2022年人教新课标化学必修Ⅰ《第二章化学物质及其变化》教案第二节离子反应.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 教 案课题：其次章 其次节 离子反应 一 授课班级 高一（ 15）课 时 1 教 学问 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,与 2、明白电解质和非电解质的概念学 技能 3、培育同学通过试验现象分析、探究化学反应实质的才能过程 1、通过对比试验 “ 几组物质的导电试验” ,初步学会形成概念的分析方法；目 与 2、引导同学自主学习,从电离的角度得出酸、碱、盐定义,通过独立摸索方法 探究碱与盐的定义；的 情感 1、通过试验激发同学学习化学的爱好和情感；态度 2、培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度；价值观 3、对同学进行透过现象看本质的辩证唯物主义训练重 点 电解质的概念难 点 电解质的概念；探究碱和盐的定义知 其次节 离子反应识 Flash演示： NaCl 的溶解和电离结 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 ionization 构 1、电离 ionization 与 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态板 2、电解质 electrolyte ：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、书 碱、盐等；设 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等；计 3、电离方程式：KCl = K+ ClNa2SO4 = 2 Na +SO4 2AgNO3 =Ag+ NO3BaCl2 = Ba 2 + 2Cl2NaHSO4 = Na + H +SO4 NaHCO3 = Na + HCO3教学过程教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动引言 依据物质的分类,我们可以把纯洁物分为单质和化合物；依据化合物种类的划分,我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物；在化学反应中我们仍有一种重要的分类方法,将有离子参与的反应统称为离子反应,没有离子参与的反应叫做非离子反应；下面,我们就来学习离子反应；名师归纳总结 板书其次节离子反应石墨、铜、盐投影 据中学所学判定,以下物质中能导电吗？为什么？请大家摸索；第 1 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 盐酸、 NaOH 溶液、 NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4 溶液、酒精溶液、酸、 NaOH 溶Cu,NaCl 溶液；液、 K2SO4 溶讲 石墨、铜能导电,是由于其中有自由移动的电子存在；盐酸、NaOH 液和 NaCl溶 溶液、 K2SO4 溶液和 NaCl 溶液能导电,是由于其中有自由移动的离子存在；液能导电；这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电,而氯化钠溶 液可以？让我们一起进入微观世界,明白氯化钠溶解的过程发生了什么变 化；Flash演示： NaCl 的溶解和电离 培育同学的阅 读才能,让学 生通过图片或 录像或电脑动 画,从实体中讲 当氯化钠固体仍没有进入水溶液的时候,水分子在不停的做无规章 抽象出概念；的运动；加入氯化钠固体之后,水分子包围固体溶质并分布在固体表面；水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力,使氯化 钠电离出钠离子和氯离子,这个时候吸取了肯定的热量,请大家留意温度 计温度的变化,钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合,生成了 能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子；我们把这种产生自由移动离子 的过程称为电离；板书 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 ionization 1、电离 ionization 讲 把氯化钠投入水中,我们观看到的是氯化钠溶解的现象,这个现象 本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水 合离子；这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动,就是他们能够导 电的本质缘由；过渡 现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的,也知道 了溶液导电的缘由；一个问题的解决是另一个问题的产生；追问 那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动 的离子？也就是说那些物质在什么样的情形下可以导电呢？板书 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态讲 很好,酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移 动的离子；不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是 我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为 电解质；板书 2、电解质 electrolyte ：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化 合物,如酸、碱、盐等；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 点击试题下面表达正确选项 A、 NaCl 溶液能导电,所以 NaCl 溶液是电解质B、固态 NaCl 不导电,但 NaCl 是电解质C、HCl水溶液能导电,所以 HCl 是电解质D、 SO3溶于水能导电,所以 SO3 是电解质E、Cu 能导电,所以是电解质 B、C、F、BaSO4的水溶液不能导电,所以 BaSO4 是非电解质 通过练习引发投影小结留意事项：同学争论,加 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质；深对概念的理 电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解 解,懂得电解质；电解质应是化合物（属于纯洁物）；而 Cu 就是单质（能导电的物质不 质、非电解质肯定是电解质,如石墨或金属）,K2SO4 与 NaCl 溶液都是混合物；概念时应留意 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物；有些化合物的水溶液 些什么？