2022年上海高中化学重要知识点详细总结.docx

名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -高中化学重要学问点具体总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4· .H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝： Na2SO4· 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO4· 7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl SO42· 12H2O 漂白粉：Ca ClO2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4· 7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4· 5H2O 双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO4· 7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液：Ca OH2和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO42 自然气、沼气、坑气（主要成分） ：CH4 水煤气： CO和 H2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体合而成；硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ：Fe NH42 SO42 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH2 2有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔 TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层；醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等；甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、 CO等；石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成 CO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色；二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；Fe 2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体FeOH2白色沉淀 Fe 3+黄色 Fe OH3红褐色沉淀 Fe SCN3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu 2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO4·5H2O蓝色Cu2 OH2CO3 绿色CuOH2蓝色CuNH34SO4深蓝色溶液BaSO4 、 BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 33 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -AlOH3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO 4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）K +（紫色）；、 Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na +（黄色）、4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰；6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；12、铁丝在 Cl2中燃烧,产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、FeOH2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；15、在常温下： Fe、 Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；17、蛋白质遇浓 HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰空气19特点反应现象：白色沉淀 Fe OH 2 20浅黄色固体：S或 Na2O2或 AgBr S在 O2中燃烧光明的蓝紫色火焰；红褐色Fe OH321使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl2（加热后不复原红色）22有色溶液： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体： 红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色 CuOH2 黄色（AgI、Ag3PO4）白色 Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：细心整理归纳 精选学习资料 指示剂3.1 红色PH的变色范畴>4.4 黄色 第 2 页,共 33 页 甲基橙3.1 4.4 橙色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色>10.0 红色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色>8.0 蓝色 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：+ >Al 3+>Mg2+ >Na + >Ca 2+ >K +阴极（夺电子的才能） ：Au3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H阳极（失电子的才能） ： S 2- >I- >Br>Cl- >OH- >含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、 Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平就在那边加水；例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：3 CO3 2- + 2Al 3+ + 3H2O = 2AlOH3+ 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平；例：电解 KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应；写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO4 2- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO4 2-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + + SO4 2-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法；（非氧化仍原反应： 原子守恒、 电荷 平稳、物料平稳用得多, 氧化仍原反应： 电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点： 原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （由于原子半径： Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电；12、氧化性： MnO 4- >Cl2 >Br2 >Fe 3+ >I2 >S=4+4价的 S 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性；14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 ；16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化仍原反应； （4）是否生成络离子 FeSCN2、FeSCN3、AgNH3 +、CuNH34 2+ 等；（5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4高氯酸 是最强的酸；18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C ,；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是 Pt；19、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨；- 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 33 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）用水；、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的； 恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应； （也可同 CuOH2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag+ 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热；常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温（ 20C；）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶；30、人体含水约占人体质量的 2/3；地面淡水总量不到总水量的 1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含 C、H 地元素；31、生铁的含 C量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有MgCl2和 CaCl2,由于 MgCl2吸水,所以粗盐易潮解； 浓 HNO3在空气中形成白雾； 固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,五、无机反应中的特点反应1 体积水里达到饱和状态时气体的体积；1与碱反应产愤怒体Al、SiOHH22 NaAlO2H3H2（1）单质2Al2NaOH2H2 O（2）铵盐：Si2NaOHH2ONa2SiO 322NH4碱NH3H2O2与酸反应产愤怒体细心整理归纳 精选学习资料 （1）单质金属HClH2、NO、CO 2 第 4 页,共 33 页 浓H2SO 4SO 2HNO3NO 2非金属浓H2SO 4SO 2C浓HNO3NO 2、CO 2浓H2SO 4SO 2、NO 2S浓HNO3SO 2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -CO2HCO3HCO 23（2）化合物S2HSHH SS2O32-+2H+=S +SO2 +H2O 2 SO 3HSO3HSO 23Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：4与水反应产愤怒体（1）单质2Na2H2O2NaOHH2O 232F22H2O4HFO22Na 2O 22H2O4NaOH（2）化合物Mg3N23 H2O3 MgOH22 NHAl2S 36H2O2AlOH33H2SCaC22H2OCaOH2C 2H25猛烈双水解Al3与2 CO 3HCO3H2H2OCO 2AlAlOH3S2HSOH2SOH3AlO2H2OAlOH36既能酸反应,又能与碱反应（1）单质： Al 7与 Na2O2反应（ 2）化合物： Al2O3、AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；CO2O2Na2CO3H2OO2NaOH82FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl 9电解H2O电解H2O22OH2） 第 5 页,共 33 页 Al2O 3熔融电解AlO2NaCl溶液电解NaOHCl2H210铝热反应： Al+金属氧化物高温金属 +Al2O311 Al3+AlOH3- AlO212归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O 13置换反应： （1）金属金属1. 金属盐金属盐2. 铝热反应（2）金属非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）H或H2Mg 2 F 2CO 2 H 22 O点燃HF 2MgO O 2CHBr、HI42CSiO2高温Si2COCH2 O高温COH2Cl2Br 2、I2H2SS2HCl（细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（3）非金属非金属（4）非金属金属H2金属氧化物高温金属H2O金属氧化物高温金属2CCO14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如： Cl2+H2O、H2S+O2、 NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH3+NO、H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、 CO+H2O 化合物 +单质化合物PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角转化：15受热分解产生 NH 42 种或 3 种气体的反应：HCO 3 NH 4 2 CO 3 NH3CO 2H2O（1）铵盐NH4HSO 3NH42SO 3NH3NH32SSO 2H2ONH4HS NH42S H（2）硝酸盐 2 Cu NO 316特点网络：2 AgNO 3（1）A O 2 B O 2 NH（气体）O 2O H 2 S（气体） C（固体）O 2 Na（固体）O 2 2 2 CuO 4 NO 2 O 22 Ag 2 NO 2 O 2C H 2 O D 酸或碱 NO O 2 NO 2 H 2 OHNO 32 SO 2 O 2 SO 3 H 2 OH 2 SO 4CO O 2 CO 2 H 2 OH 2 CO 3Na 2 O O 2 Na 2 O 2 H 2 O NaOH（2）A强酸气体BNH42S或 NH4HS；NH42SO3或 NH4HSO3 第 6 页,共 33 页 强碱气体CA 为弱酸的铵盐：NH42CO3或 NH4HCO3；（3）无机框图中常用到催化剂的反应: 2KClO3MnO2,2KCl3O22H2O2MnO22H2OO22 SO2O2催化剂,2SO 34NH35O2催化剂,4NO6H2ON23 H2催化剂,2NH3细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -17. 关于反应形式的联想：A1热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）；B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水；举例： H4SiO4；Mg（ OH）2,Al （OH）3,Cu（OH）2,Fe（OH） 3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3, MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）,NaNO3,KNO3,KClO3受热分解 典型特点是生成单质气体）；BCD：属于盐的热稳固性问题；NH4HCO3 ,MgCl 2· 6H2O,AlCl 3· 6H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（NO3） 2,Cu（NO3）2,AgNO 3 KMnO 4；FeSO4NH4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质；H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系；温度高时 受热也会使它分解；含有电解熔融的Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠；2. 