2022年元素周期律教案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素周期律教案一、教材分析本教材是利用已经学过的简洁的元素以其化合物,如碱金属和卤素两类元素的学问,以及原子结构的理论学问, 在此基础上引导同学揭示元素周期律和原子 结构关系,从而揭示出元素周期律的实质；二、教学目标 学问与技能方面：1.明白元素原子核外电子排布,原子半径,主要化合价,与元素金属性和非 金属性的周期性变化；2.熟悉元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,从而懂得元素周期律的实质；过程与方法方面： 通过学习元素周期律, 培育同学的空间想象才能、 归纳总 结才能、类比推理才能；情感态度与价值观方面： 通过引导观看比较, 对比归纳的方法增强同学的学 习爱好和学习自信；三、教学重点和难点 明白元素原子核外电子排布, 原子半径, 主要化合价, 与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点；熟悉元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果,懂得元素周期律的实质就是本节课的教学难点；四、教学方法 本节课将采纳启示式教学和引导争论式的教学方法；五、教学过程名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教学学习必备欢迎下载同学活动设计意图老师活动环节环节 叙述 我们在上学期已经学习了碱金属和卤素,同 回 答 碱 金 属情境创设,学们你们回忆一下你们在学习这两节内容知道了什都有金属性, 而么？有没有什么规律可循呢？且 金 属 性 强 弱一：导不同； 卤素都具导 入 新 课入新有氧化性, 但氧使 学 生 容课化 性 的 强 弱 不易接受同； 叙述 同学们总结的很好；卤素不但性质相像结构也相像；那么除了碱金属和卤素有规律可寻外其他过渡元素是否也有规律可寻呢？迄今世界上已经发觉了 倾听 为 学 习 元一般多种元素,那么这一般多种元素是否也同样有素 周 期 律相像之处呢？这些元素的原子结构和性质有关系做 了 更 好吗？今日就让我来带领大家学习一下关于元素周期的铺垫律的学问； 提问 第一让同学们来观看一下这个元素周期表, 回 答 它 们 的从周期表里面大家能观看到有什么规律可寻吗？请 化合价有变化,大家认真观看然后给我说说你们观看到了什么？它 们 的 半 径 有变化；环节 提问 同学们说的很正确,它们的化合价和半径都 回 答 它 们 的通 过 观 察有变化,那么它们是有规律的变化仍是没有规律的化合价有正负,元 素 周 期变化呢？而 且 从 左 边 大表 获 得 一 叙述 对,同学们分析的很到位,我们发觉随着原多都是正价, 右些 元 素 周边 大 多 都 是 负期 变 化 的价,最终面的一规律；竖列都是 0 价；二：观察元子序数,原子核外电子排布也在发生变化；第一我素周要告知同学们我们把元素周期表的数列我们叫做主期表族,我们把同一行叫做同一周期；下面大家再看看找到这张表格； 这是我们通过观看图片就能得到的信息；规律从上面的表格中我们知道了,同一周期原子半径逐名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载渐减小,化合价先增加后减小；同意主族元素从上到下半径逐步增大； 叙述 同学们知道了元素周期表的一般规律,那么它们在性质上是否也呈周期性的变化呢？下面我们就来进行几个探究试验；大家第一请看课本第五页 倾听、 摸索 上面的信息提示： 元素的金属性和非金属性的强弱；过渡在通常情形下,元素的金属性越强,它的单质越容 易从水中或酸中置换氢,该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,它的单质越简洁与氢气反应形成气态氰化物,气态氢化物越稳固,该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强； 探究试验一 探究钠、镁、铝单质金属性的强弱；同学们你们知道如何判定金属性的强弱吗？请同学们在试验的同时认真观看试验现象,填写实 动手试验 通 过 探 究验记录表格,提示大家一下试验一使我们上学期已实 验 来 说经做过的试验,为了节约时间,同学们不再做这个明 元 素 的试验,只要回忆以前试验现象填写试验记录表就可性 质 和 原以了；试验前请同学们认真阅读多PPT上面的试验子 序 数 间步骤和留意事项,下面大家开头试验；的关系,使学 生 更 容环节试验1：切取绿豆般大小的小块金属钠,用滤纸吸 观 察 记 录 实易懂得；干其表面的煤油；在一只250ml 烧杯中加入少量的三：元水,在水中滴加两滴酚酞溶液,将金属钠投入烧杯素的中,观看并记录试验现象；性质试验2：将已用砂纸打磨除去氧化膜的小镁条放入和原试管中,向试管中加入适量的水,再向水中滴加两子序滴酚酞溶液,数间试验3：在两支试管中,分别放入已用砂纸打磨除的关去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片,再向各试管系；中加入 2mol/L 的盐酸 2mL,观看并记录试验现象； 叙述 同学们现在试验也已经过做完了,试验记录验数据 表格也已经填写完毕,请 A 同学汇报一下试验结果； 同学 A 回答 叙述 A 同学回答的很好,请B 同学再说说你看到 同学 B 回答的现象,看看你观看到的是否和A 同学一样呢？ 