氧化还原反应规律及其应用.ppt

氧化还原反应规律及其应用氧化还原反应规律及其应用 3、将溴水加入碘化钾溶液中：、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I-=I2+2Br-4、将碘水加入硫化钠溶液中：、将碘水加入硫化钠溶液中：I2 +S2-=2I-+S还原性还原性：1、将铜加入氯化铁溶液中：、将铜加入氯化铁溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2、将铁粉加入硫酸铜溶液中、将铁粉加入硫酸铜溶液中:Fe+Cu2+=Fe2+Cu 氧化性氧化性：把氯水逐滴加入到等浓度的把氯水逐滴加入到等浓度的Na2S、NaI、NaBr的混合溶液中，直至反应完全的混合溶液中，直至反应完全 请大家思考：在请大家思考：在逐渐加入氯水的过程中逐渐加入氯水的过程中溶溶液中会发生哪些氧化还原反应？你可能会液中会发生哪些氧化还原反应？你可能会看到什么现象？看到什么现象？加入氯加入氯水的量水的量现象现象产物产物1滴管滴管2滴管滴管3滴管滴管上层浑浊上层浑浊下层无色下层无色上层浑浊上层浑浊下层变紫色下层变紫色上层变橙红色上层变橙红色下层浑浊下层浑浊SI2Br2相同条件下，一种较强氧化剂与多种还原剂反应时，相同条件下，一种较强氧化剂与多种还原剂反应时，先氧化还原性强的还原剂，先氧化还原性强的还原剂，后氧化还原性弱的还原剂。后氧化还原性弱的还原剂。相同条件下，一种较强还原剂与多种氧化剂反应时，相同条件下，一种较强还原剂与多种氧化剂反应时，先还原氧化性强的氧化剂，先还原氧化性强的氧化剂，后还原氧化性弱的氧化剂。后还原氧化性弱的氧化剂。先先氧化还原性氧化还原性强强的还原剂，的还原剂，后后氧化还原性氧化还原性弱弱的还原剂。的还原剂。先先还原氧化性还原氧化性强强的氧化剂，的氧化剂，后后还原氧化性还原氧化性弱弱的氧化剂。的氧化剂。从从理论理论上来研究上来研究 :把锌粉逐渐加入到把锌粉逐渐加入到FeCl3、CuCl2的混合溶液中至的混合溶液中至锌粉过量，在整个反应过程中：锌粉过量，在整个反应过程中：金属金属组成组成离子方程式离子方程式溶液中金溶液中金属阳离子属阳离子开始时加开始时加少量锌粉少量锌粉中金属阳离子反中金属阳离子反应完全后应完全后,继续加入继续加入少量锌粉时少量锌粉时中金属阳离子反中金属阳离子反应完全后应完全后,继续加继续加入少量锌粉时入少量锌粉时加入锌加入锌粉的量粉的量2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+Fe2+,Zn2+,Fe3+,Cu2+_Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+Fe2+=Zn2+FeFe2+,Zn2+,Cu2+CuFe2+,Zn2+CuFe?会不会存在某一时刻，金属会不会存在某一时刻，金属的组成只有的组成只有Zn和和Fe呢呢?提提出出问问题题分分析析问问题题得得出出结结论论解解决决新新问问题题思考题：思考题：100mL 1mol/LFeBr2 溶液中通入溶液中通入2.24L（标况下）（标况下）Cl2 写出离子反应方程式：写出离子反应方程式：FeBr2 溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2 FeBr2 溶液中通入过量溶液中通入过量Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-0.1mol 0.05mol 2Br-+Cl2 =Br2 +2Cl-0.1mol (0.1-0.05)mol2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-