2022年人教版初中化学-单元知识点整理.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版中学化学1-9 单元学问点整理一、 1-20 号元素名称及符号： 书写原就：一大二小）氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖, H He Li Be B, C 硫N O F Ne , 钠镁铝硅磷,氯氩钾钙 ；Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca ；另外 10 种常考元素 : 锰铁铜锌银钡铂金汞碘 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 二常考仪器 镊子、药匙、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、酒精灯、试管、集气瓶、水槽 、天平、砝码、游码、活性炭（不是碳）三、重要的化学反应文字表达式及现象（描述试验现象时, 不能说出 生成物的名称） 物质燃烧试验现象的描述：一般为一光、二热、三生成；1、铁在氧气中燃烧：四氧化三铁 3O4 文字表达式：铁 + 氧气点燃Fe O2 Fe现象：（ 1）猛烈燃烧,火星四射（2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底；2、镁在空气中燃烧：氧化镁文字表达式：镁 + 氧气点燃Mg O 2 MgO 现象：（ 1）发出刺眼的白光（2）放出热量（ 3）生成白色粉末3、铝在空气中燃烧：三氧化二铝（氧化铝）2O3文字表达式：铝 + 氧气加热Al O2 Al现象：发出刺眼的白光,放热,有白色固体生成；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5、碳在氧气中充分燃烧：点燃二氧化碳文字表达式：碳 + 氧气C O2 CO2 现象：（1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊6、硫粉在空气中燃烧：点燃二氧化硫文字表达式：硫 + 氧气S O2 SO2 现象： A、在纯的氧气中 发出光明的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体；B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（ 3）生成一种有刺激性气味的气体7、红（白）磷在空气中燃烧：点燃 P五氧化二磷文字表达式：红磷 + 氧气P O2 2O5 现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量白烟；5. 氢气中空气中燃烧：文字表达式：氢气 + 氧气 水水 + 二氧化碳 2O CO 2 H2O2H2O现象：淡蓝火焰、放热、8、蜡烛在空气中燃烧文字表达式：石蜡 + 氧气点燃O2 H现象：在氧气中燃烧发出白光,在空气中燃烧发黄光,集气瓶的内壁有水珠出现,并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；9、试验室制氧气 ：名师归纳总结 高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气第 2 页,共 37 页KMnOK2MnO 4 MnO2 O2 氯酸钾 二氧化锰加热KClO3 KCl O氯化钾 + 氧气2 过氧化氢MnO2水 + 氧气H2O2 H2O O2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质 1. 化学是一门争论物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学；2. 物理变化与物理性质【物理变化】（1）定义：没有生成其它物质的变化（2）特点：物质的外形发生了变化（3）形式：物质固液气三种状态的转变,破裂、扩散、溶解、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质；包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、密度、硬 度等；3. 化学变化与化学性质【化学变化】（1）定义：变化时都生成了其他物质（2）特点：生成了其它物质（3）常相伴的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等；【化学性质】通过化学变化表现出来的性质；包括：可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、毒性、酸碱性、热稳固性等；4、物理变化与化学变化的联系和区分 物理变化与化学变化的本质区分是：是否有新物质生成；化学变化中肯定相伴物理变化物理变化中肯定不相伴化学变化二、走进化学试验室1、药品取用的基本原就；试验室 取用药品 要做到 “ 三不” ：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品 的气味；不能尝任何药品的味道；取用药品留意节省：取用药品应严格按规定用量；如无说明,应取最少量,即：液体 取 12mL；固体只需盖满试管底部；用剩的药品 要做到 “ 三不” ：既不能放回原瓶,也不要随便丢弃,更不能拿出试验室,要放在指定的容器里；2. 