2022年初中化学公式大全.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一 .基本概念 1、化学变化： 生成 了其它物质 的变化；2、物理变化： 没有生成其它物质 的变化；3、物理性质： 不需要 发生 化学变化 就表现出来 的性质；如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；如：可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等5、纯洁物：由 一种物质 组成的物质；6、混合物：由 两种或两种以上纯洁物组成的物质,各物质都保持原先的性质；7、元素：具有 相同核电荷数 即质子数 的一类 原子的总称 ；8、原子：是在 化学变化 中的 最小粒子 ,在化学变化中 不行再分 ；9、分子：是 保持 物质 化学性质 的最小粒子 ,在化学变化中 可以再分 ；10、单质：由 同种元素 组成的 纯洁物 ；11、化合物：由 不同种元素 组成的 纯洁物 ；12、氧化物：由 两种元素 组成的 化合物 中,其中 有一种 元素是 氧元素 ；13、化学式：用元 素符号 来表示 物质组成 的式子；14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1 12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值；某原子的相对原子质量质子数 +中子数 由于原子的质量主要集中在原子核 15、相对分子质量：化学式中各原子 的相对原子质量 的总和 ；留意加上原子系数运算16、离子： 带有电荷 的原子 或原子团 ；+n 2 8 n电子质子夸克17、原子的结构：原子核质子原子核中子电子夸克中子在 离子 里,核电荷数 =质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：见文末详细总结 化合反应：由 两种 或两种以上 物质 生成一种 物质的反应；如： A+B AB分解反应：由 一种 物质生成 两种或两种 以上其它物质的反应；如： AB A+B置换反应：由 一种单质 和一种化合物 起反应,生成 另一种单质 和 另一种化合物 的反应；如： A+BCAC+B复分解反应：由 两种化合物 相互 交换成分 ,生成 另外两种化合物 的反应；如： AB+CDAD+CB 19、仍原反应：在反应中,含氧化合物 的 氧被夺去 的反应 不属于 化学的 基本 反应类型 ；氧化反应：物质 跟氧 发生的化学 反应 不属于 化学的 基本 反应类型 ；缓慢氧化：进行得 很慢 的,甚至 不简洁察觉 的氧化反应 ；20、催化剂：在化学变化里能 转变 其它物质的化学 反应速率 ,而本身的 质量 和化学性质 在化学变化前后都 没有变化 的物质 注：2H 2O2 2H2O+O2此反应 MnO 2是催化剂 21、质量守恒定律：参与化学反应的 各物质 的 质量总和 ,等于 反应后 生成物质的 质量总和 ； 反应的前后, 原子 的 数目 、种类、 质量 都不变 ；元素 的 种类 也不变 22、溶液：一种或几种 物质 分散到 另一种物质 里,形成 均一的 、稳固的混合物 ；溶液的组成：溶剂和溶质；溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质； 23、固体溶解度：在 肯定温度 下,某固态物质在 的 溶解度 ；100 克溶剂 里达到 饱和状态 时所 溶解的质量 ,就叫做这种物质在这种溶剂里名师归纳总结 24、酸：电离时生成的阳离子全部 都是氢离子 H+的化合物；2H+SO4 2第 1 页,共 12 页如： HClH+ClHNO 3H+NO 3H2SO4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载Ba2+2OH碱：电离时生成的阴离子全部 都是氢氧根离子 OH的化合物；如： KOHK+OHNaOHNa+OHBaOH 2盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物；如： KNO 3 K +NO 3Na2SO4 2Na +SO4 2BaCl 2 Ba 2+2Cl25、酸性氧化物 属于非金属氧化物 ：凡 能跟碱 起反应 ,生成盐和水的氧化物；碱性氧化物 属于金属氧化物 ：凡 能跟酸 起 反应 ,生成盐和水的氧化物；注： Fe3O4 既是酸性氧化物又是碱性氧化物26、结晶水合物 ：含有 结晶水 的物质 如： Na2CO 3·10H2O、CuSO4·5H 2O 27、潮解：某物质能 吸取 空气里的 水分 而 变潮 的现象；28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种 发光发热 的猛烈的氧化反应；燃烧的条件： 可燃物 ； 氧气 或 空气 ；可燃物的温度要达到 着火点 ；二 .基本学问、理论空气的成分氮气占 78%,氧气占 21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%；主要的空气污染物NO 2 、 CO、 SO2、H2S、NO 等物质；其它常见气体的化学式NH 3氨气 、CO 一氧化碳 、CO2二氧化碳 、 CH4甲烷 、SO2二氧化硫 、SO3三氧化硫 、NO 一氧化氮 、NO 2二氧化氮 、H2S硫化氢 、HCl 氯化氢 ；常见的酸根离子或金属离子23223SO4 硫酸根 、NO 硝酸根 、CO3 碳酸根 、 ClO3 氯酸 、MnO 4 高锰酸根 、MnO 4 锰酸根 、Cl 氯离子 、PO4 磷酸根 、HCO 3 碳酸氢根 、 HSO4硫酸氢根 、 HPO4 2磷酸氢根 、 H 2PO4磷酸二氢根 、OH 氢氧根 、 HS硫氢根 、 S 2硫离子 、 NH 4 +铵根或铵离子 、K +钾离子 、Ca 2+钙离子 、 Na +钠离子 、 Mg 2+镁离子 、 Al 3+铝离子 、 Zn 2+锌离子 、Fe 2+亚铁离子 、 Fe 3+铁离子 、 Cu 2+铜离子 、Ag +银离子 、 Ba 2+钡离子 化学式和化合价化学式的意义：宏观意义：a、表示一种物质；b、表示该物质的元素组成；微观意义： a、表示该物质的一个分子；b、表示该物质的分子构成；量的意义： a、表示物质的一个分子中各原子个数比；b、表示组成物质的各元素养量比；单质化学式的读写：直接用元素符号表示的：a、金属单质；如：钾 K 、铜 Cu、银 Ag 等；b、固态非金属；如：碳 C、硫 S、磷 P 等；c、稀有气体；如：氦 气 He、氖 气Ne、氩 气Ar 等；多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几；如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,就氧气的化学式为 O2双原子分子单质化学式：O2氧气 、N 2氮气 、 H2氢气 、 F2氟气 、Cl 2氯气 、Br 2液态溴 多原子分子单质化学式：O3臭氧 等化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读；两种元素组成的化合物：读成“某化某 ”,如： MgO 氧化镁 、NaCl氯化钠 酸根与金属元素组成的化合物：读成 酸钙 “某酸某 ”,如： KMnO 4高锰酸钾 、K 2MnO 4锰酸钾 、MgSO 4硫酸镁 、CaCO3碳依据化学式判定元素化合价,依据元素化合价写出化合物的化学式：判定元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零；名师归纳总结 依据元素化合价写化学式的步骤：a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；第 2 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载b、看元素化合价是否有约数,并约成最简比；c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角；核外电子排布120 号元素 要记住元素的名称及原子结构示意图 1 氢 H 金 属 非 金 属 稀有气体2 He 氦1.008 4.003 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 19 K 20 Ca 钾 钙 39.10 40.08 排布规律：每层最多排 2n2个电子 n 表示层数 ；最外层电子数不超过 8 个最外层为第一层不超过 2 个 ；先排满内层再排外层；注：元素的化学性质取决于最外层电子数；金属元素 原子的最外层电子数 < 4,易失电子,化学性质活泼；非金属元素 原子的最外层电子数 4,易得电子,化学性质活泼；稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子 He 有 2 个,结构稳固,性质稳固；化学方程式书写化学方程式的原就：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律；书写化学方程式的步骤：“写”、 “ 配”、 “ 注”等；酸碱度的表示方法 pH 值说明： pH 值 =7,溶液呈中性； pH 值<7,溶液呈酸性； pH 值>7,溶液呈碱性；pH 值越接近 0,酸性越强；pH 值越接近 14,碱性越强；pH 值越接近 7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性；金属活动性次序表K 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 Au Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt 说明：越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的就不能；三 .物质俗名及其对应的化学式和化学名名师归纳总结 序号俗称化学名化学式序号俗称化学名化学式第 3 页,共 12 页金刚石、石墨碳C 小苏打碳酸氢钠NaHCO 3酸式碳酸钠水银汞Hg 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4.5H2O 生石灰氧化钙CaO 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2OH 2CO3干冰固体二氧化碳CO2工业酒精甲醇CH 3OH 盐酸氢氯酸HCl 酒精乙醇C2H5OH / 亚硫酸H2SO3醋酸乙酸CH3COOH / 氢硫酸H 2S 氨气氮化氢NH3熟石灰、消石灰氢氧化钙CaOH 2氨水一水合氨NH 3.H2O 苛性钠 、火碱 、烧碱氢氧化钠NaOH / 亚硝酸钠NaNO2纯碱 Na2CO3 碳酸钠晶体Na2CO 3.10H2O 纯碱晶体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 注：碱式碳酸铜学习必备欢迎下载Cu2OH 2CO3 分解能生成三种氧化物；甲醇 CH3OH 有毒、失明、死亡；氨气、氮化氢气体 NH 3 是一种碱性气体；氨水、一水合氨 NH3.H2O 为常见的碱,是一种不含金属离子的碱；亚硝酸钠 NaNO2 是一种工业用盐、有毒；四 .