请结能导电,但溶液中离子不是它本身电离出来的,而是与水反应后生成的,合问题加以讨因此也不是电解质； 例如 CO2能导电是因 CO2与 H2O反应生成了 H2CO3,H2CO3 论、分析、归能够电离而非 CO2 本身电离；所以 CO2 不是电解质,是非电解质（如氨气、纳二氧化硫、三氧化硫） ；H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质 BaSO4 AgCl 难溶于水, 导电性差, 但由于它们的溶解度太小,测不出（或难测）其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区分电解质与非电解质的理论依据,能否导电就是试验依据；能导电的物质不肯定是电解质,如石墨；电解质本身不肯定能导电,如 NaCl 晶体； 电解质包括离子化合物和共价化合物；离子化合物是水溶液仍是熔融状态下均可导电,如盐和强碱；共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质,如 HCl 过渡 明确了什么是电解质,我们回头想想,刚才氯化钠的溶解,其根本的缘由是氯化钠在水中发生电离,由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用,使 NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子,为了便利,仍用离子符号表示水合离子；副板书 NaCl = Na+ Cl讲 电解质在水中发生电离的这个过程,我们可以电离方程式来表示；板书 3、电离方程式-HCl = H + + Cl-投影并分析 H2SO4 = 2H + + SO42- HNO3 = H + + NO3讲 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子；盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子；硝酸就电离出一个氢离子和一个硝酸根离子；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸；从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的熟悉；那碱仍有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？投影 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐；讲 特别好,现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式投影试题 书写以下物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、 NaHCO3+SO422Na2SO4 = 2 Na +SO4BaCl2 = Ba 2 + 2ClKCl = K+ ClAgNO3 =Ag+ NO3NaHSO4 = Na+ HNaHCO3 = Na+ HCO3讲 这里大家要特殊留意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子仍有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中就完全电离出钠离子,氢离子仍有硫酸根离子；投影小结留意：1、 HCO3-、OH-、 SO4 2-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写；堂上练习自我评判以下 12 种为中学化学中常见的物质： Cu NaCl NaHSO4同学板书练习SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 C u OH2Fe OH311 NaOH 12 NH3·H2O 请按以下分类标准回答疑题；并改正,强化1 属于电解质的是_ 定义2 能电离出 H的是,属于酸的是3 属于碱的是 _,其中难溶性碱是_ 4 难溶的盐的 _ 布置作业：教学回忆 ：教 案名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 课题：其次章其次节离子反应 二 授课班级高一（ 15）教学问课时2 1、让同学懂得离子反应的概念,把握复分解型离子反应发生的条件；学与2、在同学把握复分解型离子反应发生条件的基础上,能够分析溶液中离子技能的共存问题；3、培育同学科学探究的思维方式和才能目过程1、通过组织同学试验探究的方法,把握复分解型离子反应发生的条件,并的与在此基础上把握溶液中离子共存问题方法2、学会运用观看、试验、查阅资料等多种手段猎取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；情感 1、通过同学自主探究获得学问,让同学体验科学学问获得和形成的过程与 态度 方法,体会胜利的获得学问的乐趣；价值观 2、通过试验激发同学学习化学的爱好和情感,对同学进行透过现象看本质 的辩证唯物主义训练；重 点 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与才能 难 点 引导同学设计离子反应发生的条件的探究方案 知 二、离子反应及其发生条件 识 1离子反应 ionic reaction ：有离子参与的反应；结 2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程；构 3.离子方程式的书写： “ 写、拆、删、查” 四个步骤；与 4.