2022年鲁科版高中化学选修四第二章-化学反应的方向限度与速率-- .docx

精品_精品资料_高中化学学习材料金戈铁骑整理制作其次章化学反应的方向、限度与速率A 级 基础卷一、挑选题 每题 3 分,共 24 分,每题只有一个选项符合题意 1以下说法完全正确的选项是 A自发进行的反应均是放热反应BS 为正值的反应均是自发进行C物质的量增加的反应, S 为正值D假如 H 和 S 均为正值,当温度上升时,反应可能自发进行解析： 吸热反应也可以自发进行,如 BaOH 2·8H2 O 与 NH4 Cl 的反应,故 A 错.只要 HTS 0,反应就能自发进行, S 为正时,反应也不肯定能自发进行, 如：2H2O 2H2 O2,故 B 错.物质的量增加的反应, 其纷乱度不肯定增加, 即 S不肯定为正值,如： 4NH 3 5O2催=化=剂=4NO6H2O,故 C 错.当 H 和 S均为正值时,上升温度 H TS 可能会小于 0,所以反应可能自发进行,故D对. 答案： D2. 工业上合成氨时一般采纳 700 K 左右的温度,其缘由是 提高合成氨的速率提高氢气的转化率提高氨的产率催化剂在 700 K 时活性最大A. 只有BCD解析： 从反应速率考虑,温度越高,速率越快.温度在700 K 左右时,催化剂活性最好,更有利于提高合成氨的反应速率.答案： D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 在肯定量的密闭容器中进行反应：N2g 3H22NH3g.已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH 3 的浓度分别为 0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L .当反应到达平稳时,可能存在的数据是 AN2 为 0.2 mol/L,H2 为 0.6 mol/L BN2 为 0.15 mol/LCN2、H2 均为 0.18 mol/LDNH 3 为 0.4 mol/L解析： 假设反应从题给某一时刻开头向正反应方向进行并到达平稳,此时NH 3 的浓度应小于 0.4 mol/L .假设反应从题给某一时刻开头向逆反应方向进行并到达平稳,此时 N2 的浓度应小于 0.2 mol/L, H2 的浓度应小于 0.6 mol/L .从题给量的关系知无论反应进行到什么程度,cN 2cH2 13,因此两者不行能同时均为0.18 mol/L .答案： B4. 如以下图所示,实线表示放热反应 Xg Yg ZgMg Ns进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系. 假设要转变起始条件, 使反应过程按虚线进行, 可实行的措施是 A. 上升温度B加大 X 的投入量C加催化剂D增大体积解析： 实线变成虚线, X 到达平稳的转化率不变且到达平稳的时间缩短,第一考虑到加催化剂,再看此反应为气体体积不变的反应,可以通过缩小体积即加压来到达要求,从答案中看 C 项正确,其余都不正确.答案： C5. 在恒温恒容条件下,能使 Ag BgCgDg正反应速率增大的措施是减小 C 或 D 的浓度增大 D 的浓度减小 B 的浓度增大 A 或 B 的浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ABCD解析： 在恒温恒容条件下, 正反应速率取决于反应物的浓度.减小 C 或 D 的浓度,正反应速领先不变后减小. 增大 D 的浓度,逆反应速率立刻增大,正反应速率开头不变,然后随之增大. 减小 B 的浓度,正反应速率减小. 增大 A 或B 的浓度,都会使正反应速率增大.答案： D6. 在密闭容器发生以下反应： aAgcCg dDg,反应到达平稳后,将气体体积压缩到原先的一半,当再次到达平稳时,D 的浓度为原平稳的1.8 倍,以下表达正确的选项是 A. 平稳向正反应方向移动Ba<cdCD 的体积分数增大DA 的转化率变大解析：气体体积压缩到原先的一半, 即压强增大到原先的 2 倍,假设平稳不移动, D 的浓度应为原先的 2 倍,但事实上 D 的浓度为原先的 1.8 倍,即平稳向逆反应方向移动,就有 a<c d,从而使 A 的转化率减小, D 的体积分数减小.答案： B7. 有平稳体系： COg 2H2gCH3OHgH<0,为了增加甲醇的产量, 应实行的正确措施是 A. 高温、高压B相宜的温度、高压、催化剂C低温、低压D高温、高压、催化剂解析： 对于平稳体系, COg 2H2 gCH 3OHgH<0,假设增加甲醇的产量,即平稳右移,可实行的措施为降温、加压,使用催化剂可加快反应速率,即 答案为 B.答案： B8. 甲、乙两个容器内都进行 A B 的反应,甲容器内每分钟削减 4 mol A,乙容器内每分钟削减 2 mol A,就甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 A快B慢C相等D无法判定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析： 由化学反应速率的表达式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c A vA tn AVt,由于甲、乙两容器的体积大小未知,仅知道A 的物质的量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的变化值,故不能比较两容器内反应速率的大小.答案： D二、非挑选题 此题包括 3 个大题,共 26 分96 分某温度时,在 2L 容器中, X,Y,Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图.由图中数据分析：该反应的化学方程式为 .反应开头至 2 min,用 Z 表示的平均反应速率为.思路分析： 看清图中横、纵坐标的含义及曲线的变化趋势,抓住起点、终点、最高点、最低点、转折点等进行综合分析.解析： 由图可知, X、Y 的物质的量随反应的进行而减小, Z 的物质的量随反应的进行而增大,就 X 和 Y 为反应物, Z 为生成物. nX 1.0 mol 0.7mol0.3 mol,nY 1.0 mol 0.9 mol 0.1 mol,nZ 0.2 mol 0 mol 0.2 mol, nX nY nZ 0.3 mol0.1 mol0.2 mol 3 1 2,故反应方程式为 3X可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Y=2Z.vZ 0.2 mol0.05 molL· 1·min1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 L×2 min答案： 3X Y=2Z0.05 molL·1·min 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10 8 分已知 2SO2gO2g2SO3gH<0 的试验数据如下表：不同压强下 SO2 的转化率 %可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_温度450550(1) 应挑选的温度是1×105Pa .5×105Pa1× 106Pa5× 106Pa1×107Pa可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 应采纳的压强是,理由是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ .(3) 在 合 成 SO3的 过 程 中 , 不 需 要 别 离 出 SO3的 原 因 是 .5解析： 该反应与合成氨的反应相像：都是气体体积缩小的放热反应,温度上升有利于加快反应速率,但降低了反应物的转化率,相宜条件的挑选需要综合考虑. 答案： 1450 21× 10 Pa由于常压下 SO2 的转化率已经很高,假设采纳较大的压强, SO2 的转化率提高很少,但需要动力更大,对设备的要求更高3因为 SO2 的转化率比较高,到达平稳后的混合气体中SO2 的余量很少,故不需要别离 SO3 .11 12 分用如下图的装置进行试验：(1) 在检查完装置的气密性后, 向试管 a 中加入 10 mL6 mol/L 的稀 HNO 3 和 1 g Cu 片,立刻用带有导管的橡皮塞塞紧试管口,请写出在试管a 中有可能发生的反应的化学方程式 .(2) 试验 过 程 中 常 常 反 应 开 始 时 速 率 缓 慢 , 随后 逐 渐 加 快, 这 是 由 于 , 当 反 应 进 行 一 段 时 间 后 速 率 又 逐 渐 减 慢 , 原 因 是 .(3) 欲较快的制得 NO,可实行的措施是.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A加热B使用铜粉3C稀释 HNO 3D改用浓 HNO 3 解析： 制 NO 时的离子方程式为3Cu 8H 2NO=3Cu22NO 4H2O3此反应为放热反应, 故开头慢, 后来速率增大, 但是随反应的进行 cH 、cNO 减小,速率变慢.要想加快 NO 的生成速率,可升温或增大反应物的接触面积, 假设改用浓 HNO 3,就产物不再是 NO,而是 NO2.答案： 13Cu8HNO3稀=3CuNO322NO 4H2O,2NO O2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO,2NO2N2O42反应放热使温度上升,故反应速率加快HNO 3 浓度降低,故反应速率又逐步减小 3AB可编辑资料 - - - 欢迎下载