常见物质的状态按颜色分1、常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色；2、一些特别物质的颜色：黑色： MnO 2、CuO、Fe3O4、C O2淡蓝色 蓝色： CuSO4.5H2O、CuOH 2、CuCO3、含 Cu2+溶液、液态固态红色： Cu紫红色 、 Fe2O3红棕色 、红磷 暗红色 黄色：硫磺 单质 S、含 Fe3+的溶液 黄色 绿色： FeSO4.7H2O、含 Fe 2+的溶液 浅绿色 、碱式碳酸铜 Cu2OH 2CO3 无色气体： N2、CO2、CO、O2、H 2、 CH4有色气体： Cl2黄绿色 、 NO2红棕色 3、常见一些变化的判定：有刺激性气味的气体：NH 3此气体可使潮湿pH 试纸变蓝色 、 SO2有臭鸡蛋气味：H2S BaSO4、 AgCl 就这两种物质 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：蓝色沉淀： CuOH 2、 CuCO3红褐色沉淀：FeOH 3注： FeOH 2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成FeOH 3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体 CO2放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱按状态分1、白色固体： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl 、Na2CO3、NaCl 、无水 CuSO4；铁、镁为银白色 汞为银白色液态 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、 MnO 2、Fe3O4 留意 KMnO 4为紫黑色3、红色固体： Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 留意 S硫 为淡黄色, Cu 2OH 2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈黄色,其余溶液一般无色；高锰酸钾溶液为紫红色 5、沉淀 即不溶于水的盐和碱 ：盐：白色沉淀： CaCO3、BaCO3溶于酸 、AgCl 不溶于稀 HNO 3、BaSO4不溶于稀 HNO 3等碱：蓝色沉淀：CuOH 2红褐色沉淀： FeOH 3白色沉淀： MgOH 2、 AlOH 3、 ZnOH 2等；6、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl 皆为无色 无色无味的气体：O2、H 2、 N2、CO 2、CH4、 CO剧毒 留意 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；酒精为有特别气体的液体；7、有毒的气体：CO 液体： CH3OH 固体： NaNO2、CuSO 4可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 五 .物质的溶解性1、盐的溶解性名师归纳总结 含有钾 K+、钠 Na+、硝酸根 NO3、铵根 NH 3 +的物质都溶于水第 4 页,共 12 页含 Cl的化合物只有AgCl 不溶于水,其他都溶于水；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载含 SO4 2的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其他都溶于水；含 CO3 2的物质只有 K2CO3、 Na2CO3、 NH42CO 3 溶于水,其他都不溶于水；2、碱的溶解性 溶于水的碱有： BaOH 2、 KOH 、 CaOH2、 NaOH 和 NH 3·H 2O,其他碱不溶于水；难溶性碱中 FeOH 3 是红褐色沉淀,CuOH 2 是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色；包括 FeOH 2 留意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸；如：MgOH 2、CaCO3、 BaCO3、 Ag2CO3 等；酸性氧化物 +水 酸 大分碱性氧化物不溶于水,能溶的有： BaO、K 2O、CaO、Na2O碱 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,性氧化物 +水 碱 六 .化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝；2、地壳中含量最多的非金属元素是氧；3、空气中含量最多的物质是氮气；4、自然存在最硬的物质是金刚石；5、最简洁的有机物是甲烷；6、金属活动次序表中活动性最强的金属是钾；7、相对分子质量最小的氧化物是水；最简洁的有机化合物 CH4；8、相同条件下密度最小的气体是氢气；9、导电性最强的金属是银；10、相对原子质量最小的原子是氢；11、熔点最小的金属是汞；12、人体中含量最多的元素是氧；13、组成化合物种类最多的元素是碳；14、日常生活中应用最广泛的金属是铁；15、最早利用自然气的是中国；16、中国最大煤炭基地在山西省；17、最早运用湿法炼铜的是中国 西汉发觉 刘安淮南万毕术“曾青得铁就化为铜” 、宋朝应用 ；18、最早发觉电子的是英国的汤姆生；19 最早得出空气是由 N 2和 O2组成的是法国的拉瓦锡；七 .化学试验气体物质总结 三种气体的试验室制法以及它们的区分名师归纳总结 气体氧气 O2 氢气 H2 二氧化碳 CO2 药品高锰酸钾 KMnO 4 固 ,双氧水 H2O2和二 氧化锰 MnO 2 固 +液 锌粒 Zn和稀硫酸 H2SO4 石灰石 大理石 CaCO3和稀盐酸 HCl 固+液 固+液 反应原理2KMnO 42H 2O2MnO 2Zn+ H 2SO4ZnSO4+H 2CaCO3+2HClK2MnO 4+MnO 2+O22H2O+O2CaCl2+H2O+CO2检验用带火星的木条,伸进集气瓶,如木条复燃,点燃木条, 伸入瓶内,木条上的火焰通入澄清的石灰水,看是否变浑熄灭, 瓶口火焰呈淡蓝色,就该气体是氧气；否就不是氧气浊,如浑浊就是CO 2是氢气收集方法排水法 不易溶于水 排水法 难溶于水 瓶口向上排空气法密度比空瓶口向下排空气法密度比空气瓶口向上排空气法密度比空气大 气大 不能用排水法收集 小 第 5 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载验纯 验满用带火星的木条,平放在集气瓶口,如木条<1> 用拇指堵住集满氢气的试管用燃着的木条,平放在集气瓶口；口,如火焰熄灭,就已满；否就复燃,氧气已满,否就没满<2>靠近火焰,移开拇指点火没满如 “噗”的一声, 氢气已纯； 如有尖锐的爆鸣声,就氢气不纯放置正放倒放正放检查装置的气密性留意事项当用第一种药品制取时以下要留意 检查装置的气密性检查装置的气密性试管口要略向下倾斜防止凝聚在试管长颈漏斗的管口要插入液面下；口的小水珠倒流入试管底部使试管破点燃氢气前, 肯定要检验氢气的长颈漏斗的管口要插入液裂 纯度 空气中氢气的体积达到总面下；加热时应先使试管匀称受热,再集中在体 积 的4%74.2% 点 燃 会 爆不能用排水法收集药品部位加热；炸； 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯防止水槽中的水倒流,使试管破裂 常见气体的性质气体物理性质 C+O2点燃化学性质 用途CO2发出白光,放出热量注： O2 具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃 烧；O2 无色无味的气体, 不易溶于水； 密度比 S+O2点燃SO2 空气中 淡蓝色火焰； 氧气中1、供呼吸 紫蓝色火焰）2、炼钢氧气空气略大； 4P+5O2点燃2P2O5 产生白烟,生成白色固体3、气焊P2O5 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量名师归纳总结 H2 无色无味的气体, 难溶于水, 密度比空可燃性： 2H 2+O2点燃2H2O 1、填充气、飞舰密度比空气H 2+Cl 2点燃2HCl 小 2、合成氨、制盐酸氢气气小,是最轻的气体；仍原性： H 2+CuOCu+H 2O 3、气焊、气割 可燃性 4、提炼金属 仍原性 第 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CO 2无色无味的气体, 密度大于空气, 能溶学习必备欢迎下载1、用于灭火 应用其不行燃烧,3H 2+Fe2O32Fe+3H2O 酸性： CO2+H2OH 2CO3H2CO3H2O+CO2 不稳固 CO2+CaOH 2CaCO3 +H2O鉴别 CO2 CO2+2NaOHNa 2CO3+H 2O 二氧也不支持燃烧的性质 于水,固体的CO2 叫 “干冰 ”；化碳氧化性： CO2+C高温2CO 2、制饮料、化肥和纯碱CO 无色无味气体, 密度比空气略小, 难溶CaCO3高温CaO+CO2 工业制 CO2 1、作燃料可燃性： 2CO+O 2点燃2CO2火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料 仍原性： CO+CuOCu+CO2一氧于水,有毒气体3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22、冶炼金属化碳跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的才能 八 .酸碱和对应的氧化物的关系酸和对应的酸性氧化物的联系酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+2NaOH Na2CO3+H 2O H2CO 3+2NaOH Na2CO3+2H 2O SO2+2KOH K2SO3+H2O H2SO3+2KOH K2SO3+2H 2O SO3+2NaOH Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H 2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：各元素的化合价不变 CO2+H 2O H 2CO 3SO2+H 2O H2SO3SO3+H 2O H2SO4N 2O5+H 2O 2HNO 3说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿 pH 试纸变红色 碱和对应的碱性氧化物的联系碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO+2HCl CuCl2+H2O CuOH 2+2HCl CuCl 2+2H 2O CaO+2HCl CaCl2+H2O CaOH 2+2HCl CaCl2+2H 2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：生成的碱肯定是可溶于水的,否就不能发生此反应 K 2O+H 2O 2KOH Na2O+H 2O 2NaOH BaO+H 2O BaOH 2CaO+H2O CaOH 2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：MgOH 2 MgO+H 2O CuOH 2 CuO+H 2O 2FeOH 3 Fe2O3+3H 2O 2AlOH 3 Al 2O3+3H 2O 九 .