2022年化学平衡高考题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学平稳1（08 年全国理综 I· 11）已知： 4NH 4g5O2g = 4NOg 6H 2Og, H= 1025kJ· mol1,该反应是一个可逆反应；如反应物起始物质的量相同,以下关于该反应的示意图不正确的是 C量 量含 含ON 1000NO 1×10 5Pa 120010× 10 5Pa 时间 时间AB量含 量含 1000 催化剂O ON 1200N10001000 无催化剂2（08 年全国理综II ·C时间D时间COg + 13）在相同温度和压强下,对反应CO2 g + H 2 g H2O g）进行甲、乙、丙、丁四组试验,试验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物质物质的量CO 2H2CO H 2O 试验甲a mol a mol 0 mol 0 mol 乙2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙0 mol 0 mol a mol a mol 丁a mol 0 mol a mol a mol 表：名师归纳总结 上述四种情形达到平稳后,n CO ）的大小次序是A第 1 页,共 19 页A乙丁丙甲B乙丁甲丙- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C丁乙丙甲优秀学习资料欢迎下载D丁丙乙甲3（08 年天津理综·8）对平稳 CO 2（g）CO2（aq） . H=-19.75kJ ·mol1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采纳的方法是 DA升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压4（ 08 年山东理综·14）高温下,某反应达到平稳,平稳常数 K c CO c H 2 O ；恒容c CO 2 c H 2 时,温度上升,H2 浓度减小；以下说法正确选项 AA该反应的焓变为正值B恒温恒容下,增大压强,H 2浓度肯定减小C上升温度,逆反应速率减小催化剂D该反应的化学方程式为COH2O高温CO2H2CT1T25（08 年宁夏理综·12）将固体 NH 4I 置于密闭容器中,在肯定温度下发生以下反应：NH 4IsNH 3g HIg ； 2HIgH2g I2g 达到平稳时, cH2=0.5mo l · L-1,cHI=4mol · L-1,就此温度下反应的平稳常数为A 9 B 16 C20D25 6（08 年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2g I2g2HIg ,在温度T1和 T2时,产物的量与反应量 的 氢 化 碘时间的关系如下图所示符合图示的正确判定是DA T1T2, H0 时 间B T1T2, H0 C T1T2, H0 D T1T2, H0 7（ 08 年广东理基·36）对于反应 2SO2gO2g 2SO3g能增大正反应速率的措施是A通入大量 O2 B增大容器容积C移去部分 SO3 D降低体系温度8（08 年广东化学·8）将 H2g和 Br 2g充入恒容密闭容器,恒温下发生反应 H2（ g）+Br2g 2HBr （g） H0,平稳时 Br 2g的转化率为a；如初始条件相同,绝热下进行上名师归纳总结 述反应,平稳时Br 2g的转化率为b；a 与 b 的关系是 A第 2 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A abB a=b优秀学习资料欢迎下载D无法确定Ca b9（08 年广东化学·15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长；灯管内封存的少量碘与使用过程中T1沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I 2（g）WI 2（g） H0（温度 T1T2）；T2以下说法正确选项 ADA灯管工作时,扩散到灯丝邻近高温区的 WI 2（g）会分解出 W 1W 重新沉积到灯丝上B灯丝邻近温度越高,WI 2（g）的转化率越低C该反应的平稳常数表达式是 K c W c I 2 c WI 2 D利用该反应原理可以提纯钨10（08 年海南化学·10）X、Y 、Z 三种气体,取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ,达到平稳后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32,就 Y 的转化率最接近于 DA 33% B 40% C50% D66%11（08 年上海化学·21）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间 t 产生氢气体积 V 的数据,依据数据绘制得到图 1,就曲线 a、b、c、d 所对应的试验组别可能是 AC组别 cHClmol ·L1 温度（）状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A 4321 B 1234 C3 421 D124 3 12 07 年高考广东理基·26把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是 DA盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量 Na2SO41307 年理综北京卷 ·10肯定条件下, 在体积为 10 L 的密闭容器中, 1 mol X 和 1 mol Y 