新高一化学必修1课件：3-2 几种重要的金属化合物(第三课时)(人教版)(1).ppt

新高一化学必修1课件：3-2 几种重要的金属化合物(第三课时)(人教版)(1)Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望氢氧化铝氢氧化铝 两性氢氧化物两性氢氧化物与强酸、强碱反应与强酸、强碱反应Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+3OH+3OH-H H+AlO+AlO2 2-+H+H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3的电离的电离Al(OH)Al(OH)3 3不溶于较弱的酸，如不溶于较弱的酸，如H H2 2COCO3 3；不溶于弱碱，如不溶于弱碱，如NHNH3 3H H2 2O O ，而溶于强碱，而溶于强碱，故宜用可溶性铝盐和故宜用可溶性铝盐和NHNH3 3H H2 2O O制备制备Al(OH)Al(OH)3 3AlO2 Al(OH)3 Al3+HCl NaOH NaOH HCl 铝盐的性质探究铝盐的性质探究思考与实验研究：思考与实验研究：1、向、向氯化铝氯化铝中逐滴加入中逐滴加入氢氧化钠氢氧化钠2、向、向氢氧化钠氢氧化钠中逐滴加入中逐滴加入氯化铝氯化铝描述实验现象，并书写相关的化学描述实验现象，并书写相关的化学方程式方程式铝图练习铝图练习1向含向含1molAlCl1molAlCl3 3溶液中溶液中,逐渐加入逐渐加入NaOHNaOH溶液溶液,生成沉淀的物质的量生成沉淀的物质的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3）与消耗）与消耗NaOHNaOH溶液的物质的量溶液的物质的量n(NaOH)n(NaOH)关系图关系图:n(Al(OH)3)1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(NaOH)Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O铝图练习铝图练习2向含向含1molAlCl1molAlCl3 3溶液中溶液中,逐渐加入逐渐加入NHNH3 3HH2 2O O 溶液溶液,生成沉淀的物质的量生成沉淀的物质的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3)与消与消耗耗NHNH3 3HH2 2O O溶液的物质的量溶液的物质的量n(NHn(NH3 3 H H2 2O)O)关关系图系图:n(Al(OH)3)1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 n(NH3 H2O)练习练习3:3:向含向含1mol NaAlO1mol NaAlO2 2溶液中溶液中,逐渐加入逐渐加入HCl HCl 溶液溶液,生成沉淀的物质的量生成沉淀的物质的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3)与消耗与消耗HClHCl溶液的物质的量溶液的物质的量n(HCl)n(HCl)关系图关系图:n(Al(OH)3)1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 n(HCl)AlO AlO2 2+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 33H3H =Al=Al3 3+3H+3H2 2O O铝图练习铝图练习4向含向含1molMgCl1molMgCl2 2和和1mol AlCl1mol AlCl3 3溶液中溶液中,逐渐逐渐加入加入NaOHNaOH溶液溶液,生成沉淀的物质的量与消耗生成沉淀的物质的量与消耗NaOHNaOH溶液的物质的量溶液的物质的量n(NaOH)n(NaOH)关系图关系图:n(n(沉淀沉淀)2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 01 2 3 4 5 6 n(NaOH)晶体中含有水的实验为晶体中含有水的实验为_。晶体中含有晶体中含有AlAl3+3+的实验为的实验为_。晶体中含有晶体中含有SOSO4 42-2-的实验为的实验为_。溶液是否有胶体存在的实验为溶液是否有胶体存在的实验为_。练习练习1.1.结合教材结合教材P59P59资料卡片，资料卡片，请设请设计实验证明明矾计实验证明明矾KAlKAl（SOSO4 4）2 212H12H2 2O O成成分和性质分和性质:2.2.加入加入2mol/L2mol/L氢氧化钠溶液，要得到的氢氧化钠溶液，要得到的沉淀最多，应加沉淀最多，应加 L L该浓度该浓度的氢氧化钠溶液；要沉淀全部溶解，还的氢氧化钠溶液；要沉淀全部溶解，还要继续加要继续加 L L该浓度的氢氧该浓度的氢氧化钠溶液。并画出沉淀随加入氢氧化钠化钠溶液。并画出沉淀随加入氢氧化钠溶液的体积变化的曲线。溶液的体积变化的曲线。