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    高二化学第一章单元测试题.doc

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    高二化学第一章单元测试题.doc

    高二化学第一章单元测试题 (相对原子量:H:1 N:14 O:16 Cu:64)一、选择题1氮气是空气的重要组成部分。有科学家依据蒸气机的原理,设计制造出液氮蒸气机,即利用液态氮的蒸发来驱动机车,从而达到环境保护的目的。其原理主要依据的是A. 液态氮的沸点为195.8,远低于常温B. 氮气在空气中燃烧放热C. 氮气与氢气反应放热D. 氮气在空气中约占78(体积分数)2关于氮和磷两元素的叙述,正确的是A. 它们的原子最外层电子数相等,最高正价都是5价B. 氮的非金属性比磷强,所以NH3的稳定性大于PH3C. 氮的非金属性比磷强,所以氮气的化学性质比磷活泼 D. 有时夏日晚上可看见“鬼火”,说明在自然界中有游离态的磷存在3在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质,其质量比为A.3:1 B.1:3 C.1:2 D. 2:14.生物固氮是指A. 生物从土壤中吸收含氮养料B. 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C. 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D. 生物将空气中的氮气转变成含氮化合物5关于磷的下列叙述中,正确的是A. 红磷没有毒性而白磷剧毒B. 白磷在空气中加热到260可转变为红磷C. 白磷可用于制造安全火柴D. 少量白磷应保存在水中6一定条件下,将等体积NO和O2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/87下列各组气体在常温常压下能稳定共存的是A.NH3、 O2 HCl B.N2 H2 HCl C.CO2 NO O2 D.H2S O2 SO283.2g铜放入100ml 0.2mol/L硝酸中,充分反应后被还原的硝酸的物质的量是A.0.033mol B.0.005mol C.0.013mol D.0.02mol9.使用单质铜制取硝酸铜,耗用原料最经济,而且对环境又几乎没有污染的是A. Cu+HNO3(稀) B.Cu+HNO3(浓) C.Cu CuO Cu(NO3)2 D.Cu CuCl2 Cu(NO3)210.下列化肥属于复合肥的是 ( )A. CO(NH2)2 B.NH4H2PO4 C.K2HPO4 D.Ca(H2PO4)211.下列混合物可用加热方法分离的是 ( )A晶体碘与氯化铵 B硝酸钾与二氧化锰C硫酸钾与氯酸钾 D氯化铵与氯化钡12.某无色混合气体,依次通过浓硫酸和过氧化钠,气体体积不断减少,颜色变深,则混合气体组成是 ( )AH2O(g)、NO和N2 BNO2、CO2和H2O(g)CO2、HCl和CO DNH3、NO和CO213.下列各组离子,可以大量共存的是 ( )AH+、K+、Fe2+、NO3- BOH-、Cl-、Na+、NH4+CMg2+、K+、Cl-、NO3- DAg+、Na+、NO3-、Br- 二、填答题14(10分)雷鸣电闪是人们司空见惯的自然现象,地球上每年平均发生余次闪电。(1)每当雷电交加之际,轰鸣闪电之时,空气中可能发生那些反应?(写出化学反应方程式) 15.写出氨在一定条件下与氧气反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目。16.某种气态氮的氧化物中含氧69.6%,在标准状况下的密度为,则该氧化物的化学式是_。17.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物,根据下列事实判断各是哪种气体。 (1)A、B、D、F四种气体是单质。 (2)把A和B混合,在光照下发生爆炸,生成气体C。 (3)A和D在一定条件下发生反应生成气体E。 (4)D和F在放电条件下可生成气体G。 (5)G与空气混合时,由无色变成红棕色气体H。 (6)E与C反应冒白烟。 (7)H溶于水生成一种强酸和气体G。 试写出各种气体的化学式: A_,B_,C_,D_,E_,F_,G_,H_。AECDBO2O2O218.已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出,若解题时需要,可作合理假设),且五种物质中均含有A元素。(1)若A为固体单质,则D的分子式为 , CE的化学方程式为 将E通入某些单质的溶液中,可发生反应生成两种强酸,试举一例写出化学方程式 。(2)若A为气体单质,则 DC的化学方程式 CE的离子方程式为 。19.实验室制备氨气的化学反应方程式 检验氨气用 ,干燥氨气用 ,用 法收集氨气。20. 氨气极易溶于水, 其水溶液显_性(酸性、中性、碱性).氨气和氯化氢在空气中相遇时, 可以看到的现象是_, 生成物的化学式是_ 第二章 化学平衡 电离平衡 检测题一、选择题 1一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为A1.2mol(L·min) B1mol(L·min)C0.6mol(L·min) D0.4mol(L·min)2在2AB 3C4D中,表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5mol·L1·S1 B(B) = 0.3 mol·L1·S1C(C) = 0.8mol·L1·S1 D(D)= 1 mol·L1·S13在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O3在2L的密闭容器中,发生3A(g)B(g) 2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol,10s后,测得(A)0.12mol·(L·S)1,则此时容器中B的物质的量是A1.6mol B2.8molC3.2mol D3.6molt0 t1 t 4如图是表示:2XY