2022年初三化学知识点总结.docx

精品_精品资料_1、化学变化和物理变化物理变化化学变化定义没有其他物质生成的变化有其他物质生成 的变化物质外形 或状态 的变化有新物质 生成.常常相伴有发光、发热、特点变色、产生沉淀或固体溶解、生成气体等现象示例车胎爆炸、工业制氧、石油分馏瓦斯爆炸、高粱酿酒、煤的干馏联系物质发生化学变化同时,往往相伴 物理变化.而发生物理变化的同时,却不肯定发生化学变化2、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义不需要 化学变化就能表现出来的性质只有通过 化学变化才能表现出来的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_示例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度密度、挥发性、溶解性等可燃性、稳固性、助燃性、仍原性、氧化性、酸性、碱性等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、气体的性质二氧化碳 CO2物理性质无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水化学性质不能支持燃烧 ,二氧化碳与水反应生成碳酸,二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀用途能用于灭火检验澄清石灰水检验方法可使燃烧着的木条熄灭能使澄清石灰水变浑浊氧气O 2物理性质无色无味的气体,难溶于水（可用排水法收集）,密度比空气大（可用向上排气法收集）化学性质活泼,能跟很多金属和非金属发生反应.具有氧化性（在氧化反应中供应氧） ,能助燃,支持呼吸用途供应呼吸（医疗急救、宇宙航行、潜水）支持燃烧 （炼钢、气焊）1、工业制法：分别液态空气（沸点比氮气高的氧气后逸出）物理变化2、试验室制法：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 过氧化氢二氧化锰水+氧气（ 2H2O2MnO 22H 2O+O 2）（分解反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制备原理二氧化锰MnO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 氯酸钾氯化钾 + 氧气（ 2KClO 32KCl+3O 2）加热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 高锰酸钾 加热锰酸钾 +二氧化锰 +氧气（ 2KMnO 4K 2MnO4+MnO2+O2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_紫 红色 粉 状固检验方法使带火星的木条复燃/可使燃烧着的木条燃烧得更旺氮气N 2物理性质无色无味的气体,难溶于水.化学性质不活泼,不支持燃烧爱护气（焊接金属常常作爱护气、灯泡中充氮气以延长使用寿命、食品中充氮气防腐） 用途制作硝酸和化肥液氮可作医疗冷冻剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_惰性气体组成氦 He、氖 Ne、氩 Ar 、氪 Kr 、氙 Xe、氡 Rn物理性质无色无味的气体,化学性质很稳固.一般不跟其他物质发生反应常作爱护气用途制作多用途电光源：通电时发出不同颜色的光氦气密度仅次于氢气,且不能燃烧,可用于填充安全汽艇氢气H2（最轻的气体）物理性质无色无味的气体,密度较小,难溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学性质用途（ 1） 可燃性 （所以氢气在点燃前要验纯：氢气纯度在4 74 时点燃会爆炸）加热（ 2）仍原性（用以冶炼金属） ： H 2+CuOH 2O+Cu（ 1）探空气球密度小（ 2）作燃料可燃性（ 3）冶炼金属仍原性（ 4）制取盐酸、合成氨可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验室制取氢气锌+稀硫酸硫酸锌 + 氢气Zn+H 2SO4ZnSO 4+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理性质淡蓝色、鱼腥味的气体臭氧O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）吸取太阳辐射的紫外线,使的球上的生物防止遭受过多的紫外线辐射用途（ 2）强氧化剂,具有杀菌消毒作用化学性质不稳固,极易转化为氧气,并放出大量的热.臭氧的氧化才能比氧气强得多.4、损害事故处理处理方法割伤先用酒精消毒,涂上红药水烫伤先用酒精消毒,涂上玉树油或蓝油烃皮肤上沾上浓硫酸先用棉布吸去酸液,再用清水、 3%5% 小苏打溶液、清水逐一冲洗,必要时涂上甘油.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学灼伤皮肤上沾上碱液先用水冲洗,再用2% 硼酸或醋酸冲洗眼睛中溅入酸液先用大量水冲洗,再用5%小苏打溶液冲洗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、化学试验的安全要求（ 1）给试管中的液体加热,试管口不能对着自己,也不能对着别人（ 2）不能用嘴吹灭酒精灯火焰,必需用灯帽盖灭.