专题五金属及其化合物.doc

专题五 金属及其化合物1（2013北京石景山期末）下列说法正确的是 A实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体 C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变2（2013安徽合肥一模）能实现下列物质件直接转化的元素是 单质 氧化物 酸或碱 盐A硅 B氮 C钠 D铁3（济南外国语学校2013届12月考）下列说法不正确的是 A常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应B元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 C自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 D从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气4（湛江市2013届高中毕业班调研）下列说法正确的是A金属与盐溶液间的反应一定是置换反应 B能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物C1 1H2和2 1H2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同D常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的5（中山市2013高三期末）下列说法正确的是A铝是金属，与强碱不能发生反应BNa、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C将混有少量SO2的二氧化碳气体通入饱和NaHCO3溶液，可达到除杂的目的D过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO26（山东菏泽一中2013高三上期中）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A用50mL 12 mol·L1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L1的硫酸中 C向100mL 3 mol·L1的硝酸中加入5.6g铁D常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应7（天津市耀华中学2013届第一次月考）下列有关金属的说法中正确的是 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A B C D8（武威六中2013届高三二诊）下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )Al2O3NaAlO2Al(OH)3 SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3MgCl2(aq) Mg(OH)2MgOA B C D9（山东省寿光市2013届10月检测）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） ABCD10（深圳市南山区2013届高三上学期期末）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al 11（天津市耀华中学2013届第一次月考）下列关于置换反应A+XB+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是A若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质 C若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质12（河北冀州中学2013高三上期中）下列几种类推结论中，正确的是A由2Cu + O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu + SCuSBFe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3CNa能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2DCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O213（2013安徽马鞍山一模）将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是 14（山东省寿光市2013届10月检测）大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性15（2013湖北孝感第二次联考）下列实验与对应示意图的关系正确的是16.(2012·洛阳模拟)在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为( )A.31B.12C.21D.1117.(2012·盐城模拟)向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为41，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为( )A.111B.124C.123D.235 18.如图所示，A到L为常见物质或常见物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：(1)J的结构式为_。(2)K的电子式为_，属于_晶体，所含的化学键有_。(3)若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为_。(4)若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为_。(5)G与H2O反应的离子方程式为_19.CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示： 请回答下列问题：(1)步骤中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的_(填字母)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2该反应的离子方程式为_。(2)在步骤中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的_(填字母)。A.NaOHB.CuC.Cu2(OH)2CO3(3)步骤应控制的实验条件是_。物质的除杂考点名称：物质的除杂· 把混合物中少了杂质除去，得到较纯净的物质。 除杂的原则： (1)不增：不增加新的杂质 (2)不减：被提纯的物质不能减少 (3)易分：操作简便，易于分离 常见物质除杂总结原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法(1)N2(O2)-灼热的铜丝网洗气 (2)CO2(H2S)-硫酸铜溶液洗气 (3)CO(CO2)-石灰水或烧碱液洗气(4)CO2(HCl)-饱和小苏打溶液洗气 (5)H2S(HCl)-饱和NaHS溶液洗气 (6)SO2(HCl)-饱和NaHSO3溶液洗气 (7)Cl2(HCl)-饱和NaCl溶液洗气 (8)CO2(SO2)-饱和小苏打溶液洗气 (9)碳粉(MnO2)-浓盐酸加热后过滤 (10)MnO2(碳粉)-加热灼烧 (11)碳粉(CuO)-盐酸或硫酸过滤 (12)Al2O3(Fe2O3)-NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体 (13)Fe2O3(Al2O3)-NaOH溶液过滤 (14)Al2O3(SiO2)-盐酸NH3·H2O过滤、加热固体(15)SiO2(ZnO)-盐酸过滤 (16)CuO(ZnO)-NaOH溶液过滤 (17)BaSO4(BaCO3)-稀硫酸过滤 (18)NaOH(Na2CO3)-Ba(OH)2溶液（适量）过滤 (19)NaHCO3(Na2CO3)-通入过量CO2(20)Na2CO3(NaHCO3)-加热 (21)NaCl(NaHCO3)-盐酸蒸发结晶 (22)NH4Cl(NH4)2SO4-BaCl2溶液（适量）过滤(23)FeCl3(FeCl2)-通入过量Cl2 (24)FeCl3(CuCl2)-铁粉、Cl2过滤 (25)FeCl2(FeCl3)-铁粉过滤 (26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-（半透膜）渗析 (27)CuS(FeS)-稀盐酸或稀硫酸过滤 (28)I2(NaCl)-升华(29)NaCl(NH4Cl)-加热 (30)KNO3(NaCl)-蒸馏水重结晶(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气(32)乙烷(乙烯)-溴水洗气 (33)溴苯(溴)-稀NaOH溶液分液 (34)硝基苯(NO2)-稀NaOH溶液分液 (35)甲苯(苯酚)-NaOH溶液分液 (36)乙醛(乙酸)-饱和Na2CO3溶液蒸馏 (37)乙醇(水)-新制生石灰蒸馏 (38)苯酚(苯)-NaOH溶液、CO2分液 (39)乙酸乙酯(乙酸)-饱和Na2CO3溶液分液 (40)溴乙烷(乙醇)-蒸馏水分液 (41)肥皂(甘油)-食盐过滤(42)葡萄糖(淀粉)-（半透膜）渗析气体除杂的原则：(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题：需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。方法： A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开 B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可 D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法 E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法 F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体 G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法 H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离 K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子6