基本化学反应名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化合反应 定义 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应；记忆时可记为 “ 多变一 ” 基本形式 A+B AB 化学方程式点燃1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO 现象： 发出刺眼的白光； 放出热量； 生成白色粉末；点燃2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4现象： 猛烈燃烧,火星四射； 放出热量； 生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底；4、铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO 现象：铜丝变黑；5、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2点燃2Al 2O3现象：发出刺眼的白光,放热,有白色固体生成；点燃6、氢气中空气中燃烧：2H 2+O2 2H2O 现象： 产生淡蓝色火焰； 放出热量； 烧杯内壁显现水雾；点燃7、红 白 磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5现象： 发出白光； 放出热量； 生成大量白烟；点燃8、硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2现象： A、在纯的氧气中 发出光明的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体；B、在空气中燃烧 发出淡蓝色火焰；9、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2点燃CO 2 放出热量； 生成一种有刺激性气味的气体；现象： 发出白光； 放出热量； 澄清石灰水变浑浊；点燃10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO 点燃11、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2 2CO2现象： 发出蓝色的火焰； 放出热量； 澄清石灰水变浑浊；高温12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO是吸热的反应 13、二氧化碳和水反应 二氧化碳通入紫色石蕊试液 CO2+ H2O H 2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色；留意：酸性氧化物 +水 酸如： SO2+H 2O H 2SO3 SO3+H2O H2SO415、生石灰溶于水：CaO+H2O CaOH2此反应放出热量 留意：碱性氧化物 +水 碱如： Na2O+H 2O 2NaOH K2O+H 2O 2KOH BaO+H 2O BaOH 216、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H 2O CuSO4.5H2O 分解反应名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 定义 指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上的物质的化学反应；记忆时可记为 “ 一变多 ” 基本形式 AB A+B 化学方程式17、水在直流电的作用下分解：2H 2O通电2H 2 +O2 负极产生的气体能在空气中燃现象： 电极上有气泡产生；H2:O2=2:1； 正极产生的气体能使带火星的木条复燃；烧,产生淡蓝色火焰；18、加热碱式碳酸铜：Cu2OH 2CO3 2CuO+H 2O+CO2现象： 绿色粉末变成黑色； 试管内壁有水珠生成； 澄清石灰水变浑浊；19、加热氯酸钾 有少量的二氧化锰 ：2KClO 3MnO 2 2KCl+3O 220、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O221、试验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO 22H 2O+O2现象： 有气泡产生； 带火星的木条复燃；22、加热氧化汞： 2HgO 2Hg+O2现象：红色固体变成银白色液体；23、锻烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2二氧化碳工业制法 24、碳酸不稳固而分解：H2CO3H 2O+CO2现象：石蕊试液由红色变成紫色；25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4.5H2O CuSO4+5H 2O 现象： 蓝色固体变成白色； 试管壁有水珠生成；置换反应 定义 