《硫及其化合物》课件演示教学.ppt

硫及其化合物PPT课件2、写出下列制、写出下列制氯氯气的化学方程式并气的化学方程式并说说出各种方法出各种方法所用所用实验实验装置装置类类型型方法方法化学方程式化学方程式所用装置所用装置类类型型MnO2与与浓浓盐盐酸加酸加热热KMnO4与与浓盐浓盐酸混合酸混合KClO3与与浓浓盐盐酸混合酸混合电电解解饱饱和食和食盐盐水水2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl(浓浓)=KCl+3Cl2+3H2OMnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2电解电解固液加热型固液加热型固液不加热型固液不加热型固液不加热型固液不加热型电解池电解池二氧化硫二氧化硫(SO2)性质性质重点点拨重点点拨浓硫酸性质浓硫酸性质（1 1）酸性氧化物）酸性氧化物SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2OO+4（3 3）弱氧化性）弱氧化性SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2OO（4 4）漂白性）漂白性 与品红化合成不稳定的无色物质与品红化合成不稳定的无色物质（2 2）强还原性）强还原性 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 XX2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HX+HO=2HX+H2 2SOSO4 4 能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色催化剂催化剂（1）酸性）酸性（2）强氧化性）强氧化性（3）吸水性）吸水性（4）脱水性）脱水性（5）难挥发性）难挥发性微粒：微粒：H2SO4分子、分子、少量少量H+和和SO42 思考练习思考练习 下列可说明下列可说明SOSO2 2的哪些性质？的哪些性质？（1 1）使澄清石灰水变浑浊）使澄清石灰水变浑浊 （）（2 2）2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O （）（3 3）使品红溶液褪色）使品红溶液褪色 （）（4 4）使酸性高锰酸钾溶液褪色（）使酸性高锰酸钾溶液褪色（）（5 5）使卤素单质的水溶液褪色（）使卤素单质的水溶液褪色（）酸性氧化物酸性氧化物氧化性氧化性漂白性漂白性还原性还原性还原性还原性 知识提高知识提高 SO2、氯水都具有漂白性，若将、氯水都具有漂白性，若将SO2通入到氯水中，漂白性如何变化？通入到氯水中，漂白性如何变化？Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 思考练习思考练习 下列说明浓硫酸的哪些性质下列说明浓硫酸的哪些性质（1 1）浓硫酸常用来干燥酸性气体，如）浓硫酸常用来干燥酸性气体，如COCO2 2、SOSO2 2等等 （2 2）浓硫酸溅到皮肤上，会变黑（碳化）浓硫酸溅到皮肤上，会变黑（碳化）（3 3）长期暴露在空气中的浓硫酸溶液质量会增加）长期暴露在空气中的浓硫酸溶液质量会增加 （4 4）向胆矾晶体中加适量浓硫酸，固体由蓝色变为白色）向胆矾晶体中加适量浓硫酸，固体由蓝色变为白色（5 5）黑面包实验）黑面包实验（6 6）与铜反应）与铜反应（7 7）常温下可用铁制或者铝制仪器储存）常温下可用铁制或者铝制仪器储存（8 8）实验室可用来制氯化氢气体）实验室可用来制氯化氢气体吸水性吸水性脱水性脱水性吸水性吸水性吸水性吸水性脱水性与强氧化性脱水性与强氧化性强氧化性与酸性强氧化性与酸性强氧化性强氧化性难挥发性难挥发性【思考】【思考】1、向向BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2，现象？，现象？2、向向Ba(NO3)2溶液中通入溶液中通入SO2，现象？，现象？无明显现象无明显现象产生白色沉淀产生白色沉淀BaSO4已知已知:2H2SO4(浓浓)+C=CO2+2SO2+H2O 请设计实验证明二者反应所生成的三种产物请设计实验证明二者反应所生成的三种产物反应装置反应装置固固-液加热液加热证明水证明水无水无水CuSO4变蓝变蓝证明证明SO2品红溶液品红溶液褪色褪色除除SO2酸性酸性KMnO4溶液溶液证明证明SO2除净除净品红溶液品红溶液不褪色不褪色证明证明CO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊变浑浊颜色变浅颜色变浅或褪色或褪色【实验设计】【实验设计】品红溶液酸性酸性KMnO4溶液品红溶液澄清 石灰水浓浓H2SO4 木炭木炭无水无水CuSO4问题问题1：氧族元素的结构特点是什么？位于周期表中：氧族元素的结构特点是什么？位于周期表中什么位置？什么位置？氧族元素包括氧族元素包括_,该族元素的该族元素的最外层电子数为最外层电子数为_，位于周期表中，位于周期表中_，该族元素常显化合价为该族元素常显化合价为_ 最外层电子数为最外层电子数为6第第A族族逐渐增大逐渐增大(不包括钋不包括钋)OSSeTe(Po)6第第A族族-20+4+6(氧无正价氧无正价)问题问题2：氧族元素从上到下，单质的熔沸点如何变化？：氧族元素从上到下，单质的熔沸点如何变化？问题问题3：氧族元素气态氢化物的沸：氧族元素气态氢化物的沸点从上到下如何变化？点从上到下如何变化？为什么？为什么？H2O分子之间存在氢键分子之间存在氢键其它是相对分子质量越其它是相对分子质量越大大,范德华力越大范德华力越大问题问题4：请总结归纳出单质硫的物理性质特点：请总结归纳出单质硫的物理性质特点常温下常温下,硫是硫是_色色_体，体，_溶于水，溶于水，_溶于酒精溶于酒精_溶于溶于CS2硫具有硫具有_的氧化性，也有的氧化性，也有_性。性。黄黄晶晶不不微微易易较弱较弱还原还原问题问题5：写出下列反应方程式，总结硫的化学性质：写出下列反应方程式，总结硫的化学性质特点：特点：（1）硫与铁）硫与铁_（2）硫与铜）硫与铜_（3）硫与氧气）硫与氧气_（4）硫与）硫与KOH溶液溶液_如何处理试管内壁上残留的单质硫如何处理试管内壁上残留的单质硫?3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OS+O2=SO2点燃点燃Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2S S2-、SO32-在碱性条件下能否大量共存？