固体药品的取用取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取；取用 小颗粒或粉末状 药品,用药匙或纸槽按“ 一斜、二送、三直立”的方法送入玻 璃容器；取用 块状或密度大的金属,用镊子按 “ 一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容 器；3、液体药品的取用取用少量液体, 可用胶头滴管； 滴加到另一容器中的方法是将滴管 悬空 放在容器口正 上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放 在桌面上, 以免沾污瓶塞,污染药液；倾倒液体时,应使 标签向着手心, 以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口 紧靠 试管口或仪器口, 以免药液流出 ；倒完药液后立刻 盖紧瓶塞 , 以免药液挥发或吸取杂质；取用肯定量的液体药品,常用量筒量取；量液时,量筒必需放平, 倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线；读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平 ；留意：俯视就读数偏大,仰视就读数偏小；4. 物质的加热（1）酒精灯的使用酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的 酒精； 肯定禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；灭；2/3 ；肯定禁止向燃着的酒精灯内添加 使用完毕, 必需用 灯帽 盖灭,不行用嘴吹可以 直接加热 的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但 必需垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热 的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等；（2）给物质加热： 加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时, 应先使试管匀称受热预热,然后对准药品部位加热；给液体加热,试管与桌面约成 45 度角,且试管内液体不能超过试管容积的 留意： 给试管里固体加热时,试管口一般应 试管炸裂；5. 仪器的洗涤1/3 ,试管口不准对着有人的地方；略向下倾斜 ,以冷凝水或生成水倒流,使玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下；6. 近代化学理论的建立名师归纳总结 原子、分子理论：由道尔顿（英国人） 、阿伏加德罗（意大利）建立了原子分子理论；第 4 页,共 37 页元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发觉；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7. 两个重要试验 （1）蜡烛及其燃烧的探究试验探究步骤观看物质的性质变化、现象结论、说明1 点燃观看蜡烛的颜色、乳白色固态圆柱状颜色：乳白色前外形、外形浮在水上,难溶于水,状态：固态 用 小 刀 切 下 一 块 石密度比水小,硬度小,难溶于水蜡,投入水中硬度小石蜡具有可燃性,其火焰分三层,用火柴点燃蜡烛,观火焰分三层,其次层最察蜡烛火焰光明,内层暗其次层最亮,内层暗取一根火柴,快速平火柴杆接触外焰部分变外层温度最高, 加热用的是外层 （外放在火焰中, 1s 后取出黑焰）2 点燃用一干燥烧杯, 罩在火焰烧杯内壁有水雾,石灰蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳蜡烛上方,片刻,取下火焰上方水变浑浊的烧杯, 快速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡3 熄灭将蜡烛熄灭观看有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽蜡烛化,而后燃烧（2）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究试验探究步骤观看物质的性质、变化、现象结论、说明、化学方程式用排水法收集气体在两个集气集气瓶中的水排出,集气瓶呼出的气体大部分没有溶于水瓶中装满水, 