初三化学学案.doc

酸碱盐学习导学案生活中的酸碱学习目标：1、记住酸碱指示剂的颜色变化2、记住酸碱的定义，并会区分酸碱3、会根据溶液pH判断溶液的酸碱性4、指导酸和碱对生命活动的意义教学过程：知识点1：酸碱指示剂1、遇到_时能发生特定的_变化的物质叫做酸碱指示剂。2、常见的酸碱指示剂有_和_。3、紫色石蕊试液遇到酸碱发生的颜色变化分别是什么？4、蓝色石蕊试纸为什么呈现蓝色？遇到酸溶液会变为什么颜色？红色石蕊试纸呢？练习：1、向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ ）A、一定显红色、可能仍为紫色，也可能为红色C、一定显无色D、可能显蓝色2、用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（ ）A、品尝一下 B、分别滴加石蕊试液C、分别滴加酚酞试液D、问一问气味3、取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。问：（1）不能做酸碱指示剂的花汁是_。（2）玫瑰汁中加入碳酸钠溶液后，呈现的颜色是_。花的种类花汁再酒精中的颜色花汁在酸中的颜色花汁在碱中的颜色大红花粉红色橙色绿色玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色知识点2：酸和碱的定义1、电离时生成的_的_叫做酸 电离时生成的_的_叫做碱2、怎样用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性？判断：1、能使紫色石蕊试液变为红色的溶液一定是酸的溶液2、能使无色酚酞试液不变色的溶液一定是中性溶液3、含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（ ）A、Na+、H+、SO4 2- B、Ca2+、OH-、NO3-C、H+、SO42-、Cl- D、K+、CO32-、NO3 -知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1）、酸碱性与pH之间的联系是怎样的？2）、怎样用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱？1、从组成上，酸（ ）+（ ）；碱（ ）+（ ）；2、溶液PH的范围在_之间，PH 7，溶液呈_性，PH = 7，溶液呈_性； PH 7，溶液呈_性； PH越_酸性越强， H浓度_。3溶液的PH值实际上溶液中的H或OH浓度的外观表现，一般H 的浓度越大，酸性越 _，PH越_，H 的浓度越小，酸性越_，PH越_。一般OH 的浓度越大，酸性越_，PH越_，一般OH 的浓度越小，酸性越_，PH越_；4加水，酸溶液中H的浓度变_，酸性_，PH变_；碱溶液中OH的浓度变_，酸性_，PH变_。加水只能改变溶液的_不能改变溶液_，使PH逐渐接近_加酸碱性相同，PH值不同的溶液，溶液的酸碱性_，但溶液的PH值在两种溶液的PH_5用PH试纸测定PH的方法：_不能将PH试纸润湿后再滴待测液，也不能将PH试纸直接伸入待测液中。6若将PH试纸润湿后再滴待测液测定酸溶液的PH时，会导致PH变_，若测定碱溶液的PH会导致PH变_。参考答案：1.氢 酸根 氢氧根 金属离子 2.014 酸 中 碱 小 越大3.强 小 弱 大 弱 大 强 小 4.(1)小 弱 大 小 强 小 PH 酸碱性 7 (2)不变 之间 (3)氢离子与氢氧根离子生成水 改变 不变5.用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸的颜色与标准比色卡对照，既可读出溶液的PH。 6.大 小练习：1、pH=0的溶液是（ ）A、不存在的 B、酸性溶液 C、碱性溶液 D、中性溶液2、pH=5的溶液是（ ），pH=9的溶液是（ ）A、酸的溶液 B、酸性溶液 C、碱的溶液 D、碱性溶液3、将某氢氧化钠溶液加水稀释，加水的质量（m）跟溶液的pH变化关系可能符合图像中的（ ）随堂检测：1、山茶花、杜鹃花等适宜在酸性土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，先测得某土壤中的pH约为7-8，该土壤适宜种植的花卉是（ ）A、仙人球 B、杜鹃花 C、山茶花2、将硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液按pH由小到大排列，正确的顺序是（ ）A、NaOH<H2SO4<NaCl B NaOH< NaCl < H2SO4C H2SO4<NaCl <NaOH D H2SO4< NaOH< NaCl3、一些食物的近似pH如下：葡萄3.44.5，苹果2.93.3，牛奶6.36.6，鸡蛋清7.68.0。下列说法正确的是（ ）A、胃酸过多的人应多食苹果 B、苹果汁的酸性比葡萄汁弱C、牛奶和鸡蛋清均为碱性 D、葡萄汁能使紫色石蕊试液变红课时2中和反应1实验探究：让学生用试管取少量的氢氧化钠溶液，向其中加入少量的稀盐酸，观察现象，让同学猜想发生了化学反应没有？那么怎样用实验证明它发生了化学反应？