2022年化学选修三测试题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学选修三测试题一挑选题：（每道题只有一个选项合符要求,每道题1. 元素的性质出现周期性变化的根本缘由是 2 分,共 20 分；）A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化 C第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化2以下原子的电子排布图中,正确选项 3已知以下元素原子的最外层电子排布式,其中不肯定能表示该元素为主族元素的是 A3s 23p 3 B4s 2 C4s 24p 1 D3s 23p 54.以下晶体熔化时不需破坏化学键的是A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾5某元素原子 3p 能级上有一个空轨道,就该元素为 ANa BSi CAl DMg 6以下各项中表达正确选项（）A硫离子的核外电子排布式： 1s 22s 22p 63s 23p 6 BN2的结构式： :N N: CNaCl 的电子式： D 7. 以下事实与氢键有关的是CO 2 的分子模型示意图：AHF、HCl、HBr、HI 的热稳固性依次减弱 B. 水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH 4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而上升 D水结成冰体积膨胀8以下分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四周体且分子或离子空间的构型为 V形的是 ANH4 BPH3 CH3O DOF29以下不能形成配位键的组合是 AAg、NH3 BBF3、NH3 CNH4 +、 H DCo 3、CO 10以下分子或离子中,不存在 sp 3 杂化类型的是：2-A、SO4 B、NH 3 C、C2H 6 D、SO2二、挑选题（每题有 12 个正确选项,共 30 分）11水星大气中含有一种被称为硫化羰 化学式为 COS的物质；已知硫化羰与 CO 2 的结构相像,但能在 O2中完全燃烧,以下有关硫化羰的说法正确选项 · ·· ·····A硫化羰的电子式为·· ·S·C·· ·O· B硫化羰分子中三个原子位于同始终线上C硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D硫化羰在 O2中完全燃烧后的产物是 CO 2 和 SO2 12. 以下各组原子中 , 彼此化学性质肯定相像的是（） A. 原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子 B. 原子核外 M层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子 C.2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y原子 D. 最外层都只有一个电子的 X、Y 原子13. 下面的排序不正确选项（） A. 晶体熔点由低到高： CF4<CCl4<CBr4<CI4 B 硬度由大到小 : 金刚石 >碳化硅 >晶体硅 C. 熔点由高到低 :Na>Mg>Al D.晶格能由大到小 : NaI > NaBr> NaCl> NaF名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载Cs 的核间距为 a cm,3 14已知 CsCl 晶体的密度为 g cm,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个如下列图,就 CsCl 的相对分子质量可以表示为 A N A· ·3 B NA·a 3· C NA·a3· D NA·a3· 68415以下说法中正确选项（）ANO2、SO2、BF3、NCl3 分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满意了 8 电子稳固结构；BP4 和 CH4都是正四周体分子且键角都为 109o28 ；CNaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12 个；D原子间通过共价键而形成的晶体肯定具有高的熔、沸点及硬度16最近科学家胜利制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限舒展结构,以下对该晶体表达错误选项（）A该晶体类型是原子晶体 C晶体中碳原子数与 CO化学键数之比为 12 B晶体的空间最小环共有 6 个原子构成 D 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为 12 17. 如 aAm+与 bBn-的核外电子排布相同,就以下关系不正确选项Ab=anm B离子半径 Am+<Bn- C原子半径 A<B DA 的原子序数比 B大（ m+n）181919 年,科学家第一次实现了人类多年的理想人工转变元素；这个核反应如下：14 7 N4 2 He17 8 O1 1H以下表达正确选项（） A 17 8 O原子核内有 9 个质子 B1 H原子核内有 1 个中子 C O2和 O3互为同位素 D通常情形下, He和 N2化学性质都很稳固19. 氰气 CN2 和氰化物都是剧毒性物质,氰分子的结构式为 NCCN,性质与卤素相像,下列表达错误选项：（）A、氰分子中四原子共直线,是非极性分子 B、氰分子中 CN键长大于 CC键长C、氰气分子中含有 键和键 D、氰化氢在肯定条件下能与烯烃发生加成反应20向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,第一形成难溶物,连续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液；以下对此现象说法正确选项（）A反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后 Cu 2+的浓度不变B在CuNH34 2+离子中, Cu 2+给出孤对电子, NH3供应空轨道C向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化2+ D沉淀溶解后,将生成深蓝色的协作离子 CuNH34 三填空题21 每空 1 分,共 18 依据要求完成以下问题：1 某元素原子共有 3 个价电子 , 其中一个价电子位于第三能层 d 轨道,试回答：该元素核外价电子排布图 _,电子排布式 _；该元素的原子序数为 _,该元素是 _元素 填“ 金属” 或“ 非金属” ,形成的单质为 _晶体；2 指出协作物 K3CoCN 6 中的中心离子、 配位体及其配位数： _、_、_；3 以下分子中如有手性原子,请用“*” 标出其手性碳原子；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4 在以下物质 CO 2、NH3、CCl4、BF3、 H2O、 SO2、SO3、 PCl3中,属于非极性分子的是（填番号） _；5 试比较以下含氧酸的酸性强弱 H3PO4_H3PO3； 填“ >” 、“ <”或“ ” ：H2SO4_H 2SO3； HClO3_HClO 4； 6 依据价层电子对互斥理论判定以下问题：NH3 中心原子的杂化方式为杂化, VSEPR构型为,分子的立体构型为；杂化,分子的立体构型为；BF3分子中,中心原子的杂化方式为7H 2O的沸点 100 比 H2S 的沸点 -61 高,这是由于 _. 22（每空 1 分, 共 8 分）有 A、B、C、D、E 五种元素,其中 A、B、C属于同一周期, A 原子最外层p 能级的电子数等于次外层的电子总数 B 元素可分别与 A、C、D、E生成 RB2型化合物,并知在DB2和 EB2 中,D与 B 的质量比为 7:8 ,E 与 B 的质量比为 1:1 ；依据以上条件,回答以下问题：1 推断五种元素分别是 用元素符号回答 ：C_,D_,E_；2 写出 D原子的电子排布式3 写出 A元素在 B中完全燃烧的化学方程式_. 4 指出 E元素在元素周期表中的位置 _；5 比较 A、B、C三种元素的第一电离能的大小次序 _按由大到小的次序排列 , 用元素符号表示 ；6 比较元素 D和 E的电负性的相对大小 _；23、（5 分）某离子晶体晶胞结构如下图所示,x 位于立方体的顶点, Y位于立方体中心；试分析：1 晶体中每个 Y同时吸引着 _个 X,每个 x 同时 吸引着 _个 Y,该晶体的化学式为 _ ；2 晶体中在每个 X四周与它最接近且距离相等的 X 共有 _个；3 晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角 XYX的度数为 _；24（6 分） Pt（NH3）2Cl 2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度 小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答以下问题：（1）Pt（NH3）2 Cl 2是平面正方形结构,仍是四周体结构（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图,淡黄色固体：, 黄绿色固体：（3）淡黄色固体物质是由分子组成,黄绿色固体物质是由分子组成（填“ 极性分子” 或“ 非极性分子”）（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,缘由是；25.12 分 水是生命之源,它与我们的生活亲密相关；在化学试验和科学讨论中,水也是一种常用 的试剂；（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 _ _（2）写出与 H2O分子互为等电子体的微粒 _ _（填 2 种）；（3）水分子在特定条件下简单得到一个 合理的是 _ _ H,形成水合氢离子（ H3O）；以下对上述过程的描述不 A氧原子的杂化类型发生了转变 B微粒的外形发生了转变 C微粒的化学性质发生了转变 D微粒中的键角发生了转变（4）以下是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图 的是 _ _ 请用相应的编号填写 未按次序排序 ；与冰的晶体类型相同名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - A B C 优秀学习资料D 欢迎下载E （5）在冰晶体中,每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键 如下列图 ,已知冰的升华热是 51 kJ/mol ,除氢键外,水分子间仍存在范德华力 11 kJ/mol,就冰晶体中氢键的“ 键能” 是_kJ/mol ；（6）将白色的无水 CuSO 4溶解于水中,溶液呈蓝色,是由于生成了一种呈蓝色的协作离子；请写第 4 页,共 5 页诞生成此协作离子的离子方程式：；名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载参考答案： 50 分题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案D C B C B A D D C D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BD CCD ACBCCDB D21.1 ,1s22s 22p 63s 23p 63d 14s 2 , 21, 金属 , 金属3（2）CoCN6 （3）（4）（5）> < > （6）sp 3, 正四周体形,三角锥形；sp 2,平面（正）三角形（7）水分子之间除了有范德华力仍有氢键,而硫化氢分子之间只有范德华力；（合理即可）22. （1）N Si S 2 1s 22s 22p 63s 23p 3C+O2=CO 2 4 第三周期 ,VIA 族 5 N>O>C 6Si<S 23.（1） 14 8 XY 2或 Y 2X 212 3109 °28' NH 3Cl24. （1） 平面正方形 2ClPtCl ClPtNH 3 （3）非极性；极性NH 3 NH 3（4）水分子是极性分子,而黄绿色结构的分子也是极性分子,依据相像相溶原理可知黄绿色结构固体在水中的溶解度应比淡黄色固体要大25.（1）1S 22S 22P 4 1 分 （2）H 2S、NH 2（3）1 分A （4）2 分BC （5）1 分20 （6）1 分Cu 2+4H2O=CuH 2O 4 2+ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页