2022年高中化学必修《元素的性质与原子结构》教学设计.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第一章第一节元素周期表教学设计第 3 课时：元素的性质与原子结构一、教学目标 学问与技能 :1. 通过观看卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点,把握同类物质具有相像的性质.2. 通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层数）的不同点,把握同主族元素性质的递变规律,并学会分析递变性的缘由.3. 知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律、以IA 和 VA族为例,知道同一主族内元素性质的相像和递变规律与原子结构的关系.4. 初步把握元素的金属性或非金属性强弱比较的方法.过程与方法：培育通过对试验现象和素材的分析来归纳结论的才能,形成科学方法,形成“结构打算性质,位置反映结构”的化学基本观念.情感态度与价值观：通过对元素周期律和周期表的学习,加深对“事物变化的量变引起质变”等哲学规律性熟悉,体会元素周期律和周期表在自然科学领域内的重要作用.二、教学重点难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律.三、教学方法：对比 归纳 试验探究 演绎四、教学过程（一）碱金属元素环节 1：理论探究,对比归纳碱金属元素结构的相同点和不同点.【问题创设】元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族了？它们的原子结构和性质有什么联系了？【同学活动】 ：（科学探究1 ）查阅元素周期表,填写教材P5 中的表格,对比碱金属的原子结构示意图,归纳碱金属原子结构的相同点和不同点.相同点：最外层只有一个电子不同点：随着核电荷数的增加,原子的电子层数逐步增多,原子半径逐步增大.【追问】元素的化学性质打算于原子结构中的哪一部分？依据上述结构的异同,估量碱金属元素性质的异同点？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【同学】化学性质打算于最外层电子数.碱金属可能像钠一样能与氧气和水反应,但反应程度可能不同.【过渡】下面我们通过试验验证碱金属化学性质的相像性和不同点.环节2：试验探究,通过试验钾和钠与氧气的反应以及钾和钠与水的反应,对比钾和钠性质上的相同点和不同点.【试验视频】 ：（科学探究2）钾分别与氧气、水的反应,回忆钠分别与氧气、水的反应,进行对比.序号钾钠可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_对比试验1相同现象都能与氧气反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与氧气反应不同现象钾熔成小球,快速燃烧并产生紫色火焰金属钠先熔化后燃烧,产生黄色火焰可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_对比试验2相同现象都能与水反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与水反应不同现象钾浮在水面上,猛烈反应,有火花,反应后的溶液使酚酞显红色钠也浮在水面,跟水反应,熔成小球,并在液面上快速游动,反应后的溶液使酚酞显红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_环节 3：由钾钠到碱金属再到争论方法,分层次归纳总结出元素性质与原子结构的关系.【摸索与沟通1】通过观看和回忆钾和钠的试验,你认为钾和钠性质的相像性和不同点与它们的原子结构有关系吗？【同学归纳】钾和钠都能与氧气和水反应,性质相像,是由于它们的最外层都是有1 个电子,而钾比钠反应更猛烈,是由于钾原子比钠原子多一个电子层.【摸索与沟通2】 归纳整个碱金属元素性质与原子结构的关系,并猜测锂和铷的性质.【同学归纳】碱金属元素最外层都有1 个电子,它们的化学性质相像,都能与氧气、水反应.碱金属从锂到铯,随着电子层数逐步增多,原子半径逐步增大,原子核对最外层电子的引力逐步减弱,失电子越来越易,与氧气、水反应越来越猛烈.锂反应没有钠猛烈,铷反应比钾猛烈.【试验视频】锂与水,铷与水,铯与水的反应.【练习】 Li O2=Na O2 =K+O2=K H2O=Rb H2O =可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【摸索与沟通3】从 Li到 Cs,与水生成碱的反应越来越猛烈,它们的金属性逐步增强,所以,以后如要比较金属的金属性强弱,可以用哪些判定方法？【同学归纳】 （争论方法）元素的金属性强弱比较（教材P7 注释）元素的金属性比较可以从两个方面比较：元素的金属性越强,其单质越简单与水（或酸）反应置换出氢气.它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物碱性越强.环节 4: 碱金属物理性质的相像性和递变性.【同学】依据表1-1 ,请总结碱金属的物理性质有什么相像性和规律性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱金属单质颜色和状态密度熔点（C）沸点（原子半径可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_银白色,柔-3（g/cm）0.534180.5C）1347（ nm）0.152软银白色,柔0.9797.81882.90.186软银白色,柔0.8663.657740.227软银白色,柔软1.53238.896680.278银白色,柔1.87928.40678.40.265软LiNaKRbCs【总结】单质的颜色,除铯外,都呈银白色,状态松软,密度小,熔点低.（二）卤族元素环节 5：利用已学碱金属的争论方法,猜测卤族元素结构和性质的关系.【过渡】通过碱金属的学习,我们已经知道了最外层电子数都为1 个电子的碱金属原子结构和性质的关系,那同学们能不能类推卤族元素结构和性质的相像性和递变性了？