设计方案：实验分析：1）在盛有滴有酚酞的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸时，当滴入少量的稀盐酸时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色，溶液的PH（ ）当滴入适量的稀盐酸时，恰好完全反应，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色溶液的PH（ ）当滴入过量的稀盐酸时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色溶液的PH（ ）2）在盛有滴有酚酞的稀盐酸的烧杯中逐滴滴入NaOH溶液时，当滴入少量的NaOH溶液时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色溶液的PH（ ）当滴入适量的NaOH溶液时，恰好完全反应，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色溶液的PH（ ）当滴入过量的NaOH溶液时，（ ）过量，溶液显（ ）性，溶液显（ ）色溶液的PH（ ）因此，NaOH溶液和稀盐酸（ ）反应2写出反应的化学方程式：熟石灰和稀盐酸的反应化学方程式为：两个反应的共同点为：总结中和反应的定义：_。中和反应的表达式：_。【思考】：中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗？试举例说明。中和反应的实质：酸溶液中的（ ）和碱溶液中的（ ）结合生成水，所以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。2盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。举例硝酸盐、碳酸盐等。思考：加酸碱性相反的溶液_两种溶液发生了中和反应，若恰好完全反应，PH=7；若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性_；若加入的溶液过少，原溶液的酸碱性_；练习1.以下哪些是酸、碱、盐2有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应类型属于（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D中和反应3向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是( )五、达标测试：（10分钟）1、下列物质放入或通入水中，能使PH增大的是（ ）A、NaCl B、白醋 C、干冰 D、生石灰2、下列说法正确的是（ ）A、使石蕊试液变红的溶液一定是酸的水溶液 B、碱的水溶液一定PH大于7 C、PH=2的水溶液使使石蕊变红色 D、遇酚酞不变色的溶液一定是酸性3、有一学生在实验室测定醋酸溶液、石灰水、食盐水的PH时，他先用蒸馏水湿润PH试纸，然后分别用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测出PH分别为2、9、7。该同学的操作是 （正确、不正确），理由是如不正确，请说明是否一定有一定误差_，其理由是_。4、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀H2SO4 至过量，下列叙述正确的是（ ）A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B、溶液由无色变为红色，PH逐渐减小C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小 D、溶液颜色不变，PH逐渐增大5、日常生活中常见的下列物质，酸性最强的是（ ）A、洗涤剂 B、海水 C、柠檬汁 D、雨水6、一些食物的汁液的PH近似值如下：葡萄 3.5-4.5，苹果 2.9-3.3 牛奶 6.36.6 ，鸡蛋清 7.6-8.0，则下列说法正确的是（ ）A、胃酸过多的人应多吃苹果 B、苹果汁的酸性比葡萄汁的酸性弱 C、牛奶和鸡蛋清为碱性 D、葡萄汁能使紫色石蕊变红7、某硫酸溶液的PH为3，加入下列一种液体混合后，会使PH小于3的是（ ）A、纯净的蒸馏水 B、PH=5的硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、PH=0的硫酸溶液8、酸碱指示剂只能表示溶液的（ ），不能测定溶液的（ ），溶液的酸碱性强弱用（ ）来表示，其范围一般在（ ）之间。9、用PH试纸测白醋的PH，如测前先用水将试纸润湿再滴白醋，测得结果将（ ）A准确 B偏小 C偏大 D无法确定10、现有PH试纸酚酞试剂稀盐酸碳酸钠溶液石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、蒸馏水、澄清石灰水三瓶溶液的一组试剂是（ ）A B C D课时3生活中的酸和碱导学案学习目标：1知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性。2熟记浓硫酸的稀释规则3知道酸的通性，能正确写出相关反应的化学方程式学习重点：酸的通性及相关化学方程式的书写导学过程：课题1 盐酸、硫酸的物理性质和化学性质一、课前预习：（10分钟）探索导航浓盐酸、硫酸的物理性质（此表格内容课上观察实验完成）浓盐酸浓硫酸颜色状态气味密度（与水相比）敞开试剂瓶口发生的现象其它浓盐酸在空气中易形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来 的跟空气中接触 ，形成 的缘故。工业品的盐酸因含有少量杂质而略带 色，浓盐酸具有强烈的 性。预习心得和疑问1浓盐酸是_色有_气味的液体，有强腐蚀性，有_，打开瓶口会出现_，这是因为浓盐酸_的缘故，所以浓盐酸应该密封保存。工业盐酸常因为含杂质而略带_。2浓硫酸是_、粘稠油状的液体，不易_，有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，要立即用_冲洗，再涂上3%5%的_。浓硫酸有很强的吸水性，所以浓硫酸也应该_保存。3.纯净的浓硫酸是没有颜色 、 液体，不容易 。浓硫酸具有强烈的 性，可以作某些物质的干燥剂。