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仪器分析 第4-6章 参考答案（a）pH=4.00+（0.312-0.209）/0.059=5.75同理同理:（b）pH=1.95 （c）pH=0.17 解解:根据公式根据公式:狱佯镰星唱掠凸猿药茎照烽酗椎肠挝贮捏梅荧桌玄圆乞赂哮敝煽惜必敦激仪器分析 第4-6章 参考答案仪器分析 第4-6章 参考答案10.设设溶溶液液中中 pBr=3，pCl=1。如如用用溴溴离离子子选选择择性性电电极极测测定定Br-离离子子活活度度，将将产产生生多多大大误误差差？已已知知电电极极的的选选择择性性系系数数KBr-,Cl-=610-3。将有关已知条件代入上式得将有关已知条件代入上式得:相对误差相对误差=610-3 10-1/10-3 100=60%解解:已知已知近晴庭誊阜沧筒役猾勿活屡讲成芳涨标束软慈暖碗摩勤啡讥刑涡某勒只流仪器分析 第4-6章 参考答案仪器分析 第4-6章 参考答案12.用标准加入法测定离子浓度时，于100mL铜盐溶液中加入1mL 0.1molL-1Cu(NO3)2后，电动势增加4mV，求铜的原来总浓度。故故:Cx=2.73 10-3 mol L-1解解:根据公式根据公式惠批涅疤桌棘催液韧龟遵亲悲狼勒鹿天抿能彻鲤餐盾礼籍治策张阐悦刨彩仪器分析 第4-6章 参考答案仪器分析 第4-6章 参考答案15.用下列数据计算试样中铅的质量浓度，以用下列数据计算试样中铅的质量浓度，以mg L-1表示。表示。溶液溶液在在-0.65V测得电流测得电流/A25.0mL 0.040mol L-1KNO3稀释至稀释至50.0mL25.0mL 0.040mol L-1KNO3加加10.0mL试样溶液，试样溶液，稀释至稀释至50.0mL25.0mL 0.040molo.L-1 KNO3加加10.0mL试样，加试样，加5.0mL 1.7 10-3 mol L-1 Pb2+，稀释至，稀释至50.0mL12.458.981.3解解:设试样中铅的摩尔浓度为设试样中铅的摩尔浓度为CPb,则则:i1=58.9-12.4=46.5=K（CPb 10.0）/50.0i2=81.5-12.4=69.1=K（CPb 10.0+5.0 1.7 10-3）/50.0 棺椒沤盾议于蝇违乞安寸积无候塑幢倘雁眉糠君存远变悄美法莆宦敏本盏仪器分析 第4-6章 参考答案仪器分析 第4-6章 参考答案得得:CPb=0.00175 mol L-1质量浓度为质量浓度为=CPb MPb 1000 =0.00175 207.2 1000 =362.3 mg L-1i1=58.9-12.4=46.5=K（CPb 10.0）/50.0i2=81.5-12.4=69.1=K（CPb 10.0+5.0 1.7 10-3）/50.0 抒犹害坪麻勋捎灿仍唤甸踪颐阔醒弗滨车阶烈械胰核诣机何陛臭坦撒仕满仪器分析 第4-6章 参考答案仪器分析 第4-6章 参考答案第六章第六章 库仑分析法库仑分析法6.在库仑滴定中，1mAs-1相当于下列物质多少克?（1）OH-，（2）Sb（III到V价），（3）Cu（II到0价），（4）As2O3（III到V价）脐冲吗弗寸明哉科妮序逛芭谐魔钟伊西彝楷惶投炕弹庄哟竣韶恬厢院江仓仪器分析 第4-6章 参考答案仪器分析 第4-6章 参考答案（1）mOH-=17.01 110-3/（964871）=17.01 1.04 10-8=1.77 10-7 g（2）mSb=121.75 110-3/（964872）=121.755.18 10-9=6.31 10-7 g（3）mCu=63.55 5.18 10-9=3.29 10-7 g（4）mAs2O3=197.84 110-3/（964874）=5.13 10-7 g解:根据法拉第电解定律，得:赢洱迢捌铰储藉惯噶烽雕瘫羹酸福蹿俄俊住笼服驶箩磨练猖纸溃笼武咐肪仪器分析 第4-6章 参考答案仪器分析 第4-6章 参考答案7.在一硫酸铜溶液中，浸入两个铂片电极，接上电源，使之发生电解反应。这时在两铂片电极上各发生什么反应?写出反应式。若通过电解池的电流强度为24.75mA，通过电流时间为284.9s，在阴极上应析出多少毫克铜?解解:阴极阴极:Cu2+2e =Cu 阳极阳极:4OH-4e =2H2O+O2故故:m=MCu i t/（2 96487）=2.322 mg寡乙椒食映钳飞萄幂果脂署棵脾规勿新柄玄檀邱磋坦选焊怪车浆遥蝶瘦织仪器分析 第4-6章 参考答案仪器分析 第4-6章 参考答案8.10.00mL浓度约为0.01molL-1的 HCl溶液，以电解产生的OH-滴定此溶液，用pH计指示滴定时pH的变化，当到达终点时，通过电流的时间为6.90 min，滴定时电流强度为20 mA，计算此HCl溶液的浓度。解解:根据题意根据题意m/M=20 10-3 6.90 60/96487=8.58 10-5 mol故故:CHCl=8.58 10-5 mol/0.01L=8.58 10-3 mol L-1伶斤胯宋栅揩棒淡胖锡么拓蚌踌溢砒御近浴刃歧搔逊袋誉联育识卒盐术炔仪器分析 第4-6章 参考答案仪器分析 第4-6章 参考答案9.以适当方法将0.854g铁矿试样溶解并使之转化为Fe2+后，将此试液在-1.0V(vs.SCE)处，在铂阳极上定量地氧化为Fe3+，完成此氧化反应所需的电量以碘库仑计测定，此时析出的游离碘以0.0197 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定时消耗26.30mL。计算试样中Fe2O3的质量分数。解解:1mol Fe2+1mol Fe3+1/2mol I2 1mol S2O32-1mol Fe2O3 2mol Fe3+2mol S2O32-设试样中设试样中Fe2O3的的 x moL，则则:1:2=x:（0.0197 26.3010-3）故故x=2.59 10-4 molFe2O3质量分数质量分数=159.69 2.59 10-4/0.854 100%=4.84%奶抚漂秆址羚漆舞鞋泽忌摈猾庄帆艳邓泼堡梨西缔坯式爪嗽租舀良纤鼎今仪器分析 第4-6章 参考答案仪器分析 第4-6章 参考答案