【精品】【鲁科版】2018届高考一轮：2.3《氧化还原反应》ppt课件（可编辑）.ppt

【鲁科版】2018届高考一轮：2.3氧化还原反应ppt课件考纲要求:1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2基础梳理考点突破考点一氧化氧化还原反原反应的基本概念的基本概念1.氧化还原反应的基本概念(1)氧化还原反应的特征是化合价的变化。(2)氧化还原反应的实质是电子转移。(3)有关概念。还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高,实质是失去电子。还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低,实质是得到电子。氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生还原反应,得到还原产物。3基础梳理考点突破(4)四大反应类型与氧化还原反应的关系。4基础梳理考点突破(2)常见还原剂。6基础梳理考点突破(3)具有中间价态的化合物。既有氧化性,又有还原性,一般情况下主要表现某一方面的性质。7基础梳理考点突破自主巩固自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)金属阳离子一定只具有氧化性()(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原()(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂()(5)分解反应一定是氧化还原反应,而化合反应为非氧化还原反应()(6)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物一定不同()8基础梳理考点突破1.理清知识线索 9基础梳理考点突破2.要明确解题的方法思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。10基础梳理考点突破例1某公司危险品仓库发生特别重大火灾爆炸事故,导致库存的700吨NaCN部分发生泄漏,处理方法主要是用15%的H2O2将其氧化成无毒的物质,化学方程式如下:NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3。下列关于该反应的叙述正确的是()A.NaCN中碳的化合价为+4价B.NaCN发生还原反应C.1molNaCN完全反应转移2mol电子D.氧化产物为NH3 答案解析解析关闭NaCN中Na为+1价,C为+2价,N为-3价,A项错误;反应物NaCN中碳的化合价升高,发生氧化反应,B项错误;反应物NaCN中碳的化合价由+2价升高为+4价,即1 mol NaCN完全被氧化转移了2 mol电子,C项正确;反应中只有NaCN中的碳元素被氧化,生成的NaHCO3为氧化产物,产物NH3中的各元素化合价在反应前后均未变化,D项错误。答案解析关闭C11基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练1.(2015四川理综)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案解析解析关闭明矾中的Al3+发生水解生成胶体,胶体的表面积较大能吸附水中的部分杂质,所以起到净水的作用,与氧化还原无关,A项错误;甘油为丙三醇,属于多羟基化合物,具有吸水性,因此可作护肤保湿剂,与氧化还原无关,B项错误;漂粉精作消毒剂是因为生成了HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,并不是其还原作用,C项错误;铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,故起到还原作用,D项正确。答案解析关闭D12基础梳理考点突破2.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O43N2+4H2O,反应温度可高达2700,对于该反应,下列说法中正确的是()A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂C.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物 答案解析解析关闭该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物。答案解析关闭D13基础梳理考点突破3.(1)(2015全国,节选)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为。(2)(2013山东理综,节选)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是。(3)偏二甲肼(CH3)2NNH2与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g),反应中氧化剂是。答案解析解析关闭 答案解析关闭14基础梳理考点突破考点二氧化氧化还原反原反应方程式的方程式的书写及有关写及有关计算算1.氧化还原反应方程式的配平(以KClO3与浓盐酸反应生成Cl2为例)(1)配平原理。在氧化还原反应中,化合价升高总值=化合价的降低总值=得电子总数=失电子总数=转移电子总数。15基础梳理考点突破(2)配平步骤(以KClO3与浓盐酸反应为例)。16基础梳理考点突破2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(以KClO3与浓盐酸反应为例)(1)双线桥法:双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失情况,箭头是从反应物中的变价元素开始,指向生成物中的同一种元素。(2)单线桥法:单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况,即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。以KClO3与浓盐酸反应为例:17基础梳理考点突破自主巩固自主巩固根据FeS2+O2Fe2O3+SO2,回答下列问题。(1)氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物。(2)元素化合价升高的元素为,元素化合价降低的元素为。(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为,1“分子”氧化剂化合价降低总数为。(4)配平后各物质的化学计量数依次为。答案 答案关闭(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、SO(3)114(4)4、11、2、818基础梳理考点突破1.氧化还原反应方程式的配平(1)正向配平法:氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化,一般从左边反应物着手配平。(2)逆向配平法:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法:化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水;如果是离子方程式,所缺物质往往是H+、OH-或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质,再用化合价升降守恒方法配平。如果无法确定所缺项,可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平,然后再根据质量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。19基础梳理考点突破2.有关氧化还原反应的计算对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应中得失电子守恒,即反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等进行计算。利用守恒思想,可以抛开烦琐的反应过程,只要把物质分为始态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。