2022年化学溶液中离子浓度大小比较专题复习资料.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载溶液中离子浓度大小比较专题（用）相关学问点 : 1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离；强电解质如 NaCl 、HCl 、NaOH 等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子；弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的；0.1mol/L 的如 CH 3COOH 溶液中,CH 3COOH 的电离度只有 1.32,溶液中存在较大量的 H 2O 和 CH 3COOH 分子,少量的 H +、CH 3COO-和极少量的 OH-离子；多元弱酸如 H 2CO3 仍要考虑分步电离：H 2CO 3 H +HCO 3-；HCO 3-H +CO 3 2-；、水的电离水是一种极弱的电解质,它能柔弱地电离,生成 H 3O +和 OH-,H2O H +OH-；在（常温）时,纯水中 H +OH-1×10-7mol/L ；在肯定温度下, H +与OH-的乘积是一个常数：水的离子积 Kw H + ·OH-,在时, Kw 1× 10-14；在纯水中加入酸或碱,抑制了水的电离, 使水的电离度变小,水电离出的 H +水和 OH-水均小于 10-7mol/L ；在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐,促进了水的电离,使水的电离度变大,水电离出的 H + 水或 OH-均大于 10-7mol/L ；、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的 H +或 OH-生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解；强酸弱碱盐如 NH 4Cl、 Al 2SO43 等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如 CH3COONa 、Na 2CO 3等水解后溶液呈碱性；多元弱酸盐仍要考虑分步水解,如 CO 3 2-H 2O HCO 3-OH-、HCO 3-H2O H2CO3OH-；、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等；如 NaHCO 3 溶液中： nNa +nH +nHCO 3- 2nCO 3 2-nOH-推出： Na + H + HCO 3-2CO 3 2-OH- 如 Na2CO3 溶液中： cNa cH2cCO3 2cOHcHCO3 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的；名师归纳总结 如 NaHCO 3 溶液中 nNa+：nc1：1,推出： cNa+cHCO 3-cCO 32-cH 2CO 3 第 1 页,共 8 页如 HAc 溶液中： cHAc 总cHAc cAc；水的电离守恒 （也称质子守恒） ：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中,由水所电离的H与 OH量相等；L1 的 Na2S 溶液中： cOHcHcHS2cH 2S；如在 0.1mol ·质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等；例如在 NH 4HCO 3 溶液中 H 3O+、H2CO 3 为得到质子后的产物；NH 3、OH-、CO 3 2-为失去质子后的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载产物,故有以下关系：cH 3O +cH 2CO 3=cNH 3+cOH-+cCO 32-；解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点 ”之一；多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型；这种题型考查的学问点多,敏捷性、 综合性较强, 有较好的区分度,它能有效地测试出同学对强弱电解质、电离平稳、电离度、水的电离、pH 值、离子反应、盐类水解等基本概念的把握程度及对这些学问的综合运用才能；第一必需有正确的思路：其次要把握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）；对每一种思维基点的关键、如何切入、如何绽开、如何防止漏洞的显现等均要通过平常的练习仔细总结,形成技能；第三,要养成仔细、细致、严谨的解题习惯,要在平常的练习中学会敏捷运用常规的解题方法,例如：剔除法、定量问题定性化、整体思维法等；例题分析例 1：在氯化铵溶液中,以下关系式正确选项【】ACl- NH 4 +H +OH- BNH 4 +Cl- H +OH- C Cl-NH 4 +H +OH- DNH 4 +Cl- H +OH- 解析：NH 4Cl 是可溶性的盐,属于强电解质,在溶液中完全电离 NH 4ClNH 4 +Cl-；由于 