届高三化学第一轮复习：物质的量浓度教学提纲.ppt

届高三化学第一届高三化学第一轮轮复复习习：物：物质质的的量量浓浓度度二）溶液的性质 均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂 长期不会分离；混合物：溶液一定是混合物。三）溶液的分类 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液增加溶剂或改变温度增加溶剂或改变温度增加溶质或蒸发溶剂或改变温度增加溶质或蒸发溶剂或改变温度二.溶液相关知识1.1.溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念 饱和溶液中溶质饱和溶液中溶质晶体晶体结晶速率结晶速率v1溶解速率溶解速率v2饱和溶液中存在的饱和溶液中存在的动态平衡动态平衡:V(溶解溶解)=v(结晶结晶)2、溶解度、溶解度(1)概念概念:一定温度一定温度下，某物质在下，某物质在100g水中水中达到饱和达到饱和时所能溶解的克数。时所能溶解的克数。溶解度溶解度=m(溶质溶质)m(溶剂溶剂)100(g)饱和溶液的质量分数为：饱和溶液的质量分数为：=S/(100+S)(2)影响溶解度的因素影响溶解度的因素内因内因:溶质、溶剂本身的性质溶质、溶剂本身的性质外因外因:温度温度一般温度越高物质的溶解度越大。一般温度越高物质的溶解度越大。3、气体溶解度、气体溶解度(1)概念概念:(2)影响因素影响因素:三、溶液浓度的表示方法一）质量百分比浓度 质量百分比浓度质量百分比浓度=（质质量分数量分数）饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系 质量百分比浓度质量百分比浓度=溶解度溶解度/（溶解度（溶解度+100）例(1)若从50克10%的氢氧化钠溶液中取出5克溶液，则剩余溶液的百分比浓度为 (2)在剩下溶液中加入5克氢氧化钠，使其完全溶解，所得溶液的百分比浓度为 (3)如果在(1)剩余溶液中加入5克水，所得溶液的百分比浓度为 (4)若将(1)取出的溶液与20克10%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的百分比浓度为 答案答案 (1)10%(2)19%(3)9%(4)10%二）物质的量浓度 1概念：概念：，叫做溶质叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2物质的量浓度的符号：物质的量浓度的符号：_；常用单位：；常用单位：。3物质的量浓度数学表达式：物质的量浓度数学表达式：单位体积溶液里所含溶质的物质的量单位体积溶液里所含溶质的物质的量mol/L例：例：下列溶液中物质的量浓度为下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（的是（）A、将、将40gNaOH溶解在溶解在1L水中水中 B、将、将22.4LHCI气体溶于水配成气体溶于水配成1L溶液溶液 C、将、将1L10mol/L的浓盐酸加入的浓盐酸加入9L水中配成溶液水中配成溶液 D、10gNaOH溶解在适量水中，全部将溶质注入溶解在适量水中，全部将溶质注入 250ml的容量瓶，的容量瓶，加蒸馏水定容为加蒸馏水定容为250mlD概念之间的关系（以物质的量为中心）概念之间的关系（以物质的量为中心）P46:三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算例例 标况下将标况下将V L(摩尔质量为摩尔质量为 M g/mol)的气体的气体A溶溶于于 100 mL水中水中,得到溶液的密度是得到溶液的密度是d g/mL,则此溶则此溶液的物质的量浓度是（液的物质的量浓度是（）A、MV/22.4d(V+0.1)B、1000VdM/(MV+2240)C、1000Vd/(MV+2240)D、Vd/(MV+2240)C例例 T0C，硝酸钾的溶解度为，硝酸钾的溶解度为 a g，取该温度下的，取该温度下的硝酸钾溶液硝酸钾溶液 b g，蒸发，蒸发 c g水后溶液达到饱和。水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为测得饱和溶液的密度为 d g.cm-3，体积为，体积为Vml，则下列关于饱和溶液表达式的是（则下列关于饱和溶液表达式的是（）A该饱和溶液的质量分数为：该饱和溶液的质量分数为：a/(100+a)100 B该饱和溶液的物质的量浓度为该饱和溶液的物质的量浓度为 1000ad/101b(100+a)mol/L C该饱和溶液的物质的量浓度为该饱和溶液的物质的量浓度为 (bc)/(101V)mol/L D该饱和溶液中硝酸钾的质量为该饱和溶液中硝酸钾的质量为a(bc)/100 gA例例.