扬州市高一化学期末调研测试卷(好).doc

扬州市高一化学期末调研测试卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共6页，包含选择题第1题第20题，共40分、非选择题第21题第25题，共60分两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28Cu-64Zn-65选择题（共40分）单项选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）12012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是开发太阳能、风能和氢能等能源大量开采地下水，以满足生产、生活的需求 在含硫煤中加入适量生石灰利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂 利用可降解“玉米塑料”生产一次性饭盒AB CD2下列化学用语表示正确的是A18个中子的氯原子：ClB乙烯的结构简式：CH2CH2 C甲烷分子的球棍模型： DS2的结构示意图： 3下列各物质中不能发生水解反应的是A葡萄糖B纤维素C油脂D蛋白质4下列说法正确的是A金刚石和石墨互为同位素 B乙烷与乙烯互为同分异构体C16O与18O互为同位素 DH2O、D2O互为同素异形体5用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是AKOH溶液BCu(OH)2悬浊液CFeCl3溶液 DNaHCO3溶液6元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的A第4周期A族B第4周期A族C第2周期B族D第2周期A族7能证明SO2有漂白性的是A酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失B品红溶液中通入SO2后，红色消失C显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失D溴水中通入SO2气体后，橙色消失8下列描述正确的是A苯在常温常压下为易燃气体B乙烯可发生加聚反应 C乙醇和乙酸分子中都含有CO键D分子式为C4H10的物质一定是纯净物 9干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中主要克服的作用力分别是A化学键，化学键B化学键，分子间作用力C分子间作用力，化学键D分子间作用力，分子间作用力 10元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强C最外层有两个电子的原子一定在IIA 族能量反应物反应进程生成物D可在过渡元素中寻找半导体材料11某化学反应过程中的能量变化关系如右图所示，下列结论正确的是 A该反应可能是乙醇燃烧反应B该反应可能是碳酸钙分解反应C该反应的逆反应是吸热反应 D需加热的化学反应一定是吸热反应12. 已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol·(L·min)-1大小相同的金属片酸溶液1镁条1.0 mol·L-1硫酸v12锌片1.0 mol·L-1硫酸v23锌片0.1 mol·L-1硫酸v3下列结论正确的是Av2>v3>v1Bv3>v2>v1Cv1>v3>v2Dv1>v2>v3ZnCu稀硫酸13右图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是 A负极发生的反应是：2H+ +2e=H2B溶液中SO42向铜片的方向移动C该装置实现了化学能转化为电能D若产生0.2 mol H2，则有6.5 g锌被还原14某化学反应的反应过程如下图表示，符合图中变化的化学反应为反应前 反应后AA2+3B2 2AB3 B2AB2+B22AB3C2A2B+5B24AB3 D2A2B+B22AB3不定项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）15下列离子方程式正确的是A向醋酸中加入适量NaOH溶液：HOHH2OB铁与稀HNO3反应：Fe2HFe2H2C氢氧化铜溶于硝酸：2HCu(OH)2Cu2+ 2H2O D铜与浓HNO3反应：Cu4H2NO3 = Cu2+ 2H2O2NO216用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A32 g氧气所含电子数目为16 NAB用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生NA个氯气分子C常温常压下，22.4 L甲烷中含有的共价键数为4 NA D一定条件下，1 NAN2分子与3 NA H2分子反应可生成2 NA NH3分子17下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 B甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着 C苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生乙醇乙酸18关于下列各装置图的叙述中，正确的是H2ONO气球NH3水NH4Cl A实验室用装置制取氨气B装置用于证明氨气极易溶于水C装置用于排水集气法收集NO D装置用于分离乙酸与乙醇19已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是A气态氢化物稳定性：WZBX元素只能形成一种氧化物C室温下，可用Y容器盛装稀硝酸 DY最高价氧化物是碱性氧化物20将64 g铜放入300 mL某浓度硝酸中，当铜反应完全时，共收集到标准状况下NO、NO2混合气体22.4 L，下列说法正确的是A硝酸在反应中只表现为强氧化性B参加反应硝酸的物质的量为3 mol C在反应过程中转移的电子数为3NAD原硝酸的浓度一定为10 mol/L 非 选 择 题（共60分）21（8分）某微粒的结构示意图为 ，试回答：（1）当y=8时，该粒子可能是 、 （分别写出一种阳离子和一种阴离子）。（2）当xy=10时，该粒子为 （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质的化学方程式 。现有 BaCl2晶体 金刚石 碘片 干冰 二氧化硅 氢氧化钾 钠 七种物质，请按下列要求回答（填序号）：（1）属于只含离子键的离子晶体的是 （填序号，下同）。（2）属于分子晶体的单质是 。 （3）属于原子晶体的化合物是 。22（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： 族周期A01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答）。（2）、的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 。（用化学式回答）（3）由、三种元素形成化合物的电子式 。