用玻璃片盖住瓶口, 倒内布满气体放水中；将塑料管当心插入集气瓶内,吹气在水中集满气体后,用玻璃气体无色呼出的是 无色的气体,密度比空片盖住瓶口,从水中取出正放气大于桌上探究呼出气体的性质盛空气的集气瓶内石灰水石人 呼出气体中含有较多的二氧化向一个盛空气的集气瓶和一没有 变浑浊,碳 CO 2 + Ca （OH） 2= 个盛呼出气体的集气瓶中,各盛呼出气体的集气瓶内CaCO 3 + H2O 滴入几滴石灰水,振荡灰水变浑浊；人呼出气体中 含有较少的氧气将燃着的木条分别插入盛空燃烧的木条在盛空气的集气和呼出气体的集气瓶中气瓶中 连续燃烧一会熄灭燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中 立刻熄灭取一块干燥的玻璃片对着呼气,并对着 呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含 有较多的水蒸气与放在空气中的另一块玻璃片比较名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次单元空气氧气一、空气 1空气的成分空气成分氮气 N2氧气 O2稀有气体二氧化碳其它气体及杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2探究空气中氧气的含量；用试验证明空气中氧气体积约占1/5 ,氮气约占4/5 ；【试验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数 现象： 红磷燃烧产生大量白烟,冷却至室温后打开弹簧夹,有水进入集气瓶点燃五氧化二磷反应原理： 磷 + 氧气消耗氧气,集气瓶压强减小,大气压把水从烧杯压入集气瓶【试验留意事项】 ：（1）红磷要稍过量,确保空气中的氧气被完全消耗；（2）橡皮塞要塞紧,确保装置的气密性好（此试验开头前应先检查装置的气密性）（3）要等容器内的白烟完全消逝、复原到室温,再打开弹簧夹,观看并记录；否就会导致 测量结果偏低；（4）如选用其它物质测定空气成分,应挑选只与氧气反应的可燃物,燃烧产物是固体；（5）如挑选硫做燃烧物,瓶内应放少量氢氧化钠溶液,使瓶内压强削减明显,测量才会更 接近真实值；【试验争论】如用燃烧红磷的方法,争论以下情形对试验结果的影响：（1）红磷量过多 不影响 （2）红磷量偏少 偏小 （ 3）瓶塞未塞紧,造成装置漏气 偏小 偏大（4）没有完全冷却就打开弹簧夹 偏小 （ 5）点燃红磷后,没有立刻伸入瓶中（6）没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 偏大；五、常考问题：1. 水面上升少于 1/5 体积,导致这一结果的缘由有哪些？答：装置的气密性不好；红磷的量不足；装置没冷却到室温就打开弹簧夹；瓶内剩余氧气含量低,不足以支持物质的燃烧 水；烧杯内的水量不足；导管内没有事先注入2. 水面上升大于 1/5 体积,导致这一结果的缘由有哪些？答：在红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹（使得瓶内气体一开头就受热膨胀逸出,造成瓶内实际空气削减, 试验后倒吸入的水就多了 ）； 伸入燃烧匙太慢, 塞紧 瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出；3. 能否用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷进行试验？答：不能用木炭、 硫、铁丝、铝箔等代替红磷； 由于木炭、 硫燃烧虽然消耗氧气,但燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫都是气体,瓶内气压变化较小,水不能进入；铁丝和铝箔在空气中不能燃烧,试验无法进行；4. 如想用用木炭或硫代替红磷,应如何改进,才能保证明验胜利？名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答：将集气瓶中的水换成稀碱溶液,如NaOH、KOH溶液等,碱溶液能把应生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸取,从而达到容器内气压减小的成效；3空气的用途 （重点记氮气的用途- 灯泡中充氮气以延长使用寿命,食品包装中充氮气以防腐）主要性质氧气 O2氮气 N 2 稀有气体无色无味的气体, 微溶于水无色无味、 难溶于水的气无色无味的气体,难用途能支持燃烧、供呼吸；体；性质稳固、 不供呼吸、溶；性质极稳固（惰不支持燃烧性）富氧用于炼钢、 潜水、登山、制硝酸、化肥、作爱护气、爱护气、电光源、激宇宙飞行、 急救、燃料燃烧、防腐、液氮冷冻麻醉、超光技术、氙可用于医气焊、气割导材料在液氮环境中显疗中的麻醉剂示超导性4爱护空气 