离子方程式的意义：揭示反应的实质；不仅表示肯定物质间的某一个反应,而且表示全部同一类型的反应；板 书 5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性 设 物质（气体） ；因此,复分解反应均为离子反应；计 6、留意事项：7、判定离子方程式正误的方法三、离子共存问题- 复分解反应（1）在溶液中某此离子间能相互反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量 共存；（2）离子间能结合生成难电离的物质时,就这些离子不能大量共存；（3）离子间能结合生成挥发性物质时,就这些离子不能大量共存；教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手 段、师生活动名师归纳总结 复习提问上节课我们学习了离子反应,请同学回忆什么是离子反应？由离子参与问 电解质在水溶液中的反应属于离子反应,是否任意两种或多种电解质或生成的反溶液混合都能够发生离子反应呢？应,叫离子反第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 不是 应过 在什么的情形下, 两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题-探究复分解型离子反应发生的条件；板书二、离子反应及其发生条件1离子反应 ionic reaction ：有离子参与的反应；演示试验 2-11、CuSO4溶液中滴加 NaCl 溶液 填写教材实2、CuSO4溶液中滴加 BaCl2 溶液 验报告设问 试验 1 无明显现象,缘由是什么呢？回答只是 CuSO4溶液电离出的Cu 2和 SO4 2与 NaCl溶液电离出的NaCl的简洁混合问 试验 2 中反应说明白什么？结论 试验 2 说明白 CuSO4 溶液电离出的 SO4 2和 BaCl2 溶液电离出的 Ba 2发生了化学反应生成了 BaSO4 白色沉淀；而 CuSO4 溶液电离出的 Cu 2与BaCl2电离出的 Cl并没有发生化学反应,在溶液中仍以式存在；Cu 2和 Cl的离子形总结 由试验 2 可以看出, 电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部 发生了化学反应,而只有部分别子发生了化学反应生成其他物质；名师归纳总结 分析 上述试验“2” 的反应本质：先通过投影,BaCl2溶液与 CuSO4 溶液混合反应本质：B2SO 24=BSO4小结上述用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程启示同学用式；“ 四步曲” ,板书 2.离子方程式： 用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过完成 Cu SO4程；和 BaCl2 反应3.离子方程式的书写： “ 写、拆、删、查” 四个步骤；的离子方程讲解 以 BaCl2溶液与 CuSO4 溶液为例来争论一下离子方程式的书写；式,然后适当“ 写” 依据客观事实,正确书写化学方程式,例：地引导同学BaCl2CuSO4=BaSO4 CuCl2 进行合作交“ 拆” 将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式,把难流,感悟离子于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示；反应方程式Ba 22ClCu 2 SO 24=BaSO4 Cu 22Cl的意义和书“ 删” 对方程式两边都有的相同离子,把其中不参与反应的离子,应写规律,感悟按数消掉； Ba2SO 24=BaSO4形成分解反“ 查” 检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒,离子方应中离子反程式两边的系数是否为最简比；应条件,从而小结四步中, “ 写” 是基础,“ 拆” 是关键,“ 删” 是途径,“ 查” 是保证；达到培育学既然拆是关键,拆时应留意作出精确判定,易溶、易电离物质应拆,难溶、生严谨求实、难电离物质仍保留化学式；勇于探究的第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 点击试题完成以下反应的离子方程式；科学态度,进HCl NaOH HCl+KOH NaOH + H2SO4H2SO4KOH 而培育同学 的综合分析 才能和学好 化学的情感 意志；投影小结化学方程式离子方程式NaOH +HCl =NaCl +H2O KOH +HCl =KCl +H 2O H + OH =H2O H + OH =H2O 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 2KOH + H2SO4 =K2SO4 +2H2O H + OH =H2O H + OH =H2O 问 通过这些离子方程式你们发觉了什么？分析 反应物不同,却都可用同一离子方程式表示；小结 可见离子方程式与化学方程式的意义不一样,化学方程式仅代表某一个反应的情形,而离子方程式不仅可表示肯定物质间的某一个反应,而且表示全部同一类型的反应；板书 4.离子方程式的意义揭示反应的实质；不仅表示肯定物质间的某一个反应,而且表示全部同一类型的反应；设问 是否全部的中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O 点击试题完成以下反应的离子方程式：CuOH2HCl CH3COOH KOH BaOH2H2SO4表达 上述三个反应的离子方程式分别为：COH22H =C 22H2O （CuOH2难溶碱）CH3COOHOH =CH3COOH2O （ CH3COOH难电离物）Ba 22OH2HSO4 2 =BaSO4 2H2O 引导 通过上述比较可知,什么样的中和反应 . HOH=H2O 这一离子方程式表示的是小结 HOH=H2O 表示强酸强碱生成可溶性盐水的这一类反应的本质同学试验试验 2-3 现象及离子方程式1、向盛有 2 mL Na2SO4 溶液的试管 里加入 2 mL BaCl2 溶液2、向盛有 2 mL NaOH 稀溶液的试管有白色沉淀SO4 2 + Ba 2 =BaSO4 溶液变红,又逐步褪去里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试H+ OH=H2O 管里渐渐滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止3、向盛有 2 mL Na2CO3 溶液的试管 里加入 2 mL 盐酸有气泡产生 CO3 22H =H2O +CO2名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 提问 上述离子反应发生后,溶液中各离子的数目有何变化 .