ZRQ的气体反应速率()与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是 vA减少Z物质B加大压强C升高温度D使用催化剂5一定温度下,可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2,同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:16、用PH试纸测定某无色溶液的PH时,规范操作是( ) A 将PH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B 将溶液倒在PH试纸上,跟标准比色卡比较 C 在试管内放少量溶液,煮沸,把PH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 D 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在PH试纸上,跟标准比色卡比较7、下列各式中表示水解反应的是( ) A HCOOH + H2O HCOO-+ H3O+ B S2- + H2OHS- + OH- C H2O + H2OOH- + H3O+D HCO3- +H2OCO32- + H3O+8.物质的量浓度相等的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A HX、HY、HZ B HZ、HY、HX C HX、HZ、HY D HY、HZ、HX9列溶液都显酸性,且造成溶液酸性的原因相同的是( ) A NaHSO4、 CuSO4 B ZnSO4、FeCl3 C CH3COOH、AlCl3 D KHSO4、HCl二、填空题(共26分)10. 在醋酸溶液中存在着HAc=Ac-+H+电离平衡后,加入下列物质:(1)固体醋酸钠,电离平衡向 移动, 溶液中的H+变 (2)少量固体KOH后,电离平衡向 移动,溶液中的H+变 (3)加入少量浓盐酸,电离平衡向 移动,溶液中的H+变 11.可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g),取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后,测得容器内A的浓度为x mol·L1,这时B的浓度为 ,C的浓度为 ,这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为 。12.在密闭容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)Q达到平衡后:(1)扩大容器体积,平衡 ,C(NO2)将 ,反应混合物的颜色 。(2)升高温度平衡 ,体系的压强 。(3)加入催化剂,NO的物质的量 ,原因是 。13. 写出下列物质在水中的电离方程式(1)NH3·H2O (2)H2CO3 (3)Na2CO3 (4)NaHCO3 14.写出下列物质在水中的水解方程式及其所对应的离子方程式(1) NH4Cl (2)K2CO3 (2) CuSO4 15. 中和滴定操作中,下列操作对滴定结果的影响:(填“偏大”“偏小”、“无影响”(1)滴定前,滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失 (2)滴定管经蒸馏水润洗后,即装入标准液进行滴定, (3)滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗 (4)滴定过程中再用蒸馏水冲洗锥形瓶 (5)滴定管读数时,终点俯视 第三章 基础知识和能力综合训练一、选择题 1、 地壳中含量最多的金属元素是 (A)铝 (B)铁 (C)铜 (D)钙2、 下列金属熔点最高的是 (A)K (B)Na (C)Mg (D)Al3、工业上可以用做耐火材料的物质是 (A)铝热剂 (B)氧化镁 (C)氧化铝 (D)碳酸镁4、某溶液中有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+等四种离子, 若向其中加入过量的NaOH溶液, 微 热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是 (A)NH4+ (B)Mg2+ (C)Al3+ (D)Fe2+5、只用一种试剂, 就能把Na2S、Ba(NO3)2、NaHCO3、AlCl3、NaAlO2五种无色透明溶液 区别开来.这种试剂是 (A)硫酸 (B)盐酸 (C)氨水 (D)氢氧化钠溶液6、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应, 其质量增加了7.1g, 则该元素可能是 (A)钾 (B)铝 (C)镁 (D)钙7、在下列各溶液中分别放入一小块金属钠, 既有气体生成, 又有沉淀生成, 且沉淀的颜 色会发生变化的是 (A)CuSO4 (B)Al2(SO4)3 (C)MgCl2 (D)FeSO48、在VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+W g,取出V/4mL该溶液用水稀释至4VmL, 则稀释后SO42- 的物质的量浓度为 (A)125W/54V mol·L-1 (B)125W/36V mol·L-1 (C)W/288V mol·L-1 (D)W/72V mol·L-1 9.下列微粒中还原性最强的是:A、Na+ B、Na C、Mg D、Mg2+10.既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液的是:A、Si B、Mg C、MgO D、Al2O311.下列离子反应方程式正确的是:A、铝溶解在NaOH溶液中:2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2B、氨水滴入AlCl3溶液中:Al3+3OH-Al(OH)3C、MgO溶于稀HCl中:O2-2H+H2OD、Al(OH)3溶于稀H2SO4中:OH-H+H2O12. 