1）空气的成分一般是固定的,绿色植物的光合作吸取二氧化碳用释放出氧气,自然界的各 种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变；2）空气污染 空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平稳、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾；3） 空气污染物 固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）二氧化氮（ NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）一氧化碳（ CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）臭氧（ O3）（低空臭氧是一种气体污染物,主要由汽车排放的碳氢化合物和氮 氧化物在太阳光下产生的）4）改善空气质量的措施：煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕仍林仍草、退耕仍湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转扮装置等；二、氧气 O2 1氧气的物理性质：氧气是无色无气味的气体,密度比空气大,微溶于水；收集氧气的方法：氧气不易溶于水,可用排水法收集氧气；收集氧气；氧气的密度比空气大,可用向上排空气法2氧气的化学性质（1）氧气能供呼吸（2）氧气能支持燃烧（留意氧气不行燃,不能做燃料）物质燃烧试验现象的描述：一般为一光、 二热、 三生成； 例如：硫在氧气中发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 放在空气在空气中点燃点燃后伸入氧气化学方程式及反应类型带 火 星中发红光、放热、中点燃 碳 +氧气二氧化碳点燃 C + O 2 = CO2无明显变带火星的木条复的木条化燃木炭不燃烧发白光、放热、产 生 的 气 体 能产生的气体能使使 澄 清 的 石 灰澄清的石灰水变硫不燃烧水变浑浊浑浊点燃 硫 +氧气二氧化硫点燃 S + O2 = SO2产 生 微 弱 的 淡产生光明的蓝紫蓝色的火焰、 放色火焰、放热、热 并 生 成 有 刺并生成有刺激性激 性 气 味 的 气气味的气体体铁不燃烧不燃烧火星四射、放热、铁 +氧气四氧化三铁 点燃点燃3Fe + 2O 2 = Fe 3O4生成黑色固体磷不燃烧黄 色 火 焰 、 放燃烧更猛烈、 黄色磷 +氧气五氧化二磷 点燃点燃4P + 5O 2 = 2P 2O5 镁不燃烧热、白烟火焰、放热、白烟刺眼的白光、 放点燃 镁 + 氧气氧化镁出大量的热、 生成白色固体；点燃 2Mg + O2 =2MgO 物质燃烧的猛烈程度与氧气的浓度有关；硫在氧气中燃烧,集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液,防止生成物污染空气；铁在氧气中燃烧, 集气瓶中应放少量的水或放少量的沙,防止高温熔融物落下炸裂瓶底；石蜡燃烧的文字表达式是：石蜡 + 氧气水 + 二氧化碳（氧化反应）石蜡在空气中燃烧,当空气不充分时,可生成一氧化碳、仍可能冒黑烟；氧气具有氧化性；是常用的氧化剂；3氧气的制法 1）工业制法 方法 1：分别液态空气空气加压降温液态空气减压蒸馏氮气液氧 液态氧贮存于蓝色钢瓶中；利用液态空气中各种气体的沸点不同,经过减压升温,沸点低的先气化,沸点高的后气化,将混合物中各种成分分别出来,这一过程为液态空气的蒸馏；是物理变化；方法 2：膜分别技术让空气通过具有富集氧气功能的薄膜,经多级分别,可得含90%以上氧气的富氧空气；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2）氧气的试验室制法药品装置图反应原理水 + 氧气过氧化氢溶液二氧化锰 过氧化氢Mn O2 2 H 2O2 = 2 H（过氧化氢溶液是无色液体, 二氧化锰是黑2O + O 2色固体）氯酸钾（氯酸钾是白色的固 体、二氧化锰是黑色固 体）二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气Mn O 2 2KClO3 = 2KCl + 3O 2高锰酸钾（高锰酸钾是紫黑色 固体）高锰酸钾加热锰酸钾 +二氧化锰 +氧气2KMnO 4 = K 2MnO4+ MnO2+O2试管口要塞棉花氧气的试验室制法具体步骤（用高锰酸钾制取氧气）一. 仪器 必备: 试管、铁架台、集气瓶、导管、（酒精灯）二. 步骤：（检、装、夹、点、收、移、熄）1 检查装置的密封性；把导管的一端放入水中,用手紧握试管,观看水中的导管口有没有气泡冒出； 假如有气泡冒出, 说明装置不漏气 为什么 .