2022年化学反应原理第一单元化学反应中的热效应练习.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第一单元 化学反应中的热效应一、 挑选题（每道题只有一个选项符合题意；）1.以下说法错误选项（）A需要加热方能发生的反应肯定是吸热反应 B放热的反应在常温下不肯定简单发生 C反应是放热仍是吸热必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在肯定的条件下也能发生2.以下表达中正确选项,叫做中和热 A.在稀溶液中1mol 酸和 1mol 碱完全反应所放出的热量B.在 101kPa 时 1mol 物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C.热化学方程式中 ,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.假如反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,就发生的反应是放热反应；3以下反应属于吸热反应的是酶6CO2+6H 2O A. C 6H12O6葡萄糖 aq+ 6O2 B. CH 3COOH+KOHCH 3COOK+H 2O C. A+BC+D； H<0 D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量4相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是（已知这些物质的标准燃烧热分别为-285.8 kJ ·mol 1、-283.0 kJ ·mol 1、 -1366.8kJ ·mol 1、-890.3 kJ ·mol 1）（）A. H 2g B. COg C. C 2H5OHl D. CH 4g 5在肯定条件下 ,CO 和 CH 4燃烧的热化学方程式分别为：12COg+O 2g=2CO 2g, H= -566kJ·mol1 CH4g+2O 2g=CO 2g+2H 2Ol, H= -890kJ·mol 由 1 mol CO 和 3 mol CH 4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为A2912 kJ B 2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ b kJ,就乙6在同温同压下,以下各组热化学方程式中, H2> H 1的是A2H2g+O 2g2H2Og, H 1；2H2g+O2g 2H2Ol , H2 BSg+O2gSO2g, H 1； Ss+O2g SO2g, H2 CCs+1O2gCOg , H 1；Cs+O2gCO2g, H2 21 D 2H2g+1Cl2gHClg , H 1 ；H2g+Cl 2g2HClg , H2 27已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量炔燃烧的热化学方程式正确选项名师归纳总结 A. 2C 2H 2g5O 2g4CO 2g2H 2Ol ； H 2b kJ ·mol1 第 1 页,共 8 页B. C 2H2g5/2O 2g 2CO2g H 2Ol ； H2b kJ ·mol1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载1高C. 2C2H2g5O2g4CO 2g2H 2Ol ； H 4b kJ ·molD. 2C 2H 2g5O 2g4CO 2g2H 2Ol ； Hb kJ ·mol18.分析右面的能量变化示意图,以下热化学方程式正确选项物 质 所 具2 A g + Bg A.2A （g）+ Bg=2C （g）； H=a（a 0）2 C g 有的B.2A （g） + Bg=2C （g）； H=a（a0）总能C.2A + B=2 C ； H=a（a0）量D.2C=2A +B ； H=a（a 0）低9.已知 25、 101kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C石墨 + O2gCO 2g ； H= 393.51kJ mol-1 （）C金刚石 + O 2g CO 2g； H=395.41kJ mol-1 据此判定,以下说法中正确选项A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的高10. 自然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+ 2O2点燃CO 2+ 2H 2O,C3H 8+ 5O 2 点燃CO 2+4H 2O 现 有 一 套 以 天 然 气 为 燃 料 的 灶 具 , 今 改 用 液 化 石 油 气 , 应 采 取 的 正 确 措 施 是（）A. 增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量11.已知胆矾溶于水时溶液温度降低 ,室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为 Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为 CuSO4.5H2Os CuSO4s+5H 2Ol ； H=+Q 2kJ ·mol 1 就 Q1、Q2 的关系为 A.Q 1<Q2 B.Q 1>Q 2 C.Q1=Q2 D.