在碱性条件下能否大量共存？在酸性条件下能否大量共存？在酸性条件下能否大量共存？能能不能不能问题问题6：写出下列反应的化学方程式，根据：写出下列反应的化学方程式，根据SO2中硫元素中硫元素的价态及的价态及SO2的分类情况，理解这些反应，归纳的分类情况，理解这些反应，归纳SO2的的性质特点：性质特点：（1）SO2与与NaOH溶液溶液_（2）SO2溶于水溶于水_（3）SO2通入溴水中通入溴水中_（4）SO2被被O2氧化氧化_（5）SO2与与H2S混合混合_SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2OH2SO3SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O22SO3催化剂催化剂SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+NaOH=NaHSO3SOSO2 2能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色SO2是是_色，色，有有_气味气味_体体,_溶于水，溶于水，易易_，密度比空气密度，密度比空气密度_。SO2的化学性质有：的化学性质有：归纳总结归纳总结无无有刺激性有刺激性气气易易液化液化大大（1）酸性氧化物）酸性氧化物（2）较强还原性）较强还原性（3）较弱氧化性）较弱氧化性（4）漂白性）漂白性1:40问题问题7：你有哪些方法可区别：你有哪些方法可区别SO2与与CO2？气味气味品红溶液品红溶液高锰酸钾溶液或氯水或溴水或碘水高锰酸钾溶液或氯水或溴水或碘水如何除去如何除去CO2中混有的中混有的SO2？问题问题8：用：用Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O制制SO2，(1)选用制气装置选用制气装置_(2)干燥气体的试剂干燥气体的试剂_(3)收集气体方法收集气体方法_吸收尾气方程式吸收尾气方程式_固液不加热型固液不加热型浓硫酸浓硫酸向上排空气法向上排空气法SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O先加盐酸，无明现象；再加先加盐酸，无明现象；再加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀稀硫酸：稀硫酸：H+、SO42-浓硫酸：主要浓硫酸：主要H2SO4分子分子H+表现出弱氧化性表现出弱氧化性强氧化性强氧化性问题问题9：稀硫酸与浓硫酸有什么不同？用实例说明：稀硫酸与浓硫酸有什么不同？用实例说明问题问题10：设计实验证明某溶液中含有：设计实验证明某溶液中含有SO42-可以加可以加Ba(NO3)2溶液吗溶液吗?可以加可以加Ba(OH)2溶液吗溶液吗?SOSO3 3：标况下为固体：标况下为固体浓硫酸的特性有：浓硫酸的特性有：知识归纳知识归纳（1）强氧化性）强氧化性（2）吸水性）吸水性（3）脱水性）脱水性（4）难挥发性）难挥发性浓硫酸也浓硫酸也具有酸性具有酸性下列反应或用途中下列反应或用途中,浓硫酸表现了什么性质浓硫酸表现了什么性质?向胆矾晶体上滴加浓硫酸向胆矾晶体上滴加浓硫酸,可由蓝色变为白色可由蓝色变为白色浓硫酸在常温下能使铁、铝发生钝化浓硫酸在常温下能使铁、铝发生钝化2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O强氧化性强氧化性酸性酸性吸水性吸水性问题问题11：根据你的了解和分析，能说出臭氧和：根据你的了解和分析，能说出臭氧和H2O2这这两种物质的主要性质特点吗？两种物质的主要性质特点吗？环境问题与本族单质及化合物的联系：环境问题与本族单质及化合物的联系：O3：H2O2：强氧化性强氧化性强氧化性、弱还原性强氧化性、弱还原性不稳定性不稳定性臭氧层臭氧层 酸雨酸雨氟氯烃等气体可破坏臭氧层氟氯烃等气体可破坏臭氧层硫和氮的氧化物溶于雨水中都可形成酸雨硫和氮的氧化物溶于雨水中都可形成酸雨(pH5.6的雨水的雨水)SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4（16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，广泛用于污水处理。实验室，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾等）制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：，过程如下：（1）验证固体）验证固体W焙烧后产生的气体含有焙烧后产生的气体含有SO2的方法是的方法是_将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色2010年山东省高考年山东省高考（2）实验室制备、收集干燥的）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。，所需仪器如下。装置装置A产生产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序，按气流方向连接各仪器接口，顺序为为a_f。装置。装置D的作用的作用是是_，装置，装置E中中NaOH溶液的作用是溶液的作用是_decb防止倒吸防止倒吸吸收多余的吸收多余的SO2（3）制备绿矾时，向溶液）制备绿矾时，向溶液X中加入过量中加入过量，充分，充分反应后，经反应后，经操作得到溶液操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。步骤得到绿矾。（4）溶液）溶液Z的的pH影响聚铁中铁的质量分数，用影响聚铁中铁的质量分数，用pH试试纸测定溶液纸测定溶液pH的操作方法为的操作方法为_。若溶液若溶液Z的的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。铁屑铁屑过滤过滤将一片将一片pH试纸放在表面皿上，试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm低低结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！22