由于手握试管时, 试管内的气体受热膨胀、气压变大、气体的体积增大,假如装置不漏气,就气体会从导管口冒出,产愤怒泡 ；假如没有气泡冒出要认真找明缘由,如是否应塞紧或更换橡胶塞,甚至不漏气后才能进行试验； 2 检查过气密性之后在试管中装入适量高锰酸钾,并在试管口放一团棉花,用带有导管的塞子塞紧管口；把试管口略向下倾斜固定在铁架台上； 3 将两个集气瓶分别盛满水,并用玻璃片盖住瓶口；然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内； 4 给试管加热；先使酒精灯火焰在试管下方移动,让试管匀称受热,然后对高锰酸钾所在的部位加热； 5导管口开头有气泡冒出时,不宜立刻收集 为什么 .由于刚刚有气泡冒出时,导管中会有一些空气存在,如立刻收集,会导致所收集的氧气不纯 ,当气泡连续地并比较匀称的放出时, 再把导管口伸入盛满水的集气瓶里；等瓶子里的水排完以后,在水下面用玻璃片小心的盖住瓶口；当心的把瓶子移出水槽,正放在桌子上；用同样的方法再收集一瓶氧气；6 停止加热时, 先把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯； 假如酒精灯先熄灭会造成什么后果 .会导致水槽中的水倒吸入热的试管内,使试管炸裂； 三. 装置：（组装次序：自下向上,自左向右；拆卸次序与其相反）左： 发生装置：类型：固液混合常温型、固体加热型 反应条件；）（挑选依据：反应物的状态、右： 收集装置：方法：排水集气法、向上排空气法、向下排空气法（挑选标准：气体的密度、在水中的溶解性）四. 检验：（1）怎样证明收集到的气体是氧气？名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - ：用一根带火星的木条伸入瓶内,说明瓶内是其它气体；看它是否复燃； 如复燃, 说明瓶内是氧气； 如不复燃,（2）如用向上排空气法收集氧气,怎样证明气体集满？用一根带火星的木条接近瓶口,看它是否复燃；如复燃,说明瓶内的氧气已满；如不复燃,说明瓶内的氧气仍不满；五. 留意事项：制取前要检查装置气密性；加热药品时,要让药品在试管底部匀称受热；加热固体药品时,试管口要略向下倾斜；铁架台铁夹要夹在距试管口三分之一处；试管内的导管不行以留得太长,略微伸出胶塞即可；加热时要对试管预热,然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热；用排水法收集气体时,应留意当气泡连续匀称冒出时再收集；用向上排空气法收集气体时,应将导管口放在集气瓶底部；停止加热时,应先把导管从水里撤出,再撤掉酒精灯；用高锰酸钾制取氧气时,要在试管口放一团小棉花；收集完氧气后要用玻璃片盖住集气瓶口,并正放在桌面上；在试验过程中试管炸裂的缘由可能是：留意事项：（1）试管底部低于管口（2）试管外壁有水未擦干就加热（3）加热时,试管底部接触灯芯（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部（3）药品应平铺于试管底部（4）未预热（4）导管不宜伸入试管过长（5）试验终止时,先熄灭酒精灯,水槽中的水倒流（6）试管未冷却就放在试验台上或用水冲洗（5）试验开头时先检验装置的气密性（6）加热时,先预热且应用外焰加热工业制氧气物理变化试验室制氧气化学变化过氧化氢氯酸钾氧气 高锰酸钾 空气试验室 用过氧化氢制取氧气的优点是不需加热、操作简洁,生成物无污染 用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气,这三种反应都属于 分解反应 ；三、基本概念 1化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应；2分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应,叫做分解反应；3氧化反应 物质跟氧的反应,是氧化反应；氧气在氧化反应中供氧,它具有氧化性,是 常用的氧化剂；4燃烧 燃烧是一种猛烈的发光发热的氧化反应；5缓慢氧化 氧化反应进行得很慢,不易察觉；物理变化 化合反应 物质变化 分解反应 基本反应名师归纳总结 化学变化置换反应第 10 页,共 37 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 复分解反应 燃烧氧化反应（都放热）猛烈氧化爆炸自燃 缓慢氧化例如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都属于缓慢氧化；6氧化反应：物质跟氧发生的反应；留意：这里的“氧”是指氧元素,只要物质得到氧元素的反应就是氧化反应；物质与氧气发生的反应肯定是氧化反应,但氧化反应不肯定是化合反应；化合反应也不一定是氧化反应；7催化剂在化学反应中能转变（不能说加快） 其它物质的化学反应的速率,而本身的 质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应中所起的作用（转变其它物质的反应速率）叫催化作用；怎样证明二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂（一变两不变）？