（4）的单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。（5）的氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1 g氢化物自燃放出45.0 kJ的热量（产物水为液态），其热化学方程式为 。（6）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F转化关系如下图所示。已知：A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体, E的相对分子质量比D大17 ，D为红棕色气体（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）A的结构式为 。A和B反应生成C和F的化学方程式为 ，反应的离子方程式为 。23（12分）合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 。A植树造林，保护森林，保护植被B加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发D推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高E倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以14比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO24H2 2H2O。（3）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度的标志是 （填字母）。ACO2百分含量保持不变c（mol/L）CH3OHCO2t（min）4120.501.501.002.000B容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1C容器中混合气体的质量保持不变DCO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）。（4）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的 极，正极发生的电极反应式为 。图2图124（12分）图1为有机物A的比例模型，A能发生如图2的反应，其中有机物D能使石蕊试剂变红。 请回答下列问题：（1）有机物B的结构简式是 ，反应的化学方程式是 。（2）B、D的官能团名称分别是 、 ，、的反应类型分别是 、 。（3）下列关于A、B、C、D、E的说法不正确的是 。aA能使溴的CCl4溶液褪色 b某些饮料中常含有B，D是常见的调味品cE是油脂，有特殊的香味dA分子中所有原子在同一个平面上（4）在实验室中获得的E往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是 、 。 25（14分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境。氮氧化物NOx 对环境主要影响有两点 、 。工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理为：NH3 + NOx N2 + H2O稀硝酸B氯化铵消石灰A铜丝C浓氨水碱石灰D催化剂浓硫酸EFBA某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是 。装置F的作用是 。（3）反应6 NO28 NH37 N212 H2O可用于处理NO2。当转移3.6 mol电子时，消耗NO2的物质的量为 mol。工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx ： NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I） 2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）（1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是 （填字母）。A1.0B1.3C1.5D2.0（2）2 240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是 。除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是 ，其缺点是 。2012年7月高一化学期末调研测试卷（参考答案） 单项选择题（本题包括14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1234567891011121314ADACBDBBCABDCB不定项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）151617181920CDABBBCAB非 选 择 题（共60分）21（8分）（1） K+ 或Ca2+、Cl- 或S2- 或P3（每空各1分） （2）原子（1分）（3）2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2（2分）（1） （2） （3） (每空各1分） 22（14分）（1）r（Na）r（N）r（O）（2分） （2）HNO3H2CO3H2SiO3 （2分） （H4SiO4也对）（3） （1分）（4）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 （2分）（5） SiH4（g）+2O2（g）= SiO2（s）+2 H2 O（l） H =-1440KJ/mol （2分）（6） （1分） 4NH35O2=4NO6H2O (反应条件不加，不扣分) （2分） 3Cu8H+2NO3=3Cu22NO4H2O （2分）23（12分）（1）B （2）CH4 （3）AD 0.375 （4）负，O2+2H2O+4e-=4OH- (每空各2分）24（12分）（1）CH3CH2OH 或C2H5OH （2分）浓H2SO4 CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分，条件不写给1分） （2）羟基、羧基 (每空各1分） 加成 氧化 (每空各1分） （3） C （2分） （4） 饱和Na2CO3溶液 分液 （每空各1分）25（14分）酸雨、光化学烟雾、臭氧层空洞（任意两点即可）（每空各1分）（1）2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2分）（2）混合气体 尾气吸收 （每空各1分）（3）0.9 （2分）（1）CD （2分）（2）0.5 mol/L （2分）（无单位得1分）得到化工产品；操作简单（1分）若NO过量，则不能被全部吸收；成本高（1分）（答出一点即可）高一化学第8页（共6页）