总有离子的 削减 归纳 离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显削减的过程；争论 哪些因素可以使离子数目明显削减. ；因此,让同学依据板书 5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）已把握的相复分解反应均为离子反应；关反应,提出投影总结 设想,争论交（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律流得出如干酸：除硅酸外一般均可溶；的试验方法碱：除 NaOH、KOH、Ba（OH） 2、NH3 H2O 溶, Ca（OH）2 微溶,其余均难 溶；盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶, 氯化物中 AgCl,Hg2Cl2 不溶；硫酸盐中 BaSO4、PbSO4、CaSO4、 Ag2SO4 （2）常见的弱酸、弱碱 弱酸： HF、 CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱碱： NH3 H2O、难溶碱 过在现阶段,我们就争论复分解型的离子反应；板书 6、留意事项：如充分利用和投影总结开发教材资1 留意哪些物质是难溶于水的物质,哪些物质是易溶于水的,哪些物质是源,让同学释微溶于水的；在写离子方程式时难溶于水的物质必需用分子式写,如放思想,大胆BaSO4,AgCl,CaCO3 等；猜想；放开手对于微溶物的处理,有以上三种情形：脚,大胆动手当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时,应将微溶物写成离子形式；试验,发觉问在澄清石灰水中通入适量CO2 ,其离子方程式为：2Ca+2OH+CO2题并在组内=CaCO3 +H2O 或小组间讨当反应物中有微溶物,且处于悬浊液或固态时,应将微溶物写成分子式；论解决,增强如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液,其离子方程式为：Ca O H 2 +CO32同学间的科=CaCO3 +2OH学合作意识,在生成物中有微溶物析出时,应用分子式表示； 向澄清石灰水中加入稀硫挖掘全体学酸,其离子方程式为：Ca 22OH2HSO4 2 CaSO4 +2H2O 生的聪慧才（2）留意反应是否在溶液中进行；离子方程式只能用来表示电解质在溶液智；中进行的反应,不是在溶液中进行的反应,一般不用离子方程式表示；例如, 氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应,尽管是复分解反应,但不是以自由移动的离子形式参与反应的,就不能用离子反应表示,只能用化学反应方程式表示：2NH4ClCa OH 2 =CaCl2 +2NH3 +2H2O 名师归纳总结 3多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子就不第 8 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 拆开写；例如 NaHSO4 与 NaOH 的反应,离子方程式为：HOH H2ONaHCO3 与 NaOH的反应,离子方程式为： HCO3OH4 单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式板书 7、判定离子方程式正误的方法投影并讲结（1）看该反应是否能写出离子反应方程式；（2）看像 = 及必要的反应条件是否正确、齐全；2 H2OCO3（3）看表示各物质的化学式是否正确,该用离子表示的是否拆成了离子,该用分子表示的是否写成了分子式；（4）必需满意守恒原就（元素守恒、电荷守恒）（5）不行以局部约分；留意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确；某些离子方程式离子数不能任意约减,例如,H2SO4 与 Ba O H 2溶液反应的离子方程式,应当是 Ba 22OH2HSO4 2 BaSO4 2H2O 而不能写成 Ba 2OH BaSO4 H2O过渡 前面我们学习了离子反应及离子反应方程式,节最终一个问题,有关溶液中的离子能否大量共存？板书三、离子共存问题接下来我们来争论本表达 离子反应是向着离子减弱的方向进行；离子共存是指离子之间不能发生离子反应；反之如离子间能发生反应,就离子间不能共存；造成离子不能共存的缘由主要由以下几个方面：板书 1 复分解反应（1）在溶液中某此离子间能相互反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存；如 SO4 2与 Ba 2+、Pb 2+、Ag +；OH与 Cu 2+、Fe 3+、Mg 2、Al 3+、Zn 2+；Ag +与 Cl、Br、I、CO3 2、SO3 2、S2；Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+与 CO3 2、 SO3 2、PO4 3；S 2与 Cu 2+、Pb 2+等（2）离子间能结合生成难电离的物质时,就这些离子不能大量共存；如 H + 与 OH、ClO、CH3COO、 HPO4 2、H2PO4、F、 S 2OH与 HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO4 2、H +等不能大量共存；（3）离子间能结合生成挥发性物质时,就这些离子不能大量共存；如：H +与 CO32-.SO3 2-.S 2-.HCO3-,HSO3-,HS-OH与 NH4等不能大量共存；小结 强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存；强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存；名师归纳总结 讲 留意题目是否给出附加条件,例如酸碱性, 在酸性溶液中除题给离子第 9 页,共 10 页外,仍应有大量H,在碱性溶液中除题给离子外,仍应有大量OH；是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 否给定溶液无色,如给定无色时就应排除：Fe 2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）Cu 2+（蓝色）、 Fe 3+（黄棕色）、总结 本节学习了离子反应及其表示形式,离子方程式的书写、意义,仍 有离子反应发生的条件,离子共存问题,其中离子方程式的书写是一难点,又是重要的化学用语,能够正确书写离子方程式,将为化学学习带来众多方便；期望同学们多练；教学回忆 ：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页