2022年化学必修Ⅰ第一章复习检测题.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 化学必修第一章复习检测题（导学案）单元学问梳理：一, 混合物的分别和提纯1、分别的方法：过滤：不溶 和液体的分别；蒸发：可溶 和液体分别；蒸馏：不同的液体混合物的分别；分液：的液体混合物；萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶液中提取出来；的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的实例： 请从上面挑选以下各混合物的分别方法（填序号）（1）食盐水与泥沙_（2）海水晒盐_（3）苯和水_ （4）蒸馏水的制取_（5）用 CCl 4 将碘水中的碘提取出来_ 2、粗盐的提纯：（1）粗盐成分：主要是 NaCl ,仍有 MgCl 2、CaCl2、 Na2SO4、泥沙等杂质；（2）步骤：将粗盐后过滤；、过量的、在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl 2除、Na 2CO 3除NaOH 除溶液后过滤；得到滤液加盐酸除过量的 CO 32、 OH得到 NaCl 溶液；蒸发、结晶得到精盐；加试剂次序 关键 ：（） Na2CO 3 在 BaCl2 之；（）过滤后加；冷凝水3、蒸馏装置留意事项：加热烧瓶要垫上；加碎瓷片目的由口进,口出；温度计应放在；4、从碘水中提取碘的试验时,选用萃取剂应符合原就：；（密度：苯 <水<CCl 4）用 CCl4 萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体接近无色,下层液体显二、离子检验：SO4 2：试剂 离子方程式为Cl：试剂 离子方程式为三、几个新的化学符号：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 四、各个量之间的关系： 自己填写！以关系网的形式表达 概念、符号定义注 意 事 项物质的量： n摩尔 mol 是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等；用物质的量表示微粒时,要指明阿 伏 加 德 罗 常NA有单位： mol1,读作每摩尔；上数： NANAmol1；一种物质的摩尔质量以g/mol 为单位时,在与其相对原子（分子）质量相等摩尔质量： M 一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变影响气体摩尔体积因素有温度和压强；气体摩尔体积：在标准状况下（0, 101KPa） 1mol 任何 所Vm 占体积约为 22.4L 即在标准状况下,Vm22 .4L/mol 公式中的 V 必需是 的体积；将 1L 水溶解溶质或者气体,所形成溶液体积确定不再是 1L 物质的量浓度：某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变C 五、溶液稀释公式： （依据溶液稀释前后,溶液中溶质的 不变）C浓v浓 = C稀 v稀 或 C 1 v1= C 2 v2（留意单位统一性）六、肯定物质的量浓度溶液的配制（仔细阅读课本 16 页试验 1-5）（ 1）配制使用的仪器： 固体溶质 、 液体溶质、；,如为溶液运算所（2）配制的步骤：运算溶质的量（如为固体溶质运算所需溶质的需溶液的）（或量取）（静置冷却）单元检测试题：各组混合物可用分液漏斗分别的一组是（）D汽油和水A 食用油和酒精B碘和四氯化碳C淀粉液和泥沙在以下试验操作中错误选项： A 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - B蒸馏时,应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底；C过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处；D称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平左盘,砝码直接放在托盘天平右盘；以下表达正确选项 16 g A l mol H 2O 的质量为 18 gmol C3.01× 10 23个 SO2 分子的质量为32 g BCH 4的摩尔质量为D标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4 L 0.5L 1mol/L FeCl 3溶液中的 Cl-的物质的量是 A 3mol B 1.5mol C1mol 在 1L 溶有 0.1mol/L NaCl 和 0.1mol/L MgCl D 0.5mol 2的混合溶液中,Cl的物质的量浓度为A 0.3mol/L B0.1mol/L C0.2mol/L D0.5mol/L 已知 1.505× 1023个 X 气体分子的质量为 8 g,就 X 气体的摩尔质量 A 16 g B32 g C64 grnol D32 gmol 以下各组物质中,所含分子数目相同的是 A 10gH 2和 10gO2 C224ml H 2 标准状况 和 0.1mol N 2B 9g H 2O 和 0.5mol Br 2 D 5.6L N 2 和 11g C O 2在肯定量的氧气中含有8mol 的电子,就这些氧气是 A 16g B1mol C11.2L D32g 以下溶液,溶质的物质的量浓度不为 A 0.5L 溶液中含 20gNaOH 1mol/L 的是 BCl- 浓度为 2mol/L 的 CaCl 2 溶液C0.5L 溶液中溶解标况下 11.2L 的 HCl 气体 D1L 水溶解 1mol H2SO4 温度和压强肯定时,打算气体的体积大小和主要因素是 A 气体分子的种类 B气体的分子个数C每个分子的本身的体积大小 D分子间的平均距离 设N A表示阿伏加德罗常数的值,以下表达中正确选项 A 常温常压下,48gO3含有的氧原子数为 3NAB 1.8g 的NH 4 + 离子中含有的电子数为 0.1NAC常温常压下,11.2 L 氧气所含的原子数为 NAD物质的量浓度为 0.5mol/L Mg Cl 2溶液,含有 Cl-离子数为 N A 用胆矾（ CuSO4· 5H2O）晶体配制 是 0.1mol/L 的 CuSO4溶液 500mL,以下方法正确的A 称取 8.0g 胆矾使其溶于500mL 水中0.2molB 称取 12.5g 胆矾使其溶于500mL 水中C 称取 8.0g 胆矾使其溶于375g 水中D称取 12.5g 胆矾使其溶于适量水中,再加水稀释至 500mL. 标况下有： 6.72L 甲烷 3.01× 10 23 个氯化氢分子 13.6 克硫化氢氨气；就：四种气体中体积由小到大的次序是 数由多到少的次序是 _ ；填序号,下同 _ ,氢原子名师归纳总结 在 KCl 和 CaCl2 的混合物中, K+和 Ca 2的物质的量之比为2：1,就 KCl 和 CaCl 2的第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的量之比为_,质量之比为 _,如要取出含1molCl的该混合物,应称取该混合物的质量为 _g. H 2SO4 的摩尔质量为,1.204 ×10 24 个 H2SO4 分子物质的量为,所含电子物质的量为,共含 个氧原子 322g Na2SO4·10H2O 的物质的量是 _,其中所含的 Na +的物质的量是,SO4 2的物质的量是,所含 H2O 分子的数目是 个；将 322gNa2SO4·10H2O 溶于水配成 2L 溶液,其物质的量浓度是 _； 用18mol/L 浓硫酸配制 100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的试验步骤如下： 运算所用浓硫酸的体积 量取肯定体积的浓硫酸 稀释 转移洗涤定容摇匀；回答以下问题：（1）所需浓硫酸的体积是量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从以下中选用A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml ）（2）使用容量瓶前必需进行的一步操作是（3）第步试验的操作是（4）第步试验的操作是_ （5）以下情形对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（偏大、偏小、无影响）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页
