2022年市第一中学高二化学下学期期中试题 .pdf

石家庄市第一中学20152016 学年第二学期期中考试高二年级化学试题第卷（共 50 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 I 127 Ba 137 一、选择题(本题包括25 小题，每小题2分，共 50 分，每小题只有1个选项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C用 NaHCO3和 Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂D从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl 溶液可以制取金属Na 2CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2+H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应3化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是A甲烷分子的球棍模型：B NH4Br 的电子式：C34S2的结构示意图：D 邻羟基甲苯酸的结构简式：4 有 M、R两种主族元素，已知M2离子与 R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是AM与 R的质子数之和一定等于21 B若 M在第 3 周期，则 R一定在第2 周期CM2可能比 R+的离子半径小DM与 R的原子序数之差可能等于7 5 X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径：ZYX BZ与 X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12 6 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。下列说法正确的是A起始滤液的pH=7 B步骤中加入试剂II的目的是除去CO32C试剂 I 为 Ba(NO3)2溶液 D 试剂为稀盐酸7下列有关化学键的叙述，正确的是 A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子均不存在化学键 C含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物8 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF 键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂 1mol FF、SF 键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则 S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热 H为 A 1780kJ/mol B 1220kJ/mol C 450kJ/mol D+430kJ/mol 9 下列说法中正确的是 ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中各原子均不满足最外层8 电子结构 B某化合物的焰色反应为黄色，则该化合物一定为钠盐 CNaCl 晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有 6 个 D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子10向含Na2CO3、NaAl(OH)4(或 NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()。Aa曲线表示的离子方程式为：Al(OH)4H=Al(OH)3 H2O Bb和 c 曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9g D原混合溶液中的CO23与Al(OH)4的物质的量之比为12 11 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是ANa2O2与 CO2 BNa与 O2 CNaOH 与 CO2 DNaAlO2与 HNO312下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入FeCl3溶液中过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入 FeCl3溶液中 NaAlO2溶液中与足量的NaHCO3溶液混合A只有 B只有 C只有 D只有13将含 1mol HCl 的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和 0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是HCl/mol NaCl/mol NaOH/mol Na2CO3/mol NaHCO3/mol A 0 1 0.1 0 0.1 B 0 1 0 0.1 0.1 C 0.2 0.8 0 0 0.2 D 0 1 0 0 0.2 14将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14 的溶液，然后用1 mol L1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为 A0.46 g B0.69 g C0.92 g D0.23 g.15组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)A16 种 B28 种C48 种 D60 种16关于某有机物的性质叙述正确的是A1mol 该有机物可以与3molNa发生反应B1mol 该有机物可以与3mol NaOH发生反应C1mol 该有机物可以与6mol H2发生加成反应D1mol 该有机物分别与足量Na或 NaHCO3反应，产生气体在相同条件下体积相等17将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为18X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属M、N、R是常见的三种氧化物其中一种具有高熔点而且有如下反应(条件未标出方程未配平)：X Z N；MX N；M Y R X。若 X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是A第二周期A族 B第二周期A族C第三周期 A族 D第三周期 A族19某溶液中含有下列六种离子：HCO3SO32NaCO32 NH4NO3，向其中加入一定量 a2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A只有 B只有 C只有 D 只有20将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A与 NaOH反应的氯气一定为0.3 mol Bn（Na）：n（Cl）可能为73 C若反应中转移的电子为n mol，则 0.15 n0.25 Dn（NaCl）n（NaClO）n（NaClO3）可能为1121 21 X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r Yr Xr Z，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和 C均为 10 电子分子。下列说法不正确的是AA不能溶解于B中 B B的沸点高于C的沸点CA和 C不可能发生氧化还原反应 D X元素位于 A 22下列指定反应的离子方程式正确的是A用氨水吸收足量的SO2气体：2OHSO2SO32+H2O BNaAlO2溶液中 AlO2的水解：AlO22H2OAl(OH)3 OHC加入 NaClO将污水中的NH3氧化成 N2：3ClO2NH3N2 3Cl3H2O DNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3 H2O 23 实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和 NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取 1.59 g 样品，溶于水配成250.00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是A第一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3+H+=CO2+H2O B第二个计量点溶液中大量存在的阴离子是Cl、HCO3C此样品中碳酸氢钠的物质的量为n(NaHCO3)=(28.1 211.9)10-3mol D使用该方法测定Na2CO3和 NaOH 混合溶液中的碳酸钠含量，将会得到一个计量点24 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是（）A含 1molNa2CO3的溶液中CO32的微粒数目B常温常压下，22.4 L N2的原子数目C46gNO2和 N2O4的混合气体中的原子数D28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目25 一定量 Na2O2和 NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入 100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是A甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol B甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02mol C原混合物中Na2O2和 NaHCO3物质的量之比无法确定D盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L 第卷（非选择题，共50 分）二、填空题（共5 小题，共50 分，请将正确答案填写在答题纸上）26(12 分)有 X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：(1)若 X、Y、Z 三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_，Z 的电子式为 _；Y、Z 两种物质相比，相同的化学键类型为_，当通过上述途径生成Z 的物质的量相等时，转移电子数目比为_。