无法确定12强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为 : H +aq+OH-aq=H 2Ol; H= -57.3k kJ mol 1,又知在溶液中反应有 : CH3COOHaq+NaOHaq=CH 3COONaaq+H 2Ol ； H=-Q 1kJ ·mol 1, H2SO4浓+NaOHaq= 1 2Na2SO4aq+H 2Ol ； H= -Q 2 kJ ·mol 2 1HNO 3aq+KOHaq KNO 3（aq） +H2Ol ; H= -Q 3 kJ ·mol 1,就 Q1、Q2、Q3的关系正确选项 A. Q 1 = Q2 = Q3 B.Q 2 > Q 1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q 2 = Q3 > Q1 13已知1 H2 g 1 O2 g H2O g , H1akJ·mol 2-1 2 2H 2 g O2 g 2H2O g , H2b kJ ·mol-1 3 H2 g 1 O2 g H2O l , H 3c kJ ·mol 2-1 4 2H2 g O2 g 2H2O l , H 4d kJ ·mol-1 以下关系式中正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - A ac0 B bd0 优秀学习资料欢迎下载D 2cd0 C 2ab0 14（ 才能提高题 ）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程；化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸取）出的能量；已知白磷和 以下化学键的键能（P4O6的分子结构如下列图,现供应kJ·mol1）： PP：198 PO：360 O=O：498 就反应 P4（白磷） +3O2= P4O6 的反应热 H 为1B +1638 kJ ·mol1（）A-1638 kJ·molC-126 kJ·mol11 D +126 kJ ·mol15.能源可划分为一级能源和二级能源；自然界中以现成形式供应的能源称为一级能源；需 依 靠 其 它 能 源 的 能 量 间 接 制 取 的 能 源 称 为 二 级 能 源 ； 下 列 叙 述 正 确 的 是（）B.水力是二级能源C.自然气是二级能源D水煤气是一级能源A. 电能是二级能源二、填空题16.家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为 5×10 5kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式 _ ,已知 1mol 液态水气化时需要吸取 44kJ 的热量,就反应13C H 10 g+ O g=4CO g+5H Og 的 H 为_ ；217 由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8 , 写出该反应的热化学方程式:；如 1水蒸气转化成液态水放热2.444 ,就反应 2+ 1 2 21的 = kJ·mol-1；氢2-1气的燃烧热为 kJ·mol18.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢,有时仍很不完全,测定反应热有时很困难,因此常用盖斯定律进行运算得到相应数据；已知：P4（白磷, s） 5O2（ g） P4O10（s） H 2983.2kJ ·mol11；P（红磷, s）5 4O2（g） 1 4P4O10（s） H 738.5kJ ·mol1就白磷转化为红磷的热化学方程式为:19已知： C s O2 g CO 2 g ；H 393.5 kJmol 2CO g O2 g 2CO2 g ；H 566 kJ ·mol1 TiO 2 s 2Cl 2 g TiCl 4 s O2 g ；H+141 kJ ·mol1 就 TiO 2 s 2Cl 2 g 2C s TiCl 4 s 2CO g 的 H20（ 才能提高题 ）磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物；3.2 g 氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出 X kJ 热量；3.1 g 的单质磷（ P）在名师归纳总结 （1）通过运算确定反应产物的组成（用化学式表示）是,其相应的质量；第 3 页,共 8 页（g）为；P2O3 的反应热（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ ·mol1,就 1 mol P 与 O2 反应生成固态H；（3）写出 1 mol P 与 O2 反应生成固态P2O3 的热化学方程式：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 21 50ml0.50mol·L优秀学习资料欢迎下载-1 盐酸与 