2022年高三化学知识点之铁及其化合物.docx

精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点精品小班课程辅导讲义讲义编号2022 暑假 12HX01辅导科目：化学年级：新高三课题铁及其化合物1、 复习铁及其化合物的性质,及其转化关系.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学目标2、 把握铁离子的检验方法.3、把握铁及其化合物有关的应用与运算.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学重点、难点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点教学内容一、考纲要求铁的物理性质A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铁的化学性质B铁1 铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应2 铁在浓硫酸中的钝化现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铁合金及其用途A1 合金的概念及其优良特点2 铁合金的性能及其用途可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_钢铁的冶炼炼铁B1 炼铁、炼钢中氧化剂、 仍原剂的挑选及有关的氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_炼钢A二、学问梳理1. 金属键和金属晶体 1）金属键：金属阳离子和自由电子之间所形成的强作用力就是金属键.2）金属晶体：通过金属键所形成的晶体叫金属晶体.（ 1）构成微粒：金属阳离子和自由电子（ 2）元素种类：金属（ 3）微粒间作用力：金属键（ 4）熔沸点：一般较高（ 5）典型实例： Cu、Fe 等金属以及合金3）金属的物理通性（ 1）金属表面一般都有光泽,黄金、白银、铂金等饰品就是利用了这一性质.（ 2）金属具有导电性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点（ 3）金属具有导热性.（ 4）金属具有良好的延展性.2. 铁单质的物理性质和化学性质1）铁在的壳中的含量：铁在的壳中的含量居第四位,仅次于氧、硅和铝铁元素的原子结构：铁的原子序数为26,位于元素周期表第四周期族,属过渡元素铁原子的最外层电子数为2 个,可失去2 个或 3 个电子而显 +2 价或 +3 价,但 +3 价的化合物较稳固2）物理性质：纯铁是光亮银白色金属.纯铁的抗蚀力相当强.有延展性、导热性和导电性.具有铁磁性,能被磁铁吸引,在磁场的作用下,自身也能产生磁性.3）化学性质：能与非金属化合,能与水蒸气、酸反应,在冷的浓H2SO4、浓 HNO 3 中钝化、能与盐溶液反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe较弱氧化剂如S, I 2 , H, Cu 2, Hg 2, Ag 等2+FeFe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4较强氧化剂如 O2 , Cl 2 , Br2 , HN O3,浓H 2SO 等Fe3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Fe2+氧化剂如Cl 2, Br2, O 2 ,H2 O2,HNO3, KMnO 4等Fe3+ Fe3+仍原剂Cu, Fe, S2- , I, H 2 S, SO2等2+Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化 学 式FeOFe2O3Fe3O4溶名铁红磁性氧化铁色 态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体化 合 价 +2+3+2,+3 水 溶 性不 溶跟酸反应：FeO+2H + Fe2+2H 2OFe3 O4+8H + Fe2+2Fe3+4H 2O 3FeO+10HNO 3（稀）3FeNO33+NO +5H2OFe2 O3+6HI 2FeI2+I 2+3H 2O氧化亚铁不稳固性：6FeO+O22Fe3O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_具有氧化性：Fex Oy+yCOxFe+yCO 28Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化 学 式FeOH 2FeOH 3颜色白色红褐色水 溶 性不溶不溶与酸反应FeOH 2+2HCl FeCl 2+2H 2O 3FeOH 2+10HNO 3稀3FeNO 33+N O +8H2OFeOH 3+3HCl FeCl3 +3H 2O 2FeOH 3+6HI 2FeI2+I 2+6H 2O加热分解6FeOH 2+O 22Fe3O4+6H 2O2FeOH 3Fe2O3+3H 2O仍 原 性4FeOH 2+O 2+2H 2O 4FeOH 3制法Fe2+2OH - FeOH 2Fe3+ +3OH - FeOH 35 Fe 2+与 Fe3+的检验：(1) Fe2 的检验方法：含有 Fe2 的溶液呈浅绿色.