某氯化镁溶液的密度为某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁其中镁离子的质量分数为离子的质量分数为5.1。300mL该溶液中该溶液中CI离子的物质的量约等于（离子的物质的量约等于（）A、0.37 moI B、0.63 moI C、0.74 moI D、1.5 moID1 1、有关物质的量浓度的计算、有关物质的量浓度的计算 例题例题:标准状况下标准状况下aLNH3溶于溶于bL水中，所得溶液密度水中，所得溶液密度dg/cm3，则该氨水的物质的量浓度，则该氨水的物质的量浓度_，溶液的，溶液的质量分数质量分数_。注意问题：（注意问题：（1）找出溶液的真正溶质。）找出溶液的真正溶质。（2）计算物质的量溶液体积换算成升。）计算物质的量溶液体积换算成升。【变式训练变式训练】将将5molNO2、0.5molO2同时通入同时通入500mL水水中，所得溶液的密度中，所得溶液的密度pg/cm3，求所得溶液的物质的量，求所得溶液的物质的量浓度和质量分数。浓度和质量分数。四有关物质的量浓度的计算2 2 物质的量浓度与质量分数、溶解度物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的关系之间的关系（1）计算关系：）计算关系：C1000pw/M（2）使用范围：同一种溶液的质量分数）使用范围：同一种溶液的质量分数 与物质的量浓度之间的换算与物质的量浓度之间的换算（3）与溶解度的关系式）与溶解度的关系式 wS/(100+S)100 Cn/V 1000pS/M(100+S)3.溶液的稀释、混合问题溶液的稀释、混合问题（1）溶液的稀释）溶液的稀释V1.1.w1V2.2.w2(溶质质量守恒溶质质量守恒)C1V1C2V2 (溶质物质的量守恒溶质物质的量守恒)（2）溶液混合）溶液混合 等体积混合等体积混合:1、溶液密度大于溶液密度大于1 w(混混)(w1+w2)/2，2、溶液密度小于、溶液密度小于1 w(混混)(w1+w2)/2 若以若以w1和和w2分别表示溶度为分别表示溶度为a moI/L和和 b moI/L氨水的质量分数，又知氨水的质量分数，又知2ab,则则下列推断正确的是（下列推断正确的是（）A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w22w1 D.w1w22w1跟踪训练跟踪训练1C 有关溶液密度与溶液浓度的关系判断是高考中有关溶液密度与溶液浓度的关系判断是高考中的一种常见题型，主要弄清楚：若的一种常见题型，主要弄清楚：若溶液密度溶液密度比比水水大大，则浓度越则浓度越大大密度也越密度也越大大。若密度比水。若密度比水小小则浓度越则浓度越大大密度也越密度也越小小跟踪训练跟踪训练2将将100 g 浓度为浓度为18 moI/L、密度为、密度为p g/cm-3的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成 9 moI/L的硫酸，则需水的体积为（的硫酸，则需水的体积为（）A、小于、小于100 mL B、等于、等于100 mL C、大于、大于100 mL D、等于、等于100/p mL A跟踪训练跟踪训练3在在100g浓度为浓度为18mol/L的浓硫酸中加入一定量的的浓硫酸中加入一定量的水稀释成水稀释成9mol/L,则加入水的体积为则加入水的体积为V1mL；若将；若将100g98%的硫酸稀释成质量分数为的硫酸稀释成质量分数为49%，则加入，则加入水的体积为水的体积为V2mL，V1与与V2的大小关系如何？的大小关系如何？V1V2 溶液稀释、混合和浓缩的计算要注意两个问题：溶液稀释、混合和浓缩的计算要注意两个问题：溶液混合指同一溶质不同浓度的同种溶液溶液混合指同一溶质不同浓度的同种溶液“体积体积加合加合”稀释是其中的一个特例稀释是其中的一个特例同浓度的溶液相混合后的体积为混和前两溶液体同浓度的溶液相混合后的体积为混和前两溶液体积之和，否则不等于原溶液体积之和。稀溶液混合积之和，否则不等于原溶液体积之和。稀溶液混合后溶液体积可以近似认为原溶液体积之和后溶液体积可以近似认为原溶液体积之和容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、天平（或滴定管或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管胶头滴管五配制一定物质的量浓度的溶液1 1）使用的主要仪器）使用的主要仪器容量瓶容量瓶注注意意事事项项细颈、平底、梨形、塞子细颈、平底、梨形、塞子 容量瓶上注明温度和容量容量瓶上注明温度和容量1.1.