(2)若 X、Y、Z 三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：YXZ7，则的化学方程式为_，的离子方程式为_。(3)若 X、Y、Z 三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，反应条件为电解，则的化学方程式为_，的离子方程式为_。27（11 分）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟侯氏制碱原理制取Na2CO3的流程图。已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42等。精制除杂的步骤顺序是_（填编号）；a粗盐溶解，滤去沉渣b加入盐酸调pH c加入 Ba(OH)2溶液d加入 Na2CO3溶液e过滤（2）灼烧固体A制 Na2CO3在_（填仪器名称）中进行。证明滤液A中含有 NH4+的方法是 _；对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，NH4HCO3是一种常用的溶液pH调节剂。向 pH=13含 Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使 pH降低，反应的离子方程式为_。（3）下图装置中用于制备CO2的是 _（填编号）；用 B示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是_，烧瓶内可加入的固体试剂是_。（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，请从提供的试剂中选择必要的试剂设计简单实验方案测定Na2CO3的质量分数。（仪器自选）_。供选择的试剂：2molL-1盐酸、0.5molL-1CaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、澄清石灰水（足量）、1molL-1H2SO4溶液。28I （6 分）工业上制取冰晶石的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O 根据题意完成下列填空：(1)写出冰晶石中阳离子的结构示意图。(2)在上述反应的反应物和生成物中，属于直线形分子的电子式为_ _，属于两性化合物的电离方程式_。(3)反应物中某些元素处于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_。II （7 分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。方案一 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。(4)坩埚中发生反应的化学方程式为；(5)实验中，需加热至恒重的目的是。方案二 称取一定质量样品m g，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(6)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。(7)实验中判断沉淀是否完全的方法是。(8)若最后称量的沉淀没有干燥，则测得碳酸钠的质量分数将_。（填“偏高”“偏低“或“无影响”）三选考题（29、30 选择一题作答，将答案写在答题卡的相应位置，并在答题卡上将相应的方框涂黑）29(14 分)【化学选修3物质结构与性质】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 _，该能层具有的原子轨道数为_；(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用 N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢下列说法正确的是 _(填序号)；a NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化b NH4+与 PH4+、CH4、BH4、C1O4互为等电子体c相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高 d Cu(NH3)42+中 N原子是配位原子卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们(3)ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2的等电子体 _(4)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和 HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸请比较二者酸性强弱：H5IO6_HIO4（填“”、“”或“=”）(5)碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I+I2=I3与 KI3类似的，还有CsICl2等已知 CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_式发生A CsICl2=CsCl+ICl BCsICl2=CsI+Cl2 III氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示；(6)设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl之间的距离为r，则与该Na+次近邻的 Cl的个数为 _，该 Na+与跟它次近邻的Cl之间的距离 _；(7)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为_。30(14 分)【化学选修5有机化学基础】有机物 AM有如图转化关系，A与 F 分子中含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F 的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH 溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种已知：请回答：(1)B、F 的结构简式分别为_、_；(2)反应?中，属于消去反应的是_(填反应序号)；(3)D 发生银镜反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_；(4)A 的相对分子质量在180?260 之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为_；(5)符合下列条件F的同分异构体共有_种a能发生银镜反应b能与 FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6 2015 2016 学年第二学期高二年级期中考试化学试题答案一、选择题01C 02 C 03 C 04 B 05 B 06 D 07 A 08 B 09 D 10 D 11A 12 A 13 D 14 C 15 C 16 D 17 C 18 C 19 A 20 C 21C 22 C 23 C 24 A 25 B26(12 分)（每个方程式2 分，其余每空1 分，共 12 分）(1)Na2O Na2O2电子式略离子键1:1(2)Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH CO23CO2 H2O=2HCO3(3)2NaCl 2H2O=电解2NaOH Cl2 H2 2Na 2H2O=2Na2OHH227（11 分）(1)acdeb（1 分）(2)坩埚（1 分）取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明A中含有 NH4+（2 分）NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO32-+H2O（2 分）(3)BC（1 分）浓氨水（1 分）生石灰（或NaOH 固体）（1 分）(4)用天平称取一定质量的晶体样品，加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀并计算（2 分）28（13 分）I (1)Na+结构示意图略（1 分）(2)CO2电子式略（1 分）Al3+3OH-Al(OH)3 AlO2-+H+H2O（2 分）(3)Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O （2 分）II（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2 分）（5）保证 NaHCO3分解完全（1 分）（6）玻璃棒（1 分）（7）取少量上层清液于一支试管中，加一滴Ba(OH)2溶液，若没有白色沉淀生成，则沉淀完全；反之则没有沉淀完全。（2 分）（8）偏低（1 分）29（14 分）(1)M（1 分）9（1 分）(2)cd（2 分）；(3)sp3(1 分)；Cl2O 或 OF2（2分）(4)（1 分）(5)A（1 分）(6)8（1 分），r3（2 分）(7)%100)()(32333baba（2分）30.（14 分）（每空 2 分，共 14 分）(1)(2)(3)；(4)取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子 (5)2