(1)应用得失电子守恒解题的一般步骤。“一找物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。“二定得失”确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。20基础梳理考点突破“三列关系”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(2)多步连续进行的氧化还原反应的有关计算。对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,建立二者之间的电子守恒关系,快速求解。21基础梳理考点突破 答案解析解析关闭 答案解析关闭22基础梳理考点突破技巧点拨“三守恒”法“配平”与“检查”氧化还原反应方程式 23基础梳理考点突破例3(2016江西南昌三校联考)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4molL-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.688LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为()A.0.24molB.0.21molC.0.18molD.0.14mol 答案解析解析关闭 答案解析关闭24基础梳理考点突破归纳总结守恒法在化学计算中的应用(1)电荷守恒:在溶液中,阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,溶液呈电中性。该法常用于由溶液中已知多种离子的物质的量(或浓度)来计算某一离子的物质的量(或浓度)以及确定盐溶液中离子浓度的大小关系等,根据离子方程式前后离子所带的电荷数相等,可进行离子方程式的配平。(2)电子守恒:氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数,即得失电子守恒。该守恒常用于氧化还原反应、原电池、电解池的相关计算。(3)原子(物料)守恒:对于复杂、多步的化学反应,虽然发生的反应较多,但某些原子的物质的量始终没有发生变化,整个过程中原子守恒。该法常用于复杂的多步化学反应的计算或判断溶液中离子浓度关系等。25基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练1.配平下列方程式。答案 答案关闭(1)38324(2)513333(3)21610258(4)36213(5)2933526基础梳理考点突破2.(1)(2015天津理综)工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:(2)(2014天津理综,节选)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:。答案解析解析关闭 答案解析关闭27基础梳理考点突破3.(1)(2014福建理综)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:完成中反应的总化学方程式:(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:答案 答案关闭(1)1313H2(2)21626H+(3)524518H+28基础梳理考点突破考点三氧化性、氧化性、还原性原性强弱判断及氧化弱判断及氧化还原反原反应规律律1.同一个氧化还原反应中,氧化剂和氧化产物具有氧化性,且氧化剂的氧化性强于(填“强于”或“弱于”)氧化产物的;还原剂和还原产物具有还原性,且还原剂的还原性强于(填“强于”或“弱于”)还原产物的。2.氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。29基础梳理考点突破自主巩固自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()(2)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼()(3)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时,化合价分别降低1、2生成NO2、SO2,所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸的()(4)由2NaCl2Na+Cl2得出氧化性:Na+Cl2()30基础梳理考点突破1.判断氧化性、还原性强弱的方法(1)依据元素在周期表中的位置。31基础梳理考点突破(2)依据金属性、非金属性比较。按照金属活动性顺序,排在前面的金属单质的还原性较强,排在后面的金属阳离子的氧化性较强。非金属阴离子的还原性随着单质的氧化性增强而减弱,如:32基础梳理考点突破(3)依据氧化还原反应的方程式。对于氧化还原反应一般有如下对应关系:氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物。则氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。(4)依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)。当不同的氧化剂与同一还原剂反应时,若氧化产物价态不同,则价态越高,氧化剂的氧化性越强。如:33基础梳理考点突破若氧化产物价态相同,可根据反应条件要求的高、低来进行判断,反应条件要求越低,性质越强;例如:可判断氧化性:KMnO4MnO2。(5)依据原电池、电解池的电极反应判断。两种不同的金属构成原电池的两极,还原性:负极金属正极金属。在电解过程中,氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。(6)浓度与酸碱度也可以影响氧化性、还原性强弱。如氧化性:浓硝酸稀硝酸。酸性环境下,KMnO4或K2CrO7氧化性较强34基础梳理考点突破2.氧化还原反应规律及其应用 35基础梳理考点突破36基础梳理考点突破例4汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是()A.生成40.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被还原的氮原子的物质的量为3.75mol 答案解析解析关闭 答案解析关闭37基础梳理考点突破技巧点拨守恒法解氧化还原反应题的思路(1)“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系式”:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式:n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。38基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练1.(2017辽宁葫芦岛六校协作体联考)下列说法正确的是()A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强则氧化性强弱顺序为Fe3+Cu2+Fe2+C.已知还原性:B-C-D-,D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 答案解析解析关闭 答案解析关闭39基础梳理考点突破2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()答案解析解析关闭根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,可判断B项中Cl2I2;C项中Co2O3Cl2;D项中Fe3+I2,这些结论与题给信息一致。对于A项,由于I-的还原性强于Fe2+的,所以Cl2应先氧化I-,而不应先氧化Fe2+。答案解析关闭A40基础梳理考点突破3.(2015上海化学改编)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中以下说法错误的是()A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2 答案解析解析关闭 答案解析关闭41