向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水,产生白色絮状沉淀,露置在空气中一段时间后,沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色,说明含Fe2 向待检液中先滴加KSCN 溶液,无变化,再滴加新制的氯水,溶液显红色,说明含Fe2有关的离子方程式为：2 2Fe33- FeSCN 32Fe2 + Cl + 2Cl Fe + 3SCN(2) Fe3的检验方法：含有 Fe3 的溶液呈黄色.向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水,产生红褐色沉淀,说明含Fe3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点向待检液中滴加KSCN 溶液,溶液呈血红色,说明含Fe3 6 Fe 3 和 Fe2的相互转化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例如： 2Fe3 + Fe 3Fe2应用：除去亚铁盐 含 Fe2 溶液中混有的可向亚铁盐溶液中加入肯定量的铁屑Fe23.亚铁盐很简单被空气中的O氧化成铁盐, 为防止氧化,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2例如： 2Fe2 + Cl 2Fe3+ 2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_应用： 氯化铁溶液中混有氯化亚铁时,可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水,除去Fe2 离子Fe2Fe37进行铁及其化合物的运算时应留意的事项：1 铁元素有变价特点,要正确判定产物.2 铁及其化合物可能参与多个反应,要正确挑选反应物及反应的化学方程式.3 反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应,因此要认真分析铁及其化合物在反应中是过量、适量, 仍是不足量.4 当依据化学方程式或离子方程式运算时,找出已知量与未知量的关系,列出方程式或方程式组.5 常常用到差量法、守恒法8金属的冶炼1、概念：金属从矿石里提炼出来的过程,叫金属的冶炼.2、步骤：矿石的富集、冶炼、精炼.3、方法：（ 1）热分解法：适合Hg 与 Ag 的冶炼2HgO2Hg + O 2（ 2）热仍原法：适合金属活动性次序表中位于Zn 与 Cu 之间的金属的冶炼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点高温高温Fe2O3+2Al2Fe+Al 2O3. Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2（ 3）电解法：适合活泼金属Mg 、K 、Na、Al 的冶炼.电解电解2NaCl （熔融）Na + Cl 2 . 2Al 2O3（熔融）4Al + 3O 2（ 4）炼铁和炼钢炼铁炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、空气 或纯氧、氧化铁、生石灰、脱氧剂化学原理在高温下用 仍原剂 从铁矿石里仍原出来在高温下用氧化剂 把生铁里过多的碳和其它杂质氧化为气体或炉渣除去可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_主要反应仍原剂的生成C+O2CO 2高温氧化： 2Fe+O22FeOFeO 氧化铁水里的Si、Mn 、C 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温CO2+C2CO高温如 C+FeOFe+CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铁的仍原高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2炉渣的生成造渣： 生成的硅锰氧化物与铁水里的硫、磷跟造渣材料反应形成炉渣排出.脱氧,并调整Mn 、Si 含量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温CaCO3CaO+CO 2高温2FeO+Si2Fe+SiO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温CaO+SiO 2CaSiO 3主要设备高炉转炉三、典型例题【例 1】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中,充分反应后, 溶液中大量存在的金属阳离子是 A 只有 Fe2+B 只有 Fe3+C有 Fe2+和 Cu2+D有 Fe3+和 Cu 2+【解析】此题主要考查金属与浓硝酸的反应.浓硝酸具有强氧化性,热的浓硝酸可将Fe 和 Cu 分别氧化成Fe3+和 Cu2+,过量的铁又与Fe3+和 Cu2+反应生成Fe2+ 和 Cu,所以充分反应后, 溶液中大量存在的金属阳离子为 Fe2+,此题答案为A .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点【例 2】由 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21： 8,就这种混合物中 FeO、Fe2 O3 和 Fe3O4 的物质的量之比是A 1： 2： 1B 2： 1： 1C 1： 1：1D 1：1： 3【解析】此题主要考查铁的氧化物.