浓硫酸敞口放置一段时间后,其溶质的质量分数会 (“增大”或”减小”),溶液的质量会 ( “增大”或“减小”)浓硫酸还具有强烈的 性，使用时应十分小心。4.如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上3%5%的 溶液，以免灼伤皮肤。5.稀释浓硫酸的方法是：把 沿器壁慢慢注入 中，切不可把 倒入 中 二盐酸或硫酸的化学性质1.盐酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色的酚酞 色。2.盐酸+金属单质（ ）+（ ）加入稀盐酸酸的现象反应的化学方程式Fe（ ）+ Fe=Mg（ ）+ Mg=Zn（ ）+ Zn=Al（ ）+ Al=温馨提示：单质铁与盐酸反应时，生成物中铁表现的化合价为+2，其生成物为FeCl2。3.盐酸+金属氧化物（ ）+（ ）加入稀盐酸的现象反应的化学方程式Fe2O3（ ）+ Fe2O3=CuO（ ）+ CuO =MgO（ ）+ MgO=4.盐酸 + 碱（ ）+（ ）加入稀盐酸的现象反应的化学方程式NaOH（ ）+ NaOH =Ca(OH)2（ ）+ Ca(OH)2 =5.盐酸 + 盐（ ）+（ ）加入稀硫酸的现象反应的化学方程式CaCO3（ ）+ CaCO3=Na2CO3（ ）+ Na2CO3 =Ba(NO3)2( ) + Ba(NO3)2= 课堂达标检测1.实验室用大理石和酸反应制取CO2，使用的酸是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸2.下列说法不正确的是 （ ）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈3 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会( )A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 4.下列关于盐酸的叙述中，正确的是 ( )A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.酚酞试液遇盐酸变成红色C.能与铁反应生成气体的溶液一定是盐酸D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸5.下列物质不能由盐酸与金属直接反应制得是（ ）A.MgCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.ZnCl26.胃液中含有少量酸液可以帮助消化，这种酸是（ ）A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.碳酸 D.稀盐酸7将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液的颜色变成（ ）  A无色    B.蓝色    C.红色    D.紫色8.下列物质的性质中不属于盐酸的化学性质的是（ ）A能与碳酸钠反应放出二氧化碳B能与铁反应放出氢气C.在空气中形成白雾D.能与氢氧化钠反应生成无色溶液课后拓展延伸1.在焊接金属前，常用稀盐酸处理焊接处，其主要原理是（ ）A.Fe+2HCl=FeCl2+H2B.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OD.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2.欲除去氯化钠溶液中的盐酸，可选用（ ）A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Mg D.MgCl2 3. 苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是（ ） A.苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B.苯甲酸溶液的 pH 大于 7 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 4.盐酸是 的水溶液，纯净的浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有 ，说明浓盐酸具有 性。5.铁锈的主要成分是 (写化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 ，反应的化学方程式为 ，过一会儿又看到 ，该反应的化学方程式为 。6.家庭中烧水的铝壶用久了，内壁上常有一层水垢CaCO3、Mg(OH)2，水垢多了，烧水时间长，浪费能源。某同学想除去水垢便向壶里倒了些稀盐酸。写出除去水垢的化学方程式： 过一会铝壶漏水了，原因是（用化学方程式表示） 。7. 为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入生石灰(CaO) 熟石灰Ca(OH)2 石灰石，则发生反应的方程式依次为：_ _ _ 1下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）APH试纸 B无色酚酞试液 C紫色石蕊试液 D蓝色石蕊试纸2 下列各组物质分别加入水中，既有沉淀，又有气体产生的是（ ）HNO3 Na2SO4 BaCl2 B.H2SO4 Na2CO3 BaCl2 C. KNO3 Na2CO3 HCl D. HCl AgNO3 NaCl3对于化学反应“A+B=C+D”的说法，正确的是（ ）A.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 B.