（1）往过氧化氢溶液中添加二氧化锰与过氧化氢溶液中不加二氧化锰,对比分解反应速率（验证二氧化锰能转变化学反应速率）（2）待上述反应停止后重新添加过氧化氢,重复多次仍能加快过氧化氢的分解速率（验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变）（3）反应前称量二氧化锰的质量,反应后过滤、洗涤、烘干,再称量二氧化锰的质量；（验证二氧化锰在化学反应前后质量不变）第三单元 自然界的水名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 课题 1 爱惜水资源 1 地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源是有限的； 2 节省用水,防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）；（3）新千年节水标志及含义“ 国家节水标志” 由水滴、手掌和地球变形而成；绿色的圆形代表地球,象征节省用水是爱护地球生态的重要措施；标志留白部分像一只手托起一滴水,手是拼音字母JS 的变形,寓意节水,表示节水需要公众参与,勉励人们从我做起,人人动手节省每一滴水,手又像一条曲折的河流,象征滴水汇成江河；课题 2 水的净化 1、纯水与自然水纯水是无色、无味、无臭、清亮透亮的液体,属于纯洁物,自然水 水等 里含有很多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊,属于混合物； 河水、湖水、井水、海2、自然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化； 1 静置：有时又叫沉降或沉淀,用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质；2 过滤：除去不溶于水的杂质的方法；3 吸附：利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降；4 蒸馏：除去溶于水的杂质的方法,相对净化程度较高；5 杀菌： 利用氯气、 漂白粉等杀菌剂,毁灭水中的细菌、病毒； 这是一个化学变化的过程；3、常见的净水操作有哪几种方法？单一操作,净化程度由低到高的次序是答： 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏；3、硬水和软水 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫软水；可用肥皂水来区分硬水和软水；取等量的软水和硬水,分别滴加等量的肥皂水,振荡,显现较多泡沫的是软水,很少泡沫但起很多浮渣的是硬水；使用硬水的危害：衣服洗不洁净、变硬,锅炉铺张燃料、引起锅炉爆炸,长期饮用对身 体不利；硬水的软化方法：a、生活中通常用煮沸法b、试验室用蒸馏法c、工业常用离子交换法和药剂软化法4、过滤的操作技巧 过滤适用于液体和固体混合物的分别；操作要点：“一贴、二低、三靠”；一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二低：滤纸边缘要低于漏斗的边缘；待过滤的液体要低于滤纸的边缘；三靠：倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处；漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；备注：滤纸紧贴漏斗内壁；-为了加快过滤速度；滤纸边缘要低于漏斗的边缘-防止滤纸被水润湿后破旧液风光要低于滤纸的边缘；-防止液体从滤纸与漏斗间流下,使过滤不充分倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒-防止液体溅出玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-防止玻璃棒戳穿滤纸漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；-防止液体溅出过滤后仍旧浑浊的缘由：A、滤纸破旧 B、液面高出滤纸边缘 5、蒸馏操作技巧 C 、承接滤液的烧杯水不洁净在加热时,烧瓶中应放入几粒沸石（碎瓷片）,防止暴沸；刚开头蒸馏出的液体不能要,由于有些杂质混在水中,蒸馏开头会先蒸馏出来；留意温度要指在 100；温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处；冷凝管内的水流从下往上；课题 3 水的组成水的物理性质水是无色、无味的液体；在 4时,水的密度最大为 1g/cm 3；在 101kPa 下,水的凝固 点为 0 结冰 ,沸点是 