可用平均组成法来求解：在混合物中Fe 原子和氧原子物质的量之比 为21 56：8 16=3：4,就混合物的平均组成为Fe3 O4,在三种组合中Fe3O4 就不必多考虑, 应留意 FeO和 Fe2O3 混合后也应符合Fe3 O4,所以在混合物中它们的物质的量之比必需是1： 1.答案： C、D【例 3】在以下所指的各溶液中,分别滴加NH .SCN 溶液后,溶液不呈血红色的是 A 加入足量镁粉的Fe2SO43 溶液B 加入过量铁粉的稀硝酸溶液C铁丝在足量的氯气中燃烧后,所得产物的溶液D 长期暴露在空气中的绿矾溶液【解析】试验室鉴定Fe 3+的方法是利用KSCN 溶液,它们相遇会呈血红色,如利用NH 4SCN 溶液,实质是一样的：Fe 3+SCN -FeSCN 2+,Fe 3+可以结合1 6 个 SCN-,产物皆为血红色.A 足量的镁粉可以使Fe 3+转化为 Fe2+ 或 Fe,由于反应后不再有Fe 3+,所以加入SCN-后,不会显现 血红色.B 过量的铁与稀硝酸进行如下反应：Fe+4HNO 3 FeNO 33+NO +2H 2O 2Fe3+ +Fe 3Fe 2+由于反应后无Fe3+所以加入SCN-后,也不会显现血红色.CFe 在 Cl 2 中燃烧的产物是FeCl3,它的水溶液中存在着大量的Fe 3+,所以加入SCN-后,会显现血 红色.D FeSO4 溶液中的Fe 2+因暴露在空气中会被空气中的氧气氧化成Fe 3+：4FeSO4+O 2+2H 2SO4 2 Fe2SO4 3 +2H 2O所以加入SCN-后,会显现血红色. 答案： AB .【例 4】在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 组成的混合物中加入100mL 2mol L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出 448mL 气体 标准状况 ,此时溶液中无Fe3+离子就以下判定正确选项 A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1： 1： 3B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与 Cl -离子的物质的量之比为1：2 C混合物里, FeO 的物质的量无法确定,但Fe 比 Fe2O3 的物质的量多D 混合物里, Fe2O3 的物质的量无法确定,但Fe 比 FeO 的物质的量多可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点【解析】依据Fe、FeO 和 Fe2O3 均能与盐酸反应,假如三者物质的量相等,就消耗HCl 的物质的量之比为,即发生了隐藏反应：2Fe,就有定量关系：Fe 2Fe3+3+2+1：1：3.但因反应后溶液中无Fe+4Fe 3Fe2O33+ Fe,所以 Fe 比 F Fe2O3 的物质的量多. 由于反应后溶液中最终只有一种溶质FeCl2 ,就 nFe 2+：nC1 -=l ：2 此乃终态分析法.如设 FeO 和 Fe2O3 分别有 x mol 、y mol ,就 Fe 有y+0.02tool ,据 Cl -守恒得：y+0.02+x+2y × 2=0.1× 2,仅由此式无法确定FeO 和 Fe2O3 的物质的量答案： BC .【例 5】 ag Fe 和含 bg HNO 3 的稀溶液恰好完全反应生成NO ,如 a：b=1 ：3,就被仍原的HNO 3 的质量可能为 或 【解析】 HNO 3 过量时： Fe+4HNO 3 稀 FeNO 33+NO +2H 2O.Fe 过量时： 3Fe+8HNO 3 稀 3FeNO3 2+2NO +4H 2O由此可知Fe 与稀 HNO 3 反应生成NO 时,无论是生成Fe3+盐、 Fe2+盐或 Fe3+与 Fe2+两种盐,被仍原的 HNO 3 与被消耗的HNO 3 的质量比均为1：4 此乃对应关系法答案： b 4 g. 3a 4 g【归纳】 在解答有关铁及其化合物之间转化的推断分析或运算问题时,要留意应用Fe 与 Fe2+、Fe3+之间存在的“铁三角”转化关系如右图 .并能选用相应的巧解方法,如终态分析法、守恒法、平均值法、十字交叉法、对应关系法等【例 6】用下面两种方法可以制得白色的FeOH 2 沉淀方法一：用不含Fe 3+的 FeSO4 溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备1 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4 溶液时仍需加入 .2 除去蒸馏水中溶解的O2 常采纳 的方法3 生成白色FeOH 2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2 的 NaOH 溶液, 插入 FeSO4 溶液液面下,再挤出NaOH 溶液这样操作的理由是 .方法二：在如图装置中,用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4 等试剂制备1 在试管 I 里加入的试剂是 .2 在试管里加入的试剂是 .(3) 为了制得白色FeOH 2 沉淀,在试管I和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的试验步骤是 .4 这样生成的FeOH 2 沉淀能较长时间保持白色,其理由是 .