2022年中考化学基础知识总结.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 中学化学零散学问总结1、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸,显现浑浊的物质：从两个方面考虑：第一种可能为与 Cl-生成难溶物；包括：1.AgNO3 或AgNH32+（其中,AgNH32+由于存在如下平稳： AgNH32+H += Ag +NH4 +,故有沉淀生成；）其次种可能为与 H+反应生成难溶物；包括：1、可溶性硅酸盐（ SiO3 2-）,离子方程式为： SiO3 2-2H +H2OH4SiO4 2、苯酚3、S2O3 离子方程式： S2O32H +SSO2H2O 2-2-4、S 2-与 SO3 2-的混合溶液；离子方程式：2 S 2-SO3 26 H +3S3H2O 5、一些胶体如 FeOH3（先是由于 FeOH3的胶粒带负电荷与加入的 H +发生电荷中和使胶体凝结,当然,如连续滴加盐酸至过量,该沉淀就会溶解；）6.AlO 2- 离子方程式： AlO2- H + H2O=AlOH3 当然,如连续滴加盐酸至过量,该沉淀就会溶解；2、中学阶段使用温度计的试验：1. 溶解度的测定； 2. 试验室制乙烯； 3. 试验室制硝基苯； 4. 试验室制苯磺酸； 5试验室制乙醚； 6. 银镜反应； 7 纤维素水解；3、中学阶段使用水浴加热的试验 : 1. 溶解度的测定； 2. 试验室制硝基苯 .3. 试验室制苯磺酸 .4. 酚醛树脂的制取 .5.银镜反应 .6. 纤维素水解；4、玻璃棒的用途 :1. 搅拌； 2. 引流； 3. 引发反应 :Fe 浴 S粉的混合物放在石棉网上 , 用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；4. 转移固体；5、SO2能作漂白剂； SO2虽然能漂白一般的有机物 , 但不能漂白石蕊试液 . 6、SO2与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性 , 但将二者以等物质的量混合后再通入水中就会失去漂白性 . SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 同时该反应也是典型的由弱酸亚硫酸制强酸盐酸和硫酸）7、浓硫酸的作用 :1. 浓硫酸与 Cu反应强氧化性、酸性2. 试验室制 HCl难挥发性3 由萤石制 HF难挥发性、强酸性试验室制取催化性、脱水性试验室制取乙烯催化性、脱水性试验室制取乙醚催化性、脱水性试验室制取硝基苯催化剂、吸水剂试验室制取苯磺酸磺化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂10 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、吸水性、强氧化性8、不能由两种单质通过化合反应直接制得,但可通过单质由化合反应制得： eCl 2 l 3 = eCl 23：22 =3 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2： 2（）3 4 （）2 22H2O=4（）3 9、能发生银镜反应的有机物不肯定是醛 . 可能是：醛；甲酸；甲酸盐；甲酸酯；葡萄糖；多羟基酮（均在碱性环境下进行）；10、正滴反滴 反应不一明矾与烧碱在明矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液,先显现白色沉淀,后沉淀消逝； Al 3+3OH-=AlOH 3 AlOH 3+OH- =AlO2-+2H2O 在烧碱溶液中逐滴滴入明矾溶液直至过量,后显现白色沉淀； 4OH-+Al 3+=AlO2-+2H2O 3AlO 2- +Al 3+6H2O=4AlOH3偏铝酸钠与盐酸边滴边振荡,开头时无明显现象,在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸,先沉淀后消逝； AlO 2-+H +H2O=AlOH3 AlOH 3+3H +=Al 3+3H2O 在盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液,边滴边振荡, 开头时无明显现象, 后显现沉淀； AlO 2-+4H +=Al 3+2H2O Al 3+3AlO2-+6H2O=4AlOH3溴化亚铁与氯水在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水,溶液变成棕黄色； 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl-在氯水中滴入少量溴化亚铁溶液,溶液变成橙黄色；- 2Fe 2+4Br-+3Cl 2=2Fe 3+2Br2+6Cl淀粉碘化钾与氯水在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水,溶液变蓝色； 2I-+Cl 2=I 2+2Cl-在氯水中滴入少量碘化钾溶液, 氯水把碘化钾氧化为碘酸钾, 溶液呈过量氯水的淡黄绿色；- +3H2O=IO3-+6Cl-+6H + 3Cl2+I三氯化铁与硫化钠在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液,显现黄色沉淀； 2Fe 3+S 2-=2Fe 2+S在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液,显现黑色沉淀和黄色沉淀混合物； 2Fe 3+3S 2-=2FeS +S硝酸银与氨水在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水,边滴边振荡, 先显现浑浊后消逝, 所得溶液为银氨溶液；+ Ag +NH 3· H2O=AgOH +NH+OH-+2H2O AgOH+2NH3· H2O=AgNH3 2在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液,边滴边振荡,只显现棕黑色沉淀；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - Ag+NH 3· H2O=AgOH +NH + 2AgOH=Ag2O+H 2O 氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水,显现蓝色沉淀； Cu 2+2NH H2O=CuOH 2 +2NH + 在氨水中滴入少量氯化铜溶液,溶液呈深蓝色； Cu 2+4NH 3· H2O=CuNH 3 4 2+4H2O 碳酸钠与盐酸在碳酸钠溶液中滴入少量盐酸,边滴边振荡,无明显现象； CO 3 2-+H +=HCO在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液,有气泡产生； 2H +CO 2-=H2O+CO 2苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液, 立刻显现白色沉淀, 并可进而转为黄色沉淀；在苯酚溶液中滴入少量溴水,只显现白色沉淀； 10氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸,显现白色沉淀； 3Ba 2+6OH-+2H3PO4=Ba3PO4 2 +6H2O 在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液,无明显现象； OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O 11CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀 CaCO 3, 由于 NH的溶解度大,溶液中有大量 NH3 即 OH- 过量,不断通入 CO2可溶解大量 CO 2 成为 CO 2-使CO3 2- 达到较大而有 CaCO 3沉淀生成；而先通入 CO2时,由于 CO 2 的溶解度较小,使CO3 2- 较小而无 CaCO 3沉淀生成以下几例,正滴、反滴时,现象相同,均显现沉淀或均无明显现象,但所发生的离子反应不同； 12澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液： 3Ca 2+4OH-+2H2PO4-=Ca3PO4 2 +4H2O 反滴时就为：先发生： Ca 2+2OH-+2H2PO4-=CaHPO 4 +HPO 2-+2H2O 后发生： Ca 2+OH-+H2PO4-=CaHPO 4 +H2O 13小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水： 2HCO 3- +Ca 2+2OH-=CaCO 3 +CO 2-+2H2O 反滴时就为： HCO 3-+Ca 2+OH-=CaCO 3 +H2O 14碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液： Ca 2+HCO- +OH-=CaCO 3 +H2O 反滴时就为： Ca 2+2HCO-+2OH-=CaCO 3 +CO 2-+2H2O 15氢氧化钠与氢硫酸 NaOH 溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入的离子反应方程式分别为：NaOH溶液中均无明显现象, 发生名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - OH 2OH-+H2S=HS-+H2O -+H2S=S 2-+2H2O 如将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,就原理类似； 16氢氧化钡与硫酸氢钠当 BaOH2 溶液滴入 NaHSO 4溶液至中性时： 2HSO 4- +Ba 2+2OH-=2H2O+BaSO 4 +SO 2-连续滴加 BaOH2溶液时,上述反应中的 SO42- 与 Ba2+结合： Ba 2+SO 2-=BaSO 4当 NaHSO 4溶液滴入足量 BaOH2 溶液中时也显现白色沉淀： H +SO 2-+Ba 2+OH-=BaSO 4 +H2O 可见,少数反应由于正滴与反滴操作次序不同,实为反应物之间物质的量之比不同,从而引起所发生的反应不同,只要把握此类离子反应的实质,适当归纳整理,很多复习中的难题便会迎刃而解；11、既能与酸又能与碱反应的物质常规：1.Al ：2Al 6HClAlCl3 3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2.Al2O3 ： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3.AlOH3 ： AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O 4. 弱酸的铵盐： NH42CO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O NH42CO3+2NaOH=2NH3 +Na2CO3+H2O 5. 弱酸的酸式盐： NaHSHClNaClH2S NaHSNaOHNa2SH2O 6. 氨基酸：特别一些特别物质, 主要是一些简洁发生氧化仍原反应的物质,为了防止在归纳时遗漏,可结合元素周期表和物质的分类：即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳；而化合物又从有机物和无机物来分；无机物分为： 氧化物、 酸、碱、盐；1；单质：金属单质： Zn：Zn2NaOHNa2ZnO2H2 Zn2HClZnCl2H2 （2）非金属单质： Cl2、S、Si Cl2H2S2HClS Cl22NaOHNaClNaClOH2O S6HNO3（浓） H2SO42H2O6NO2 3S6NaOH =2Na2SNa2SO33H2O Si 4HFSiF4 H2 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 2；化合物：（1）氧化物：ZnO（与强、弱碱）；Ag2O（与氨水） ；SO2、NO2（二者与氢硫酸） ；SiO2（与氢氟酸）（2）酸： HBr、HI、H2S、HClO几者与强氧化性酸如浓硫酸）；H2SO4（浓）、HNO3（二者与仍原性酸）； HCOOH、H2C2O4（草酸）（浓硫酸使二者脱水制 CO）（3）碱： Zn（OH）2、 AgOH 、Cu（OH）2（三者与氨水形成配和物）, Al （OH）3 与强碱（4）盐： Fe 2+/HNO3、CuSO 4/H2S、PbAc 2/H2S、AgNO 3/HCl ；12、中学阶段有那些物质易升华名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 碘的单质易升华有机物萘也可以；干冰、氯化铝也可 , AlCl3升华温度 183 摄氏度； AlCl3 是分子晶体,的确易升华,灰砷（ As）升华温度 613 摄氏度三氯化铁在高温时易升华,三氯化铁在100 度左右即可升华仍有红磷也能升华,但冷却后变成白磷；（隔绝空气）情形下13、写化学反应方程式条件有什么规定？如加热、高温、燃烧有什么详细的区 别？加热一般是指使用酒精灯供应的热量使反应连续进行；高温是指所需温度超过了酒精灯能达到的程度；点燃是指反应开头时达到反应能够进行的最低温度；燃烧不是反应条件而是反应现象；14、气密性检验常用方法有三种：1）手握加热法：适用于简洁的且体系相对密封、带有导管的试验装置；2）加水液对法：适用于启普发生器及其简易装置类的检查；3）直接加热法：适用于多仪器的复杂的连续的系列装置,而且此类装置宜用分 段检查法进行检查名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页