进名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 行反应： 2Xg Yg优秀学习资料欢迎下载0.3 mol Z ,以下说法正确选项AZg ,经 60 s 达到平稳,生成A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/L s ·B将容器体积变为 20 L,Z 的平稳浓度变为原先的 1/2 C如增大压强,就物质 Y 的转化率减小D如上升温度,X 的体积分数增大,就该反应的 H0 1407 年高考全国理综卷I ·13如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,以下表达与示意图不相符合的是 C反 应 速 率 v 正 平稳态 v 正 v 逆 平稳态 v 逆 0 反应时间A反应达平稳时,正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平稳态I 后,增大反应物浓度,平稳发生移动,达到平稳态II C该反应达到平稳态I 后,减小反应物浓度,平稳发生移动,达到平稳态II D同一种反应物在平稳态I 和平稳态 II 时浓度不相等1507 年高考全国理综卷 II ·6已知： CsCO2g 2COg ； H0；该反应达到平稳后,以下条件有利于反应向正方向进行的是 AA上升温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D上升温度和增大压强1607 年高考理综四川卷·13向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H 2Og,发生反应：催化剂COH2Og 高温 CO 2H2；当反应达到平稳时,CO 的体积分数为 x；如维护容器的体积和温度不变,超始物质按以下四种配比充入该容器中,达到平稳时 CO 的体积分数大于 x 的是 BA 05 mol CO 2 mol H 2Og1 mol CO 2 1 mol H2B 1 mol CO 1 mol H 2Og 1 mol CO 21 mol H2C 05 mol CO 1.5 mol H 2Og0.4 mol CO 20.4 mol H2D 05 mol CO 1.5 mol H 2Og0.5 mol CO 20.5 mol H21707 年高考理综天津卷·12以下有关工业生产的表达正确选项 DA合成氨生产过程中将 NH 3液化分别,可加快正反应速率,提高 N 2、H 2 的转化率B硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为 H2SO4时放出的热量名师归纳总结 C电解饱和食盐水制烧碱采纳离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室第 4 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载D电解精炼铜时,同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小1807 年高考理综宁夏卷·13肯定条件下,合成氨反应达到平稳时,测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是 AA 16.7% B 20.0% C80.0% D83.3% 1907 年高考江苏卷 ·13肯定温度下可逆反应：As2Bg 2CgDg ；H 0；现将 1 mol A 和 2 mol B 加入甲容器中,将4 mol C 和 2 mol D 加入乙容器中,此时掌握活塞 P,使乙的容积为甲的2 倍, t1 时两容器内均达到平稳状态如图 1 所示,隔板K 不能移动 ；以下说法正确选项BDK 活塞速率 v甲容器速率 vv正v逆 乙容器v正 v 逆v 正 =v 逆v 正 v 正=v 逆甲乙P 0t1t 2时间 t0t 1v 逆 t2时间 t1 2 3 4 图 1 图 2 图 3 A保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入 中 C 的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍1 mol A 和 2 mol B,达到新的平稳后,甲B保持活塞位置不变,上升温度,达到新的平稳后,甲、乙中 B 的体积分数均增大C保持温度不变,移动活塞 P,使乙的容积和甲相等,达到新的平稳后,乙中 C 的体积分数是甲中 C 的体积分数的 2 倍D保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中名师归纳总结 反应速率变化情形分别如图2 和图 3 所示 t1 前的反应速率变化已省略 第 5 页,共 19 页20（15 分）（08 年全国理综II · 26）红磷 P s）和 Cl 2g）发生反应生成PCl 3g）和 PCl 5g）；反应过程和能量关系如下列图（图中的H 表示生成l mol 产物的数据） ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载依据上图回答以下问题：（1）P 和 CI 2 反应生成 PC13 的热化学方程式是；（2）PC15 分解成 PC13 和 Cl 2 的热化学方程式是；上述分解反应是一个可逆反应；温度 Tl 时,在密闭容器中加人 0.80 nol PC1 5 ,反应达平稳时 PC15仍剩 0.60 mol ,其分解率 al 等于；如反应温度由 Tl 上升到 T2,平稳时 PC15的分解率为 a2,a2 al（填“ 大于”、“ 小于” 或“ 等于”；（3）工业上制备 PC1 5通常分两步进行,先将 P 和 C1 2反应生成中间产物 PC1 3,然后降温,再和 Cl 2 反应生成 PCl 