第九单元溶液全章教案(郑).doc

第九单元 课题1 溶液的形成教学目的：1、知识和技能（1）、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。（2）、知道一些常见的乳化现象。（3）、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。2、过程与方法让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。3、情感态度价值观知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识，化学终将走向社会的正确观念。教学重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系教学难点：1、乳化和溶解的区别2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。教学方法：实验探究课时安排：二课时第一课时教学过程：情景导入：配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液，以上四种溶液请同学们仔细观察，这么漂亮，你想到了什么？其实，我们看到的液体都是溶液。讲授新课：活动与探究一步骤食盐加入水中蔗糖加入水中现象食盐消失在水中蔗糖消失在水中静置后现象无沉淀析出无沉淀析出结论食盐可以溶解在水中蔗糖溶解在水中解析：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里运动扩散，并均一地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分散到水分子中去了。一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、溶液的特点：具有均一性和稳定性。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体、气体。溶剂：能溶解其他物质的物质。通常是液体，水是常见的溶剂。讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？当衣服上沾上油渍时，用水很难冼去？怎么办？活动与探究二：溶剂溶质现象结论水碘难溶于水同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力力也不同水高锰酸钾易溶于水酒精碘易溶于酒精酒精高锰酸钾难溶于酒精活动与探究三溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结 论水乙醇分层不分层不分层乙醇能溶于水，形成溶液。小结：固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质；液体与液体互溶时，量少的为溶质，量多的为溶剂；如果有水存在，不管量多少，都为溶剂。如果某物质溶于水时发生化学反应，则生成物为溶质，水为溶剂。4、溶液的的命名：根据溶质的名称进行命名。如：硫酸铜溶于水的溶液称为硫酸铜的水溶液，简称为硫酸铜溶液。碘溶于酒精的溶液称为碘的酒精溶液，简称为碘酒5、溶液的用途： 见课本第27页第二课时二、悬浊液和乳浊液：1、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：不稳定，静置后出现沉淀。活动与探究四试管内加入的物质现 象液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油分层不分层分层不干净水和植物油及洗涤剂分层形成均一的泡沫泡沫仍均匀，不分层干净2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物特点：不稳定，静置后出现分层。讨论：为什么在加有植物油的水中再加入洗涤剂能形成均一的泡沫？原因：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成为大油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因些试管的内壁很干净。3、乳化：使油脂分散成无数的细小的液滴而不能聚集成大液滴，这种现象叫乳化三、溶解时的吸热或放热现象活动与探究五 水中加入的物质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度溶质溶解后溶液的温度现 象温度变化不明显温度降低吸收热量温度升高放出热量讨论：同样是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量？ 归纳：1、溶质的溶解过程溶质分子（或离子）的扩散过程，吸收热量。形成水合分子（或水合离子）的过程，放出热量。2、溶解过程的热现象：当吸收热量放出热量，溶液温度降低，如KNO3溶解。当吸收热量放出热量，溶液温度升高，如NaOH溶解。思考：如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案。可供选择的用品有：烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U型管、玻璃片，NaCl、 NH4NO3、NaOH板书设计：一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、溶液的特点：具有均一性和稳定性。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体、气体。溶剂：能溶解其他物质的物质。通常是液体，水是常见的溶剂。4、溶液的的命名：根据溶质的名称进行命名。5、溶液的用途： 见课本第27页二、悬浊液和乳浊液：1、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：不稳定，静置后出现沉淀。2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物特点：不稳定，静置后出现分层。3、乳化：使油脂分散成无数的细小的液滴而不能聚集成大液滴，这种现象叫乳化三、溶解时的吸热或放热现象1、溶质的溶解过程溶质分子（或离子）的扩散过程，吸收热量。形成水合分子（或水合离子）的过程，放出热量。2、溶解过程的热现象：当吸收热量放出热量，溶液温度降低，如KNO3溶解。当吸收热量放出热量，溶液温度升高，如NaOH溶解。教学反思：1、通过本课题的教学，学生认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。2、培养学生分析、观察和归纳总结能力，由点带面，由一般到特殊，从而得出溶液等概念。3、培养学生理论联系实际能力，将理论知识运用到实际生活中去。4、通过对比实验，让学生比较明显地得出结论，从而培养学生归纳总结能力，将知识进行归纳，并巩固所学知识。   课题2 溶解度教学目标:1、知识与技能（1）了解饱和溶液的涵义（2）了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。（3）了解溶解度的简单计算2、过程与方法运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解饱和溶液与不饱和溶液的相对性。3、情感态度价值观通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。教学重点：建立饱和溶液和溶解度的概念。教学难点：溶解度概念的形成。教学方法: 实验探究 课 时：2课时第一课时教学过程：情景导入：一杯水中能溶解多少氯化钠呢？物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？一杯水中到底能溶解多少氯化钠呢？下面我们通过实验来探究。讲授新课：活动与探究一操作往20mL水中加入5gNaCl，搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入5mL水搅拌现象结论活动与探究二操作现象结论加入5g硝酸钾搅拌再加5g硝酸钾搅拌加热再加5g硝酸钾搅拌冷却提问: 同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？小结：说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。一、饱和溶液和不饱和溶液1饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。讨论：讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？归纳：在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和的溶液可以变成不饱和的溶液。因此只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 增加溶质、降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液 增加溶剂或升高温度4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液；而同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。活动与探究三：冷却热的硝酸钾饱和溶液实验现象：有硝酸钾晶体析出5.结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质以晶体形式析出的过程。结晶的应用：课本P35页海水中提取食盐。课时小结：1、饱和溶液和不饱和溶液的涵义。2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 增加溶质、降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液 增加溶剂或升高温度3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系4、结晶第二课时教学过程：情景导入：1、不同物质在水中溶解能力是否相同？