【解析】制备白色的FeOH 2 沉淀是教材中支配的一个不易做胜利的试验方法一是再现教材中的试验方法二就是延长教材的创新试验,应依题意,弄清相关原理,如“打开止水夹”就可放出氢气,只有用氢气排尽了装置内的氧气后,再夹紧止水夹时, 试管 I 生成的 FeSO4 溶液就能在氢气的压力下倒吸进入试管,与不含 O2 的 NaOH 溶液反应生成FeOH 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点答案：方法一：1稀 H2SO4、铁屑. 2 煮沸. 3 防止生成的FeOH 2 沉淀接触O2方法二： 1 稀 H2SO4、铁屑. 2NaOH 溶液. 3检验试管出口处排出的氢气的纯度.当排出的H2 纯洁时,再夹紧止水夹4试管 I 中反应生成的H2 布满了试管I 和试管,且外界空气不简单进入四、基础训练1、铁和铁合金是生活中常用的材料,以下说法正确选项（）A 不锈钢是铁合金,只含金属元素B肯定条件下,铁粉可与水蒸气反应 C铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应D在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、亚硝酸钠 （ NaNO 2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丢失与氧气 结合的才能, 误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C 缓解, 以下表达中表现严硝酸钠和维生素C 的性质正确选项（）A 氧化性和仍原性B仍原性和氧化性C氧化性和酸性D 仍原性和碱性 3、在以下溶液中,各组离子肯定能够大量共存的是（）A. 含有大量Fe3+的溶液： H + 、I 、K +、Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B 常温下cH+/cOH=1012 的溶液： Fe2+、Mg 2+、NO3 、Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C使紫色石蕊试液变红的溶液：2+ 、Mg 2+、NO 3-、Cl -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe、Fe、NO、MnO+2+D pH=1 的溶液中： K34可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3E Fe3+NO-I-SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_44、铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为（）A FeOH 3 ;Fe2 O3B FeOH 2;FeOCFeOH 2 、FeOH 3;Fe3 O4D Fe2O3;FeOH 3答案：1、B2、A3、E4、A思路：FeHFe2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HNO 3Fe3+NH 3H 2 OFeOH 3Fe2O3.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、某爱好小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期绽开了讨论.（ 1）制备硫酸亚铁溶液,最合适的试剂组为 （填编号）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点a过量铁屑和稀硫酸b过量稀硫酸和铁屑c过量硫酸铁溶液和铁屑（ 2）试验室储存硫酸亚铁溶液的一般方法是 .该爱好小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中,各滴入3 滴KSCN 试剂,然后进行如下试验：烧杯编号加入试剂铁粉 0.1g铁粉 0.1g,0.1mol/LH 2SO4 3mL0.1mol/LH 2SO43mL红色显现时间天1天4天左右8天以上（ 3）在烧杯中加入2种试剂后,即可观看到的现象为 .（ 4）通过比较上述3组试验,可以得出的结论为 .（ 5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化,氧化产物易水解生成FeOH3 ,导致溶液酸性增大.试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化 .硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应,试用化学平稳理论说明烧杯显现红色最晚的缘由 .答案：（ 1）a（ 2）加入铁钉（或铁屑,合理即可）（以及少量硫酸）（ 3）有气泡产生,铁粉溶解（ 4）溶液酸度越大,硫酸亚铁越不易被氧化（ 5） 4Fe2+ + O 2 + 10H 2O 4FeOH 3 + 8H + Fe2+在氧化变质的过程生成H +,所以加入硫酸有利于抑制反应正向进行6、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H 2O）在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.试验步骤如下：请回答以下问题：（ 1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加,该过程的现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点为：.