2022年人教版高中化学必修二高一化学-度下学期第二次周测试题 .docx

精品_精品资料_河北新河中学 2022-2022 学年度下学期高一化学其次次周测试题总分值： 100 分考试时间： 80 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 、C-12 、 N-14 、O-16 、Na-23 、Mg-24 、K-39一、挑选题 共 25 小题,每题 2 分,共 50 分,每题只有一个正确答案 1.以下有关能量的说法不正确的选项是A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能C. 由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2. 据报道,氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,以下说法中,正确的选项是A电解水制取氢气是抱负而经济的制氢方法 B进展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C氢氧燃料电池汽车的使用可以有效削减城市空气污染D氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能3. 以下说法不正确的选项是A 假设反应物总能量大于生成物总能量就反应为放热反应B 电池工作时将化学能转变成电能C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D生物质能只能通过含有生物质能的物质的直接燃烧转化成热能从而被利用4. 在如下图的 8 个装置中,属于原电池的是A BCD5. 以下关于反应能量变化的说法中正确的选项是A 凡需加热的反应是吸热反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 只有分解反应才是吸热反应C 使用催化剂的反应是吸热反应D 氧化复原反应不肯定是放热反应6. 讨论人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为 电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电.关于该电池的以下说法不正确的 选项是A 、水既是氧化剂又是溶剂B 、放电时正极上有氢气生成C、放电时 OH向正极移动D、总反应为： 2Li 2H 2O= 2LiOH H 27.有 A 、B、C 、D 四块金属片,进行如下试验：A 、B 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO4溶液中, A 极为负极. C、D 用导线相连后, 同时浸入稀H 2SO4 溶液中, 电流由 D导线C . A、C 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO4 溶液中, C 极产生大量气泡.B 、D 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO4 溶液中, D 极发生氧化反应.据此,判定四种金属的活动性次序是A A> B > C > DB A > C > D > BC C > A > D > BD C > B > D > A8. 以下有关电池表达正确的选项是A. 化学电池的反应本质是复分解反应B. 铅蓄电池放电时,是电能转变为化学能的过程C. 锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐步变薄可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 已知空气 -锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH 2e=ZnO+H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_石墨： O2+2H 2O +4e =4OH依据此判定,锌片是： A 负极,并被复原B负极,并被氧化C 正极,并被氧化D正极,并被复原10. 以下表达不正确的选项是A 依据能量守定律可知,反应物的总能量等于生成物的总能量B酸碱中和反应是放热的C 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的D 化学能可以转化为热能、电能、光能等11. 在 H 2 与 Cl 2 生成 HCl 的反应中,已知断裂 1 mol 氢氢键吸取的能量为 akJ ,断裂 1 mol 氯氯键吸取的能量为 bkJ ,形成 1 mol 氢氯键放出的能量为 ckJ,就生成 1 molHCl 放出的能量为 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A.c-a-bkJB.a+b-ckJC.2c-a-bkJD.2c-a-b/2kJ 12.以下过程需要吸热的是A H 2 2HB 2H 2 + O 2 = 2H 2O C CaO + H 2O = CaOH 2D 2Cl Cl213.以下图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判定以下说法中正确的选项是A 石墨转变为金刚石是吸热反应B 相同条件下,等质量C 白磷比红磷稳固Sg和 Ss的能量比较,Ss较大D COg+H 2Og=CO 2 g+H 2g 是吸热反应14.