瓶塞不能漏液瓶塞不能漏液 瓶颈上有一条标线瓶颈上有一条标线 2.2.不可装热或冷的液体不可装热或冷的液体 3.3.不许存放液体或进行化学反应不许存放液体或进行化学反应（注意：不要错写成（注意：不要错写成 溶溶量瓶）量瓶）外观：外观：专体积专用专体积专用容量瓶的常见规格：容量瓶的常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 2 2）配制步骤）配制步骤（1 1）计算计算（2 2）称量：用称量：用_称取固体质量或用称取固体质量或用_ _ _量取液体体积；量取液体体积；（3 3）溶解：在溶解：在_中溶解或稀释溶质并中溶解或稀释溶质并；（4 4）转移：将烧杯内溶液用转移：将烧杯内溶液用_小心地转入一定体积的小心地转入一定体积的_中；中；（5 5）洗涤：用）洗涤：用_洗涤洗涤_ _2-32-3次，并将洗涤液次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液_ _ _；（6 6）定容：向容量瓶中加水至离刻度）定容：向容量瓶中加水至离刻度_处，改用处，改用_ _加水至加水至_；（7 7）摇匀摇匀（）装瓶（）装瓶贴标签贴标签天平天平滴定管滴定管烧杯烧杯冷却至室温冷却至室温玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶蒸馏水蒸馏水烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒12cm标线标线胶头滴管胶头滴管充分混合充分混合现在，我们要配制现在，我们要配制500ml 0.1mol/L的的Na2CO3 溶液怎么做？溶液怎么做？1 1、计算、计算计算所需无水碳酸钠的质量计算所需无水碳酸钠的质量m(Nam(Na2 2COCO3 3)=)=n(Nan(Na2 2COCO3 3)M(NaM(Na2 2COCO3 3)=0.1mol/L0.5L106g/mol0.1mol/L0.5L106g/mol =5.3g5.3g或计算所需的十水碳酸钠质量或计算所需的十水碳酸钠质量M(NaM(Na2 2COCO3 310H10H2 2O O）=0.1mol/L=0.1mol/L0.5L286g/mol=14.3g?5.3gNa2CO3例例甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _ _。20.0mL 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中地倒入容量瓶中 使溶质完全转移到容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中 定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制加水至离刻度线加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切面与刻度线相切 D（3）乙学生：用）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处处 。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。若称量固体溶质时若称量固体溶质时,操作无误操作无误,但所用砝码生锈但所用砝码生锈,则结果则结果 。若没有洗涤烧杯内壁。若没有洗涤烧杯内壁,则结果则结果 。若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度刻度,则结果则结果 。若容量瓶内溶液温度高于若容量瓶内溶液温度高于20，恢复到，恢复到20后结果后结果 。若定容时仰视刻度若定容时仰视刻度,则结果则结果 。若定容时俯视刻度若定容时俯视刻度,则结果则结果 。转移或搅拌溶液时有部分液体溅出转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果则结果 。)误差分析误差分析将错误的操作转化为对将错误的操作转化为对n n或或 V V的影响的影响。若因操作上的。若因操作上的错误而导致错误而导致n值比实际理论值小，或值比实际理论值小，或V比实际理论值大时，比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响偏高偏高偏高偏高根据根据俯视俯视溶液体积增大，溶液体积增大，浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小，浓度变大浓度变大 仰视仰视此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