1.50.5.3 3、既能与盐酸反应、又能与氢氧、既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（化钠溶液反应的氧化物是（）A A、AlAl2 2O O3 3 B B、MgO MgO C C、NaHCONaHCO3 3 D D、Al(OH)Al(OH)3 3 A4、向、向AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中滴加下列试溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（加入试剂过量而消失的是（）A A、NaOHNaOH溶液溶液 B B、氨水、氨水 C C、NaClNaCl溶液溶液 D D、BaClBaCl2 2溶液溶液 BD5 5、除去、除去MgOMgO中混有的中混有的AlAl2 2O O3 3，可用下，可用下列哪种试剂（列哪种试剂（）A A、NaOHNaOH溶液溶液 B B、氨水、氨水 C C、盐酸、盐酸 D D、COCO气体气体 A拓展拓展（4）铝的化合物的用途铝的化合物的用途胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的酸的氢氧化铝氢氧化铝和和三硅酸镁三硅酸镁两药合用，并组合两药合用，并组合解痉止痛药解痉止痛药颠茄浸膏颠茄浸膏而成。而成。明矾：明矾：KAl(SO4)212H2O 物理性质物理性质：无色晶体、易溶于水：无色晶体、易溶于水 化学性质化学性质：在水中完全电离：在水中完全电离KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-Al3+3H2O（胶体）（胶体）Al(OH)3+3H+三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1 1、铁的氧化物、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？砖的颜色为何有青有红？同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同学们大都见过红砖和青砖，你们是否知道它们是由同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖同种砖胚烧制而成的？为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？的颜色会不相同呢？磁铁矿磁铁矿赤铁矿赤铁矿 氧化亚铁氧化亚铁名 称俗 称化 学 式颜色状态氧化亚铁氧化铁四氧化三铁铁化合价水 溶 性铁铁 红红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体+2+3+2、+3不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物实验实验3-9 3-9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备Fe3+3OH-=Fe（OH）3Fe2+2OH-=Fe（OH）24Fe（OH）2 +O2 +2H2O =4Fe（OH）3白色沉淀迅速变为白色沉淀迅速变为灰绿色灰绿色，最后变为，最后变为红红褐色）褐色）慢慢挤出慢慢挤出NaOH溶液溶液 长滴管长滴管 NaOH 溶液溶液新制新制FeSO4 溶液溶液Fe(OH)2的制取的制取探索性实验改进思考探索性实验改进思考:怎样才能在较长时怎样才能在较长时间内观察到白色的间内观察到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？H2SO4H2SO4油层油层H2SO4油层油层铁粉铁粉NaOH煮沸后煮沸后（20032003全国理综）（在如图装置中，用全国理综）（在如图装置中，用NaOHNaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H H2 2SOSO4 4等试剂制备。等试剂制备。（1 1）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（2 2）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（3 3）怎样操作就可以长时间看到白色的）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？H2SO4NaOHNaOH3 3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐Fe2+、Fe3+常用的检验方法常用的检验方法 Fe3+的检验：的检验：a.观察颜色：观察颜色：Fe3+的溶液呈的溶液呈b.加碱液：加碱液：Fe3 +3OH =Fe(OH)3 c.加加KSCN溶液：溶液：Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3棕黄色棕黄色（红褐色沉淀）（红褐色沉淀）（血红色溶液）（血红色溶液）Fe2+的检验：的检验：la.观察颜色：观察颜色：Fe2+的溶液呈的溶液呈lb.加碱液：加碱液：Fe2 +2OH =Fe(OH)2 lc.将将Fe2 转化为转化为Fe3 检验：检验：Fe2 浅绿色浅绿色（白色沉淀迅速变为（白色沉淀迅速变为灰绿色灰绿色，最后变为，最后变为红红褐色）褐色）KSCNKSCN氯水氯水血红色溶液血红色溶液无现象无现象Fe2+Fe3+Cl2 O2 HNO3 KMnO4Fe Cu I S2浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色红褐色白色白色空气中放置空气中放置碱碱酸酸碱碱酸酸空气中放置空气中放置