NH 4Cl 是强弱碱所生成的盐,在水中要发生水解；NH4 +H 2O NH 3·H 2O+H +,所以NH 4 +比H +及OH-大得多； 溶液因水解而呈酸性,所以 H +OH-；综合起来, 不难得出：Cl- NH 4 +H +OH-；答案为 A；例 2：在 0.1 mol/l 的 NH 3·H2O 溶液中,以下关系正确选项【】ANH 3·H 2OOH-NH 4 +H + B NH 4 +NH 3·H 2OOH-H + C NH 3·H 2ONH 4 +OH-H + D NH 3·H 2ONH 4 +H +OH- 解析：NH 3·H 2O 是一元弱酸,属于弱电解质,在水溶液中少部分发生电离（NH 3·H 2O NH4 +OH-）,所以 NH 3·H 2O必大于 NH 4 +及OH- ；由于 OH-H +NH 4 +,所以OH-NH 4 +；综合起来, NH 3·H 2OOH- NH 4 +H +；答案为 A；例 3：（2000 年春季高考） 用 1L10mol NaOH 溶液吸取 0.8molCO 2,所得溶液中 CO3和 HCO 的物质的量浓度之比是【】 : : : :解析：设反应生成的 Na2CO的物质的量为,生成的 NaHCO 3的物质的量为；2x+y10mol/L ×（ Na守恒）x+y0.8mol （守恒）求出： 0.2mol , 0.6mol；就 cCO 3 :HCO :,选；例 4:（1999 年上海高考）把 0.02mol LHAc 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载等体积混合,就混合溶液中微粒浓度关系正确选项【】 cAc-cNa + cHAc cAc- 2cH +cAc-cHAc cHAc+ cAc-=0.01mol/L 解析：此题实质上是 0.05mol/L 的 HAc 溶液和 0.05mol/L 的 NaAc 溶液的混合溶液；由电荷守恒关系可得：c（）（）（）（）（）由物料守恒关系可得：（）（）（）×. （）由（）可知正确；将（）×（）可得： （）（）（）c（）（）选项错误；例 5：用物质的量都是 0.1 mol 的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 配制成 1L 混合溶液, 已知其中CH 3COO-Na +,对该混合溶液的以下判定正确选项【】A.H +OH- B.CH 3COOH CH 3COO-0.2 mol/L C.CH 3COOH CH 3COO- D.CH 3COO-OH-0.2 mol/L 解析：CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中,CH3COOH 的电离和 CH 3COONa 的水解因素同时存在； 已知 CH 3COO-Na可得出 OH- H +,说明混合溶液呈酸性,+,依据电荷守恒 CH 3COO- OH-Na +H +,进一步估计出 0.1mol/L 的 CH 3COOH 和 0.1mol/L的 CH3COONa 溶液中,电离和水解这一对冲突中起主要作用是电离,即 CH3COOH 的电离趋势大于 CH 3COO-的水解趋势；依据物料守恒,可推出（B）是正确的；所以答案为 AB 各种类型的典型例题分析一、关于水的电离的有关表达：例 1、100时纯水电离出的氢离子是25纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100时+Kw1× 10 12；25时 Kw1× 1014（ A 10 2 B 2 倍 C 102 D 10 倍练习 1：25时 PH=3的盐酸溶液中由水电离出cH+ 是 PH=5的盐酸溶液中由水电离出的cH的多少倍（ 3 2 3 A 10 B 10 C 10 D 2 练习 2：常温下某溶液由水电离出的 cH +=1× 1011mol/L ,就该溶液的 PH值可能等于 （ A 11 B 3 C 8 D 7 练习 3： 25时, PH=11的 NaOH溶液和 NaCN溶液中,由水电离出的 cH + 的关系（ 8 8A 相等 B 后者是前者的 11 倍 C 后者是前者的 10 D前者是后者的 10练习 4： 将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液,当溶液中由水本身电离产生的名师归纳总结 cOH=1× 10 13mol/l ,就加入的苛性钠的质量为（ 第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A 0.8g B 0.4g C 4g D 40g 练习 5： 以下四种溶液（1pH=0 的盐酸溶液（20.1mol/L 的盐酸溶液（30.01mol/L 的NaOH （4pH=11 的 NaOH溶液由水电离出的 cH + 浓度之比（ A 1：10： 100： 1000 B 0：1：11：11 C 14 ：13：12： 11 D 100；10：1：0 练习 6： 在由水电离出的 cH=10-13mol· L-1 的溶液中 , 肯定能大量共存的离子组是 A、 K、Fe 2、 Br- 、 NO3- B、 Ba 2、Na、Cl-、 NO3-C、 NH4、Na、HCO- 、SO4 2- D、 Na、Al 3、NO3-、Cl-二、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例 2、H2S溶液中,各离子浓度大小关系为_ ,名师归纳总结 例 3、Na2S溶液中有哪些微粒？