5；缘由是；（4）P 和 C12 分两步反应生成 1 mol PC1 5 的 H 3= ,一步反应生成 1 molPC1 5的 H4_ H3（填“ 大于”、“ 小于” 或“ 等于”）；（5）PC15 与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是：；【答案】（15 分）（1）2Ps + 3Cl 2g=2PCl 3g； H = 612 kJ ·mol1大于（2）PCl 5g=PCl 3g + Cl 2g； H= +93kJ ·mol125% （3）两步反应都是放热反应,降温有利于提高产率,防止产物分解（4） 399 kJ ·mol1等于（5）PCl 5 + 4H 2O=H 3PO4 + 5HCl 名师归纳总结 21（14 分）（08 年宁夏理综·25）PgQg, H0第 6 页,共 19 页已知可逆反应：Mg Ng- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载请回答以下问题：（1）在某温度下,反应物的起始浓度分别为：cM= 1 mo l ·L-1,cN=2.4 mol ·L-1,达到平稳后, M 的转化率为 60,此时 N 的转化率为；（2）如反应温度上升,M 的转化率（填“ 增大” “ 减小” 或“ 不变”；）（3）如反应温度不变,反应物的起始浓度分别为：cM= 1 mo l · L-1, cN=2.4 mol ·L-1;达到平稳后, cP=2 mol ·L-1,a= ; （4）如反应温度不变,反应物的起始浓度为：cM= 1 mol · L-1,达到平稳后,M 的转化率为；【答案】（14 分）（1）25（2）增大（3）6 （4） 4122（14 分）（08 年重庆理综 ·26）N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备收到人们的关注；（1）N 2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_；（2）肯定温度下,在恒容密闭容器中 N2O5 可发生以下反应：2N 2O5g 4NO 2gO2g ； H0 反应达到平稳后, 如再通入肯定量氮气,小” 或“ 不变 ”）；就 N 2O5的转化率将 _（填 “增大 ”、“ 减下表为反应在T 1温度下的部分试验数据：500 1000 t/s 0 cN 2O5/mol ·L5.00 3.52 2.48 1就 500s 内 N 2O5的分解速率为 _；在 T2温度下,反应1000s 时测得 NO 2 的浓度为 4.98mol/L ,就 T2_T1；（3）题 26 图所示装置可用于制备 N2O5,就 N 2O5 在电解池的 _区生成,其电极反应式为 _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载【答案】（14 分）（1）（2）不变 0.00296 mol ·L 1·s 1或小于（3）阳极 N 2O4 2HNO 32e2N 2O52H23（11 分）（08 年广东化学·20）某探究小组用 HNO 3 与大理石反应过程中质量减小的方法,讨论影响反应速率的因素；所用 HNO 3 浓度为 1.00 mol ·L-1、2.00 mol ·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,试验温度为 298 K 、308 K,每次试验 HNO 3 的用量为 25.0 mL 、大理石用量为 10.00 g；（1）请完成以下试验设计表,并在试验目的一栏中填出对应的试验编号：试验编号T/K 大理石规格HNO 3 浓度 /mol·L-1试验目的298 粗颗粒2.00 （）试验和探究HNO 3浓度对该反应速率的影响；（）试验和探究温度对该反应速率的影响；（）试验和探究大理石规格 （粗、 细）对该反应速率的影响；）名师归纳总结 （2）试验中CO 2 质量随时间变化的关系见下图：第 8 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 依据反应方程式1优秀学习资料欢迎下载1H 2O,运算试验在70-90 sCaCO3+HNO 3=1CaNO 32+1CO 2 +2222范畴内 HNO 3 的平均反应速率（忽视溶液体积变化,写出运算过程）；（3）请在答题卡的框图中,画出试验、和中 果示意图；【答案】（11 分）（1）CO2 质量随时间变化关系的预期结试验编号T/K 大理石规格HNO 3浓度 /mol 1·L1试验目的298 粗颗粒2.00 （）298 粗颗粒1.00 308 粗颗粒2.00 （）298 细颗粒2.00 （2）70 至 90s 内, CO2生成的质量为：nCO 2=0.11g÷ 44g·mol1=0.0025mol ,m（CO 2）=0.95 g-0.84 g=0.11g,其物质的量为依据方程式比例,可知消耗 HNO 3 的物质的量为：nHNO 3=0.0025mol×2=0.005mol ,溶液体积为 25mL=0.025L ,所以 HNO 3 削减的浓度cHNO 3= 0 . 005 mol=0.2mol · L0 . 