元素周期律周期表---二轮复习.ppt

元素周期律周期表-二轮复习 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。性质递变的规律。2014年考纲要求年考纲要求：1、理解元素周期律的实质。了解元素周期表的结构理解元素周期律的实质。了解元素周期表的结构及其应用。及其应用。2、以第、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。变规律与原子结构的关系。3、以、以A和和A族为例，掌握同一主族内元素性质族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。的递变规律与原子结构的关系。近三年高考相关内容考点的分析：近三年高考相关内容考点的分析：1、主要考查元素周期律、元素周期表，结合、主要考查元素周期律、元素周期表，结合“位位-构构-性性”关系进行推理分析，涉及原子半径关系进行推理分析，涉及原子半径大小比较、化学键、氢键、晶体结构判断、金大小比较、化学键、氢键、晶体结构判断、金属性非金属性的比较等。属性非金属性的比较等。2、元素周期表、周期律的内容现在主要考查在理、元素周期表、周期律的内容现在主要考查在理综选择题的第综选择题的第9题，是一道包含知识点非常丰富题，是一道包含知识点非常丰富的中难题型。的中难题型。热点：周期表中元素位热点：周期表中元素位-构构-性之间的关系性之间的关系“位构性位构性”推断的核心是结构，即根据结构先确定其推断的核心是结构，即根据结构先确定其在周期表中的位置，然后运用同周期、同主族元素性质的在周期表中的位置，然后运用同周期、同主族元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质。当然也可以根据其具相似性和递变性预测其可能的性质。当然也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。哪些知识可以帮助我们快速判断元素？哪些知识可以帮助我们快速判断元素？1、微粒半径大小微粒半径大小2、金属性、非金属性的强弱、金属性、非金属性的强弱3、特殊的元素性质、物质结构、特殊的元素性质、物质结构4、元素周期律、同主族元素性质关系、元素周期律、同主族元素性质关系解决有关解决有关解决有关解决有关“位位位位构构构构性性性性”问题的一般思路方法问题的一般思路方法问题的一般思路方法问题的一般思路方法 建立合理的思维模式：建立合理的思维模式：阅读题目阅读题目 建立印象建立印象寻找寻找题眼题眼假设假设验证验证 （模糊性）（模糊性）（意向性）（意向性）（确定性）（确定性）一：微粒半径大小判断一：微粒半径大小判断一般来说就三条规则：无论原子还是离子一般来说就三条规则：无论原子还是离子1、比较电子层数、比较电子层数,电子层数多的，微粒的半径的就大电子层数多的，微粒的半径的就大2、电子层数一样多，就看核电荷数，核电荷数越大，半径反、电子层数一样多，就看核电荷数，核电荷数越大，半径反而越小而越小3、同种元素的原子半径大于其阳离子半径，小于其阴离子半、同种元素的原子半径大于其阳离子半径，小于其阴离子半径径例例1：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期是原子序数依次增大的短周期元素，原子半径按元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，依次减小，B、E同主族，下列推断不正确的是（同主族，下列推断不正确的是（）A、A、B、E一定不在同一周期一定不在同一周期B、D为第二周期元素为第二周期元素C、A、D可能在同一主族可能在同一主族D、C和和D的单质可能化合为离子化合物的单质可能化合为离子化合物B二：元素金属性和非金属性强弱的判断方二：元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律法和规律金属性强弱的判断依据：金属性强弱的判断依据：(1)金属活动性顺序表。金属活动性顺序表。(2)金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度；金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度；(3)最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性的强弱；最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性的强弱；(4)单质的还原性或对应阳离子的氧化性的强弱；单质的还原性或对应阳离子的氧化性的强弱；(5)金属间的置换反应；金属间的置换反应；(6)原电池反应中的正负极原电池反应中的正负极(注意利用原电池原理时，不要忽注意利用原电池原理时，不要忽视介质对电极反应的影响视介质对电极反应的影响)非金属性强弱的判断依据：非金属性强弱的判断依据：(1)与与H2化合的难易及氢化物的稳定性；化合的难易及氢化物的稳定性；(2)最高价氧化物的水化物酸性的强弱；最高价氧化物的水化物酸性的强弱；(3)单质的氧化性或对应阴离子的还原性的强弱；单质的氧化性或对应阴离子的还原性的强弱；(4)非金属单质间置换反应。非金属单质间置换反应。三、元素性质和物质结构的常用的突破口三、元素性质和物质结构的常用的突破口（1）形成化合物种类最多的元素是碳。）形成化合物种类最多的元素是碳。（2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。合生成盐，该元素是氮。（3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。金属元素是铝。（4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。（5）气态氢化物最稳定的元素是氟。）气态氢化物最稳定的元素是氟。（6）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有必定含有Al元素。元素。（7）焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素）焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。是钾。