_, 第 4 页,共 8 页例 4、在 2mol/L 的 CH3COONa溶液中 , 存在哪些平稳 .存在哪些守恒关系. 练习 7: 在 NH4Cl 溶液中,离子浓度大小排队正确选项 A、 cNH4 cCl cOH cH B、cCl cNH 4 cOH cH C、 cCl cNH4 cH cOH D、 cNH 4 cCl cH cOH 练习 8: 常温下,以下关于0.1mol/LNH 4Cl 溶液的说法正确选项 cNH 4 +=0.1mol · L-1 ; 溶液中 cH · cOH=1.0 × 1014 ; 水电离出来的 cH= cOH; 溶液的 pH=1 ; cOH= cNH4 cH cCl; 上升温度 , 溶液的 pH 增大 ; 加热蒸干溶液, 将得不到固体物质; cNH4+ cNH3· H2O=0.1mol· L1; cOH+ cNH 3· H2O= cH; NH4Cl 水解的离子方程式为: NH 4OH= NH3· H2O、练习 9: Na2S 溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确 的是 A、cNa+cS2- cOH- cHS- B、cNa+cH+ cHS- +2cS2-+cOH- C、cNa+2cHS- +2cS2-+2cH 2S D、cOH- cH+ + cHS- 练习 10、在 0.1 mol · L-1 的 NaHCO 3 溶液中,以下关系式正确选项 A、 cNa+ cHCO3- cH+ cOH- B、cNa+ cH+ cHCO3- cOH- 2cCO32- - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C、 cNa+ cHCO3- cOH- cH学习必备欢迎下载- cH 2CO3 cCO3 2- + D、cNa+ cHCO3练习 11、已知某温度下 0.1mol · L1 的 NaHB强电解质 溶液中 cH cOH ,就以下有关说法或关系式肯定正确选项（ HB的水解程度小于 HB的电离程度；cNa +=0.1mol · L1 cB 2 ；溶液的 pH=1； cNa += cHB+2 cB 2+ cOH 、A、 B、 C、 D、练习 12、已知某酸的酸式盐 NaHY的水溶液的 pH=8,就以下说法中正确选项（ A、在 Na2Y、 NaHY、H2Y的溶液中,阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中,离子浓度大小次序为：cNa+ cY cHY cOH cH C、HY的水解离子方程式为：HY+H2O+ Y+H3OD、相同物质的量浓度的Na2Y和 NaHY溶液,前者的pH 大于后者三、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：1、两种物质混合不反应：例 4、用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L 混合溶液, 已知其中 cCH3COO-大于 cNa +, 对该混合溶液以下判定正确选项 A、cH + cOH- B、cCH3COOHcCH3COO- 0.2 mol · L-1C、cCH3COOH cCH3COO- D、cCH3COO- cOH- 0.1 mol · L-1 练习 13、CH3COOH与 CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,A、CH3COOH的电离作用大于 CH3COONa的水解作用B、CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于 CH3COOH的电离作用D、CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的电离2、两种物质恰好完全反应：pH值为 4.7 ,以下说法 错误 的 名师归纳总结 例 5：100 mL 0.1 mol · L-1 醋酸与 50 mL 0.2 mol · L-1 NaOH溶液混合,在所得溶液中 第 5 页,共 8 页A、cNa+cCH3COO- cOH- cH+ B、cNa+ cCH3COO- cH+ cOH- C、cNa+cCH3COO- cH+ cOH- D、cNa+ cCH3COO- cOH- cH+ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载练习 14：在甲酸溶液中加入肯定量 定正确选项 NaOH溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,以下判定一A、cHCOO- cNa+ B、cHCOO- cNa+ ） C、cOH- cHCOO- D、cOH- cHCOO- 练习 15：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合 , 