叙述 同学们的看到的现象是否都和A、B 同学相同 回答 相同呢？下面让老师来汇一下你们的试验现象 叙述 下面让我们一起来总结一下试验现象名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C 同学 金属性 钠 > 镁> 铝 叙述 从上面的反应现象你们得到了什么样的规律 摸索,倾听 呢？请 C 同学依据信息提示中的内容和试验现象说 说钠、镁、铝三种单质的金属性强弱； 总结 C 同学回答的很正确,我们从元素周期表 中可以知道钠、镁、铝都是同一周期元素,也就是 说同一周期从左到右金属的氧化物对应的水化物碱 性逐步弱,就它们的金属性逐步减弱； 提问 我们刚才探究了同一周期金属性的强弱,下过渡面我们来探究一下非金属性的强弱看看它们的非金 倾听、摸索 属性是否也有一样的周期性呢？ 探究活动二 阅读 PPT探究活动二并分析表格依据 硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和最 高价氧化物形成的水化物的酸性强弱,探究硅、 磷、硫、氯元素的非金属性强弱；通 过 对 实 验 的 探 究 使 学 生 知环节通过上表分析,能得出第三周期元素的金属性与 回 答 从 左 到道 了 元 素四、非周 期 表 中金属非 金 属 变性质化的规律,的变加 深 学 生化规非金属性变化情形如何？用 元 素 的 最 高的印象；律价 氧 化 物 对 应的 水 化 物 的 酸 性 逐 渐 增 强 ,硅、磷、硫、氯 非 金 属 性 逐 渐 增强； 总结 同学们回答的很正确,我们同样从元素周期 表中可以发觉这几种元素是同一周期的,也就是说名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载同一周期元素从左到右非金属性逐步增强； 陈述 从上面的同一周期金属性和非金属性的的探过渡究,它们都呈周期性变化,下面就让我们共同总结、元 倾听 一下这些规律；随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布、素半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性都呈周期性变化；我们把元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫 元素周期律；同时元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必定结果；下面就让我们看看环节元素周期表总体的周期变化规律参看附图.在这个 倾听、摸索 通 过 图 表图表中我会具体进行分析,加深同学们对元素周期（五）律的懂得和记忆 总结归纳,分析方 便 学 生周期记忆表性质的规律同学们刚才我们已经对元素周期表进行了全面的学 同学 D 回答习,那么今日你们都学到了什么？有谁情愿自告奋环节勇的给我说说你学到了什么？ 同学 E 回答多 个 问 题 总结陈述 同学们回答的很好,看来你们今日收成不小,我现在进行一个系统的总结我们知道随着原 同学 F 回答的 提 出 培子序数的递增元素原子的核外电子排布、元素半养 学 生 善径、元素化合价、元素的金属性和非金属性都呈周于摸索,解（六）期性变化；我们把元素的性质随着元素原子序数的决 问 题 的：课堂递增而呈周期性变化,这个规律叫元素周期律；在才能；最终小结同一周期从左到右半径逐步减小,金属性逐步减弱,做 出 总 的非金属性逐步增强；同意主族从上到下半径逐步增归 纳 小 结大,金属性逐步增强,非金属性逐步减弱；我们再贯 通 本 节来看看金属性与非金属性的强弱判定；在通常情形课的内容；下,元素的金属性越强,它的单质越简洁从水中或酸中置换氢,该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,它的单质越简洁与氢名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载气反应形成气态氢化物,气态氢化物越稳固,该元 倾听,记录 素最高价氧化物的水化物的酸性越强；（此时给同学 们一个总结表如下）同学们大家再来看看几个几个习题,对今日的学习 的内容进行巩固； 回答 做题目板书设计：其次节 元素周期律一二元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫元素周期律；三、名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页