第三章第二节第一课时《水的电离和溶液的pH》作业设计.docx
第三章第二节第一课时水的电离和溶液的pH作业设计一、单项选择题I1 .水是最珍贵的资源之一。以下表述正确的选项是()A. 4 时，纯水的pH = 7B.温度升高，纯水中的。()增大，°(0)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.在纯水中加入少量硫酸可使水的离子积增大【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平水的电 离A25,纯水的pH=7L1B水的电离是吸热过程，升温后c(H+)与c(OH-)同时增大L1C水是一种极弱的电解质，纯水中主要存在形态是水分子L1D温度不变，水的离子积不变L12 . 一定温度时，测得纯水中°(0丁)=2.5乂10-7口0广，那么仁(仁)为( )A. 2. 5 X 10 ' mol LB. 2. 5 X 10 ' mol LC. 0. 1X10-7 mol L-1mol L-1D.无法确定c(H+)1X10-14C 2. 5X10-7【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平水的电 离A纯水中，c(H+)=c(OH-)L1BL1CL1DL13 .以下溶液一定显酸性的是()A.溶液中 c(OH.)c(H+)8 .滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C.溶液中 c(H*)=lxlO 6 mol-L 1D. c(H+)>lxlO7moi.L的溶液【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平溶液的 酸碱性Ac(OH )>c(H+),溶液呈碱性L1B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液为酸性L1C未指明温度，不清楚KwL1DL14. 25 c时，以下溶液的碱性最强的是()A. pH=ll的溶液B. c(OrT) = 0.12molL- 的溶液C.1L含有4gNaOH的溶液D. c(H+)= 1x10。molL的溶液【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平溶液的 酸碱性 与pHAc(OH)=103mol/LLIBc(OH-)=0.12mol/LLICc(OH)=0.1mol/LLIDc(OH )=10-4 mol/LLI5 .用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A.将一小片试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标 准比色卡对照B.将一小片试纸用蒸储水润湿后放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试 纸上，再与标准比色卡对照C.将一小片试纸在待测液中蘸一下，取出后放在外表皿上，与标准比色卡对照D.将一小片试纸用蒸储水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对昭 J、【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平pH试纸的使 用A将一小块pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片(或外表皿)上，用 玻璃棒蘸取待测液点在试纸上,试纸变色后，立即与标准比色 代比拟来确定溶液的pH。L1BL1CL1DL16 .室温下，甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c、(OH。之比为( )A. 10 ： 1 B. 1 ： 10 C. 2 ： 1 D. 1 ： 2【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平Kw的 简单计 算A室温 Kw=lxl0/4。甲溶液的 pH 是 4, c 甲(OH-)=lxlO- 10mol/L；乙溶液的 pH 是 5, c(OH )=lxlO-9mol/L,甲溶 液与乙溶液的。(OIF)之比1： 10。L1BL1CL1DL1).-ToUVCHroI X0I7 . 一定温度下，水溶液中H+和OPT的浓度变化曲线如图，以下说法正确的选项是(A. c点水溶液呈酸性B.该温度下，水的离子积常数为1.0x10-13C.该温度下，加入稀盐酸可能引起由向。的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由。向的变化.考点细化内容质量水平水的电 离A由图可知,c点溶液c(OH>c(H+),溶液呈酸性L1B由b点可知该温度下，水的离子积常数为L0xl04L1C温度不变，加成稀盐酸后c(H+)增大，以OH-)减小L2D温度不变，Kw不变L1cfOH-ymobL-1【参考答案】C【质量水平】二、单项选择题II8 .常温下，关于溶液的稀释，以下说法正确的选项是()A. pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B. pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+) =1 X 10-6 mobL-1C.