两种物质的加热反应：C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应；固体和气体 C和CO2A BCD：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应；SiO2和 C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应；C仍原金属氧化物；固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应；气体和液体： CO和水蒸气；CDE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和C,Cu,Fe的反应,浓硝酸和 C的反应；试验室制备氨气；六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂X 2、O2、 S 仍原剂活泼非金属单质：活泼金属单质：Na、Mg、 Al 、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe 3+、Sn 4+不活泼金属离子：Cu 2+、Ag +AgNH 32+、新制 CuOH 2含氧化合物： NO 2、N2O5、MnO 2、Na2O2、H 2O2 HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO3、KMnO4、王水低价金属离子：Fe 2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S 2-、H2S、I -、HI 、NH3、Cl -、 HCl、 Br-、HBr 低价含氧化合物： CO、SO2、H 2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO 2、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO3 2-、HSO- 、H2SO3、SO2、NO- 、Fe 2+及含-CHO的七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 33 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -8HNO3稀 3Cu=2NO 2CuNO32 4H2O S+6HNO3浓 =H2SO4+6NO2+2H2O +2H2O 4HNO3 浓 Cu=2NO2 CuNO32 2H2O 3S+4 HNO3稀 =3SO2+4NO2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 高温3溶液酸碱性 . 2S 2- SO3 2-6H+ 3S 3H 2O5Cl-ClO 3-6H +3Cl 2 3H 2O S 2-、 SO3 2-,Cl-、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe 2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+NO 3-4H +3Fe3+NO 2H 2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4溶液氧化性较强 . 4条件不同,生成物就不同点燃 1、2P 3Cl2 = 2PCl3Cl2不足 ；点燃 2P5Cl2 = 2 PCl5Cl2充分 点燃 点燃2、2H2S3O2 = 2H2O2SO2O2充分 ； 2H2S O2 = 2H2O 2SO2不充分 缓慢氧化 点燃3、4NaO2 = 2Na2O 2NaO2 = Na2O2CO2适量4、CaOH2CO2 = CaCO3 H2O ； CaOH22CO2过量 =CaHCO32点燃 点燃5、CO2 = CO2O2充分 ；2 CO2 = 2CO O2不充分 6、8HNO3稀3Cu=2NO 2CuNO32 4H2O 2H2O 7、AlCl3 3NaOH=AlOH3 3NaCl ；8、NaAlO24HCl过量 =NaCl2H2OAlCl3 4HNO3浓Cu=2NO2 CuNO32 AlCl34NaOH过量 =NaAlO22H2O NaAlO2HCl H2O=NaClAlOH39、Fe6HNO3热、浓 =FeNO333NO2 3H2O FeHNO3冷、浓 钝化 Fe不足 10、Fe6HNO3热、浓 = FeNO333NO2 3H2O Fe过量 = 3FeNO33 第 8 页,共 33 页 Fe过量 Fe4HNO3热、浓 = FeNO322NO2 2H2O 11 、 Fe 4HNO3稀 Fe不足 = FeNO33 NO 2H2O 3Fe 8HNO3稀 2NO 4H2O 浓 H2SO4浓 H2SO412、C2H5OH 170CH2=CH2 H2O C2H5OH HO C2H5140C2H5OC2H5 H2O 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -13、 Cl2 FeCl HCl Cl Cl 光 3Cl2Cl Cl （六氯环已烷）l Cl Cl H2O 醇14、C2H5ClNaOHC2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2 CH2 NaClH2O 15、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3 八、离子共存问题2FeBr23Cl2（过量） =2Br22FeCl3离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 .如 Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH4 +、Ag + 等均与 OH-不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如 CH3COO-、F-、CO3 2-、SO3 2-、S 2-、PO4 3-、 AlO2-均与 H + 不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸（H +）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水 . 如： HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 .如： Ba 2+、Ca2+与 CO3 2-、SO3 2-、 PO4 3-、SO4 2-等； Ag+与 Cl-、Br-、 I- 等； Ca2+与 F-,C2O4 2- 等5如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存 .如： Al 3+与 HCO3-、CO3 2-、HS-、S 2-、AlO2-、ClO-、SiO3 2- 等 Fe 3+与 HCO3-、CO3 2-、AlO2-、ClO-、SiO3 2-、C6H5O-等； NH4 +与 AlO2-、SiO3 2-、ClO-、CO3 2-等6如阴、 阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 .如：Fe 3+与 I-、S 2-；MnO 4-（H +）与 I-、Br-、Cl-、 S 2-、SO3 2-、Fe 2+等； NO3-（H +）与上述阴离子；S 2-、SO3 2-、H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe 3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO4 3-会生成 HPO4 2-,故两者不共存 . 九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “=” “ ” “ ” “ ” “ ”等符号符合实际； 第 9 页,共 33 页 - - - - - - - - - （4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实+2 Fe 3+3H2O 错因：忽视了Fe 3+与 I-发生氧化一仍原如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H反应 2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳 如： FeCl2溶液中通 Cl2 ： Fe 2+ Cl2Fe 3+2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒 3混