确定禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（ 3）闻气体时,用手轻轻扇动气体,不能用鼻子直接对着气体嗅闻（ 4）可燃性气体的使用：点燃前必需检验气体的纯度（防止与空气混合遇火发生爆炸）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、常用化学仪器的使用与基本操作类别名称适用范畴使用方法及主要留意事项先匀称预热,试管外壁不能有水.加热的液体不超容积的1/3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可 直 接 加热的仪器试管少量物质的溶解、制气、集气、反应容器试管口 不行对着人 ; 试管 不行触到灯芯 ; 热试管 不行立刻洗涤加热固体 ,试管口略 向下 倾斜;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蒸发皿蒸发浓缩液体、 多量固体的加热盛液不超过容积 2/3 .搅拌. 余热蒸干坩埚可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_垫石棉烧杯多量物质溶解、反应容器、承接滤液加热前外壁无水,盛液不能超过容积2/3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_网加热的仪器不 可 加 热的仪器烧瓶 锥形瓶量筒集气瓶便于振荡的反应容器、制气等加热前外壁无水,盛液不能超过容积1/2量取肯定体积的液体不能加热、溶解和作反应器.规格合适.视线与量筒内凹液面 最低处保持水平可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_漏斗漏斗类制作过滤器、向小口径容器中注入液体过滤时应“ 一贴（滤纸紧贴漏斗） 、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液面低于滤纸边缘） 、三靠（滤纸靠漏斗,玻璃棒靠滤纸三层处,漏斗颈靠烧杯壁） ”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_长颈漏斗装配气体 发生器,添加液体长管下端要插入反应容器的液面以下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_热源酒精灯温度 500以下的加热（温度： 外焰最高,内焰较低, 焰心最低）外焰加热.禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精酒精量占容积 1/32/3 .灯帽 盖灭火,不行用嘴吹不要遇到酒精灯,万一酒精洒在桌面上燃烧,立刻用湿抹布扑灭可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其他仪器铁架台支持和固定仪器铁夹、铁圈、仪器要夹在底座内侧试管夹夹持要 加热的试管夹在离管口 1/3 处.往上套入药匙取用粉末状药品必需洁净.用后擦净（以免沾污药品）胶头滴管吸取和滴加少量液体悬空于容器口 上方滴入.不行倒转拿着 ,不能横放可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_玻璃棒搅拌、引滤、蘸取少量固体或液体不碰击器壁.不击碎固体.用后洗净可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7、药品的取用仪器取用方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固粉状或小颗粒体药匙先将试管 斜放 ,然后用药匙或自制纸槽将物体送入 到试管底 ,再将试管 直立 起或纸槽）来.（ 一斜、二送、三直立 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_药块状品固体镊子先将试管横放 ,用镊子 夹取固体 放到 试管口,再将试管 渐渐直立 起来,使之滑入试管底部. （ 一横二放三慢竖 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_说明取少量固体一般只要铺满试管底部量小胶头滴管胶头滴管悬空于试管口 上方 滴入 12mL 液体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液体量多药试管或烧杯倾倒法：瓶塞倒放; 标签向手心 ; 瓶口紧挨试管口 / 烧杯口 ; 缓慢倒 ;瓶塞盖回瓶子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_品肯定量量筒、胶头滴管选用合适量筒 ,将液体倾倒入量筒,接近需要量时 ,改用胶头滴管滴加, 视线与量筒内凹液面 最低 处保持水平 ,滴加至所需量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8、给物质的加热方法酒精灯的使用 外焰加热. 禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精.酒精量占容积1/32/3 .灯帽 盖灭 火,不行用嘴吹.不要遇到酒精灯,万一酒精洒在桌面上燃烧,立刻用湿抹布扑灭先 匀称 预热,试管外壁不能有水.加热的液体不超容积的1/3 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_给试管加热试管口 不行 对着人 ;试管 不行 触到酒精灯灯芯 ;热试管 不行 立刻洗涤加热固体 ,试管口略 向下 倾斜 ;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加热固体药品固体药品装入试管,塞紧带有导管的橡皮塞.