弱电解质电离盐水解.doc

第二节 弱电解质的电离 盐类的水解课前预习学案【学习目标】1知道电离平衡常数的涵义。2能分析影响电离平衡的因素一，弱电解质的电离1、电离平衡常数CH3COOHH+CH3COO - NH3·H2O NH4+OH _ _（1）在一定条件下达到_时，弱电解质电离形成的各种_的浓度的_与溶液中未电离的_的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。它受_影响，与溶液的_无关。 （2）电离常数表征了弱电解质的_能力，相同温度下，弱酸的电离常数越_，达到电离平衡时电离出的_越多，酸性越_；反之，酸性越_。对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律(3) H2S的电离方程式 ， 【练习】1在下列的各种叙述中，正确的是()A任何酸都有电离平衡常数B任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1<Ka2<KaDKW并不是水的电离平衡常数解析：强电解质完全电离，不存在电离平衡常数；K随温度的变化而变化；多元弱酸各步电离常数关系为Ka1>Ka2>Ka3。2(2011·抚顺高二质检)NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=1.7×105。氨水中各离子和分子的浓度大小为()ANH4OHNH3·H2OBNH4>OH>NH3·H2OCNH4OH>NH3·H2ODNH4<OH<NH3·H2O解析：NH3·H2O的Kb很小，表明NH3·H2O的水溶液主要以NH3· H2O分子形式存在，又因H2O也能电离出OH，所以NH3·H2O>OH>NH4。3已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2×104BK(HNO2)4.9×1010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析：相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)7.2×104，K(HNO2)4.6×104，K(HCN)4.9×1010。4某碱BOH在水中的电离过程为BOHBOH，在不同温度下其电离常数为Kb(20 )2.3×1015mol·L1，Kb(30 )3.3×1014mol·L1，则下列叙述正确的是()AOH随温度的升高而降低B在30 时，OHBCBOH的电离程度(20 )>(30 )D电离常数只与温度有关解析：电离常数表达式为Kb，温度升高，电离常数增大，电离程度增大，OH增大；在溶液中除BOH电离的OH外还有水电离出的OH，故OH>B或利用溶液中电荷守恒HBOH，所以OH>B。2、 影响电离平衡的因素 （1）内因：_ （2）外因条件： 温度：升高温度，平衡向_的方向移动，这是因为电离的方向是_浓度：在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越稀，弱电解质的电离程度就越_。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。_表示弱电解质在水中的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的_是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其_也是不同的，溶液越_，电离度越大。【方法导引】建议应用化学平衡原理，来认识弱电解质的电离平衡。电离平衡是特殊的化学平衡，它具有化学平衡的特点。想一想：25，0.1 mol·L-1醋酸溶液中，CH3COOHH+CH3COO-哪些因素影响该电离平衡,达新平衡时，溶液发生了哪些变化?请观察下表：移动方向n(H+)molH+mol/LpH导电能力加水向右增大减小增大减小加冰醋酸向右增大增大减小增大升温向右增大增大减小增大加醋酸钠固体向左减小减小增大增大加少量NaOH固体向右减小减小增大增大加少量Na2CO3向右减小减小增大增大通入HCl向左增大增大减小增大【练习】1试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH的电离平衡。2. 在6份0.01mol.L-1氨水中分别加入下列各物质：（填字母） A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3 D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体 (1)能使OH减小、NH4增大的是_。 (2)能使OH增大、NH4减小的是_。 (3)能使OH和NH4都增大的是_。 (4)能使OH和NH4都减小的是_。课内探究学案一、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡常数【探究一】是否所有的电解质都存在电离平衡常数？电离平衡常数的表示符号是什么？举例：【探究二】电离平衡常数受什么条件影响？【探究三】多元酸、碱的电离平衡常数怎样分布？2、影响电离平衡的因素【交流·研讨】 1.观察不同温度下醋酸的电离平衡常数toc0510152025Ka/mol·l-51.6571.7001.7291.7451.7531.765你可得出什么结论？2. 25，0.1 mol·L-1氨水中， NH3·H2O NH4+OH哪些因素影响该电离平衡,达新平衡时，溶液发生了哪些变化?请填下表：移动方向n(H+)molH+mol/LpH导电能力加水加浓氨水升温加氯化铵固体加少量NaOH固体加少量Na2CO3通入HCl你可得出什么结论？【开阔视野】1.电离度 2.醋酸溶液中PH的求算【归纳整理】1.电离平衡常数2.外界条件对电离平衡的影响【当堂练习】1、下列各项中，能说明某物质是弱电解质的是（ ） A、难溶于水 B、在溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 C、水溶液的导电性差 D、熔融状态下不导电2、对电离平衡起决定作用的因素是 A、浓度 B、温度 C、催化剂 D、电解质本身的性质3、已知25时，下列酸的电离常数： 醋酸： 1.75×10-5氢氰酸：4.93×10-10 氢氟酸：7.2×10-4 甲酸： 1.77×10-4则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液pH最大的是 A 醋酸B 氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸4、在0.1 mol/L的氢氟酸中，存在着HF H+F-的电离平衡，当加入下列物质时，溶液中H+浓度会增大的是（ ） A、水 B、氟化钠晶体 C、0.1 mol/LNaOH溶液 D、0.5 mol/L氢氟酸课后拓展学案1 将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）A.溶液的PH增加 B. CH3COOH电离度变大C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中OH-减小2某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是 （ ）AA为非电解质 B、A是强电解质CA是离子晶体 D、A是弱电解质3下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是 （）A、氯化氢易溶于水 B、氯化氢的水溶液能导电C、液态氯化氢不导电 D、氯化氢不易分解4. 25时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中NH4+Cl-,则溶液的pH值 ( ) A.7 B.7 C.7 D.不能确定5、已知下面三个数据：7.2×10-4mol·L-14.6×10-4mol·L-14.9×10-10mol·L-1分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2= NaNO2+HCN, NaCN+HF= NaF+HCN, NaNO2+ HF= NaF+HNO2,由此判断下列叙述正确的是（ ） A、HF的电 离常数是 B、HNO2的电离常数是 C、HCN的电离常数是 D、HNO2的电离常数是6、将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( ) A溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大7、在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向 逆 反应方向移动，同时使OH-增大，应加入 ( ) A氯化铵固体 B硫酸 CNaOH固体 D大量水8、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中有如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A、加入水时，平衡向逆反应方向移动B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量 0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动