指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；记忆时可记为 “ 一换一 ” 基本形式 A+BCAC+B 化学方程式金属单质 +酸 盐+氢气26、锌和稀硫酸反应：Zn+H 2SO4ZnSO 4+H 227、镁和稀硫酸反应：Mg+H 2SO4MgSO4+H 228、铝和稀硫酸反应：2Al+3H 2SO4Al 2SO43+3H 229、锌和稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl 2+H230、镁和稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl 2+H 231、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl 3+3H 22631 的现象：有气泡产生；32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H233、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H23233 的现象： 有气泡产生； 溶液由无色变成浅绿色；金属单质 +盐溶液 新金属单质 +新盐名师归纳总结 34、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4第 9 页,共 12 页现象： 铁条表面掩盖一层红色的物质； 溶液由蓝色变成浅绿色；古代湿法制铜及“曾青得铁就化铜 ” 指的是此反应 35、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+ZnZnSO 4+Cu - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载现象： 锌片表面掩盖一层红色的物质； 溶液由蓝色变成无色；36、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu CuNO 3 2+2Ag 现象： 铜片表面掩盖一层银白色的物质； 溶液由无色变成蓝色；金属氧化物 +木炭 氢气 金属 +二氧化碳 水 仍原高温37、焦炭仍原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2现象： 红色粉未变成黑色； 澄清石灰水变浑浊；高温38、木炭仍原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2现象： 黑色粉未变成红色； 澄清石灰水变浑浊；39、氢气仍原氧化铜：H2+CuO Cu+H 2O 现象： 黑色粉末变成红色； 试管内壁有水珠生成；40、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H 2 2Fe+3H 2O 现象： 红色粉未变成黑色； 试管内壁有水珠生成；复分解反应 定义 指由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的化学反应；记忆时可记为 “相互交换 ” 基本形式 AB+CDAD+CB 条件 有水生成；有气体生成；有沉淀生成 其中满意任意一个条件即可 化学方程式碱性氧化物 金属氧化物 + 酸盐 +H2O 41、Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H 2O 42、Fe2O3+3H 2SO4 Fe2SO43+3H 2O 4142 现象： 红色固体逐步消逝；无色溶液变成黄色；43、CuO+H 2SO4 CuSO4+H 2O 现象： 黑色固体逐步消逝； 无色溶液变成蓝色；44、ZnO+2HNO 3 ZnNO 32+H 2O 现象：白色固体逐步消逝；碱 +酸 盐 +H2O 45、CaOH 2+2HCl CaCl2+2H 2O 46、NaOH+HCl NaCl+H 2O 47、2NaOH+H 2SO4 Na 2SO4+2H2O 48、NaOH+HNO 3 NaNO3+H2O 4548 无明显现象49、MgOH 2+2HNO 3 MgNO 32+2H2O 现象：白色固体逐步消逝；50、CuOH 2+2HCl CuCl 2+2H 2O 51、CuOH 2+H 2SO4 CuSO4+2H 2O 5051 现象： 蓝色固体逐步消逝；溶液由无色变为蓝色；52、BaOH 2+H 2SO4 BaSO4 +2H2O 现象：有白色沉淀生成；酸 +盐 新盐 +新酸名师归纳总结 53、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 第 10 页,共 12 页现象： 白色固体逐步消逝； 有气泡产生；54、Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载55、NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO25455 现象： 白色固体逐步消逝；有气泡生成；56、HCl+AgNO 3 AgCl +HNO357、H2SO4+BaCl 2 BaSO4 +2HCl 58、BaNO 32+H2SO4 BaSO4 +2HNO35658 现象： 有白色沉淀生成； 白色沉淀不溶于稀硝酸；盐 +盐 新盐 +新盐 反应物中的盐均为溶液 59、CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl现象：有白色沉淀生成；60、KCl+AgNO 3 AgCl +KNO361、NaCl+A