以下关于铜锌原电池稀硫酸作电解质溶液的表达错误的选项是A.电子由正极通过导线流向负极B. 负极反应式为：Zn-2e-=Zn 2+215.高铁电池是一种新型可充电电池,与一般高能电池相比,该电池长时间保持稳固的放电放电电压.高铁电池的总反应为3Zn 2K 2FeO 4 8H 2O充电3ZnOH 2 2FeOH 3 4KOH ,以下表达不正确的选项是A 、放电时正极邻近溶液的碱性减弱B 、放电时,电子由Zn 转移到 K 2FeO4C 、放电时每转移3mol 电子,正极有 1mol K 2FeO 4 被复原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D 、放电时负极反应为：Zn 2e 2OH ZnOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO 2,电解质溶液为H 2 SO4,工作时的反应为：Pb PbO 2 2H 2SO4=2PbSO 4 2H 2O,以下结论正确的选项是 A P为正极被氧化B 溶液的 pH 不断减小2-只向 PbOC SO42 处移动D电解质溶液 pH 不断增大17. 如下图的装置, M 为活泼性次序位于氢之前的金属,N 为石墨棒,关于此装置的以下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_表达中,不正确的选项是A. N 上有气体放出B. M 为负极, N 为正极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4C. 稀硫酸中SO2-移向 M 极可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D. 导线中有电流通过,电流方向是由M 到 N 18.以下变化肯定是吸热反应的是A 、凡需加热后才能发生的反应B、全部的分解反应C 、将热能转变为化学能的反应D 、生成物总能量大于反应物总能量的反应19. 常用的纽扣电池为银锌电池,它分别以锌和氧化银为电极.放电时锌极上的电极反应是Zn 2OH 2e =ZnOH 2,氧化银极上的反应是Ag 2O H 2O 2e=2Ag 2OH ,以下判定中,正确的选项是A 锌是负极,发生氧化反应,氧化银是正极,发生复原反应B 锌是正极,发生氧化反应,氧化银是负极,发生复原反应C 锌是负极,发生复原反应,氧化银是正极,发生氧化反应D 锌是正极,发生复原反应,氧化银是负极,发生氧化反应20. 理论上不能设计为原电池的化学反应是,点燃4 g +2O2gCO2g +2H2Ol .3 aq+NaOHaq=NaNO3aq+H2Oaq.2 g2g2g+O点燃 2HO.3 l +Fes =3FeCl2l .以下材料作成的自来水龙头连接,自来水管锈蚀最快的是22. 以下关于铯的性质判定不正确的选项是A. 铯遇到水会立刻燃烧,甚至爆炸B 铯遇到空气会立刻燃烧生成比过氧化物更加复杂的氧化物C.碳酸铯受热简单分解D.碱金属中铯的复原性最强,可以将钠、钾从其盐溶液中置换出来可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23. 等质量的氢气在足量的氧气中燃烧,生成水蒸气时放出热量Q1,生成液态水时放出热量 Q2,就 Q1 与 Q2 的关系是 A. Q1>Q21<Q2C.Q1=Q2D、无法确定24. 已知化学反应2CS+O2g2COg. 2COg+O2g2CO2g都是放热反应.据此推断,以下说法不正确的选项是其他条件相同2 所具有的总能量大于88gCO2 所具有的总能量2 所具有的总能量大于44gCO2 所具有的总能量D. 将肯定质量的碳燃烧,生成CO2 比生成 CO时放出的热量多25. 以下各图中,表示正反应是吸热反应的图是二、非挑选题共5 个大题 50 分26.9 分 在铜锌硫酸原电池中,锌为化或复原,电极反应式为极,电子,电极发生的是.铜为极,反应填氧电子,电极发生的是反应,电极反应式为,铜片上观看到的现象为.27. 10 分某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液.分别以石墨电极做正负电极.其中 负极反应式为.放电过程中,溶液中K + 向极移动,工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量,浓度.后两空都填 “增大、减小或不变 ”假设将其中通 H 2 一极改为通 CH 4,就总反应的离子方程式为.28. 已知 31 g 白磷变为 31 g 红磷释放能量.试答复：(1) 上述变化属于变化.(2) 31 g 白磷具有的能量填 “>”或“<”,下同 31 g 红磷具有的能量.(3) 31 g 白磷完全燃烧释放出的能量31 g 红磷完全燃烧释放的能量.29. .已知反应： 2H 2 + O 2 = 2H 2O + 能量,请填写以下表格中空白处的总能量值,并注明消 耗仍是放出.有关键能：H H ： 436 kJ/molO O ： 496 kJ/molH O： 463 kJ/mol拆开化学键形成化学键能量变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 mol H 2 中的化学键1 mol O 2 中的化学键4 mol H O 键4× 463 kJ 2× 436 kJ 496 kJ = 484 kJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_30. 20 分人们应用原电池原理制作了多种电池,以满意不同的需要.以下每题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请依据题中供应的信息,填写空格. 1蓄电池在放电时起原电池作用,在充电时起电解池的作用.铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为： Pb+PbO 2+2H 2 SO4 2PbSO 4+2H 2O.负极反应式为.正极反应式为.2铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属,FeCl 3 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应过程的离子方程式为,假设将此反应设计成原电池,就负极所用电极材料为,正极反应式为.3将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为 .A 铝片、铜片B铜片、铝片C铝片、铝片D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式： .4燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是甲烷燃料电池原理示意图,答复以下问题：电池的负极是 填 “a”或“b”,该极的电极反应式是： .电池工作一段时间后电解质溶液的pH填 “增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”.31. 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO 4 溶液中, 当导线上有 0.1mol 电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化写出运算过程. 将 的反应中的铜片和导线去掉,也能发生反应, 同样发生 0.1mol 电子转移时, 铁片上的质量又如何变化？简要的写出运算过程参 考 答 案可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 【解析】化石能源物质内部贮存着大量的能量,A 正确,植物的光合作用能够使太阳能转化为化学能,贮存在物质中,B正确,石墨制金刚石是吸热反应,说明石墨能量比金刚石能量低, C 正确,燃料燃烧时,除了化学能转化为热能外仍相伴其他能量的变化,D 错误.【答案】 D2. 【解析】电解水制取氢气消耗能源,A 错误,由于氢气是气体所以进展氢氧燃料电池汽车必需有高效的储氢技术,B 错误,氢氧燃料电池工作时产生水不污染环境,C 正确, 氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的化学能转化为电能,D 错误.【答案】 C3. 【解析】此题考查能量转化.反应物总能量大于生成物总能量时反应放出能量是放热反应, A 正确. 原电池是化学转化为电能的装置,B 正确. 绿色植物光合作用过程中吸取太阳能,太阳能转变成化学能,C 正确.生物质能能量转化方式许多,D 错误.【答案】 D4. 【解析】此题考查原电池的形成条件,一是有活泼性不同的两个电极,二是有电解质溶液,三是形成闭合回路,由此可判定D 正确.【答案】 D5. 【解析】需加热的反应不肯定是吸热反应,A 错误,大多数分解反应是吸热反应,其他反应类型的反应也有吸热反应的,B 错误, 吸热反应与是否使用催化剂无关,C 错误, 氧化复原反应不肯定是放热反应,如二氧化碳和碳的反应就是氧化复原反应同时也是吸热反应,D 正确.【答案】 D6. 【解析】由题意锂和水发生反应2Li 2H 2O= 2LiOH H 2,所以水既是氧化剂又是 溶剂, A 正确,氢离子在正极放电产生氢气,B 正确,放电时阴离子向负极移动,C 错误.【答案】 C7. 【解析】此题考查原电池应用,活泼性较强的金属失去电子作负极发生氧化反应,所以 A 、B 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO4 溶液中, A 极为负极,说明活泼性A> B . C、D 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO4 溶液,电流由D导线C,电流方向和电子流向相反,所以金属活动性C > D . A 、C 用导线相连后,同时浸入稀H 2SO4 溶液中, C 极产生大量气泡,说明C 极作正极,金属活动性A> C, B、 D 用导线相连后,同时浸入稀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2SO4 溶液中, D 极发生氧化反应,说明金属活动性D > B ,综上所述B 正确.【答案】 B8. 【解析】化学电池的反应本质是发生氧化复原反应,A错误,铅蓄电池放电是发生原电池反应,是化学能转化为电能的过程,B 错误,锌比碳活泼,所以锌锰干电池碳棒是正极,锌片是负极, C 错误,锌锰干电池工作一段时间后锌参与反应失去电子所以外壳逐步变薄, D 正确.【答案】 D9. 【解析】由题目所给方程式可知锌失去电子就是被氧化,作原电池的负极,B 正确.【答案】 B10. 【解析】反应过程中能量变化遵守能量守恒定律,但由于有能量的放出和吸取,应物的总能量不等于生成物的总能量,A 错误, 酸碱中和反应都是放热的,B 正确, 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的,C 正确,化学反应过程有多种形式能量转化,化学能可以转化为热能、电能、光能等,D 正确.【答案】 A11. 【解析】此题是依据化学键判定运算反应放出的能量.破坏化学键吸取能量,生成化学键放出能量,就由题意生成1molHCl放出的能量为 2c-a-b/2kJ , D 正确.【答案】 D12. 【解析】破坏化学键吸取能量,生成化学键放出能量,所以A 正确, D 错误,氢气燃烧和氧化钙和水反应都是放出热量.【答案】 A13. 【解析】由图示可知金刚石和石墨分别和氧气反应生成二氧化碳时金刚石放出能量多,说明金刚石能量高于石墨,所以石墨转化为金刚石时需要吸取能量为吸热反应,A正确,同理,C 也错误,能量越低越稳固, 所以 B 错误,COg+H 2Og 的能量高于 CO 2 g+H 2g , 所以 COg+H 2Og=CO 2g+H 2g 是放热反应, D 错误.【答案】 A14. 【解析】此题考查原电池的学问,在原电池反应中,负极失去电子,电子由负极流到正极,所以A 错误.铜锌原电池中负极反应式为：Zn-2e -=Zn 2+,所以 B 正确,稀硫酸作电解质溶液所以正极反应式：2H +2e-=H 2 ,所以产生 1molH 2 电池转移 2mol 电子,C 正确, 碳的活动性不如锌,可以代替铜,D 正确.【答案】 A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 【解析】由题意正极反应式为FeO 42-+3e-+3H +H 2O=FeOH 3+2OH -,由此可知放电时正极邻近溶液的碱性增强,A 错误.电子由负极转移到正极,即由Zn 转移到 K 2FeO 4, B 正确,依据方程式每转移3mol 电子,正极有 1mol K 2FeO 4 得到电子被复原,C 正确.【答案】 A16. 【解析】 P失电子做负极, A 错误.反应过程消耗酸,溶液的pH 不断增大, B 错误.阴离子向负极移动,C 错误.【答案】 D 17.D18. 【解析】有些 加热后才能发生的反应是为了到达反应的温度不肯定是吸热反应,如硫和铁的反应,所以A 错误,大多数的分解反应是吸热反应但不是全部,B 错误, 生成物总能量大于反应物总能量的反应肯定是吸热反应,D 正确.【答案】 D19. 【解析】在原电池中负极失去电子发生氧化反应,正极得到电子发生复原反应,由题意可知 A 符合.【答案】 A26. 负.失.氧化. Zn-2e -=Zn 2+ .正.得.复原.2H +2e-=H 2 有,气泡冒出27. 【解析】氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,失去电子的一极是负极,氢气失去电子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_作原电池的负极,其反应式为H 22OH 2e= 2H 2O,阳离子向正极移动,反应过程中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_KOH没有消耗,所以物质的量不变,由于有水生成所以浓度减小.28. 3 分每空一分化学>> 29.【答案】 3 分每空一分共消耗 1368 kJ共释放 1852 kJ放热 484 kJ30. 每空 2 分【解析】 1依据电池反应式判定,失去电子的一极是负极,得到可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电子的一极是正极, 负极反应式为 Pb SO 2-2- 4H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 2e =PbSO 4,正极反应式为 PbO 2 SO4 2e-=PbSO 4 2H 2 O. 2 FeCl 3 氧化铜,其离子方程式为 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+,负极材料失去电子,依据方程式就为 Cu ,正极得到电子,方程式： Fe3+e-=Fe 2+. 3依据题意,铝和浓硝酸常温下发生钝化,铜和浓硝酸反应,所以铜做负极,铝和氢氧化钠溶液反应而铜不反应,就此时铝作负极. 4负极失去电子化合价上升,所以通入甲烷的一极为负极.【答案】 1 Pb SO42-2e-=PbSO 42 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22- 4H + 2e-42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_PbO SO4=PbSO 2HO2 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+2 分 Cu 2 分 Fe 3+e-=Fe 2+ 2 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-3B2 分, Al+4OH -3e- AlO2 +2H 2O 2 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 a2 分, CH 4 10OH 8e CO 2- 7H 2O 2 分 减小 2 分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_31. 铁片减重 ,铜片增重 . 铁片增重 .可编辑资料 - - - 欢迎下载