2、同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？3、物质溶解能力的大小与什么有关？归纳：溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。物质在一定量的水中溶解性的大小可用溶解度来表示。讲授新课：二、溶解度（一）固体物质的溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质的溶解度。例如：在20时，100g水中最多能溶解36克NaCl(达到饱和状态)，那么在20时，NaCl的溶解度是36克。讲解：物质在不同温度时的溶解度 见P36页表911、溶解度的四要素：一定温度；100g溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量。2、溶解度与溶解性的关系：P36页：溶解度的相对大小3、影响固体物质的溶解度的因素：（1）内在因素：溶质和溶剂的性质（2）外界因素：温度 大多数固体的溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体的溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体的溶解度随温度升高而减小，例如氢氧化钙。4、溶解度曲线：P37页图9-12 几种物质的溶解度曲线讲解：溶解度曲线所表示的意义溶解度曲线可表示物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度大小；可以知道不同物质某温度时的溶解度相等；可以知道物质的溶解度随温度变化的趋势。 （二）气体的溶解度在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如：在0时，氮气的溶解度为0024，就是指在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.024体积氮气。影响气体溶解度的因素是：温度和压强温度：气体的溶解度随着温度的升高而减小。压强：气体的溶解度随着压强增大而增大。讨论： 1P38页讨论2烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？（三）溶解度的简单计算溶解度 ×100g例 60时，把44gKNO3溶解在40g水中，溶液恰好达到饱和，求60时KNO3的溶解度解：溶解度 ×100g =×100g = 110g练习：已知20时NaCl的溶解度为36克，求150g20时的NaCl饱和溶液中NaCl的质量。阅读资料：1、P37页资料 为什么用银器皿盛放的食品不易腐败2、P39页资料 如何增加养鱼池水中的含氧量课时小结：1、固体物质的溶解度2、影响固体物质的溶解度的因素3、溶解度曲线及其意义4、气体的溶解度5、影响气体的溶解度的因素6、溶解度的简单计算课堂练习：已知20时NaCl的溶解度为36克，求150g20时的NaCl饱和溶液中NaCl的质量。课题板书设计一、饱和溶液和不饱和溶液1饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 增加溶质、降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液 增加溶剂或升高温度二、溶解度（一）固体物质的溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质的溶解度。1、影响固体物质的溶解度的因素：（1）内在因素：溶质和溶剂的性质 （2）外界因素：温度2、溶解度曲线及其意义（二）气体的溶解度在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的因素是：温度和压强（三）溶解度的简单计算溶解度 ×100g教学反思1、通过本课题的学习，学生已初步理解了饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解饱和溶液与不饱和溶液的相对性。2、通过本课题的学习，学生还了解了溶解度的涵义和溶解度曲线及其意义；知道了影响溶解度的因素；学会了有关溶解度的简单计算。课题3 溶质的质量分数教学目标：1、知识与技能（1）掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）学会配制一定溶质质量分数的溶液。2、过程与方法（1）通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（2）通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3、情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液教学难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。教学方法：实验探究 讲练结合课时安排：二课时第一课时教学过程：情景导入：活动与探究一：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g红糖。讲授新课: 试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123设问:如何判断溶液的浓与稀？是否精确？讲解:在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀不能有效地杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。过渡:表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：一、溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比。计算式：溶质的质量分数=讨论：在前面所做实验中，三种溶质的质量分数各是多少？活动与探究二:按下表所定的量配制氯化钠溶液溶质质量/g溶剂（水）质量/g溶液中溶质的质量分数10902080试一试：欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。称：托盘天平；药匙归纳：配制溶液的步骤：计算、称量、溶解称量所需仪器：量：量筒；胶头滴管溶解：烧杯；玻璃棒课时小结：1、溶液组成的表示方法：溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比。（2）计算式：溶质的质量分数=2、配制溶液的步骤：计算、称量、溶解作业和练习：课本P45习题教学反思：1、通过本课时的教学，学生掌握了一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，学会配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤。2、了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。第二课时过渡:在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这题吗？已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。例题一:题目略解：溶质的质量分数=溶质的质量分数=溶液质量×溶质质量分数 =150Kg×16%=24Kg溶剂质量=溶液质量溶质质量 =150Kg24Kg =126Kg答：配150 Kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 Kg氯化钠和126Kg小结:将学生讨论的解决问题方法进行更正、完善，进行板演投影:练习题：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？讨论:与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？分析小结:共同之处都是要配制一定质量分数的溶液需溶质和溶剂各多少。不同之处在于本题中涉及到了密度问题。需用到密度公式：m=v评价:引导学生指出错误并及时纠正。投影: 溶液稀释和配制问题的计算。例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？讨论:解这道题的关键是什么？分析:抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。追问:如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？投影: 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。例题3：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。分析:这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？解：设：这种硫酸中溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 9813g x=x= x=19.6g溶质的质量分数=19。6%答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。小结:对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。注意事项投影随堂检测:了解学生知识掌握的情况。小结:本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算的类型有哪几种？回答: 1溶质质量分数的概念；2根据溶质质量分数公式的计算。3配制一定质量分数的溶液。4计算类型有三种课堂练习:课后习题