50mL0.55mol· L-1NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中放出的热量可运算中和热；回答以下问题：（1）从试验装置上看,图中伤缺少的一种玻璃仪器是；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）如大烧杯上不盖硬纸板,求得的中和热数值（填 “偏大 ” “偏小 ”或“ 无影响 ” ）；（4）试验中该用 60mL0.50mol· L-1 盐酸跟 50mL0.55mol· L-1NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比, 所放出的热量（填 “ 相等 ”或“ 不相等 ”）,所求中和热（填 “ 相等”或“ 不相等 ” ）,简述理由：（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述试验,测得的中和热数值会；用 50mL0.50mol/LNaOH 溶液进行上述试验,测得的中和热数值会（填 “ 偏大” “偏小 ” 或“无影响 ”）；22 通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能；键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热（H）,化学反应的H 等于反应中 断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差；化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 1键能 / kJ ·mol 460 360 436 431 176 347 请回答以下问题：比较以下两组物质的熔点高低（填或）SiC_ Si ；SiCl 4 _ SiO 2 以下物质中具有总能量最低的是（）；A：HCl B：H223已知反应 1/2N 2（g）+3/2H2（ g）=NH3（g）的 H 为-46 kJ·mol-1,HH,NH 键的键焓分别为 436 kJ ·mol 1,391 kJ ·mol 1,求 NN 的键焓H；24（才能提高题 ）在 100g 碳不完全燃烧所得的气体中,CO 占 1/3 体积, CO 2占 2/3 体积,且 C（s） +1/2O2（g）=CO（g） ； H =-110.35 kJ ·mol 1CO（g）+1/2O 2（g）=CO2（g） ； H =-282.57 kJ ·mol 1与这些碳完全燃烧相比,缺失的热量是多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第一单元 化学反应中的热效应的答案1、A 说明化学反应的能量主要表现为放热和吸热；反应是放热仍是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热反应、吸热反应在肯定条件下都能发生；反应开头时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应；比如木炭的燃烧需要加热引燃,一旦反应开头便会放热；2、C说明中和热的定义是：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成 1molH 2O 时的反应热叫中和热,留意：必需以生成 1molH 2O 为标准；而 1mol 二元酸和 1mol 二元碱反应生成 2molH 2O；标准燃烧热的定义是：在101kPa 时 1mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热,留意：可燃物必需完全燃烧,生成稳固的氧化物,如物质中含有碳元素时是转化为 CO 2（g）而不是 CO（g）；在热化学方程式中,化学计量数可以是整数, 也可以是分数, 由于该化学计量数表示的是物质的量,不表示物质的分子或原子数；反应是放热仍是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,如反应物的总能量大于生成物的总能量,就此反应是放热反应,如反应物的总能量小于生成物的总能量,就此反应是吸热反应；3、D说明 吸热反应的表现形式是H>0 ,能量变化是反应物的总能量小于生成物的总能量,键能变化是生成物总键能小于反应物键能（由于键能越大, 物质能量越低, 越稳固,键能越小,物质能量越高,越不稳固）,由此可知：C 是放热反应, D 是吸热反应；酸碱中和反应是放热反应；一般情形下,有机物在缓慢氧化的过程中放出热量,所以 A 、B 都是放热反应；4、B说明此题考查的学问点是标准燃烧热和热值之间的转换,也就是物质的量和质量之间的转换,只要将质量转换为物质的量再乘以相应的标准燃烧热即可知答案；5、B说明从题中所给的两个热化学方程式可知：燃烧 1molCO 放出的热量为 283 kJ,燃烧 1molCH 4 放出的热量为 890 kJ,所以燃烧 1molCO 和 3molCH 4 放出的热量很简单求得；6、B说明题目中的四个反应都是放热反应,所以全部的晗变都小于零,即 A 、B、C、D 全部的 H 1、 H2都为负数；在 A 中,水蒸气液化过程是一个放热过程,对于 氢气与氧气的反应来说,生成液态水放出的热量要比生成气态水多,所以H 1> H 2；在 B中,硫蒸气转化为固态的硫是个放热的过程,所以气态的硫与氧气反应比固态的硫与氧气反应放出的热量多,即H 1< H 2；在 C 中, H 1 