2022年广东省高考化学二轮复习技巧总结专题六化学反应速率与化学平衡2 .pdf

专题六化学反应速率与化学平衡真题试做1(2012 高考广东理综卷，31 部分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O282I=2SO24I2(慢)I22S2O23=2IS4O26(快)(1)向 KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 _耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O23与 S2O28初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O23):n(S2O28)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：体积V/mL 实验序号K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 8.0 Vx4.0 4.0 2.0 表中Vx_mL，理由是 _。(3)已知某条件下，浓度c(S2O28)反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O28)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。2(2012 高考广东理综卷，32 部分)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca22KMg2 4SO242H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见图。由图可得，随着温度升高，_；_。(2)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)CO23CaCO3(s)SO24已知 298 K时，Ksp(CaCO3)2.8010 9，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。3(2010 高考广东理综卷部分，31)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)在其他条件相同时，反应 H3BO33CH3OHB(OCH3)3 3H2O中，H3BO3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化如图所示，由此图可得出温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。(2)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)，已知 0.70 mol L1H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c平衡(H)2.0 105molL1，c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。4(2012 高考海南卷，15)已知 A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/700 900 830 1 000 1 200 平衡常数1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”“”“”)；(2)830 时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20 mol的 A和 0.80 mol的 B，如反应初始6 s 内 A的平均反应速率v(A)0.003 mol L1s1，则 6 s 时c(A)_molL 1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 _，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时A的转化率为 _；文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 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年速率和平衡、图像的分析及绘制有加强的趋势，应引起重视。热点例析热点一化学反应速率的基本计算【例 1】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和 2.0 molL1B2.5 molL1min1和 2.5 molL1C3.0 molL1min1和 3.0 molL1D5.0 molL1min1和 3.0 molL1思路点拨 计算化学反应速率的主要方法1写出化学反应方程式并配平。2根据题意，依次列出各反应物和生成物的起始浓度(或物质的量，下同)、浓度的变化量及一段时间后的浓度，未知量可以设未知数表示。文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 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2CO=催化剂2CO2N2H0 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO 初始浓度(molL 1)CO 初始浓度(molL1)催化剂的比表面积/(m2g1)280 1.201035.8010382 124 350 124(1)请在上表中填入剩余的实验条件数据。(2)请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 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CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABC D思路点拨 涉及外界条件对速率的影响时，影响最大的是催化剂；其次是温度，温度越高，速率越快；然后是浓度和压强。催化剂对v(正)和v(逆)的影响趋势是一样的。改变条件对化学平衡的影响规律1在相同温度下，对有气体参加的化学反应，压强越大，到达平衡所需的时间越短。在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。2平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加。而生成物的浓度、生成物的质量分数不一定增加。3加催化剂，只能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，不影响化学平衡。4同一反应中，未达平衡以前，同一时间间隔内，高温时生成物含量总比低温时生成物含量大(其他条件相同)。高压时生成物的含量总比低压时生成物的含量大(其他条件相同)。5在其他条件不变时，如将已达平衡的反应容器体积缩小到原来的1/2，压强将大于原来的压强，但小于或等于原来压强的2 倍。即时演练3 反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A同温同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加热点四化学平衡图像【例 4】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 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化学平衡图像的解题思路“一看”、“二想”、“三判断”1“一看”看图像：看清横坐标和纵坐标反映的物理量；看线的走向和变化趋势；看是否通过原点，两条线的交点和线的拐点；看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线或等压线；看定量图像中的有关量是多少。2“二想”想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。3“三判断”：通过对比分析，做出判断。几种特殊图像对于化学反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v(正)v(逆)；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应H0。对于化学反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，L 线上所有的点都是平衡点。L 线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v(正)v(逆)；则 L 线的右下方(F点)，v(正)v(逆)。文档编码:CZ7J7L7L3U6 HP4M6S1E1J6 ZZ8W4F3P10G2文档编码:CZ7J