铁夹夹在接近管口1/3 处. 先移动酒精灯让试管的 中下部 匀称受热, 再在试管 底部 固定处加热. 加热时,试管口要向下倾斜可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9、物质的提纯（除杂）提纯目的：提高物质的纯度.提纯方法物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等化学方法：加热分解法、杂质转为沉淀法、杂质转为气体法、气体吸取法等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_提纯方法目的操作装置操作方法除去难溶于水的固体杂质.一贴 ：滤纸紧贴漏斗二低 ：滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液面低于滤纸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_过滤结晶：除去能蒸发溶于水的固体加热将溶液中的溶剂（如：水） 汽化而除去.（从溶液中分别出溶 解度随 温度变 化很小的 物质）,如：从食盐水中分别出食盐固体.边缘三靠 ：滤纸靠漏斗,玻璃棒靠滤纸三层处,漏斗颈靠烧杯壁（漏斗颈靠烧杯壁作用：防止液滴溅出,加快过滤速度）加热时不断用玻璃棒搅拌（防止局部过热而产生迸溅）加热到有大量固体析出时,停止加热,利用余热使剩余液体蒸干（防止已析出的固体在受热的情形下迸溅）用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_降温分别出溶解度随温度变化很明显的物质.如：从KNO 3 和 NaCl 的混合物中分别出KNO 3.蒸馏得到不同沸点的很纯洁的液体.1、蒸馏与蒸发的区分：目的不同：蒸发是要得到晶体固体 ,蒸馏是要得到很纯洁的液体液态.装置不同：蒸发装置是敞口的,加热将溶液中的溶剂（如水）汽化“赶走”即可.蒸馏装置几乎是密封的, 加热使液体汽化后, 要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集.说明2、粗盐提纯主要操作和次序：（称盐、量水）溶解过滤蒸发（冷却后称量） .经这些操作后,海盐中仍含有一些其他的盐（如镁盐、钙盐和硫酸盐）,由于这些盐均可溶于水,用过滤方法不能除去,可通过化学方法将这些盐转化犯难溶的物质,再过滤,进一步提纯.10、元素含量次序（高低）的壳氧O 、硅 Si、铝 Al 、铁 Fe、钙 Ca海水氧O 、氢 H、氯 Cl、钠 Na空气氮N 、氧 O人体氧O 、碳 C、氢 H、氮 N 、钙 Ca11、元素、单质和化合物（化合物中的一种类型氧化物）物质是由元素组成的,元素有游离态（单质）与化合态（化合物）两种存在状态单质化合物定义由同种元素 组成的 纯洁物由不同种元素 组成的 纯洁物. 由两种 元素组成,其中 一种是氧元素 的化合物 氧化物示例氧气 O 2、铁 Fe二氧化碳 CO2氧化物氯化钠 NaCl、碳酸钙 CaCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、分子与原子的区分和联系分子原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_定义分子是保持物质化学性质 的最小 微粒.同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同不同点在化学变化中能变成其他微粒.由原子构成原子是 化学变化 中的最小微粒在化学变化中不能变成其它原子.由质子、中子和核外电子构成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_共同点都是构成物质的微粒.质量、体积都很小.彼此间均有间隙,都在不停的运动联系原子可构成分子.分子在化学变化中分解成原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13、元素与原子的区分与联系、元素符号意义元素原子定义具有相同核电荷数的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_表示物质宏观组成区分只讲种类,不讲个数表示物质微观组成即讲种类,又讲个数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_联系元素和原子是 总体 和个体 的关系表示该元素.表示该元素的 1 个原子.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素符号意义表示一种单质 仅对直接由原子组成的物质：金属、固态非金属（碘I 2 除外）、惰性气体 如 Cu 表示：铜元素.一个铜原子.铜单质说明：假如在元素符号前加上系数 ,就只表示 原子个数 .如： 3Fe： 3 个铁原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、化学式定义用元素符号表示物质的式子（ 1）金属（含 “铜”旁）：直接用元素符号表示.如：铁Fe、铜 Cu、铝 Al（ 2）非金属固体（含 “硝”旁,碘 I 2 除外）：直接用元素符号表示.如：硫S、磷 P、碳 C（ 3）稀有气体：直接用元素符号表示.如：氦He、氖 Ne、氩 Ar 、氪、氙、氡写法（ 4）一般气体单质：氮气N2、氧气 O2、氢气 H 2、氯气 Cl2（ 5）化合物：正价写在前,负价写在后.求各化合价最小公倍数.由最小公倍数写出化学式.