025 L1,=所 以HNO 3 在70-90S范 围 内 的 平 均 反 应 速 率 为v （ HNO 3 ） = c（HNO 3）t0.2m olL1=0.01mol ·L-1·s-1；90s70s（3）名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 24（12 分）（08 年广东化学·优秀学习资料欢迎下载24）科学家始终致力讨论常温、常压下“ 人工围氮” 的新方法；曾有试验报道：在常温、常压、光照条件下,N2 在催化剂（掺有少量 Fe2O3 的 TiO 2）表面与水发生反应,生成的主要产物为 NH 3；进一步讨论 NH 3 生成量与温度的关系,部分试验数据见下表（光照、N 2压力1.0× 10 5Pa、反应时间 3 h）：T/K 303 313 323 353 NH 3生成量 /（10-6 mol）4 8 59 60 20 相应的热化学方程式如下：N2g+3H 2O1=2NH 3g+3O2g H=+765.2 kJ·mol-1 2回答以下问题：（1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情形下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注；（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢；请提出可提高其反应速率且增大NH 3 生成量的建议：；2.0 L 的密闭容器 NH 3的物质的量分（3）工业合成氨的反应为N2g+3H 2g 2NH 3g；设在容积为中充入 0.60 mol N 2g和 1.60 mol H 2g,反应在肯定条件下达到平稳时,数（ NH 3 的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4 ；运算 7该条件下N2 的平稳转化率；该条件下反应2NH 3gN2g+3H 2g的平稳常数；【答案】（12 分）（1）名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2）研制新型高效催化剂（上升温度,增大反应物 应体系）（3） 66.7% 0.005 N 2 的浓度,不断移诞生成物脱离反25（10 分）（08 年江苏化学·18）“ 温室效应” 是全球关注的环境问题之一；CO 2是目前大气中含量最高的一种温室气体；因此,掌握和治理CO 2 是解决温室效应的有效途径；（1）以下措施中,有利于降低大气中CO2 浓度的有：；（填字母）a削减化石燃料的使用b植树造林,增大植被面积c采纳节能技术 d利用太阳能、风能（2）将 CO2 转化成有机物可有效实现碳循环；CO 2 转化成有机物的例子许多,如：a6CO2 + 6H 2O光合作用C6H12O6+6O2bCO2 + 3H 2催化剂CH3OH +H 2O CH 2=CH 2 + 4H 2O ；cCO 2 + CH 4催化剂CH3COOH d2CO2 + 6H 2催化剂以上反应中,最节能的是,原子利用率最高的是（3）文献报道某课题组利用CO 2 催化氢化制甲烷的讨论过程如下：CO 2H2O 铁粉300冷却气体收集固体检测6h检测镍粉反应终止后,气体中检测到过滤滤液检测CH4 和 H2,滤液中检测到HCOOH ,固体中检测到镍粉和Fe3O4；CH4、HCOOH 、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅转变镍粉用量,其他条件不变） ：名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载讨论人员依据试验结果得出结论：HCOOH 是 CO2转化为 CH4的中间体,即：CO 2HCOOHCH 4；（填字母）写出产生H2 的反应方程式；由图可知,镍粉是；（填字母）a反应的催化剂b反应的催化剂c反应、的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从1 mmol 增加到 10 mmol ,反应速率的变化情形是a反应的速率增加,反应的速率不变b反应的速率不变,反应的速率增加c反应、的速率均不变d反应、的速率均增加,且反应的速率增加得快e反应、的速率均增加,且反应的速率增加得快f反应的速率减小,反应的速率增加【答案】（10 分）（1）abcd （2）a c 300（3） 3Fe+4H2O Fe3O4+2H 2 c e 26（10 分）（08 年江苏化学·20）将肯定量的 SO 和含 0.7 mol 氧气的空气（忽视 CO 2）放催化剂入肯定体积的密闭容器中,550 时,在催化剂作用下发生反应：2SO2+O 2 加热 2SO3（正反应放热） ；反应达到平稳后,将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液, 气体体积削减了 21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸取O2,气体的体积又削减名师归纳总结 了 5.6 L （以上气体体积均为标准状况下的体积）；（运算结果保留一位小数）第 12 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载请回答以下问题：（ 1）判定该反应达到平稳状态的标志是；（填字母）aSO2和 SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2 的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（ 2）欲提高 SO2 的转化率,以下措施可行的是；（填字母）a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2c转变反应的催化剂 d生高温度（ 3）求该反应达到平稳时 SO3 的转化率（用百分数表示）；（ 4）如将平稳混合气体的 5%通入过量的 BaCl 2 溶液,生成沉淀多少克？【答案】（10 分）（1）bc （2）b （3）消耗的 O2 物质的量：0 7. mol 5 . 6 L0 . 45 mol22 4. L / mol生成的 SO3物质的量：0 . 45 mol 2 0 . 9 molSO2和 SO3的物质的量和：21 . 28 L0 . 95 mol22 . 4 L / mol反应前的 SO2物质的量：21 . 28 L0 . 