初中化学_课题1_常见的酸和碱.doc

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途     浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）  用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 课题1 常见的酸和碱（一） 编号：25【学习目标】 了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性；【学习重难点】酸碱指示剂及其变色，浓硫酸的腐蚀性，浓盐酸的挥发性【使用说明与学法指导】1.合作探究完成实验，然后总结出酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液的变色情况；2.通过比较浓盐酸、浓硫酸的物理性质，认识并理解两种酸在生活中的应用；【基础知识导学】引入新课：在以前的学习中我们接触过哪些酸？碳酸在哪个实验中接触到的？它有什么性质？那么石蕊是什么样的物质呢？它遇碳酸会变红，若遇其它物质又会发生什么变化？知识点一：酸碱指示剂遇酸性溶液、碱性溶液的变色情况：【探究实验一】：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象并填写下表：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液讨论：根据上面的实验现象分析，这4种物质中哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？小结：1.石蕊溶液遇_溶液变红色，遇_溶液变蓝色。 2.酚酞溶液遇_溶液不变色，遇_溶液变红色。 3.食醋、盐酸是_溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是_溶液，氯化钠溶液是_溶液。 4.由于石蕊和酚酞能跟酸或碱的溶液起作用而显示_的颜色，故可作酸碱指示剂。完成并熟练记忆下列表格中两种常用的酸碱指示剂遇到酸性、碱性溶液的变色情况：酸碱指示剂酸性溶液如盐酸、硫酸碱性溶液如石灰水、纯碱溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液知识点二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质：【探究实验二】：（1）观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态； （2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并完成下表。浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖现象瓶口出现_无明显现象原因有挥发性无挥发性气 味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量_质量_原因有_有_小结：由于浓盐酸易 ，浓硫酸易 ，所以都应密封保存。讨论：1.打开浓盐酸的瓶盖会看到白雾出现，其原因是什么？_2.实验室中常用浓硫酸作_剂，因为浓硫酸具有吸水性。3.分析并完成下列表格的填写：若将浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置，会有怎样的变化？比较的项目浓盐酸浓硫酸溶液的质量溶质的质量分数变化的原因知识点三：浓硫酸的特性及稀释：【探究实验三】：将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验，并填写表中的相应内容。实 验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上我的启示讨论：做过这个实验后你有什么见解？小结：浓硫酸有强烈的_；而且具有_作用。演示实验：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗（盛有水），另一孔装玻璃导管，将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。结论：在稀释浓硫酸时，一定要_，切不可_。讨论：如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应如何处理？【自主检测】1.下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的是：A.食盐水 B.白糖 C.肥皂水 D.石灰水2.下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是：A.肥皂水 B.蔗糖水 C.番茄汁 D.水3.下列物质滴加酚酞试液后,酚酞试液仍然为无色的是:A.石灰水 B.盐酸 C.厨房用的洗涤剂 D.食盐水4.下列物质敞口久置于空气中,质量会增加的是:A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.食盐水 D.浓硫酸5.下列物质暴露于空气中,溶质的质量不变而溶质的质量分数减小的是:A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.浓硝酸6.下列说法正确的是:A.工业盐酸就是浅黄色的液体 B.盐酸就是液态氯化氢C.打开浓盐酸的瓶盖会看到白烟 D.稀释浓硫酸时只能将水缓缓倒入浓硫酸中7.下列各组物质，由金属和同一种酸直接作用生成的是：A.ZnSO4 和FeSO4 B. ZnCl2 和ZnSO4 C .FeCl2和 FeCl3 D .ZnSO4 和Fe2(SO4)38.在稀释浓硫酸时，一定要把_沿着_慢慢地注入_；并不断搅拌，使产生的热量_，且不可把_倒进_里。9.浓硫酸具有_，利用浓硫酸的这一性质可用做某些气体的_。浓盐酸有_，因此放在空气中一段时间浓度变稀。10、雪碧是一中无色的碳酸饮料，将少量的雪碧滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）A.先变蓝后变紫 B.变红后不再变化 C.先变无色后变红 D.先变红后变紫