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初三全科目课件教案习题汇总 语文 数学 英语 物理 化学  第 35 页 共 39 页  初中化学方程式总结  1 物质与氧气的反应：   （1）单质与氧气的反应：   1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO    2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4    3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO    4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3    5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O    6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5    7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2    8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2    9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO    10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO   （2）化合物与氧气的反应：    11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2    12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O    13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O    14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）   2几个分解反应：   15. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2     16. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2+ O2     17. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2    18. 加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）、加热=：2KClO3=2KCl + 3O2     19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2    20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2   21. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2    3几个氧化还原反应：   22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O    23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2    24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2    25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2    26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2    27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2  28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系   （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）    29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2    30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2    31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2    第 36 页 共 39 页   32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2    33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2    34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2    35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2    36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2    （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐    37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu    38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu    39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg    40. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag   （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水    41. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O    42. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O    43. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O    44. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O    45. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O    46. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O    (4) 酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水    47.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O    47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O    49.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O    50.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O    51.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O    （5）酸 + 碱 - 盐 + 水    52.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O    53.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O    54.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O    55.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O    56.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O    57.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O    58.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O    59.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O    60.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O    61.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O    62.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O    （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐    63.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2    64.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2    第 37 页 共 39 页   65.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2    66.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3    67.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2    68.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl    (7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐    69.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4    70.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl    71.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl    72.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl    73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH    ( 8）盐 + 盐 - 两种新盐    74.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3    75.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl    5其它反应：   76.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3    77.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2    78.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH    79.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4    80.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O  81.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 金属元素：具有金属通性的元素。 最外层电子数小于4，所以其原子容易失去电子而本身常以阳离子形态存在于化合物中。它们的氧化物和氢氧化物一般呈碱性 酸碱盐：     酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸） 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水） 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵） 化学酸碱盐口诀   钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）   盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）   硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）   其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）   碱类见溶常五种   钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）   不妨请来酚酞试   保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）   第 38 页 共 39 页   碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵）   其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）   盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）   碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠） 酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3） 酸碱盐的通性      酸的通性：    有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应                碱的通性：    有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 ，与指示剂反应                盐的通性：    有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应  还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀 酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）  酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）    但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2这样就有气体和水生成了  酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换    例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2（氢气）  酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解  例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水） 酸碱盐的常见反应方程式 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）    26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2    27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2    28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2    29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2    30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2    31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2    32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2    33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl 3+ 3H2    （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐    34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu    35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu    36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg    （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水    第 39 页 共 39 页   37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O    38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O    39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O    40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O    41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4= MgSO4 + H2O    42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O    （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水    43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O    44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O    45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O    46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O    47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O    （5）酸 + 碱 - 盐 + 水    48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O    49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O    50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2= CuCl2 + 2H2O    51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O    52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 =FeCl3 + 3H2O    53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O    54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O    55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O    56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O    57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O    58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O    （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐    59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2    60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2    61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2    62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3    63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2    64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl    （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐    65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4    66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl    67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl    68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl    69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH