2022年实验中学高三化学期末模拟试卷 .pdf

泰州市民兴实验中学高三化学独立作业2010-12-25 单项选择题本题包括8 小题，每小题3 分，共计24 分。1 新科学家网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO 的熔融液（1600）制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是A大幅度降低能耗B产生副产品氧气C降低温室气体的排放D制得更纯的铁2下列说法正确的是AH2O2、SO2、HClO、Na2O2、O3的漂白原理是相同的B乙醇具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C配制 Fe2(SO4)3溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸D粗硅制单晶硅（纯硅）的过程中，不涉及氧化还原反应3用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol D318O+中含有的中子数为10NA B1 mol SiC 晶体中含有的Si C 键数为 2NAC44g 乙醛与乙酸乙酯混合物中含有的氢原子数为4NAD22.4L Cl2含有的分子数为NA 4下列反应的离子方程式正确的是ACu 粉跟浓 FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe 2+BNa2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-CFeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-DNa2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2O 5某燃烧电池所用的原料为H2和空气（含一定量的CO2），电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO32-2e-=H2O+CO2。下列说法中正确的是A正极反应为：4OH4e-=2H2O+O2B电池放电时，电解质中CO32-的物质的量将减小C放电时，电解质中CO32-向负极移动D电池工作时，电子从正极经外电路流向负极6 利 用 下 列 各 组 物 质 制 备 和 收 集 少 量 相 应 气 体，能 采 用 右 图 实 验 装 置 的 是浓氨水与固体CaO 稀盐酸与石灰石稀硝酸与铜片过氧化氢溶液与MnO2锌粒与稀硫酸电石与水ABCD全部7有 Wn+、X m+、Ym-、Zn-四种离子（mn），且 W、X、Y、Z 四种原子的M 电子层中的电子数均为奇数。下列说法中正确的是AW n+、X m+、Y m-、Zn-的离子半径依次增大BY、Z 的气态氢化物的热稳定性：YHmHnZ CW、X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质DW、X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强8在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是ApH=7 的溶液：Cl、CO32、SO32、NaB强酸性溶液中：NH4、NO3、CH3COO-、KC加入 KSCN 显血红色的溶液中：Fe2、Mg2、Cl、SO42D含大量 HCO3-的溶液中：Ca2、Cl、Al3、NO3不定项选择题本题包括6 小题，每小题4分，共计24 分。9下列关于物质分离和提纯的方法正确的是ACuCl2酸性溶液中含有少量FeCl3：加入 Cu(OH)2调节溶液pH=4，再过滤B苯中含有少量苯酚：加入浓溴水后过滤CCaCO3中混有少量CaSO4：加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌后过滤，再用水多次洗涤沉淀D乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入NaOH 溶液后萃取10在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)O2(g)2 SO3(g)；H0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高图研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响图研究的是t0时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响A B C D11铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和 PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B电解池的阳极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2C电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D蓄电池中每生成1molH2O，电解池中就消耗1molH2O 12目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中，不正确的是文档编码:CA10N2S8J6X8 HX5Q7T5U4U10 ZQ7O7N4C7W1文档编码:CA10N2S8J6X8 HX5Q7T5U4U10 ZQ7O7N4C7W1文档编码:CA10N2S8J6X8 HX5Q7T5U4U10 ZQ7O7N4C7W1文档编码:CA10N2S8J6X8 HX5Q7T5U4U10 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molA、0.1 molC 和一定量的B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示t0 t1阶段c(B)未画出。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率跟时间的关系，已知，t3 t4阶段使用催化剂。下列说法正确的是A若t1=15 s，生成物 C 在 t0 t1时间段的平均反应速率为0.004mol L-1 s-1 Bt4 t5阶段改变的条件为降低反应温度CB 的起始物质的量为0.02mol Dt5 t6改变的条件是增大反应物浓度14铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2 FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6 Cu+SO2；电解精炼铜。下列说法正确的是A冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B上述过程中，由1mol CuFeS2制取 1molCu 时共消耗 2 molO2C在反应2Cu2O+Cu2S=6 Cu+SO2中，只有Cu2O 作氧化剂D电解精炼铜的过程中，每转移1mol 电子时，阳极溶解铜的质量为32 g 非 选 择 题15（12 分）某学习小组研究Cr2O3催化氧化 SO2生成 SO3的部分实验装置如下图所示。（1）C 处发生反应的化学方程式是。（2）实验中能证明有SO3生成的现象是。（3）欲使进入C 反应器内O2和 SO2的体积比为2:1，监控方法是。（4）实验中观察到 E 瓶内有气泡，而D 瓶中无明显现象，原因是。（5）如果用止水夹夹紧kBaCl2溶液浓硫酸浓硫酸BaCl2溶液防风罩Cr2O3O2SO2ABDECk文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 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时，c(Mg2)：c(Fe3)。（2）“趁热过滤”时的温度应控制在。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行，并说明理由。（4）已知：Na2CO3 10 H2O(s)Na2CO3(s)10 H2O(g)H=+532.36kJmol 1Na2CO3 10 H2O(s)Na2CO3 H2O(s)9 H2O(g)H=+473.63kJmol1写出 Na2CO3 H2O 脱水反应的热化学方程式。17（10 分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：HUr(尿酸,aq)Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)（37时，Ka=4.010-6）NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)（1）37时,1.0L 水中可溶解8.010-3mol 尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp 为 。（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应的Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。（3）37时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.010-3molL，其中尿酸分子的浓度为5.010-4mol/L，该病人尿液的c(H+)为_ _，pH_7（填“”、“=”或“”）。18（14 分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3 MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 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分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H=131.3 kJ?mol-1，S=133.7J?(K?mol)-1该反应能否自发进行与有关；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）。a容器中的压强不变b1 mol H H 键断裂的同时断裂2 molHO 键cv正(CO)=v逆(H2O)dc(CO)=c(H2)（2）将不同量的CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2CO 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t 实验 1 中以 v(CO2)表示的反应速率为。该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应若实验3 要达到与实验2 相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t3min，则 a、b 应满足的关系是（用含 a、b 的数学式表示）。（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 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C反应制备硫酸铜的离子方程式，该反应中反应物 Cu 原子的基态电子排布式为。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，右图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含个铜原子。（5）D 分子中心原子的杂化方式是，由该原子组成的单质分子中包含个 键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。泰州市民兴实验中学高三化学独立作业2010-12-25 文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 ZO2S6V9V2H4文档编码:CD8V4E5U7C1 HU7Y4I9B7H3 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