四川南充营山双河中学化学高一下期期中质量检测题.doc

高一下期期中质量检测题化学时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，Na-23，O-16，S-32，N-14一、选择题（共18小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列关于的叙述正确的是() A互为同素异形体B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数2俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是()A61 B114 C175 D2893下列说法不正确的是()A参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率D不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率4四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应能N2+3H2=2NH3，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A用H2表示的反应速率为0.1 mol·L1·min1B用N2表示的反应速率为0.04 mol·L1·s1C用N2表示的反应速率为0.2 mol·L1·s1D用NH3表示的反应速率为0.3 mol·L1·s15把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率与时间的关系如下图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度ABC D6我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是()A锂是较轻的金属BLiOH的碱性比NaOH弱C锂的化学性质比钠活泼D锂在空气中燃烧生成Li2O7氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是()A单质的密度依次增大B单质的熔、沸点依次升高CCl2可从KI溶液中置换出I2DF2可以从NaCl溶液中置换出Cl28下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强9下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是()A2,4,6 B19,20,21C1,3,5 D8,16,1810如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e11某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是()A该元素的原子最外层上有6个电子B该元素最高价氧化物的化学式为XO3C该元素是非金属元素D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO312下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl213下列对化学反应的认识正确的是()A氧化还原反应都是放热反应B化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C伴随能量变化的物质变化都是化学变化D化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变14如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图，其中 MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是()A锌是正极，MnO2是负极B锌是负极，MnO2是正极C锌是正极，石墨棒是负极D锌是负极，石墨棒是正极15已知HOH=H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是()A1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水D稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水16随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C防止电池中渗漏的电解质溶液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极17硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应的说法不正确的是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题18参照反应BrH2HBrH的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率二、非选择题19(12分)在原子序数118号元素中：(1)与水反应最剧烈的金属单质是_。(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_。(3)在室温下有颜色的气体单质是_和_。(4)在空气中容易自燃的单质名称是_。(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。(6)原子半径最小的元素是_，其次是_。(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(8)最稳定的气态氢化物的化学式是_。(9)最高价氧化物的对应水化物的酸性最强的元素是_。20(12分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)分解海水时，实现了从_能转变为_能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e=2H2O；B极：O24e=2O2则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_。21.（9分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称_、_、_。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)B的原子结构示意图为_，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_>_(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A_C（填“>”，“<”或“=”），写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。22(6分)在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为_ _。在2 min时，图象发生改变的原因是_(用字母表示)。A增大压强B降低温度C加入催化剂 D增加A的物质的量23.（7分）上海世博会期间，在德国馆的汉堡之家展馆人们看到一个120飞机燃料电池的模型。燃料电池是一种通过氢氧结合来发电的电化学装置。某氢氧燃料电池的电池反应为2H2O2=2H2O，电解液为KOH溶液。氢氧燃料电池的突出优点是把_能直接转化为_能，而不用经过_能这一中间形式。(1)有关氢氧燃料电池的下列叙述中，正确的是 ()A此电池能发出蓝色火焰 B氢气为正极，氧气为负极C因为生成水，所以工作时溶液的碱性越来越强D负极上氢气失电子，发生氧化反应；正极上氧气得电子，发生还原反应(2)该电池所产生的水可以作为饮用水，今欲制得常温下1.8 L水，则电池内转移电子的物质的量为_。A8.9×103 mol B4.5×102 molC2.0×102 mol D5.6×103 mol高一下期期中质量检测题化学答题卡姓名： 班级： 考号： 成绩： 一、选择题（每题3分，共54分）123456789101112131415161718二、非选择题19(12分)(1) _。(2) _。(3) _，_。(4) _。(5) _， _。(6) _， _。(7) _。(8) _。(9) _。20(12分)(1) _ _， _ _， _ _， _ _，_ _，_ _，_ _ (填“放热”或“吸热”)。(2) _； _(填“流入”或“流出”)。(3) _， _ _。21.（9分）(1) _ _、_ _、_ _。(2) _。(3) _ _， _ _>_ _(填化学式)。(4) _（填“>”，“<”或“=”）， _ _。22(6分)(1) _ _。(2) _ _，_(用字母表示)。23.（7分）_ _，_ _，_ _。(1) (2) _ _。