2022年初三化学复习金属和金属矿物典型例题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20XX 届初三化学复习：金属和金属矿物典型例题 例 1我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章；早在距今 2000 余年 前的西汉时期,就有“ 曾青得铁就化为铜” 的记述,此乃现代湿法冶金术的先驱；从现代化 学观点懂得, “ 曾青” 应给予的最恰当涵义为（）A铜（单质）B硫酸铜（溶液）C铜的化合物 D可溶性铜盐（溶液）答案 D 解析 铁能将在金属活动性次序中排列在其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；不行把 Fe 与 CuSO4溶液的反应局限于某一个反应,而应懂得为金属与盐溶液的置换反应；凡符合 条件都可发生；例 2以下有关铁与其他物质反应的化学方程式,正确选项（）AFe+CuSO4=Cu+FeSO4B4Fe+3O2点燃 2Fe2O3 C2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2D2Fe+3H2SO4=Fe2SO43+3H 2答案 A 解析、盐溶液反应时只能生 此题主要考查铁的化学性质,当铁单质与酸（稀盐酸、稀硫酸）成+2 价铁的化合物,所以 C、D 两个选项均错；而铁在氧气中燃烧时生成的是 Fe3O4,B 也 错误；例 3在氧化铜和铁粉的混合物中,加入肯定量的稀硫酸并加热,反应停止后滤出不溶 物,再向滤液中插入铁片,铁片上无变化,就滤液中（）A肯定无硫酸铜,肯定含有硫酸亚铁 B肯定无硫酸铜,可能含有硫酸亚铁 C肯定含有硫酸亚铁和硫酸铜 D肯定含有硫酸亚铁,可能含有硫酸铜 答案 A 解析 依据题中所给出信息,借助金属活动性次序,可推断滤液及滤渣的成分；题中氧化铜、铁粉都能和稀硫酸反应,同时铁粉又可能与硫酸铜溶液反应；因反应停止后滤液中插入铁片 无反应,说明 CuSO4 与 H 2SO4 皆已反应完,故滤液中肯定只有 FeSO4；例 4依据你的生活体会和下表所供应的信息,并查阅有关资料分析并回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物理性质学习必备欢迎下载物理性质比较导电性（以银的导电优银铜金 74 铝 61 锌 27 铁 17 铅（良）性为 100 作标准）100 99 7.9 密度（ g/cm3）（大）银铜铁锌（小）金铅铝19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 溶点（）（高）钨铁铜金银铝锡（低）3410 1535 1083 1064 962 660 232 硬度（以金刚石的硬（大）铬 9 铁银铜金铝铅（小）2.52.5度为 10 作标准）45 2.53 22.9 1.5 4 3 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2）银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制？（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？假如用锡制的话,（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？假如镀金怎么样？可能会显现什么情形？答案（ 1）由于铁的硬度比铅大,且铅有毒,故常用铁而不用铅做菜刀、锤子、镰刀；（2）银和铜的导电性相近,但银比铜贵得多,且电线用量大,所以用铜不用银；（3）由于钨的熔点高（3410）,而锡的熔点（232）太低,通电时锡就熔化了,所以用钨丝而不用锡丝做灯泡的灯丝；（4）由于铁制水龙头易生锈而腐蚀性强,而铬的硬度大（9）,且抗腐蚀性强,所以有的水龙头等要镀铬；假如镀金, 虽然外观美观, 光泽好, 但金的硬度小 （2.53）,耐磨性差,且资源很少,价格贵；解析此题联系生活实际考查金属材料及其物理性质等；是中考的常考题； 解题的关键是明白金属的物理性质, 看懂题给信息, 知道物质的性质在很大程度上打算了物质的用途,但同时仍需要考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素,熟悉金属材料与人类生活和社会进展的亲密关系；例 5中国铁锅盛行世界,铝制炊具正在剔除；下面对铁、铝两种金属的表达中,错误的是（）A铁与盐酸反应生成 FeCl3B铝与盐酸反应生成 AlCl 3C铁的金属活动性不如铝的金属活动性强D常见化合物中,铁有 +2、+3 价,铝只有 +3 价答案 A 解析名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载在金属活动次序表中,铝排在铁的前面,因此铝比铁的金属性强,故 C 正确,铝与盐酸反应生成 AlCl 3,而铁与盐酸反应生成 FeCl2 而不是 FeCl3,故 A 错,B 正确；常见化合物中,铁有 +2、+3 价,而铝只有 +3 价,故 D 正确；方法总结： 铁、铝均排在金属活动性次序表中氢以前且铁排在铝的后面,在金属活动性次序中,排在氢以前的金属均能置换出稀盐酸、稀硫酸等酸中的氢,金属的位置越靠前,金属的活动性越强,铁单质与酸或盐的溶液发生置换反应生成 +2 价的亚铁盐；例 6某中学使用如下图所示装置试验一氧化碳与氧化铜的反应；回答以下有关问题；（1）试验开头时,应先_,然后 _；（2）试验进行一段时间后,A 装置中显现的现象为_,说明有 _生成； B 装置中显现的现象为_,说明有 _生成；（3）由上述试验可知,一氧化碳具有 _性；在我们已经学习过的物质中,具有这种性质的仍有 _和_,因此,它们在工业上常用来 _；（4）在 C 处放置燃着的酒精灯,目的是 _；（5）100t 含氧化铁 80的铁矿石在理论上可制得_t 含杂质 4的生铁；答案 （ 1）通入 CO 一会儿；再加热； （2）黑色氧化铜逐步变为红色；铜；澄清石灰水变浑浊；二氧化碳； （3）仍原；氢气；碳；作仍原剂,冶炼金属；的 CO,以免造成人体中毒和污染环境；（5）58.3；解析（4）用煅烧法除去尾气中此题是一道综合性较强的试验题；主要考查了一氧化碳仍原氧化铜的试验步骤、试验现象、一氧化碳的用途、 毒性、 有关反应的化学方程式及含杂质物质的化学方程式的运算等知识；解答此题的关键是在平常学习中不仅要把握好所学的每一个学问点,同时仍要把握好知识之间的联系,多观看、多摸索,知其然更要知其所以然；如,第（5）问是有关含杂质物质的化学方程式的运算问题,第一要懂得化学方程式所反映的是纯洁物之间的反应关系和质量关系,因此当化学反应中的物质含有杂质时；要先把杂质的物质换算成纯洁物质的质量,再利用纯洁物质的质量依据化学方程式进行运算；名师归纳总结 设可制得含杂质4%的生铁的质量为x,就其中含纯铁的质量为（14%）x=96%x 第 3 页,共 6 页Fe O 33 CO 高温2F e3 CO 2160112100 t80 %96 x- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载160112=100t ×80%96%x x=58.3t 方法规律：（1）一氧化碳与空气混合加热易发生爆炸,因此试验开头时应先通入一氧化碳再加热；（ 2）C、H 2、 CO 均具有仍原性,在工业上常用来冶炼金属；（3）一氧化碳有剧毒,因此尾气中的一氧化碳应进行处理,以防止污染空气； （4）进行含杂质物质的化学方程式的运算时先应将含杂质物质的质量换算成纯洁物质的质量,再依据化学方程式进行有关的运算；例 7新型材料纳米级-Fe 粉具有超强的磁性能,用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等；试验室采纳气相仍原法制备纳米 -Fe,方法是：将固体粉料 FeCl2·nH 2O 脱水、真空干燥,然后在高温条件下通入高纯氮气（作爱护气）和氢气（作仍原剂）的混合气体,生成纳米 -Fe,请回答疑题：（1）写诞生成纳米-Fe 的化学方程式 _；H2高温Fe2 HCl；（2）反应中爱护气的作用是_；答案（ 1）FeCl2nH OFeCl2nH O ,FeCl2（2）防止生成的-Fe 被氧化；解析依据题给信息知,第一是 FeCl 2 nH O 脱水,即 FeCl 2 nH O FeCl 2 nH O ,然后是在高温氮气作爱护气的条件下,FeCl2 与 H2 发生反应生成 -Fe 和 HCl ,即FeCl 2 H 2 高温 Fe 2 HCl,由于铁的化学性质比较活泼,高温下生成的 -Fe 易与空气中的氧气反应,被氧化,因此,反应中爱护气的作用是防止生成的 -Fe 被氧化；误区： 因不会懂得题给信息,没有把握有关学问及不会正确书写化学方程式而错答；解题的关键是懂得、 猎取题给信息, 