100；冰的密度比水的密度小；水的导电才能较弱；1、 水的电解试验1 试验装置：水的电解装置如下列图；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 试验现象：通电后,电极上有气泡产生,通电一段时间后,两个玻璃管内聚集了一 些气体,与正极相连的玻璃管内的气体体积小,与负极相连的玻璃管内的气体体积大,体 积比约为 1:2 ；检验气体：体积小的气体能使带火星的木条复燃,证明是氧气；体积大的气体燃烧能 产生淡蓝色火焰,证明是氢气；试验结论：水是由氢元素和氧元素组成的；水在通电条件下,发生分解反应,产生氢 气和氧气；化学方程式为：2、氢气的制法、性质和用途 1、氢气的试验室制法 1 反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气；ZnH2SO4ZnSO4H22 试验室制取氢气的装置试验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应,不需要加热；有关装置如图所 示；3 操作步骤：按要求装配好仪器；检查装置气密性；装药品；验纯；收集 气体；4 收集方法：向下排气法；排水法；5 验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火,听到尖锐的爆鸣 声,说明氢气不纯,声音较小,说明氢气较纯；6 放置：倒放在桌面上,由于氢气的密度比空气小；（五）物质的分类化合物：由不同种元素组成的纯洁物叫化合物；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 单质：由同种元素组成的纯洁物叫单质；氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫做氧化物课题 4、化学式与化合价1、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质的组成的式子叫做化学式；纯洁物的化学式只有一个；（纯洁物固定的组成,可以用化学式表示,混合物没有化学式）书写物质化学式时应以事实为基础,不能任意书写；（每个化学式都有各自的含义单质在书写化学式时,留意：稀有气体：用元素符号表示 如：氦 He 氖 Ne 金属和固体非金属：习惯上用元素符号表示 如：铁 Fe 碳 C 非金属气体单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字如 O2、N22、化学式表示的含义：宏观表示某种物质水表示该物质的元素组成水是由氢元素和氧元素组成；微观表示该物质的1 个分子1 个水分子表示物质的1 个分子构成每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；3、化学符号中数字的意义；元素符号前的数字表示原子个数,如 3H,表示 3 个氢原子；化学式前的系数表示该物质的分子个数；如3H2SO4,表示 3 个硫酸分子；写在元素符号右上角的数字,表示该元素的离子所带的电荷数,数字之后的“+” 、“- ” 是表示离子所带的电性；如 Mg 2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷（数字在前,正、负号在后）；写在化学式中元素符号右下角的数字,表示一个分子中所含的原子个数；如 H2O中“2” 表示 1个水分子中含有 2 个氢原子； 4、化合物在书写化学式时,留意：（ 1）、当某组成元素的原子个数比为1 时, 1 可省略；如 CO、MgO等；（ 2）、氧化物化学式书写,一般要“ 某前氧后”；如 CO2、P2O5、 Fe3O4等；（ 3）、有金属元素和非金属元素组成的化合物,书写时,一般把金属元素符号写在左方,非金属 元素的符号写在右方；如 NaCl 即：“ 金前非后”5、化合价：一种元素肯定数目的原子跟其他元素肯定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的 化合价；即原子间重新组合时,有固定的原子个数比；（ 1）化合价是元素在形成化合物时,才表现出来；故单质的化合价为零价；（ 2）化合价的一般规律：a 金属只显正价,非金属有正价和有负价；b 氢为 +1 价,氧为 -2 价；c 很多元素有变价；d 在化合物中元素正负化合价的代数和为零；e 在单质中元素的化合价为零价；f 元素的最高正价=最外层电子数（氧、氟无正价）；最低负价 =最外层电子数减8 （3）. 元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1 、-2 表示,标在元素符号的正上方,如：Na、 Cl 、 Mg 、 O；要留意化合价的表示方法与离子符号的区分,离子所带电荷符号用 +、2+、-2 名师归纳总结 - 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