只用一种试剂就可以将铁粉中的铝粉除去,这种试剂是:A、稀H2SO4 B、浓NaOH溶液 C、水 D、浓HNO3二、填空题13、明矾是一种常用的净水剂, 其净水的原理是_; 14、在含有Al3+、Ba2+、Mg2+三种离子的混合溶液中, 只加一种试剂便符合下列要求:(1) 只让Ba2+沉淀下来, 应加入_;(2) 只让Al3+和Mg2+沉淀下来, 应加入_; (3)只让Mg2+沉淀下来, 应加入_。15、有四种含铝元素的化合物A、B、C、D,根据下列反应式判断(写出化学式): A+NaOHD+H2O B A+H2O C+NaOHB+NaCL C+D+H2OB+NaCl A是_,B是_, C是_, D是_。16、电子工业上常用FeCl3液腐蚀印刷线路版, 其反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。如何 从腐蚀后的废液中回收铜并制取纯净的FeCl3溶液。17.进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质。试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平。 。18. 将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。椐图示回答下列问题:(1)图中A点表示的意义是: 。B点表示的意义是: 。(2)当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 。OA曲线表示的离子反应是: ,由此可得A点的坐标为 ;当C点从A点向B点运动时,表示: 。AB曲线表示的离子反应为: ,由此可得B点的坐标为: 。(3)由上述分析,可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为: mol/l。(4)由上可知:生成沉淀的量随加入的OH-的量而改变,可以把它们表示成函数的关系。若以加入的OH-的物质的量x为自变量,以生成的沉淀的物质的量y为因变量,当C点处于OA段时函数表达式为:y= (带定义域);当C点处于AB段时函数表达式为:y= (带定义域)。高二化学第四章单元测试题 1下列反应属于取代反应的是(A)甲烷燃烧 (B)由甲烷制氯仿 (C)由甲烷制炭黑 (D)由甲烷制CCl42物质的量相同的甲烷和氯气的混合气体,光照后生成物中物质的量最多的是(A) 二氯甲烷 (B)氯仿 (C)CCl4 (D)HCl3下列物质中,不能和氯气发生取代反应的是(A)CH3Cl (B)CH2Cl2 (C)CH4 (D)CCl44下列反应中,光照对反应几乎无影响的是(A)氯气与氢气的反应 ( B)氯气与甲烷的反应 (C)氧气与甲烷的反应(D)次氯酸的分解5甲烷的分子式为 ,电子式为 ,结构式为 。6下列物质中命名正确的是(A)3,3二甲基丁烷 (B)3乙基戊烷(C)2,2二甲基3乙基丁烷 (D)2,5,5三甲基己烷7异丁烷的一氯取代产物中,同分异构体的数目有(A)2种 (B)3种 (C)4种 (D)5种8下列各对物质中,互为同系物的是(A)CH4 C10H22 (B) CH4 C2H5OH (C)C2H6 C4H10 (D)CH3COOH C3H89把下列物质的相互关系填入表中空格中 同种物质 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体 物质名称 相互关系丁烷和2-甲基丙烷金刚石与石墨庚烷与十六烷氯仿与三氯甲烷氕、氘、氚新戊烷与2-甲基丁烷10下列各物质中不能跟乙烯发生加成反应的是(A) 氯气 (B)水 (C)氢气 (D)酒精11制取一氯乙烷最好采用的方法是(A)乙烷和氯气反应 (B)乙烯和氯气反应 (C)乙烯和HCl反应 (D)乙烷和HCl反应12不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是 AC2H4 B。C3H6 C。C5H12 D。C4H813互为同系物的是ACH3CH3与CH3CH=CH2 B。CH3CH=CH2与CH3CH2CH=CH2CCH3CH2CH3与CH3CH=CH2 D。CH3CH2CH2CH3与CH3CH2CH314下列属于甲烷、乙烯、乙炔共性的是(A)无色无气味的气味 (B)密度比空气小 (C)能使酸性KMnO4溶液褪色(D)在适当温度、压强和有催化剂存在条件下能发生加聚反应15下列物质中,与CH3CCCH3互为同分异构体的是(A)CH2=CCH3 (B)CHCCH3 (C)CH3CH2CCH(D)CH2=CHCCH161moL某气态烃完全燃烧,生成3moLCO2和2 moLH2O ,此烃是 AC3H4 B。C3H6 C。C3H8 D。C4H1017现有6种链烃:C8H16、C9H16、C15H32、C17H34、C7H14、C8H14,其中,属于烷烃的是 ,属于烯烃的是 ,属于炔烃的是 。18.在一定条件下既能起加成反应,也能起取代反应,但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是A乙烷 B。苯 C。乙烯 D。乙炔19.完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是A乙烷 B。乙烯 C。乙炔 D。苯20.没有固定沸点的是A1-己烯 B。苯 C。汽油 D。1-丁炔 21分子式只表示一种纯净物的是(A)CH2Br2 (B)C3H7Br (C)C4H6 (D)C22.在一定条件下,能和Br2起反应而且有HBr生成的是(A)丙烷 (B)苯 (C)乙烯 (D)乙炔23列各组物质中能用一种试剂鉴别的是(除燃烧) (A)苯、己烯、CCl4(B)乙炔、乙烯、乙烷 (C)乙烯、苯、己烷 (D)甲烷、乙烯、乙烷24列反应的生成物为纯净物的是(A)CH4和Cl2混合光照 (B)氯乙烯加聚(C)乙醇和浓硫酸混合共热 (D)乙烯和HCl加成25下列事实中,能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是(A)苯不跟溴水反应 (B)苯不跟KMnO4溶液反应(C)1 mol苯能与3 mol H2进行加成反应 (D)苯是不饱和烃

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