（8）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。（9）单质的硬度最大的元素是碳。）单质的硬度最大的元素是碳。（10）化学式为）化学式为A2B2形的化合物，则只可能为形的化合物，则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。例例2、(2012浙江，浙江，9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周是原子序数依次递增的短周期元素，期元素，3种元素的原子核外电子数之和与种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电的核外电子数相等，子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是的稳定电子层结构。下列说法正确的是()。A原子半径：原子半径：ZYXBZ与与X形成化合物的沸点高于形成化合物的沸点高于Z的同族元素与的同族元素与X形成化合形成化合物的沸点物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂只作氧化剂DCaX2、CaY2和和CaZ2等等3种化合物中，阳离子与阴离子种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为个数比均为1 2B 例例3、(2013丽水联考丽水联考)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，是金属元素，W的单质是黄色固体，的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是系如图所示。下列说法中正确的是()。AX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性均不可能呈现出酸性BY的简单阴离子比的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱的简单阴离子的还原性弱CX、W、Q的氢化物均可在的氢化物均可在Y的单质中燃烧的单质中燃烧DQ的非金属性弱于的非金属性弱于W的非金属性的非金属性XYWB例例4：（：（2010天津卷天津卷.7）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序五种元素的原子序数依次增大。数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：L的元素符号为的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序；五种元素的原子半径从大到小的顺序是是_（用元素符号表示）。（用元素符号表示）。Z、X两元素按原子数目比两元素按原子数目比l 3和和2 4构成分子构成分子A和和B，A的电子式为的电子式为_ _，B的结构式为的结构式为_。硒（硒（se）是人体必需的微量元素，与）是人体必需的微量元素，与L同一主族，同一主族，Se原原子比子比L原子多两个电子层，则原子多两个电子层，则Se的原子序数为的原子序数为_ _，其最高价氧化物对应的水化物化学式为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。O 第三周第A族 AlCNOH 34 H2SeO4 例例5、(2013金丽衢联考金丽衢联考)A、B、C、D、E为五种原子序数为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核的最外层电子数与核外电子总数之比为外电子总数之比为3 4；D的最外层电子数与次外层电子的最外层电子数与次外层电子数之比为数之比为3 4，E、C、A的半径逐渐减小；常温下化的半径逐渐减小；常温下化合物合物AE为气体。请回答下列问题：为气体。请回答下列问题：(1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_(写写化学式化学式)。(2)A与与B、A与与D均可形成均可形成18电子分子，这两种分子在水溶电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_。(3)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为素的原子数目之比为1 1 1，乙溶液中水的电离程度比纯，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙为水的小。则化合物乙为_；若丙为常见家用消毒剂；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是的主要成分，则丙的化学式是_。HClO4H2O2+H2S=S+2H2ONaOHNaClO例例6：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与的单质在常温下为双原子分子，它与A可以形成分子可以形成分子X，X的水溶液呈碱性；的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与的简单阳离子与X具有相同的电子数，且具有相同的电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的是同周期中简单离子半径最小的元素；元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两两元素的原子最外层共有元素的原子最外层共有13个电子。则：个电子。则：B的元素名称是的元素名称是 ；B、C、E分别与分别与A形成的化合物中最稳定的是形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；（写化学式）；C与与D形成的化合物的化学式是形成的化合物的化学式是 ；F的单质在反的单质在反应中常作应中常作 剂，该单质的水溶液与剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反的低价氧化物反应的离子方程式为应的离子方程式为 。氮氮H2O Al2O3 氧化氧化Cl2SO22 H2O=4 H2 ClSO42 谢谢大家！谢谢大家！请各位批评指正请各位批评指正