+5 -2+3-2+1 -1+2-2如： P2O5、Fe2SO43、 NaOH 、CaCO3（ 1）由两种元素组成的化合物读作：“某化某”或“几氧化几某” .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： NaCl 氯化钠、 MgO 氧化镁、 P2O 5 五氧化二磷+4+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_说明：下标为 1 时,一般不读出,但有变价时,必需读出.如：CO 2 二氧化碳、 CO 一氧化碳读法金属化合物有变价时,高价读作“某化某”,低价读作“某化亚某” .+3+2如： FeCl3：氯化铁.FeCl2：氯化亚铁（ 2）有酸根的化合物读作 :“某酸某”.-1-2如： KMnO 4 高锰酸钾. K 2MnO 4 锰酸钾. KClO 3 氯酸钾. Na2CO 3 碳酸钠.CuSO4 硫酸铜以 H 2O 为例（ 1）表示该 物质有哪些元素 组成.（ 1）表示水是由氢元素 H 和氧元素 O 组成含义（ 2）表示组成元素的原子个数之比（ 2）表示组成元素（H 与 O）的原子个数比：2： 1（ 3）表示物质的 式量（ 3）表示水的式量：1×2+16× 1=18（ 1）化学式中数字“2”的含义：说明2CO2：系数 2 表示 2 个二氧化碳分子.下标2 表示每个二氧化碳分子中有两个氧原子（ 2）术语：由 元素组成 .由 分子构成二氧化碳由氢元素和氧元素组成.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的.钾 K钠 Na银 Ag镁 Mg铁 Fe铜 Cu钙 Ca汞 Hg锌 Zn铝 Al+1+1+1+2+2, +3+2+2+2, +1+2+3氢 H氧 O碳 C硫 S氯 Cl磷 P硅 Si+1-2+2, +4-2, +4, +6-1,+1,+5,+7+5+4硫酸根亚硫酸根碳酸根硝酸根氯酸根次氯酸根氢氧根铵根高锰酸根锰酸根15、元素（或原子团）的化合价金属非金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子团6SO 44SO 3CO 3NO 35ClO 31ClOOHNH 47MnO 46MnO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-2-2-2-1-1-1-1+1-1-2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_说明（ 1）单质中元素的化合价为零.（ 2）化合物的化学式：化合价中正价总数和负价总数的代数和等于零.16、空气的组成气体氧气氮气 N 2稀有气体（氦 He、氖 Ne、氩 Ar 、氪 Kr 、氙 Xe、氡 Rn）水、二氧化碳体积分数78210.940.0617、化学物质的定量描述和运算符号单位定义举例说明可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相 对原 子Ar一种原子的质量对一种 碳 原 子 质 量 的Ar O262.65710kg2716可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质量1/12 的比值 .1.660510kg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_式量Mr化学式中各原子的相对原子质量的 总和.H 2SO4 的式量为： MrH 2SO4=1 ×2+32+16 ×4=98例 1g1mol CO 2 含 6.02× 1023 个 CO 2分子g1mol CO 2 含 1mol C 原子和 2mol O 原子（ 1）1mol 任何物质均含 6.0223×10 个微粒.（ 2）物质的量 n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物 质n的量摩尔mol每摩 尔物 质约 含有6.02×1023 个微粒.或 1mol CO2 含 6.02× 10 1023个 O 原子.23例 2个 C 原子和 2× 6.02×微粒数n36.0210mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_摩 尔M克 / 摩尔质量指 1mol 物质的质量.3.01×1023 个氧原子的物质的量nO=0.5mol例 1CO 2 的摩尔质量： MCO 2=12+16 × 2=44g/mol例 2： 9g H2O 的物质的量是.（ 1） 摩尔质量的数值是该物质的式量.（ 2） 质量 m= 摩尔质量 M×物质的量 n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_g/molnO 2 9 g18 g / mol0.5 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化合物中各元素的质量比例 1： NH 4NO 3硝酸铵 中各元素的质量比mN:mH:mO=14 ×2:1×4:16×3=7:1:12例 2：已知 R2O3 中 R 元素和氧元素的质量比为7： 3,求 R 元素的相对原子质量.解：设 R 元素的相对原子质量为x ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_= 各元素的原子个数乘以其相对原子质量之比就： 2 x :3× 16=7:3x56 （Fe）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化合物中某元素的质量分数该元素的相对原子质量原子个数化合物的式量肯定量化合物中所含某元素的质量= 化合物的质量×化合物中该元素的质量分数100例 3：已知 FexO y 中铁元素和氧元素的质量比为7：3,求 x 和 y 的比值.