将 ILO.lmolL1 的 Ba(OH)2溶液稀释为 2L, pH=13D. pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6【参考答案】C【质量水平】9. pH= ll的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1 000 mL。其pH与 溶液体积(V)的关系如下图，以下说法正确的选项是()考点细化内容质量水平A醋酸是弱电解质，稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100 倍时,3<pH<5L2pH=4的H2s04溶液稀释100倍时，溶液中的c(H+)=10L3B1021水的电mol-L-1,溶液中的 c(OH-)= 10-6 mobL-1 = 10-8离有关mol-L-1,水电离产生的 c(OH-)= 10-8 mol-L-1计算C0 2c(OH ) 9 mol-L i0.1 mol-L 1 那么 c(H )10 13L2mol-L1, pH= 13DNaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下都不可能 为6,只能无限接近于7。L1A. X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C.假设那么X、Y都是弱碱D.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>*Y)【参考答案】c【质量水平】考点细化内容质量水平水的电 高有关 计算A因为稀释100倍以后，二者变化曲线不一样，所以二者碱 性有相对强弱，变化程度小的一定为弱碱，那么碱性XY, 又因为二者的pH相同，所以浓度一定不同(由于电离程度 不一样)，A选项错误。L3B稀释后pH(Y)>pH(X),所以稀释后X溶液碱性应小于Y溶 液的碱性，B选项错误。L2C当3=9时，X为强碱，假设9水11,那么X、Y都是弱碱，C 选项正确。L2D因为Y的碱性较弱，所以当氢氧根离子浓度相同时，Y溶 液的浓度大于X溶液的浓度，由于二者体积相同，所以中 和酸的能力Y>X, D选项错误。L2三、非选择题.对于常温下pH= l的硝酸溶液：假设升温到1。0，溶液中的。(汨一)=1义10一”11101厂1,那么100 时水的离子积为 O(2)该溶液中硝酸电离出的c(H+)与H2O电离出的c(H+)之比为 o(3)该溶液中水电离出的c(H+)与pH=3的硝酸中水电离出的c(H+)之比 为。(4)加水稀释，水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移 动。【参考答案】1X1(F】2(2)w2 ：1 (3)1 ： 100 (4)向右【质量水平】考点细化内容质量水平简单溶(1)pH=l的硝酸溶液c、(H+)=10rmolL-i,假设升温到L1液pH 的有关 计算100 , Kw=c(H+).c(OH)=10-1 mobL-1xlO-11 mobL-1 =lxl0-12o(2)10-14水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH"),即10-1molL-1,所以该溶液中硝酸电离出的10 1 mol-L1以田卜)与水电离出的c(H+)之比为()-13 m0.L-i =1012 ： loL2(3)pH=l的硝酸溶液中水电离出的以才)为103 moi.l1 上10-14pH-3 的硝酸溶液中 c(H+)H2O-c(OH )H2O- 10-3mobL-| = 10-11 mol-L-1,故 pH=l 的硝酸溶液与 pH = 3的硝酸溶液中水电离出的c(H+)之比为治1一 1U ITlOrJL1100°L2(4)加水稀释，c(H+)减小，对水的电离的抑制作用减弱，水的 电离平衡向右移动。L110 .求以下溶液的pH(室温下)：(l)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH为 o(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为。(3)pH=12的NaOH溶液和pH = 4的HC1溶液等体积混合，pH为【参考答案】(1)3.3 (2)11.7 (3)11.7【质量水平】考点细化内容质量水平混合溶 液pH 的有关 计算(1)10-3+10-5c(H )?mol-L 1 5x10 4 mol-L 1, pH Jlg(5xlO 4)=4-lg 5y3.3(强调 10 3 是 10-5 的 100 倍，所以IO"可以忽略不计。)L2(2),10-2+10-4'.'+c(OH )-?mobL 15x10 3 mobL c(H+)-io_14_c in-3 mol-L 1 2x10 12 mol-L 1 opH= -lg(2xl0-12)= 12-lg 2nL7。L2(3)NaOH 溶液中 c(OH-)=10-2mobL-I, HC1 溶液中 c(H+) = 10-4 mol-L-1,二者等体积反响，碱过量，反响后溶液L310-2-10-4呈碱性，所以反响后c(OH.)2mol.L一,io-145x10 3 mobL c(H )-c in-3 mobL 1一2x10 12 mol-L' 7 5x10 3pH = -lg(2x 1 O-12) = 12-lg2 11.7o