若C、D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应C.若C为单质，D为化合物，则该反应一定是置换反应D.若A为碱，B为盐，则C、D可能是两种沉淀。4盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的（ ）A 、 氢原子（H） B、氢分子（H2） C、氢离子（H+） D、氯离子 （Cl）5 区别稀硫酸和稀盐酸可选用的试剂是（ ）A.石蕊试液 B酚酞试液 C氯化钡溶液 D硝酸银溶液6在分别盛有下列固体的四个烧杯中，都加入足量的稀硫酸，固体完全溶解且得到无色溶液的是（ ） A氧化铁 B锌粒 C氯化钡 D氢氧化铜7有三瓶溶液，它们分别是石灰水、碳酸钠、盐酸。为了鉴别它们，先将其按A、B、C编号，然后做以下实验，实验顺序、内容、现象如下：A+C有沉淀产生B+C有气泡产生A+B无明显现象回答下列问题：（1）根据上表实验写出它们的化学式：A B C （2）写出实验顺序所发生反应的化学方程式： 8写出下列反应的化学方程式：胃酸过多的人可服用含氢氧化铝的药物： 用盐酸除铁锈 用熟石灰处理含硫酸的工业污水_。把生锈铁钉放入足量硫酸中：_。（5）病人在做钡餐透视时误将碳酸钡当硫酸钡服用，造成中毒（可溶性的钡盐有毒），中毒的原因是 ，医生让病人服用泻药硫酸镁解毒，原因是 。参考答案：1B 2.B 3.D 4.C 5.C 6.B 7.HCl Ca(OH)2 Na2CO3 2HCl+Na2CO3=H2O+CO2+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O8.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OBaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4第三节 酸和碱的性质课题3 氢气化钠的物理性质和化学性质 探究目标1.了解氢氧化钠的物理性质2.掌握氢氧化钠的化学性质，会用氢氧化钠的化学性质解决相关问题。3.学会用间接的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。探索导航一常见的碱（见课本第133页） 常见的碱有： 、 、 、 二氢氧化钠的物理性质（见课本132页）1.氢氧化钠是 色体， 溶于水，溶解时放出 。暴露在空气中的氢氧化钠易吸收空气中的 逐渐溶解，因此氢氧化钠可以作 剂。还具有强烈的 性。如果不慎沾到皮肤上，要立即 ，然后再涂上 。2.氢氧化钠俗称 、 和 。预习心得和疑问知识点三：氢氧化钠的化学性质（阅读第134页内容完成下面的内容）1.氢氧化钠溶液能使 色的石蕊变 色，使无色的酚酞变 色。2.氢氧化钠溶液 + 非金属氧化物（ ）+（ ）加入氢氧化钠溶液的现象反应的化学方程式CO2（ ）+ CO2=SO2（ ）+ SO2=问题思考如何用实验证明CO2与NaOH之间发生了化学反应？3.氢氧化钠 + 酸 （ ）+（ ）加入氢氧化钠溶液的现象反应的化学方程式HCl（ ）+HCl=H2SO4（ ）+ H2SO4 =4.氢氧化钠溶液 +某些盐溶液（ ）+（ ）加入氢氧化钠溶液的现象反应的化学方程式Na2CO3溶液-CuCl2溶液（ ）+ CuCl2 =FeCl3溶液（ ）+ FeCl3=课堂达标检测1.下列物质的溶液能使酚酞溶液变红的是（ ）A.NaCl B.H2SO4 C.NaOH D.NaNO32.下列药品不需要密闭保存的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.烧碱 D.食盐3.下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠4.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子5.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）A.天平的托盘上 B.滤纸上 C.小烧杯内 D.试管中6.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）A.H2 B.CO2 C.CO D.O27.下列火碱的性质属于化学性质的是（ ）A.白色固体 B.极易溶解于水 C.使紫色石蕊溶液变蓝 D.易潮解8.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HCl C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 9. 氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ） A.脱水性 B. 强腐蚀性 C. 吸水性 D. 强碱性10.将铁片分别放入下列物质的稀溶液中，有气体放出的是（ ） A.NaOH      B.NaCl      C.H2SO4      D.HCl 11.为了证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，可向鸡蛋壳上滴加的药品是（ ）A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.石蕊溶液 D.酚酞溶液12.实验室保存下列物质的试剂瓶，不需密封保存的是（ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.固体烧碱 D.氧化铜13.混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是（ ） A.氧气 B.氨气 C.二氧化碳 D.氯化氢14.