所得溶液中离子浓度由大到小的次序是A、cNa+cAc- cOH- cH+ B、cNa+ cAc- cOH- cH+ C、cNa+cOH- cAc- cH+ D、cNa+ cOH- cH+ cAc- 假如肯定量的醋酸和氢氧化钠混合后,溶液的pH=7,就各离子浓度的关系为（A、 cNa+ cAc- B 、cNa+cAc- C、 cNa+<cAc- D、cOH- cH+ 3、两种物质反应,其中一种有剩余：例 6、把 0.02 mol · L-1 HAc 溶液与 0.01 mol · L-1NaOH溶液等体积混合,就混合液中微粒浓度关系正确选项 A、cAc- cNa + B、cHAc cAc- C、2cH +cAc-+cHAc D、cHAc+cAc- 0.01 mol · L-1 例 7、将 0.2 mol · L-1 CH3COOK 与 0.1 mol · L-1 盐酸等体积混合后,溶液的 pH7,就溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确选项 A、cCH3COO- cCl- cH + cCH3COOH B、cCH3COO- cCl- cCH3COOHcH + C、cCH3COO- cCl- cH + cCH3COOH D、cCH3COO- cCl- cCH3COOHcH + 练习 16：将 0.4mol/LNH 4Cl 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后,溶液中以下微粒的物名师归纳总结 质的量关系正确选项（ 第 6 页,共 8 页A 、 cNH4 +=cNa+=cOH- cNH3· H2O B、cNH4+=cNa+ cNH3· H2O cOH- cH+ C、cNH4+ cNa+ cOH- cNH3· H2O D、cNH4+ cNa+ cNH3· H2O cOH- cH+ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4、未指明酸碱的强弱：例题一元酸HA溶液中,加入肯定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,以下判断正确选项 AA- M + BA- M + C如 MA不水解 , 就OH-<A- D如 MA水解 , 就OH->A- 练习 17、试验测得常温下 0.1mol/L 某一元酸 HA溶液的 pH值等于 1, 0.1mol/L 某一元碱 BOH溶液里 H +/OH- 10-12、将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的次序是 AB + A- OH- H + BA- B + H + OH- CB + A- H + OH- DB + A- H + OH- 5、pH之和等于 14 的酸和碱溶液的混合：例：将 pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合后溶液呈_性,溶液中 cNH4 + 与 cCl-的大小关系是 _ ；答案：碱性, cNH4+>cCl- ,由于氨水只是少量电离,可见氨水是过量许多,得到的是氯化铵和氨水的混合液,但氨水的量较多练习 18：将 pH=3的 CH3COOH与 pH=11 的 NaOH溶液等体积混合后,所得的混合溶液中,以下关系式正确选项 A、 cNa + cCH3COO- cH + cOH- B、 cCH 3COO- cNa + cH + cOH- C、 cCH 3COO- cH + cNa + cOH- D、cCH3COO- cNa + cOH- cH + 练习 19：将 pH=2 的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,以下关系式正确的是（ A、 cCl- cNH4+ cOH- cH+ B、cNH4 + cCl- cOH- cH+ C、 cCl- cNH4+ cH+ cOH- D、cNH4 + cCl- cH+ cOH- 四、不同物质相同离子浓度的比较：练习 物质的量浓度相同的以下溶液NH4 2CO3 NH4 2SO4 NH4HCO 3 NH4HSO 4NH4Cl 名师归纳总结 NH3· H2O；按 cNH4+ 由小到大的排列次序正确选项（ 第 7 页,共 8 页A. B. C. D.- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考模拟：名师归纳总结 1某二元弱酸 简写为 H 2A 溶液,按下式发生一级和二级电离：第 8 页,共 8 页H2AH+HA, HAH+ A2已知相同浓度时的电离度 H 2A HA ,设有以下四种溶液：A. 0.01 mol·L1 的 H2A 溶液B. 0.01 mol·L1 的 NaHA 溶液C. 0.02 mol·L1 的 HCl 与 0.04 mol ·L1 的 NaHA 溶液等体积混合液D. 0.02 mol·L1 的 NaOH 与 0.02 mol ·L1 的 NaHA 溶液等体积混合液据此,填写以下空白填代号 ：1 c H+ 最大的是,最小的是；2 c H 2A 最大的是,最小的是；3 c A2 最大的是,最小的是；答. 1 A；D 2 C ；D 3 D ；A - - - - - - -