（ 2）步骤加入过量H2O2 的目的：.（ 3）步骤中反应的离子方程式：.（ 4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、称量.（ 5）如试验无损耗,就每片补血剂含铁元素的质量g.（ 6）该小组有些同学认为用KMnO 4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.+ 5Fe3+2+（ 5Fe2+MnO 4 +8H+Mn+4H 2O）试验前, 第一要精确配制肯定物质的量浓度的KMnO 4 溶液 250mL ,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,仍需.上述试验中的KMnO 4 溶液需要酸化,用于酸化的酸是.a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸滴定到终点时的颜色为色.（ 7）正常人每天应补充14mg 左右的铁. 其中绝大部分来自于食物.假如全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂.来补充铁,就正常人每天服需用含mgFeSO4·7H 2O 为片剂.答案：（ 1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）现象：或溶液由浅绿色变为血红色）（ 2）将 Fe2+全部氧化为Fe3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3） Fe3+3OH Fe（ OH ）3（ 或 Fe3+3NH3· H2O Fe（ OH ）3+3NH +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4（ 4）洗涤、冷却（ 5） 0.07a（ 6） 250mL 容量瓶b紫（或紫红）（ 7） 69.5mg 7、合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分是FeO、Fe2 O3（ 1）某FeO、Fe2O3 混合物中,铁、氧的物质的量之比为4 5,其中Fe2 与 Fe3 物质的量之比为 .（ 2）当催化剂中Fe2 与 Fe3 的物质的量之比为1 2 时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 （用小数表示,保留2 位小数）.（ 3）以 Fe2O3 为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点2Fe2O3 C4FeO CO2 .为制得这种活性最高的催化剂,应向480g Fe2O3 粉末中加入炭粉的质量为 g .答案：（ 1）21（2） 0.72（ 3） 6 克8、一包重41.6 g 的固体样品,其成分是硫和铁的化合物,将它充分煅烧后,硫和铁分别被氧化成SO2 和 Fe2O3,其中 SO2 在标准状况下为13.44 L.试求：（ 1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比：.（ 2）样品化合物的成分是：（ 3）样品中化合物的物质的量各为多少？（写出运算过程）答案：（ 1）3 2（ 1 分）nS=nSO 2=13.44/22.4=0.6molnFe=mFe/56=41.6-0.6 × 32/56=0.4 mol nS: nFe=0.6:0.4=3:2（ 2） FeS 和 FeS2（ 2 分 ） FeS 中 nFe/ nS=1/1FeS2 中 nFe/ nS=1/2为 FeS 和 FeS2 或 Fe2S3（ 3）设： FeS 为 x molFeS2 为 y mol x+y=0.4（ 1 分）x+2y=0.6（ 1 分）x=0.2y=0.2即 FeS 为 0.2 mol （ 1 分）, FeS2 为 0.2 mol （ 1 分）（答案合理即给分）五、拓展训练1、以下有关铁元素的表达中正确选项（）A 铁是较活泼的金属,它与卤素（X 2）反应的生成物都为FeX 3B 氢氧化铁与氢碘酸反应：FeOH 3+3HI FeI3+3H 2O C氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D 铁元素位于周期表的第四周期第B 族2、某 500mL 溶液中含0.1molFe 2+、0.2molFe 3+,加入 0.2mol 铁粉,待 Fe3+完全仍原后,溶液中Fe2+的物质 的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点A 0.4mol/LB 0.6mol/LC0.8mol/LD 1.0mol/L3、向含有 Fe2+、I-、Br -的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示.有关说法正确选项（）A 线段 BC 代表 Cl - 数目的变化情形B 原混合溶液中cFeBr 2 = 6mol/LC当通入Cl 2 2mol 时,溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I - + 2Cl 2 2Fe3+ + I 2 + 4 Cl -D 原溶液中nFe2+ ： nI - ： nBr - = 2： 1 ：34、以下离子方