题共3小题，共22.0分）8. 下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。温度/010203040溶解度/克13.320.931.645.863.930时，溶质质量分数为 30时，溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液100克 25%的硝酸钾溶液（1）10时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为_克。（2）20时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为_。（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）9. 为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH_7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为_。（3）滤液X中含有的溶质是_。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）10. 全面开展“五星达标 3A争创”的美丽乡村建设行动是当前绍兴农村工作的重点。尾气达标排放，避免二次污染是改善空气质量的有效措施。焚烧温度低于800时，含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英（C12H4O2Cl4）二恶英由_种元素组成，其中碳元素和氯元素的质量比为_。为降低尾气中二恶英的排放量，垃圾发电厂可以采取的措施是_。A减少通入焚烧炉内的空气量B焚烧过程中要不断搅动垃圾C减少垃圾在焚烧炉内的停留时间D升高垃圾焚烧炉内的温度四、探究题（本大题共1小题，共12.0分）11. 材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了”燃素学说”，质量守恒定律得到公认。（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：_。（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自_的假设。（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是_。（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是_。A分析问题应该全面、严谨B实验的成功与否，取决于药品的选择C定量方法是科学研究的重要方法D科学研究既要尊重事实，也要勇于创新2019年浙江省绍兴市中考化学试卷参考答案与试题解析1.【答案】C解：A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，故A错； B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故B错； C、过滤只是除去不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D、食物霉变有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。 故选：C。2.【答案】C解：A、硝酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。 B、盐酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项错误。 C、硫酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；故选项正确。 D、过氧化氢不属于酸，故选项错误。 故选：C。3.【答案】B解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。A、甲为氢气，甲的相对分子质量为2，故A不正确；B、由微粒的构成可知，一个丙分子中含有4个氢原子，故B正确；C、由上述反应可知，参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为3：1，质量比是（2×3）：44=3：22，故C不正确；D、该反应由氢气单质参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故D不正确。故选：B。4.【答案】D解：Mg+H2SO4=MgSO4+H2        24      98        10g    40.8g  Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56      98  10g    17.5g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65      98 10g   15.1g 酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等； 酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁=铁锌； 酸的质量介于17.5g和40.8g之间时，镁铁锌； 故选：D。5.【答案】B   金属   MgCl2解：（1）不同种元素之间最本质的区别是核内质子数不同。 故填：B。 （2）第3号元素是锂元素，属于金属元素。 故填：金属。 （3）第12号元素（镁元素）和第17号元素（氯元素）组成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2。 故填：MgCl2。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量； 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁； 化合物中元素化合价代数和为零； 元素是具有相同质子数的一类原子的总称； 一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。6.【答案】放热   化合解：（1）向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃，说明符合了燃烧的三个条件，说明温度达到了着火点，即说明了生石灰和水反应是一个放热反应。 （2）生石灰与水反应生成氢氧化钙、白磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应均符合“多变一”的形式，均符合化合反应的特征，均属于化合反应。 故答案为： （1）放热； （2）化合。（1）向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃，说明符合了燃烧的三个条件，进行分析解答。 （2）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙、白磷与氧气反应生成五氧化二磷，进行分析解答。7.【答案】BD   氢元素   排除水中加入二氧化锰也会产生氧气解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BD； （2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含氢元素；故答案为：氢元素； （3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气；故答案为：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气；（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 （2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。 （3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气。8.【答案】12.64   20%解：（1）10时，硝酸钾人溶解度是20.9g，也就是说，100g水中最多可以溶解20.9g硝酸钾；（2）20时，硝酸钾人溶解度是31.6g，40g水中最多可以溶解硝酸钾的质量为：=12.64g，10克硝酸钾能完全溶于40克水中，所得溶液中溶质的质量分数为：=20%；（3）设要加入硝酸钾的质量为x。=25%x=20g答：要加入硝酸钾的质量为20g。或者设蒸发掉水的质量为y。25%y=60g答：蒸发掉水的质量为60g故答案为：（1）12.64；（2）20%；（3）加入硝酸钾的质量为20g或蒸发掉水的质量为60g。（1）根据固体物质溶解度的定义进行分析；（2）根据20时硝酸钾的溶解度进行相关的计算；（3）根据增加溶质的质量分数的方法进行分析。9.【答案】大于   Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O   Ba（OH）2、NaOH解：（1）由于由于氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，且加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以滤液X含有氢氧化钠，所以pH 大于7；（2）CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。（3）加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以基友氢氧化钠也有钡离子，所以滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2、NaOH。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为xBa（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2+BaSO4                   120          58                20g×6%       x=x=0.58gm2的值为4.66g+0.58g=5.24g故答案为：（1）大于；（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。（3）Ba（OH）2、NaOH。（4）5.24。10.【答案】4   72：71   BD解： 二恶英由碳氢氧氯 4种元素组成，其中碳元素和氯元素的质量比为 （12×12）：（35.5×4）=72：71。 为降低尾气中二恶英的排放量，垃圾发电厂可以采取的措施是 BD。 A减少通入焚烧炉内的空气量，造成含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英。错误； B焚烧过程中要不断搅动垃圾，含氯垃圾完全燃烧，不易生成有毒物质二恶英。正确； C减少垃圾在焚烧炉内的停留时间，造成含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英。错误； D升高垃圾焚烧炉内的温度，含氯垃圾完全燃烧，不易生成有毒物质二恶英。正确； 故选：BD。 故答案为： 4； 72：71。 BD。11.【答案】铁丝燃烧后固体质量增大   空气   打开容器前没有称量容器的总质量   ACD解：（1）可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝燃烧后固体质量增大。 故填：铁丝燃烧后固体质量增大。 （2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自空气的假设。 故填：空气。 （3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没有称量容器的总质量。 故填：打开容器前没有称量容器的总质量。 （4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是：分析问题应该全面、严谨，定量方法是科学研究的重要方法，科学研究既要尊重事实，也要勇于创新。 故填：ACD。第13页，共14页