解： mFe:mO=56 x:16y=7:3 x:y=2:3故： Fex Oy 的化学式为 Fe2O3例 1： NH 4NO 3 中氮元素的质量分数142N100141414163例 2：比较 FeO、Fe2O 3、Fe3O 4 中铁元素的质量分数大小.解：将各化学式转变成以下形式进行比较（铁原子各为 6 个）Fe6O6Fe6O 9Fe6O8含铁质量分数大小中10gNH 4NO 3 中氮元素的质量 =10g× 35 =3.5g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18、化学方程式和运算用化学式来表示化学反应的式子,叫作化学方程式.（1） 必需依据客观的反映事实,不能臆造.通电2H O举例2 H+ O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 必需配平反应前后各元素的原子个数,符合质量守恒定律.书写（3） 仍要说明反应条件（加热用表示）和生成物的状态：留意如反应物中没有气体,就生成的气体 在其化学式右边 注 .如反应物中没有固体,就 溶液中生成 的沉淀用（1）由方程式两边显现次数较多,且原子个数在两边的总数是一222点燃C+ O2CO 2CaOH 2 + CO 2CaCO3H 2O燃烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_奇一偶的元素作为突破口.4 FeS211O 22 Fe 2O 38SO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_配平（2）把原子个数是奇数的化学式的系数改成偶数.步骤（3）由已推出的化学式的系数打算其它化学式的系数.说明：一般单质的系数放在最终配平 注：、表示配平次序可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1） 铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁.点燃3 Fe + 2 OFe O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 每 168g 铁和 64g 氧气在点燃条件下反应,生成232g 四氧化表示三铁.质量比：234563 ： 322 ：（ 563164）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_意义（3） 每 3mol 铁和 2mol 氧气在点燃条件下反应,生成1mol 四氧化三铁.物质的量之比：1683： 64： 2： 232： 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1） 化学方应中各物质的物质的量之比2= 化学方程式中各物质的系数之比例： 21g 铁与 10g 氧气发生反应,能生成31g 四氧化三铁吗？能生成多少摩尔的四氧化三铁？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 化学反应中各物质的质量之比解：3Fe+2 O 点燃Fe 3O 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_= 化学方程式中各物质的系数乘以其式量后的之比（3） 化学方程式中物质的量的运算依据化学方应中各物质的物质的量之比= 化学方程式中各物物质的质量： 物质的量：168 g64 g232 g3 mol2 mol1mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质的系数之比,列比例式运算 运算（4）化学方程式中物质的质量的运算依据化学反应中各物质的质量之比= 化学方程式中各物质的系数乘以其式量后的之比,列比例式运算（1） 168:64=21:xx=8g.故 21g 铁只能与 8g 氧气反应,氧气余外了2g,生成的四氧化三铁质量应为29g.（2） 21g 铁的物质的量为：21gnFe0.375mol 56g/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_设0.375 mol Fe可反应生成 y mol Fe3 O43 :10.375 : yy0.125 mol19、常见化学方程式的归类（主要现象或用途）名称化学方程式主要现象或用途MnO 21. 氯酸钾分解生成氯化钾和氧气2KClO 32KCl+3O 2（分解反应）试验室制取氧气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222. 双氧水分解生成水和氧气2H O MnO 22H 2O+O 2（分解反应）试验室制取氧气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_通电3. 水的电解2H2 O2H 2 +O 2（分解反应）“负氢正氧” .证明水的组成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 气体的生成2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2取一粒高锰酸钾放在水里, 立刻溶解为紫可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_紫红色粉状固体（分解反应）红色液体,这就是医院里用的消毒水.