准时检索出相关学问,起用于解决问题之中；并与所猎取的信息有机地结合在一例 8世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一；铝的以下应用必需加以掌握的是（）A用铝合金制门窗 B用铝合金制飞机材料C用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D用金属铝制电线 答案 C 解析金属铝是一种常见金属,也被广泛的应用在生产、生活等领域, 由于铝在应用上有着一些优于铁的性质而替代铁,但作为组成金属铝的铝元素以其他形状存在时,就会污染食品,而不像铁元素对人体有益；由此看出物质的性质、用途都有利、弊两方面；解题时只要将题中 4 个选项内容联系实际、联系所学化学学问即可知A、B、D 三项正是金属铝广泛应用的实例；而 C 项用途过程中金属铝能发生化学反应变成可溶性的铝元素对人体产生危害；名师归纳总结 变式总结： 关键是懂得题给信息及物质的用途与物质的性质之间的关系,猎取有效信息第 4 页,共 6 页并对猎取的信息进行加工提炼并运用于解决问题之中；即：铝是食品污染源之一,因此凡是与食品接触的铝制品（包括盛装碳酸饮料的易拉罐都必需加以掌握）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例 9某中学化学讨论性学习小组的同学对盐的溶液跟某些金属的反应进行讨论；（1）提出问题,盐的溶液能否跟某些金属发生化学反应？如能反应,金属的活动性跟 盐溶液的反应有什么规律性？（2）设计方案：用试验证明；试验条件掌握：在 A、B 两支盛有氯化铜溶液的试管里,分别浸入一段干净的铁丝和铂丝,过一会儿取出,观看有什么变化；试验条件掌握：在 C、D 两支盛有硝酸汞溶液和硫酸锌溶液的试管里,分别浸入一 段干净的铜丝,过一会儿取出,观看有什么变化；（3）试验事实 （将能发生化学反应的试验现象、不能发生化学反应的填写“没有变化 ” ）；反应物化学方程式填写在下表相应的空格内；标号金属盐（溶液）试验事实化学方程式A 铁氯化铜示例：铁丝表面掩盖一层红色物质Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu B 铂氯化铜C 铜硝酸汞D 铜硫酸锌（4）结论： _ ；_ ；答案（ 3）B 没有变化Cu+Hg （NO 3）2=Cu（NO 3）2+Hg C 铜丝表面掩盖一层银白色物质D 没有变化（4）结论见下面解析；解析金属活动性次序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判定依据；在金属活动性次序里, 位于前面的金属也能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来；由于铂在铜的后面,所以铂不能把铜从其盐溶液中置换出来,因此没有变化；而铜在汞的前面,所以铜能把汞从其盐溶液中置换出来,因此铜丝表面掩盖一层银白色的汞；而铜却排在锌之后,因此铜不能将锌从其盐溶液中置换出来,因此没有变化； 由上述探究试验的试验事实可得出以下结论： 盐（溶液） 能跟某些金属发生化学反应活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 方法规律： 此题是一道设计特殊、学习必备欢迎下载表达了新大纲、构思奇妙的探究性学习的填空简答题；新教材的特点, 考查的学问虽然都是中学的基础学问,但提问的角度均设置于实际应用的场景当中, 使同学感受到用化学学问解决实际问题,用化学学问探究问题的乐趣；解答此类试题的关键是明白金属活动性次序是判定金属与化合物（盐）溶液发生置换反应的一种依据,能利用题给信息和金属活动性次序说明一些与日常生活有关的化学问题；例 10180t 含氧化铁 70%的赤铁矿是经高炉冶炼可炼出多少吨铁？（解答此题时要求用以下两种方法,即依据化学方程式和化学式运算）答案解法一 设可炼出铁的质量为 x；3CO Fe O 2 3 高温 2Fe 3CO 2 160 112 180t 70% x160180t ×70%=112x 解之得 x=88.2 t 答案（略）解法二 炼出铁的质量 =180t×70%× （ 2×铁的相对原子质量）量 ×100%=180t× 70%× （112/160）×100%=88.2t / Fe2O3 的相对分子质名师归纳总结 - 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