95 mol22 . 4 L / molSO2的转化率：0 . 9 mol 100 % 94 . 7 %0 . 95 mol（4）在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3 不会沉淀；因此 BaSO4 的质量0 . 9 mol 0 . 05 233 g / mol 10 . 5 g27（8 分）（08 年海南化学·15）反应 Ag+Bg Cg +Dg 过程中的能量变化如图所示,回答以下问题；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（1）该反应是 _反应（填“ 吸热”、“ 放热” ）；（2）当反应达到平稳时,上升温度,A 的转化率 _（填“ 增大”、“ 减小” 或“ 不变” ）,缘由是 _ ；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响（4）在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2_（填“ 增大”、“ 减小” 或“ 不变”）；._,缘由是 _. E1 和 E2 的变化是： E1_,【答案】（8 分）（1）放热（2）减小 该反应正反应为放热反应,上升温度使平衡向逆反应方向移动（3）不影响 催化剂不转变平稳的移动（4）减小 减小28（08 年上海化学·25）在 2L 密闭容器内, 800时反应： 2NOg+O 2g 2NO 2g体系中, nNO 随时间的变化如表：名师归纳总结 时间 s 0 1 2 3 ；4 5 第 14 页,共 19 页nNOmol 0.020 0.01. 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平稳常数表达式：K= ；已知：K300 CK350 C,就改反应是热反应；（2）右图中表示NO 2 的变化的曲线是用 O2 表示从 02 s 内该反应的平均速率v= ；（3）能说明该反应已达到平稳状态的是avNO 2=2vO 2 b容器内压强保持不变cv逆NO=2 v正O 2 d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大,且平稳向正反应方向移动的是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - a准时分别除NO 2气体优秀学习资料欢迎下载b适当上升温度c增大 O2的浓度放热d挑选高效催化剂-3mol ·L11 ·s（3）bc （ 4）（ 2）b 1.5× 10【答案】（1）K=2 NO 2NO 2·O 2c 2907 年高考广东化学卷·22 8 分 “碘钟 ”试验中, 3IS2O2I32SO4 2的反应速率可8以用 I 3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量, t 越小,反应速率越大；某探究性学习小组在 20 进行试验,得到的数据如下表：试验编号cI/ mol1·L0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 cS 2O2/mol ·L10.040 0.040 0.080 0.020 0.040 8t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答以下问题：1 该试验的目的是 _ ；2 显色时间 t1 _；3温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,如在 验,显色时间 t2 的范畴为 _填字母 ；40 下进行编号对应浓度的实A 22.0 s B22.0 s 44.0 s C44.0 s D数据不足,无法判定4 通过分析比较上表数据,得到的结论是_ ；答案 1讨论反应物 I与 S 2O 8 2的浓度对反应速率的影响；229.3 s；3A ；4 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比 或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比 ；3007 年高考海南化学卷,反应速率9 分下表是稀硫酸与某金属反应的试验数据：名师归纳总结 试验金属质量金属cH 2SO4 VH 2SO4 溶液温度 /金属消逝第 15 页,共 19 页序号/g 状态/mol ·L1/mL 反应前反应后的时间 /s 1 0.10 丝0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝0.8 50 20 35 200 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5 0.10 粉末0.8 优秀学习资料欢迎下载36 25 50 20 6 0.10 丝1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝1.1 50 30 44 40 分析上述数据,回答以下问题：1试验 4 和 5 说明, _ 对反应速率有影响,_反应速率越快,能说明同一规律的试验仍有_填试验序号 ；2 仅说明反应物浓度对反应速率产生影响的试验有 _ 填试验序号 ；3 本试验中影响反应速率的其他因素仍有 _；4 试验中的全部反应,反应前后溶液的温度变化值_ ,其试验序号是约 15 相近,估计其缘由：_ ；答案 1固体反应物的表面积；表面积越大；1 和 2或 4 和 5；21 、3、4、6、8；或 2 和 5；3反应温度；6 和 7, 8 和 9；4可能是硫酸过量,金属全反应,放出的热量相等,所以使等体积溶液的温度上升值相近；3107 年高考广东化学卷·2510 分黄铁矿 主要成分为 FeS2是工业制取