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ ）A. 易见光分解 B. 易与氧气反应 C. 易潮解和易与 CO2 反应 D. 易与氮气反应 15.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能用其干燥的气体是（ ） A. H2 B. CO C. O2 D. SO2 16.氢氧化钠必须密封保存的原因是它不仅能吸收空气中的 ，还能跟空气中的 反应，反应化学方程式是 。17.氢氧化钠俗称 、 和 。在表面皿上放一些固体氢氧化钠，露置在空气中，可以观察到其表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末。发生上述变化的原因是 ，反应的化学方程式为 。第四课时常见的碱氢氧化钙重点难点 氢氧化钙的化学性质是重点。教学过程复习提问 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存?2.写出下列物质间反应的化学方程式:氢氧化钠溶液与二氧化碳； 氢氧化钠溶液与硝酸； 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。引言 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱氢氧化钙。设问 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考)演示实验 氢氧化钙的制取课本P.167 (实验8-25)请两位同学将近日自制的熟石灰粉末拿出来给同学们观察，最后送到讲台上。学生观察现象，分析产物，写出反应的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2 二、氢氧化钙Ca(OH)2（一）用生石灰与水反应制取熟石灰演示实验 氢氧化钙的溶解性 课本P.167(实验8-26) 注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较。观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。 (二) 氢氧化钙物理性质1.色态 2.溶解性实验分别请三位同学到讲台上来做实验：氢氧化钙溶液与批示剂反应 向石灰水中吹入二氧化碳 向石灰水中滴加盐酸。观察分析、回答问题：1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。 2.找出实验操作中存在的问题加以更正。在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。（三）氢氧化钙化学性质1.与酸碱指示剂作用 2.与非金属氧化物反应 3.与酸反应（中和反应）实验 教师指导学生完成实验课本P.167(实验8-28)思考 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反应的化学方程式?4. 与某些盐反应。实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书P.167P.168。引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的（四）氢氧化钙的用途我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱，碱所以碱具有通性。引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。总结归纳出如下的相互关系图:指导学生小结 本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。课时3酸和碱的性质导学案学习目标：1知道复分解反应的涵义，能判断某反应是否为复分解反应2熟记复分解反应发生的条件3熟及相关物质的溶解性学习重点：复分解反应发生的条件及其应用导学过程：一、课前预习：（10分钟）1分别写出写出符合条件的下列方程式：（1）酸+金属氧化物盐+水：_；（2）酸+碱盐+水：_；（3）酸+盐新酸+新盐：_；（4）碱+盐新碱+新盐：_。2复分解反应的定义：_。3复分解反应的发生是有条件的，即有_析出，或有_放出，或有_生成。4复分解反应是反应物相互交换成分得到生成物，所以各元素的化合价在反应前后_。5常见的白色沉淀有：_、_、_、_等，其中不溶于稀硝酸的有_、_。6盐与碱、盐与盐之间发生反应时，反应物要满足的条件是：_。二、展示预习结果：三、自我小结：（2分钟）四、达标测试：（10分钟）1下列各组物质相互间不能发生反应的是（ ）A.NaOH HCl B.BaCl2 Na2CO3 C.NaCl Na2SO4 D.CuSO4 KOH2下列转化能一步完成的是（ ）Ba(OH)2NaOH CuOCu(OH)2 HNO3HCl SO2Na2SO3A. B. C. D.只有3下列各组内物质能够在同一溶液中大量共存的是（ ）A.BaCl2 Na2SO4 NaOH B. Ca(OH)2 Na2CO3 NaNO3C. NaNO3 Na2CO3 NaCl D.NaOH (NH4)2CO3 HCl42005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：CCHHR1HCCHHR2HCCHHHHCCHHR2R1催化剂该反应属于四种反应类型中的（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列物质中，不能直接反应制得LaCl3的是（ ）ALa+HCl BLa2O3+ HCl CLa(OH)3