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 盐酸滴在大理石上CaCO3+2HClCaCl2+H 2O+CO 2有大量气泡产生,块状大理石逐步溶解.试验室制取二氧化碳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 颜色的变化NaOH + HClNaCl+H 2O烧碱（无色溶液）无色烧碱溶液中加入酚酞变红色. 再滴加盐酸至无色（ 酚酞：碱红酸无 ）：用酚酞指示酸与碱是否恰好完全反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 沉淀的生成和溶解2NaOH+CuSO 4Na2SO4+CuOH 2产生蓝色沉淀蓝色透亮溶液蓝色沉淀8. 沉淀的生成和溶解CuOH 2+H 2SO4CuSO4+2H 2O蓝色沉淀消逝可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蓝色沉淀蓝色透亮溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 热量的变化CaO+H 2 OCaOH 2 （化合反应）反应放热,形成的液体使酚酞试液变红生石灰熟石灰.石灰水10. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊CaOH 2+CO 2CaCO3 +H 2O检验二氧化碳气体白色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃11. 氢气在氧气中点燃生成水2H2+O 22H 2O （化合反应）产生淡蓝色火焰和水汽：证明水的组成.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳C+O 2点燃CO 2（氧化反应）发出白光, 放热. 除去氧化铜中的杂质炭（比较：碳在空气中燃烧,发出红光）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫S+O 2点燃SO2（氧化反应）产生 蓝紫色火焰 SO2 气体燃烧形成的 和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_淡黄色固体无色、刺激性气味气体刺激性气味的气体（硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O 2点燃 Fe3O4 （氧化反应）火星四射, 产生黑色固体, 并放出大量的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_银白色固体黑色固体热.（注：铁不能在空气中燃烧）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷4P+5O 22P2O5 （氧化反应）产生白烟和白光.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_暗红色粉末白色固体P 2 O5 固体小颗粒P 固体燃烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁2Mg+O 2点燃 2MgO （氧化反应）发出刺眼的白光,产生白色粉末.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_银白色固体白色粉末Mg 固体燃烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17. 乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳2C点燃2H 2+5O 24CO2+2H 2O和水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20、质量守恒定律定义参与化学 反应的各物质的质量总和, 等于 反应 后生成的各物质的质量总和.（ 1）留意“ 参与 ”两字：举例或说明（ 1） 21g 铁与 10g 氧气发生反应,能生成31g 四氧化三铁吗？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_放入反应容器中的物质不肯定全部参与反应,留解：3 Fe+2 O 2点燃Fe 3 O 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在反应容器里的物质也不肯定全部是生成物（也物质的质量：168 g64 g232 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有可能含有未反应掉的反应物或催化剂）.21168: 6421 : xxx 8g.故生成29 g Fe3 O 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意 （ 2）强调“ 质量 守恒”：事项 对于反应物和生成物均是气体的反应来说,反应前后气体质量总和保持不变,但其体积却不肯定相等.（ 3）验证质量守恒定律时,如有 气体 参与或生成,应在 密闭 容器中进行.（ 2）2SO2+O 22SO3 反应中,每 2 体积的 SO2 和 1 体积 O 2 发生反应生成 2 体积的 SO3,其体积在反应前后并不相等.点燃（ 3 ） 2Mg+O 22MgO 反应中,依据质量守恒定律：mMgO=mMg+mO 2