【学与问】卤族元素的原子结构如下所示,依据卤族元素的原子结构,请你试着估量一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相像性和递变性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【同学】相像性：最外层电子数都为7,都易得一个电子,都有氧化性.递变性：从氟到碘,电子层数逐步增大,原子半径逐步增大,原子核对最外层电子的引力逐步减弱,得电子越来越难,氧化性逐步减弱.环节 6：利用已有的科学事实,证明卤族元素结构和性质的关系.【老师】如何证明我们的猜测是否正确了？除了试验,我们仍可以通过一些科学家已经得出的客观事实来证明我们的结论？例如教材第8 页卤素单质与氢气的反应.【投影】【同学】相像性：卤素单质均为双原子分子,均能与氢气反应生成氢化物.递变性：从F2 到 I 2,与氢气反应越来越难,氢化物稳固性逐步减弱,非金属性逐步减弱.环节 7：利用已有学问,通过试验验证卤族元素结构和性质的关系.【老师】类似比较金属活泼性强弱,证明卤素元素的非金属性强弱也可以通过卤素单质间的置换反应.【试验 1-1 】完成以下试验,观看现象.写出有关反应的化学方程式.试验现象化学方程式1将少量新制的饱和氯水分别1加入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中,用力振荡后加入少量四2氯化碳,振荡、静置.2将少量溴水加入盛有KI 溶液3的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置.【摸索与沟通】依据现象写出方程式,比较以上三个反应氧化剂、氧化产物的氧化性强弱.【总结】非金属性强弱的判定依据：与氢气反应的难易程度以及生成的氢化物的稳固性.单质间的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -置换反应.最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性强弱.【老师】阅读教材P8 资料卡片,卤素单质在物理性质上同样存在相像性和递变性.环节 8：【老师总结】通过比较碱金属和卤族元素,我们可以看出,元素的性质与原子结构有亲密的练习,特殊是与最外层电子数有关,结构的相像的一族元素,在化学性质上表现出相像性和递变性.拓展到整个元素周期表,同主族元素从上到下,金属性逐步增强,非金属性逐步减弱.五板书设计：二、元素的性质与原子结构（一）碱金属结构（从Li 到 Cs）性质-同：最外层为1e都能与氧气和水反应异：电子层数,原子半径,与氧气和水反应反应越来与猛烈失电子越来越来越简单金属性逐步增强（二）卤族元素结构（从F2 到 I 2）性质-同：最外层为7e都能与氢气反应异：电子层数,原子半径,与氢气反应越来越难, 生成氢化物稳固性逐步减弱得电子越来越来越难非金属性逐步减弱六教学反思1. 本节课第一由碱金属的原子结构入手,由同学猜测Na 和 K 的化学性质,接下来回忆Na、K 分别与氧气燃烧及与水反应的试验现象,辅以试验视频,然后由同学争论推出碱金属化学性质的相像性和递变性,猜测铷、铯与水反应的试验现象,并再次出现试验视频,同学被铯与水反应的现象所震动,也加深了对碱金属化学性质的递变性的懂得.此时,我们再次提出另外一个问题：你估量锂与水反应会是怎样？当他们看到金属锂在水中慢悠悠的转动,发出会心的微笑.在老师把单质的仍原性转变为元素的金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -性后,形成金属族元素金属性的递变性的这一原理.这样利用反差较大试验现象,更易引起同学的注意,利于他们形成运用原理的思维程序.2. 在环节 7 中：利用已有学问,通过试验验证卤族元素结构和性质的关系.对于要比较卤素元素的非金属性强弱,同学相对生疏,我们可以提示他们：类似比较金属活泼性强弱通过卤素单质间的置换反应来证明,并提出如何使试验现象更易观看,通过帮忙同学回忆上学期学过的萃取试验,设计出置换后,再加入CCL4 溶液,让现象更明显.这样让同学通过反应事实及试验得出出元素的非金属性定义、元素非金属性强弱的判定依据及卤族元素非金属性的递变规律.【练习反馈】1、碱金属钫 Fr 具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,以下预言错误选项（） .在碱金属中它具有最大的原子半径B. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr 2O的氧化物D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应猛烈而发生爆炸2、 已知金属 A 可与冷水反应,金属B 和热水才能反应,金属C和水不能反应,判定金属A、B、C 金属性强弱 已知 NaOH为强碱、 MgOH2 为中强碱、 AlOH 3 为两性氢氧化物,就Na、Mg、Al 的金属性强弱3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 氧化性Al Mg Na,就元素金属性次序为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、以下事实不能用于判定金属性强弱的是（）A金属间发生的置换反应B 1mol 金属单质在反应中失去电子的多少 C金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易4、各组性质比较的表示中, 正确选项（）A生成由易到难：HF>HCl>HBr>HIB稳固性： HF<HCl<HBr<HI C酸性： HF>HCl>HBr>HID酸性： HClO4<HBrO4<HIO45、X、Y 是元素周期表第A族中的两种元素.以下表达能说明X 的非金属性比Y 强的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A X原子的电子层数比Y 的多B X 的最高价含氧酸的酸性比Y 的弱 C X的气态氢化物比Y 的稳固D Y 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来6、砹 At 是卤族元素中位于碘后面的元素,试估量砹和砹的化合物最不行能具备性质（）A砹易溶于某些有机溶剂B砹化氢很稳固不易分解C砹是有色气体D砹化银不溶于水或稀HNO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载