是碳不完全燃烧放出的热量,H2是碳完全燃烧放出的热量,同物质的量的物质燃烧,完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多,所以 H 1> H2；在 D 中,是相同的物质在相同的状态下发生的反应,由于物质的量不同,放出的热量也不同,发生反应的物质越多,放出的热量也越多,所以 H 2< H1；7、C说明由题目可以知道,乙炔燃烧的反应是一个放热反应,所以H<0,就可以排除选项 B 和 D,题目中说,生成 1mol 二氧化碳气体时放出 b kJ 的热量,H 数值的大小与反应物的量成正比,反应物的量加倍,就H 也要加倍,就生成 4mol 二氧化碳气体时,相应的放出的热量为 4b kJ,所以 C 正确；8、B说明由题中所给的图可以知道 2molAg 和 1molBg 所具有的能量大于 2molCg 所具有的能量；所以当 A 和 B 作为反应物, C 作为生成物时的反应是一个放热反应,就 H<0,即 a<0,所以 A 错误, B 正确；在热化学方程式中,反应物和生成物都应当标名师归纳总结 明集合状态,所以C 和 D 选项都是错误的；第 5 页,共 8 页9、A说明由题中两个热化学方程式可以知道,经过反应,金刚石和石墨都生成了CO 2,终点相同；两式相减可得C（石墨, s）= C （金刚石, s）； H=+1.9 kJ ·mol1；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载由此可以知道,石墨转变成金刚石需要吸热,吸热后金刚石能量比石墨高；10.A说明 由自然气和液化石油气燃烧的化学方程式可以知道,等物质的量的自然气和液化石油气完全燃烧时,液化石油气所需要的氧气的量大于自然气燃烧时需要的氧气的量,所以如以自然气为燃料的灶具改用液化石油气时要增大空气进入量或减小石油气进入量；11. A说明由题意可知,（ 1）CuSO4 . 5H 2O（ s）= CuSO 4 aq + 5H 2O（l）; H=+Q 3 kJ ·mol 1, （2）CuSO4（s）= CuSO 4 aq; H=-Q 1 kJ ·mol 1l,（3）CuSO4s+5H 2Ol=CuSO 4.5H2Os； H=-Q 2kJ ·mol 1l,就热化学方程式（1）+（3） =（2）,即 +Q 3+（-Q2）= -Q1,Q2= Q1+ Q3,所以 Q1<Q 2. 12.C说明 在稀溶液中, 酸跟碱发生中和反应生成 1mol H 2O 时的反应热叫中和热；留意：必需以生成 1mol H 2O 为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成 1mol H 2O均放热 57.3 kJ；浓硫酸溶于水时会放出大量的热,所以它们反应时放出的热量大于 57.3 kJ；弱酸或弱碱电离要吸取热量,所以它们参与中和反应时的中和热小于 57.3 kJ；13.C 说明氢气与氧气的反应是一个放热反应,所以可得 除选项 B 和 D,反应热与反应物和产物的状态有关,对于a、b、c、d 都小于零,就可排 氢气与氧气的反应来说,生成液态水放出的热量要比生成气态水多,所以 c<a<0； H 数值的大小与反应物的量成正比,反应物的量加倍,就H 也要加倍,所以 C 正确；14. A 说明 反应热H 除了可以用反应物和产物所具有的能量运算外,也可以用反应物和产物的键能进行运算；H= 反应物的总键能-产物的总键能,由题目中的图供应的信息可以知道, 1 个 P4（白磷）中有6 个 P-P 键, 1 个 O2 里有 1 个 O=O 键, 1 个 P4O6 中有 12 个 P-O 键；所以H=3E （O=O）+6E（P-P）-12E（P-O）；15.（1） A说明由题给信息可知水力、自然气是一级能源,电能是依靠煤燃烧的热能或水能、 风能、核能等转化而制得的；此电能和水煤气均为二级能源；水煤气是由焦炭和水蒸气在高温下反应生成的；因16.C4H 10（ g）+ 13 2O2 g = 4CO 2 g +5H 2O（l）; H=-2.9 ×103kJ ·mol1l C H10g+13O g=4CO g+5H Og的 H 为 -2.68 ×103 kJ ·mol12全解 1nC 4H10=10 ×10 3g÷58 g ·mol1=172.41mol 10Kg C 4H 10 完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为5×105kJ 1mol C 4H 10 完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为: 5 ×105kJ ÷172.41=2.9103 kJ C4H10 燃烧的热化学方程式为名师归纳总结 C4H 10（g）+ 13 2O2 g = 4CO 2 g +5H 2O（l）; H=-2.9 ×103 kJ ·mol1l 3 kJ 第 6 页,共 8 页2 1mol 液态水气化时需要吸取44 kJ 的热量1mol C 4H 10 燃烧生成二氧化碳和气态水时放出的热量为（2.9 ×10 3-44 ×5）=2.68 ×10C H10g+13O g=4CO g+5H Og的 H 为 -2.68 ×10 3 kJ ·mol1217. （1） H 2 g 1 O2 g H 2O g 2H1-241.8 kJ ·mol1（2） 2+ 1 2 = 21的 =-（ 241.8 +43 .992）=-285.792kJ ·mol 21（3）-285.792kJ ·mol1；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载全解（ 1）氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8该反应的热化学方程式为: H 2 g 1 O2 g H 2O g 2H1-241.8 kJ ·mol1 mol1 （2） 1g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,就 1mol 水蒸气转化成液态水放热43 .992 kJ 反应 2+ 1 2 = 21 的 =-（241.8 +43 .992）=-285.792kJ ·mol 21（3）氢气的燃烧热是指 1molH 2转化成 H20（l）时放出的热量,所以为-285.792kJ1 18 .P4（白磷, s） 4P（红磷, s）； H 29.2kJ ·mol. 全解已知 P4（白磷, s） 5O2（ g） P4O10（s） H 2983.2kJ ·mol1 P（红磷, s）5 O2（g） 1 P4O10（s） H 738.5kJ ·mol1 4 4 1-×4 得： P4（白磷, s） 4P（红磷, s）； H 29.2kJ ·mol19. H= -80 kJ·mol1全解已知：C s O2 g CO2 g ；H1 393 5 kJ ·mol1 2CO g O2 g 2CO 2 g ；H 2 566 kJ ·mol1 TiO 2 s 2Cl 2 g TiCl 4 s O2 g ；H3+141 kJ ·mol1就 TiO 2 s 2Cl 2 g 2C s TiCl 4 s 2CO g 是由×2-+得到的所以此反应的H=2H 1 H 2+H 3=2×（ 393 5）（566）+141=-80 kJ·mol1 20. 1P2O350%,P2O5为 50%,其相应的质量为2.75g,3.55g. 2H（ 20X Y ）kJ ·mol1 3 P（S）+3 4O2g=1/2P 2O3s; H= （ 20X Y ）kJ ·mol1h全解 1nP=0.1mol, nO2=0.1mol 4P（ S）+3O 2g=2P 2O3s; H 14 mol 3 mol 2 mol 2n11.5n1n14P（ S）+5O 2g=2P 2O5s; H 24 mol 5 mol 2 mol 2n2 2.5n 2 n2 就 2n1+2n 2=0.1 mol 1.5n1+ 2.5n2=0.1 mol n1=0.025mol; n2=0.025mol 就 m1=110g/mol ×0.025 mol=2.75g ; m2=142g/mol ×0.025 mol=3.55g 所以产物的组成为：P2O350%,P2O5 为 50%,其相应的质量为2.75g,3.55g. 2 由题意可知：2P（s）+2O2g= 1 P2O3s + 21 P2O5s ； H ）=20X kJ ·mol 21 P（ s）+5 4O2g= 1 P2O5s; 2 H= Y kJ ·mol1 -得：名师归纳总结 P（ s）+3 4O2g= 1 P2O3s; 2 H= （ 20X +Y ）kJ ·mol1第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载3由（ 2）可知, 1 mol P 与 O2反应生成固态P2O3 的热化学方程式为：P（s）+3 4O2g= 1 P2O3s; 2 H= （ 20X Y）kJ ·mol121.解：（ 1）环形玻璃搅拌棒（通过搅拌棒搅拌形成恒温环境）（2）保温、隔热、削减试验过程中热量缺失（3）偏小（4）不相等；相等；理由：中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成 1molH 20 时 的反应热；与试验过程中试剂的用量无关；（ 5）偏小；无影响；B 22.（1） SiC> Si；SiCl 4<SiO 2 ; 说明 比较熔沸点高低的依据：a、原子晶体 >离子晶体 >分析晶体 b、都为原子晶体或离子晶体时,键能大的熔沸点越高 c、当为相同类型的分子晶体时,分子量越大时,熔沸点越高SiC 和 Si 都为原子晶体,由题示信息可知,所以熔沸点高低是 SiC> Si; SiCl 4是分子晶体,而 SiO2 是原子晶体所以熔沸点高低是 SiCl 4<SiO 2. 123. 946 kJ molSiC 的键能 > Si 的键能 , 全解 反应1 N 2（g）+ 3 2 2H2（g）=NH3（g）的 H=1 E（NN）+ 3 2 2E（HH）-3 E（NH）就 E（ NN）=2 H+3 E（NH）-3/2E（HH） =2×（-46+3 ×391-1.5×436）=946 kJ ·mol124. 784.92 kJ 全解碳完全燃烧的热化学方程式为C（s） + O2（g）=CO 2（g）： H 3由题意得,H 3= H 1+ H2=-110.35-282.57=-392.92 kJmol1·即 1molC 完全燃烧时放出的热量为392.92 kJ；1molC 不完全燃烧时所得的气体中,CO 占 1/3 体积, CO 2 占 2/3 体积名师归纳总结 就此时放出的热量为1×110.35+2 3×282.57=298.73 kJ ×（392.92- 298.73）=784.92 kJ 第 8 页,共 8 页3100gC 不完全燃烧与完全燃烧相比,缺失的热量Q=100 12- - - - - - -